Giáo án Hóa học 9 (cả năm) - Trường THCS Phan Bội Châu

Mục tiêu: - Học sinh được các Tính chất chung của HCl và H2SO4 loãng - Biết được cách viết đúng các phương trình phản ứng thể hiện Tính chất hoá học chung của axit - Vận dụng Tính chất v[r]

ÔN 

Ngày

I

- Giúp

PUHH và " # ) CTHH

- Ôn

$4 5 6

- Rèn các

II  

- Giáo viên:

-III * trình lên '/"

1

2

3 Bài ;/ (43p)

Giáo viên:

SGK  8

-I Các khái

"# $ % 8

Bài

2 M5 (II) oxit

3 P1? '?Q -O

4 Axit sufuric

5 Natri -O

6 Barisunfat

+

+ Giáo viên yêu

sau? Na 2 O ; SO 2 ; HNO 3 ; CaCl 2 ; CaCO 3 ;

1) Quy

a b

AxBy (ax=by) 2) Ký

3) công

* Oxit : RxOy

* Axit : HnA

* V9f : M(OH)m

* L? : MnAm.

Bài

Oxit: Na2O ; SO2; CO2; FeO Axit: HNO3:

V9f; Mg(OH)2

L?;*9*2; CaCO3; Fe2(SO4)3; Al(NO3)3;

K3PO4; BaSO3

Bài

- P + O2  ?

- Fe + O2 ?

- Zn +? ? + H2

- ? + ?  H2O

*Tên

Bài

1: Tính

2 Tính

3

Bài làm:

a) 4P + 5O2 to 2P2O5 b) 3Fe + 2O2 to Fe3O4 c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d) 2H2 + O2 to 2H2O

Giáo viên:

SGK  8

Bài

Bài

1) Vdd=?

2) VH2 =?

II Các công

0

n M



2) A / B A ,

B

M d

M

A / KK

M d

29



3) CM=

V n

dd

m

m



4: ?  (2p) – DE dò

- Ôn

TÍNH H HOÁ K LM OXIT VÀ

Ngày

I

-r 1 trình   X minh  9

-II  

- Giáo viên:

-III * trình lên '/"

1:

2

3 Bài ;/ (43p)

+

+ Oxit

Giáo viên:

+ Hãy rút ra  ?)\

+

Giáo viên

+ Hãy rút ra  ?) gì?

Giáo viên

+ Hãy rút ra  ?)\

Giáo viên:

GV: Hãy rút ra  ?)\

HS

Giáo viên

I Tính 1) Tính

a) Tác CaO + H2O  Ca(OH)2

Na2O + H2O NaOH



b) Tác CuO + HCl  CuCl2 + H2O BaO + H2SO4  BaSO4 + H2O

* B ?); Oxit 9f tác >[ $ dd axit

 c) Oxit 9f tác >[ $ oxit axit  L?

CaO + CO2  CaCO3

BaO + SO3  BaSO4

2) Tính

a) Tác

ví >[;

SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + H2O  H3PO4

CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O

SO3 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O c) Oxit 9f tác >[ $ oxit axit  L?

CaO + CO2 CaCO3 BaO + SO3  BaSO4

GV: yêu

Giáo viên

HS: hãy rút ra  ?)

GV:

oxit ra làm 4 -

+ + nào là oxit axit?

II Phân

a) Oxit axit b) Oxit 9f

c) Oxit 1x tính d) Oxit không - 7?

B7?  (4p)

- Giáo viên yêu

- Làm bài ) 5 trong SGK

5) Z/ >[ (1P)

Bài

A: CAXI OXIT (CaO)

Ngày

I

-II  

-III * trình lên '/"

1

2 9:; tra bài =

+ Nêu tính + Lên  làm bài ) 5 trong SGK Giáo viên ) xét cho X7

3 Bài ;/ (43p)

Giáo viên 19 7s? vôi  ra làm cho

HS: Nêu Tính

Giáo viên | sung các ý còn 

GV: CaO là 76 oxit 9f Nên mang

HS: +j $ các 1 trình  

I Tính 1) Tính

2) Tnh

CaO + H2O  Ca(OH)2 b) Tác

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

CaO + CO2  CaCO3

Nêu

II ? @ 54 canxi oxit

GV:

vôi

III

Nguyên CaCO3 to

CaO + CO2

4:

Giáo viên yêu

Bài

Ca(OH)2

CaCO3 to

CaO CaCl2

Ca(NO)3 CaCO3

5: Z/ >[ (1p)

Bài ) $4 nhà 1,2,3,4 SGK

 2

Ngày

I

III * trình lên '/"

1

2

minh -\

3 Bài ;/ (40p)

2 (15P)

Giáo viên 19 7s? khí SO2cho

quan sát?

