Ebook Từ điển Việt - Anh: Phần 2 - Trường Đại Học Quốc Tế Hồng Bàng

THẾ ĐIỆN CỰC TIÊU CHUẨN VÀ CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ... Cân bằng phản ứng oxy hóa - khử..[r]

Chương IV: ĐIỆN HÓA

I PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ

II NGUYÊN TỐ GANVANIC VÀ SỨC ĐIỆN

ĐỘNG

III THẾ ĐIỆN CỰC TIÊU CHUẨN VÀ CHIỀU

CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ

I PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ

1 Phản ứng oxy hóa - khử và cặp oxy

hóa - khử liên hợp

2 Cân bằng phản ứng oxy hóa - khử

aOXH1 + bKh2 ⇌ cKh1 + dOXH2

-ne OXH1/Kh1, OXH2/Kh2 - cặp oxi hóa - khử liên hợp

-nH+

aAx1 + bBaz2 ⇌ cBaz1 + dAx2

+ nH +

Ax1/Baz1, Ax2/Baz2 – Cặp axit – baz liên hợp

1 Phản ứng oxy hóa khử và cặp oxy hóa -khử liên hợp.

2 Cân bằng phản ứng oxy hóa - khử.

 Nguyên tắc chung: trong phản ứng oxi hoá khử:

 ∑e nhường = ∑e nhận

 Cân bằng về vật chất

 Cân bằng về điện tích

 Ví dụ:

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

2

5

+2K + + 5K + + 3SO42- +2SO42- + 5K + + 2K + + SO4

2-O H 4 Mn

e 5 H

8

MnO4     2  2













 H O 2 e NO 2 H

NO2 2 3

O H 3 NO

5 Mn

2 H

6 NO

5 MnO

2 4  2    2  3  2

O H 3 SO

K KNO

5 MnSO

2 SO

H 3 KNO

5 KMNO

2 4  2  2 4  4  3  2 4  2

Cân bằng phản ứng OXH - K

Axit (H + , H2O) H2O  O + 2H + O + 2H +  H2O

Trung tính(H2O) H2O  O + 2H + O + H2O  2OH

-Baz (OH - , H2O) 2OH -  O + H2O O + H2O  2OH

-II NGUYÊN TỐ GANVANIC VÀ SỨC ĐIỆN ĐỘNG.

1 Điện cực và thế oxy hóa - khử

2 Nguyên tố Ganvanic (pin điện hóa học)

3 Quy ước về dấu của thế điện cực

4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic

a Điện cực kim loại

d Điện cực oxy hóa - khử.

b Điện cực kim loại phủ muối

c Điện cực khí

AgAgCl Cl

-Pt H2 H+

Pt  Fe 2+ , Fe 3+

Zn Zn 2+

1 Điện cực và thế oxy hóa - khử.