Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng về tính chất hoá học của hiđro, c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro.... Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập tính theo phương trình II.[r]
Trang 1Ngày dạy: / /
Tiết 51: bài luyện tập 6
i mục tiêu
1 HS được ôn lại những kiến thức cơ bản như: Tính chất vật lý của hiđro, điều chế, ứng dụng của hiđro
- HS hiểu được khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá
- Hiểu được khái niệm phản ứng thế
2 Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng về tính chất hoá học của hiđro, các phản ứng điều chế hiđro
3 Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập tính theo phương trình
II chuẩn bị của GV và HS
HS: Ôn lại các kiến thức cơ bản
III hoạt động dạy - học
Hoạt động 1
Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập về nhà (15 phút)
GV: Kiểm tra lý thuyết HS 1:
Định nghĩa phản ứng thế - cho ví dụ
minh hoạ
GV: Gọi HS 2 chữa bài tập 2, 5
(SGK tr.17)
Hoạt động 2
I Kiến thức cần nhớ (8 phút)
GV: Cho HS nhắc lại các kiến thức
Hoạt động 3
II luyện tập - củng cố (20 phút)
GV: Đưa ra đề bài tập 1:
Bài tập 1:
Viết phương trình phản ứng hoá học
biểu diễn phản ứng của H2 lần lượt
với các chất: O2; Fe3O4; PbO
Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc
loại phản ứng gì? Nếu là phản ứng
HS: Làm bài tập vào vở
HS:
a) 2H2 + O2 - t 2H2O b) 4H2 + Fe3O4 t 3Fe + 4H2O c) PbO + H2 t Pb + H2O + Các phản ứng trên đều thuộc loại
oxi hoá khử, hãy chỉ rõ chất khử,
chất oxi hoá phản ứng oxi hoá khử- Phản ứng a:
Chất khử: H2 Chất oxi hoá: O2
Trang 2GV: Em hãy giải thích
Bài tập 2:
Lập phương trình hoá học của các
phản ứng sau:
a) Kẽm + axit sunfuric kẽm
sunfat + hiđro
b) Sắt(III) oxit +hiđro t sắt+nước
c) Nhôm + oxi Nhôm oxit
d) Kaliclorat t Kaliclorua + oxi
Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc
loại nào?
GV: Gọi HS nhận xét (có thể HS sẽ
nhận xét là cả 4 phản ứng trên đều
là phản ứng oxi hoá khử ví trong
các phản ứng trên đều có sự chuyển
dịch electron giữa các chất trong
phản ứng)
Bài tập 3:
Quan sát bộ dụng cụ thí nghiệm,
hãy cho biết bộ thí nghiệm đó dùng
để điều chế và thu khí O2 hay H2?
Vì sao?
Hãy điền cônbg thức của các chất
A, B, C cho phù hợp và viết phương
trình phản ứng
- Phản ứng b:
Chất khử: H2 Chất oxi hoá: Fe2O3
- Phản ứng c:
Chất khử: H2 Chất oxi hoá: PbO
HS: Vì H2 là chất chiếm oxi, còn
O2; Fe3O4; PbO là chất nhường oxi
HS: Thảo luận nhóm HS: Lấp các phản ứng:
a) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b) Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O c) 4Al + 3O2 2Al2O3
d) 2KClO3 t 2KCl + 3O2 Phản ứng a: Thuộc loại phản ứng thế
Phản ứng b: Thuộc loại phản ứng oxi hoá khử
Phản ứng c: Thuộc loại phản ứng hoá hợp
Phản ứng d: Thuộc loại phản ứng phân huỷ
HS: Thảo luận nhóm HS: Bộ dụng cụ đó dùng để điều
chế và thu khí H2
+ Điền công thức của các chất:
- Khí A: là khí H2
- Chất B: là Zn, Fe, Al
- Dung dịch C: Là dung dịch HCl, H2SO4
+ Phương trình phản ứng:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Trang 3Bài tập 4:
Dẫn 2,24 lít khí H2 (ở đktc) vaod
một ống có chứa 12 gam CuO đã
nung nóng tới nhiệt độ thích hợp
Kết thúc phản ứng trong ống còn lại
a gam chất rắn
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính khối lượng nước tạo thành
sau phản ứng trên
c) Tính a?
GV: Chấm bài của một số HS
GV: Gọi HS có cách khác trình
bày (Nếu HS không có cách khác,
GV gợi ý các em giải phần c bằng
cách áp dụng định luật bảo toàn
khối lượng)
HS: Làm bài tập vào vở HS: Làm bài tập số 4
a) Phương trình:
H2 + CuO t Cu + H2O b)
V 2,24
nH2 = = =0,1 (mol) 22,4 22,4
m 12
nCuO = = = 0,15 (mol)
M 80
CuO dư, H2 phản ứng hết a) Theo phương trình:
b) nH2O = nH2 = nCuO (đã phản ứng )
= 0,1 (mol)
mH2O = n M = 0,1 18 =1,8(gam) c) nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)
mCu = 0,1 64 = 6,4 (gam)
a = mCu + mCuO dư = 6,4 + 4 = 10,4(gam) Cách 2:
mH2 + mCuO = a + mH2O
0,2 + 12 = a + 1,8
a = 12 + 0,2 - 1,8 = 10,4(gam)
Hoạt động 4
Dặn dò - bài tập về nhà (2 phút)
GV: Dặn HS chuẩn bị cho bài thực hành số 5
Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6(SGK tr.119)