Giáo viên | xung các ý còn 

GV: SO2 là 76 oxit axit mang ^] @

Tính

1 trình  

B CDE HUYNH DDIOXXIT(SO 2 )

khí không màu mùi

2) Tính

a) Tác

SO2 + H2O  H2SO3 b) Tác

SO2+ 2NaOH  Na2SO3 + H2O

SO2+ Ca(OH)2  CaSO3 + H2O c) SO2 tác >[ $ oxit 9f L? 

SO2 + CaO  CaSO3

* B ?); l)] SO2 là 76 oxit axit

GV:

công

?Q -O có tính ] màu

II

+ Có

PTN } 1 pháp nào?

+

+ trong công 2

1  nào?

III LM 

1) Trong phòng thí (

a) L? sunfit + axit 7

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

b) M? nóng Cu $ H2SO4

2) Trong công (

S + O2 to

SO2

- Nung nóng {?~ pirit (FeS2)

4: ?  (7p)

Bài 1: Hoàn thành các

S + O2  …… SO2 + H2O  ………

Na2SO3 + H2SO4  …… Cu + H2SO4 to

SO2+ Ca(OH)2  ………

TÍNH H HÓA K j
AXIT

Ngày

I

Rèn

-II  

- Giáo viên: Máy *e bút >( …

-III * trình lên '/"

1

2 9:; tra bài =

+ Nêu tính

3 Bài ;/ (40p)

Giáo viên

GT: Tính

Trình bày

NaCl, H2SO4, NaOH

HS báo cáo

+ Chúng ta

GV:

HS: Pd] ví >[ và $ PTHH

+ Hãy

I Tính

1 Axit làm

+ Dung

‚

2 Tác > / kim '(

+

- Có   khí và kim - tan >^

- Không có + 1 trình  ;

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Fe + H2SO4l  FeSO4 + H2

3: Tác > / <mn 6"o + trung hòa)

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O



4: Tác > / oxit <mn

Fe2O3 + HCl  2FeCl3 + H2O CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O



5: Tác > / ;

6Rp % bài 9)

GV

II Axit  – 

- Axit 7; 1 HCl, H2SO4, HNO3

- Axit ]?; H2CO3, H2S, H2SO3

4: ?  (5p)

Giáo viên phát

 Mg

 Cu

 Fe(OH)3

 Al2O3

5: Z/ >[ (1p)

bài ) $4 nhà: 1.2.3.4 SGK

Giáo viên 1 >s làm bài ) 5 trong SGK

Ngày

I

-

chung

-

II  

- Giáo viên: Máy *e bút >( …

-

-

III * trình lên '/"

1

2 9:; tra bài =:

Trong các   sau   nào O] ra  \ l 1 trình   cho

HCl.Mg, Cu,

Fe(OH)3,Al2O3

3 Bài ;/ (40p)

Giáo viên cho

dung

+ Cho

GV: HCl là 76 axit 7 nên nó có

tính

Các em hãy

có

Các nhóm

Nêu

A Axit

1: Tính (SGK)

- Tính

* Axit làm

+ dung

* Tác > / kim '(

+

- Có   khí và kim - tan >^

+

- Không có + 1 trình  ;

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

* Tác > / <mn 6"o + trung hòa)

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O



* Tác > / oxit <mn

Fe2O3 + HCl  2FeCl3 + H2O B ?); Oxit 9f + axit HCl  L? +

2 t >

(SGK)

2 SO 4 )

Giáo viên cho

dung 2SO4

GV: H2SO4 loãng là 76 axit 7 nên

nó có tính

Các em hãy

H2SO4 có

axit

Các nhóm

II Axit sunfuric (H 2 SO 4 )

1) Tính

* Axit làm

+ dung 2SO4 làm | màu {?Q tím thành ‚

* Tác > / kim '(

+

- Có   khí và kim - tan >^

- Không có + 1 trình  ;

2Al + 3H2SO4  2Al2(SO4)3 + 3H2

* Tác > / <mn 6"o + trung hòa)

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4+ 2H2O B ?); axit H2SO4 + 

* Tác > / oxit <mn

Fe2O3 + 3H2SO4  3Fe2(SO4)3 + 3H2O B ?); Oxit 9f + axit H2SO4  L? +

* Tác > ;(Bài 9) 4: ?  (5P)

Bài 2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

-   tên

- l 1 trình  

5: Z/ >[ (1p)

Bài ) 1,4,5,6,7 SGK

Ngày

I

-

-

II  

Giáo viên: Máy *e bút >( …

III * trình lên '/"

1

2 9:; tra bài = 5p

Trong các   sau   nào O] ra  \ l 1 trình   cho ^

2SO4 loãng Ca, Ag, Fe(OH)3, Fe2O3

3 Bài ;/ (40p)

Giáo viên

Giáo viên: Làm thí

2SO4

-

+  1: Cho H2SO4 lãng vào

+ Quan sát

? nóng

+ Quan sát

Các nhóm - ?) X 2 q các câu ‚

thí

+

hóa

+ hãy nêu  ?) $4 4? này?

