Cơ quan tiêu hóa và quá trình tiêu hóa

- Do các nguyên tố halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình bền như khí hiếm nên ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung một[r]

KIỂM TRA BÀI CŨ:

Câu 1:

- Phân tử halogen có cấu tạo như thế nào?

- Vì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với nhau tạo ra phân tử X2?

Trả lời:

- Phân tử halogen gồm 2 nguyên tử halogen liên kết với

nhau bằng liên kết cộng hoá trị không cực

- Do các nguyên tố halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài

cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình bền như khí hiếm nên ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp

chung một cặp electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng

hoá trị không cực

- Tính chất hóa học cơ bản: tính oxi hoá mạnh

- Tính oxi hoá giảm dần từ F đến I vì:

Đi từ F đến I, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng

đồng thời số lớp e cũng tăng làm bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen tăng nhanh và chiếm ưu thế

→ khả năng nhận e giảm → tính oxi hoá giảm

TIẾT 38:

CLO

I Tính chất vật lí:

Nêu tính chất vật lí của clo?

* Tại sao khí clo ít tan trong nước

hữu cơ?

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

1 Tác dụng với kim loại:

2 Tác dụng với hiđro:

• Trong phản ứng với kim loại và

hiđro, clo thể hiện tính oxihoá mạnh

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Vì sao trong tự nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất?

- Trong tự nhiên, clo tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất nào?

- Do hoạt động hoá học mạnh nên nguyên tử clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất

- Trong tự nhiên, clo tồn tại chủ yếu ở dạng muối

NaCl có trong nước biển và muối mỏ (một lít nước biển chứa khoảng 30g muối NaCl).

.

- Trong tự nhiên, clo có 2 đồng vị bền là 35Cl

(75,77%) và 37Cl (24,23%), nguyên tử khối trung bình là 35,5.

IV øng dông:

Nêu ứng dụng của clo?

Ứ ng dụng của clo:

Ứ ng dụng của clo:

- Khí Clo dùng để diệt trùng n ớc sinh hoạt, hoà tan một l ợng nhỏ clo để diệt các vi khuẩn gây bệnh

- Khí clo dùng sản xuất chất tẩy trắng (giấy,vải…), điều chế

n ớc Javen, clorua vôi…

- Clo dùng sản xuất các hoá chất hữu cơ, d ợc phẩm

V Điều chế

1 Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên tắc: Cho HCl (đặc) tác dụng với các

chất oxi hoá mạnh như MnO2 (rắn) hoặc KMnO4(rắn)… MnO

2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2

2 KMnO4 + 16 HCl → 2MnCl2 + 2 KCl + 5Cl2 ↑+ 8 H2O

Do Van Hung THPT DL Dong Trieu

Bông tẩm dd NaOH

dd NaCl để giữ khí HCl H2SO4 đặc để

2 Sản xuất clo trong công nghiệp:

Sơ đồ điều chế clo trong công nghiệp

Điện phân

* Phương trình phản ứng điện phân:

2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Hcó m.ngđpdd 2↑ + Cl2↑

Cực (-) catôt Cực (+) anôt

Bài 1: Để thu khí Cl 2 , hãy cho biết trường hợp nào sau khi cho khí vào, ống nghiệm chứa đầy

Bài 3:

Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A.

A là khí nào trong số các khí sau?

A CO

B Cl2

C H2

D N2B