Bài giảng Hóa vô cơ A: Chương 6 - Nguyễn Văn Hòa

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.[r]

NỘI DUNG

NHẬN XÉT CHUNG

I ĐƠN CHẤT

II HỢP CHẤT

1 Hợp chất của nitơ

2 Hợp chất của photpho

III PHÂN BÓN

TÀI LIỆU

[1] – Tập 2, Chương 6:

trang 161 – 217 [2] – Chương 5: trang

105 – 141 [3] – Phần II, Chương

3: trang 179 – 273 [4] – Chapter 15: page

485 – 545

NHẬN XÉT CHUNG

- Cấu hình electron hóa trị: ns2np3

 E + 3e- = E3- thể hiện tính oxi hóa

 E – ne-  E(+1) đến E(+5) thể hiện tính khử

- Từ N  Bi:

Tính PK, tính oxihóa, tính axit của oxit, độ bền (+5)

Tính KL, tính khử, tính bazo của oxit, độ bền (+3) 

Trừ N , khả năng tạo mạch E – E  từ P  Bi

I ĐƠN CHẤT

1 Nitơ (χ = 3,04)

Elk = 942 kJ/mol  N2 trơ ở điều kiện thường

1.1 Tính chất vật lý

- Khí không màu, không mùi, không vị

- Ít tan trong nước và các dung môi hữu cơ

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

- Không duy trì sự cháy, sự sống

1.2 Tính chất hóa học

- Ở điều kiện thường chỉ tác dụng với Li:

6Li + N2  2Li3N

- Ở nhiệt độ cao nitơ có tính oxi hóa và khử:

 Tính oxi hóa:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (350 – 550 o C, 150 – 1000 at, -Fe.K2O/Al2O3)

N2 + 3Mg  Mg3N2 (8000C)

 Tính khử:

N + 3F  2NF (phóng điện)

1.3 Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng

• Trong không khí nitơ chiếm 78,03 %

• Các hợp chất chứa nitơ bao gồm khoáng diêm tiêu

natri (NaNO3); các hợp chất hữu cơ phức tạp trong

cơ thể động thực vật

Điều chế:

Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn KK lỏng

Trong PTN: NH4NO2  N2 + 2H2O (nhiệt phân)

NH4Cl + NaNO2  N2 + NaCl + 2H2O

2NaN3  3N2 + 2Na

2 Photpho (χ = 2,19)

2.1 Tính chất vật lý: Photpho có 3 dạng thù hình:

 Photpho trắng (P 4 ): Không bền  P đỏ; phát quang;

độc; không tan trong nước; tan trong CS2, benzene.

 Photpho đỏ - P ∞ : Bền; không độc; thăng hoa khi

đun nóng; không tan trong CS2

200 300  C

 Photpho đen - P ∞ : Rất bền; không độc; bán dẫn

(1,5 eV)

2.2 Tính chất hóa học

• Hoạt tính hóa học: Ptrắng > Pđỏ > Pđen

P4 + 5O2  P4O10 ; 4Pđỏ + 5O2  P4O10

4Pđen + 5O2  P4O10

• Có tính khử (đặc trưng) và tính oxi hóa:

8P + 8O2 thiếu  P4O6 + P4O10 ; 4P + 5O2 dư  P4O10

2P + 8H2O  2H3PO4 + 5H2

P4 + 3NaOH + 3H2O  PH3 + 3NaH2PO2

40 oC 250 oC

400 oC

800 o C