Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 4: Cân bằng hóa học

• Nếu điều kiện phản ứng không thay đổi thì dù kéo dài phản ứng đến bao lâu, trạng thái cuối cùng của hệ vẫn giữa.. nguyên: trạng thái cân bằng hóa học.[r]

IV CÂN BẰNG HÓA HỌC

1 Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân

bằng hóa học

2 Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của

phản ứng hóa học

3 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa

học

1 Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học

a Khái niệm về phản ứng thuận nghịch

b Trạng thái cân bằng hóa học

a Khái niệm về phản ứng thuận nghịch

• Phản ứng một chiều (phản ứng hoàn toàn): 

• Phản ứng thuận nghịch (phản ứng không hoàn toàn): ⇌

b Trạng thái cân bằng hóa học

H2 + I2 = 2HI

2

I t

v =

2

HI n

v =

Ở thời điểm ban đầu:  = 0: C H2 ,C I2 = max  vt = max

CHI = 0  vn = 0

Theo thời gian: :   vt 

2

2 , I

H C C

CHI   vn 

vt = vn

0

v

vt

vn

Nhận xét về đặc điểm của phản ứng thuận nghịch:

• Ở cùng đk, pư có thể xảy ra theo cả chiều thuận và nghịch

• Kết quả pư không phụ thuộc vào hướng đi tới

• Nếu điều kiện phản ứng không thay đổi thì dù kéo dài phản ứng đến bao lâu, trạng thái cuối cùng của hệ vẫn giữa

nguyên: trạng thái cân bằng hóa học

• Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái cân bằng động

• Trạng thái cân bằng ứng với G = 0

2 Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học

a Hằng số cân bằng

b Hằng số cân bằng và các đại lượng

nhiệt động

a Hằng số cân bằng

aA + bB ↔ cC + dD

• Khi trạng thái đạt cân bằng: vt = vn

• K – hằng số ở nhiệt độ xác định: hằng số cân bằng

• Cân bằng giữa các chất khí

• Đối với phản ứng dị thể:

Ví dụ: CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k)

→

d D

c C n

b B

a A

k =

b B

a A

d D

c C n

t C

C C

C C k

k

   

     

c d a b

b B

a A

d D

c C b

B

a A

d D

c C

b B

a A

d D

c C

C C

C C RT

C RT C

RT C RT C p

p

p p

-  n C

3

2

CaCO

CO CaO p

p

p

p

K =

2

3

CO CaO

CaCO p

p

p K