Giáo viên

Cho

Cho 76 ít H2SO4

+ Quan sát và  thích  {? thí

Giáo viên: P1? ý:

2 Axit sunfuric riêng

a)Tác > / kim '(

+ + 2 có O] ra  

thoát ra dung

<) xét: H2SO4

Cu sinh ra khí SO2 và dung 4

* %1 trình  

Cu+H2SO4 to CuSO4+SO2+H2O B ?); Ngoài ra H2SO4

>[ ^?  các kim -  phóng ta SO2

b Tính háo Z/

Màu

- thành  O vì ` khí t] lên ‚

-

*

- *d 2= màu / sinh ra là do C sinh ra

- Sau 8 76 ^ C  ` H2SO4

- thành SO2, CO2 gây @   làm C dâng lên

* %1 trình  ;

Khi dùng H2SO4

) không X >d] ra tay và {?^ áo C12H22O11 12C + 11H2O

2 4ñ

H SO

 2H2SO4 + C to

CO2 + 2SO2 + 2H2O

Giáo viên yêu

12 và nêu các 2SO4

Giáo viên ) xét | sung các ý còn 

III ? @

(SGK)

Giáo viên

O?d H2SO4 và các công -  O?d

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

o

t



IV

a) Nguyên b) Các công - chính

- A O?d SO2

S + O2  SO2

- A O?d SO3

SO2 + O2 2 5 SO3

0

V O

450 C



-  O?d H2SO4

SO3 + H2O  H2SO4

2 SO 4 YZ sunfat

Giáo viên:

Cho 1ml dung 2SO4 vào 

Cho 1ml dung 2SO4 vào 

2

Ba(NO3)2 ……

+ Quan sát và

+ l 1 trình  \

+

sunfat

*

2=

%1 trình:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl E+2=G

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4+ 2NaCl E+2=G

2

4

4) ?  (7p)

Bài

Bài

Fe +?  ? + H2

Al +?  Al2(SO4)3 +?

Fe(OH)3 +?  FeCl3 +?

KOH +?  K2PO4 +?

5) Z/ >[ (1p)

Bài ) $4 nhà 2.3.5 SGK/19

Oxit Axit

n

UQuv  TÍNH H HÓA K

j
OXIT VÀ AXIT

Ngày

I

Rèn " # làm các bài ) ` tính và ` 1Y

II  

Giáo viên: Máy *e bút >( …

Các bài ) trong SGK và sách bài )

III * trình lên '/"

1

1 trình  \

HS2: Bài

các 1, sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

HS 3: Bài

Fe +?  ? + H2

Al +?  Al2(SO4)3 +?

Fe(OH)3 +?  FeCl3 +?

KOH +?  K2PO4 +?

3 Bài ;/ (40p)

I Các

1) Tính

Giáo viên

thành

Các 1 trình minh  9;

2) Tính

Giáo viên

thành

+ Kim - + _?Q tím

+ Oxit 9f + Oxit axit

Giáo viên

Bài

SO2, CuO, Na2O, CO2

Hãy cho

$;

Axit

Natri 2-O

l các 1 trình   ? có?

Bài

500ml dung

a) l 1 trình   O] ra?

b) Tính X tích khí thóat ra?

c) Tính

thay |G

II Bài

Bài

là: SO2, Na2O, CO2

%1 trình  ;

CaO + H2O  Ca(OH)2

Na2O + H2O  NaOH

CO2 + H2O  H2CO3

Na2O

2,

SO2

Bài

nhóm

4 ?  + Z/ >[ (2p)

Bài ) $4 nhà: 2.3.4.5 SGK/ 21

Axit

S HÀNH: TÍNH H HÓA K

j
OXIT VÀ AXIT

Ngày

I

- Thông qua các thí

oxit, axit

-

- Giáo

II  

Giáo viên: Máy *e bút >( …

*

+ Giá

+

+ Muôi =; 2

III * trình lên '/"

1

2 9:; tra bài = Không

3 Bài ;/ (40p)

Giáo viên

+ Dùng {?Q tím Z X làm gì?

+ Nêu

+

trên?

Giáo viên

+ Dùng {?Q tím Z X làm gì?

+ Nêu

+

I   hành thí 

1) Tính

a) thí

Lt? CaO nhão ra

Dung thành xanh

9f

* %1 trình  ;

CaO + H2O  Ca(OH)2

- P ‚ trong bình khi cháy - thành r

 ‚ là P2O5 P2O5 tan trong thành H3PO4 Vì khi Z {?Q tím d] {?Q tím B ?); P2O5 có tính

4P + 5O o 2P O

t

Thí

hóa 2SO4, HCl, Na2SO4

hóa

@

+ Nêu 1 pháp ) \

P2O5 + H2O  H3PO4

2)

Giáo viên

trình "o +

4 ?  + Z/ >[

Giáo viên

q sau X7 tra 45 phút

Ngày

I

-

- MX có 1 pháp  >] thích Y  bài sau

- Pd] X7 X7 tra X | 

II  

- Giáo viên: M4 bài

III * trình lên '/"

1

2 9:; tra bài = Không

3 Bài ;/ (44p)

IV | dung:

A Ma

B G dung M

I N^ 7B_>:

Hãy khoanh tròn

Câu 1: (0,5

là:

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D * 3 oxit trên

$ nhau là

Câu 3: (1 X7G Cho 1 trình  ; Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + X + H2O

X là:

A CO B SO2 C CO2 D NaHCO3

Câu 4: (0,5 X7G MX pha loãng H2SO4

A M| H2O † † vào H2SO4

B M| H2SO4 2SO4 loãng và ?d] 4?

C Làm cách khác |

D H2SO4 2O và ?d] 4?

A Al B Cu C Ag D

Câu 6: (1

nhãn và không màu: NaCl, Na2CO3, Ba(OH)2, H2SO4

A Phenolphtalein C Dung 2

B _?Q tím D Không

II `  (5,5 a:

hoá

Câu 8: (4 X7G Cho 7,20g u Y Fe và Fe2O3 tác

a

b Tính

c Tính  mol axit HCl ít d X hoà tan hoàn toàn 7,20 g u Y Fe và Fe2O3

C L án và "a a

I 1~ ;

M án

II  '!

Câu 7:

Câu 8:

TÍNH H HÓA K j
A
€

Ngày

I

-

-

-

II  

Giáo viên: Máy *e bút >( …

1 Giá

2

3 M‡9 @] tinh

III * trình lên '/"

1

2 9:; tra bài = Không

3 Bài ;/ (40p)

GV:

- <‚ 1   NaOH lên 7t? quì tím Quan

sát

- <‚ 1   phenolfalein không màu vào

1Y

HS các nhóm báo cáo

GV:

dd 47 $ các dd khác

GV: Y ý bài )

  HS trình bày

1) Tác

Dung xanh, phenolftalein không màu thành ‚

BT: Có 3  không nhãn 7u  j các dd sau: H2SO4; Ba(OH)2; HCl Em hãy trình bày cách phân

tím

?

V9f\

? l các PTHH minh  9\

2) Tác @ 54 dd "4;! % oxit axit

DD 9f 47 tác >[ $ oxit axit - thành

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

P2O5(k)+3Ba(OH)2(dd) Ba3(PO4)2 + 3H2O

?

GV:

9f không tan

? %  r9 9f và axit là  

gì?

? d] VD minh  9

GV: Yêu

9f không tan

3) Tác @ 54 dd "4;! % axit:

V9f tác >[ $ axit  9 thành 7? và Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + 2H2O(l) Ca(OH)2(r)+2HNO3(dd)Ca(NO3)2(dd)+ H2O(l)

GV:

nóng Cu(OH)2 trên

- GV: +- ˆ Cu(OH)2 } cách cho

CuSO4 tác >[ $ NaOH

? M Cu(OH)2 trên

sát

GV:  ?)

? l PTHH

GV:

4)

oxit và Cu(OH)2(r) t o CuO(r) + H2O(l)

E‚G E/G

4 ?  (6p)

+

Bài

Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a)

b) Trong các

+ Dung 2SO4 loãng

+ Khí CO2

+

5

I

- r 1 trình   X minh  9

-II  

- Giáo viên:

-III * trình lên ''/"

1:... class="page_container" data-page="2">

Bài

- P + O2  ?

- Fe + O2 ?

- Zn +? ? + H2

- ? + ?  H2O...# ) CTHH

- Ôn

$4 5 6

- Rèn

II  

- Giáo viên:

-III * trình lên ''/"

1