Giáo án Hóa học 8 - Tuần 14 - Tiết 26: Mol

Giới thiệu bài 1p Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định tỉ khối của khí A đối với khí B 17p I... RÚT KINH NGHIỆM.[r]

Trang 1

CHƯƠNG 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

TUẦN 14 Ngày soạn:

29/10/2011

Tiết 26

§18: MOL

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức: Học sinh biết được:

- Mol là gì?

- Khối lượng mol là gì?

- Thể tích mol của chất khí là gì?

2 Kĩ năng:

Xác định được khối lượng mol của một chất và thể tích mol của chất khí ở ĐKTC

- Phân biệt giữa “mol nguyên tử” và “mol phân tử”

3 Thái độ: HS chăm học và cẩn thận khi tính toán

II CHUẨN BỊ

- Giáo viên: Hình 3.1 SGK

- Học sinh: Kiến thức, SGK, vở ghi và vở bài tập

III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, nêu vấn đề, thảo luận nhóm

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

1 Ổn định lớp (1p)

2 Kiểm tra bài cũ

3 Bài mới

Giới thiệu bài (1p)

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Hướng dẫn HS tìm hiểu Mol là gì? (10p)

- Yêu cầu HS nghiên cứu

thông tin SGK

- Mol là gì?

- Giới thiệu về số 6.1023

- Một mol nguyên tử sắt có

chứa bao nhiêu nguyên tử

sắt?

- Một mol hiđro em hiểu

như thế nào? Một mol phân

tử hiđro?

- Hãy cho biết số phân tử

có trong 2,5 mol phân tử

hiđro H2 Số nguyên tử 3

mol nguyên tử Al?

- Giải thích thêm

- Nghiên cứu

- Trả lời

- Theo dõi

- Một mol nguyên tử sắt là một lượng sắt có chứa N (6.1023) nguyên tử sắt

- Nêu sự hiểu biết

- 2,5 6.1023 = 15.1023 hay 2,5N phân tử H2

3.6.1023 = 18.1023 hay 3N nguyên tử Al

- Theo dõi

I Mol là gì?

- Khái niệm: Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên

tử hoặc phân tử của chất đó

- Con số 6.1023 được gọi là

số Avogađro và được kí hiệu là N

- Ví dụ:

+ Một mol nguyên tử sắt là một lượng sắt có chứa N nguyên tử sắt

+ Một mol phân tử nước là một lượng nước có chứa N phân tử nước

Hoạt động 2: Hướng dẫn HS tìm hiểu khối lượng mol là gì?(15p)

- Khối lượng của 500 tờ - 1 ram giấy

II Khối lượng mol là gì?

Trang 2

giấy là bao nhiêu?

- Khối lượng mol của

nguyên tử đồng, khối lượng

mol của phân tử nước…

- Khối lượng mol là gì?

- Khi nào nói khối lượng

mol nguyển tử H và khối

lượng mol phân tử H2?

- Khối lượng mol của

nguyên tử H và phân tử H2

là bao nhiêu?

- Hãy tìm khối lượng của

một mol nguyên tử Na và 2

mol phân tử Na2CO3?

- Lưu ý cho HS khi tính

khối lượng mol nguyên tử

hay khối lượng mol phân tử

- Theo dõi

- Trả lời

- Phân biệt

- MH = 1 g; =2 g

2

H

M

- MNa = 23 g

3

2

Na CO

M

- Chú ý

- Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó

- Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó

- Ví dụ:

+ Khối lượng mol nguyên

tử Mg: MMg = 24 g + Khối lượng mol phân tử

H2SO4: = 98g

4

2

H SO

M Hoạt động 3: Hướng dẫn HS tìm hiểu thể tích mol của chất khí là gì?(13p)

- Yêu cầu HS nghiên cứu

thông tin SGK

- Thể tích mol của chất khí

là gì?

- Khối lượng mol của phân

tử khí H2, khí N2, khí CO2?

- Sử dụng H3.1 SGK

- Nhận xét về khối lượng

mol của các chất khí và thể

tích của các chất khí đó?

- Nếu ở ĐKTC, ở điều kiện

bình thường một mol chất

khí có thể tích là bao nhiêu?

- Giải thích thêm

- Tự nghiên cứu

- Trả lời

- Quan sát

- Nhận xét: Khối lượng mol khác nhau, thể tích bắng nhau nếu có cùng điều kiện

về nhiệt độ và áp suất

- Nếu ở ĐKTC = 22,4 lít

Ở điều kiện thường = 24 lít

III Thể tích mol của chất khí là gì?

- Thể tích mol của chất khí

là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó

- Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau

+ Nếu ở nhiệt độ OoC và áp suất 1atm (đktc), 1 mol chất khí có thể tích là 22,4 lít + Nếu ở điều kiện bình thường (20oC và 1 atm), 1 mol chất khí có thể tích là

24 lít

4 Củng cố (5p)

- Yêu cầu các nhóm làm bài tập (3p): Nếu em có

2 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử Cl2, hãy cho

biết:

+ Số phân tử của mỗi chất là bao nhiêu?

+ Khối lượng mol của mỗi chất là bao nhiêu?

+ Thể tích mol khi ở đktc là bao nhiêu?

- Thảo luận đáp án:

2.6.1023 = 12.1023 hay 2N CO2 2.6.1023 = 12.1023 hay 2N Cl2

= 44 g; = 71 g

2

CO

Ở đktc: = 22,4 lít

CO

V

Trang 3

2

Cl

V

5 Hướng dẫn về nhà (1p):

- Học bài và làm bài tập trong SGK

- Chuẩn bị bài mới: Bài 19

V RÚT KINH NGHIỆM

Tiết 27

§19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức: HS biết chuyển đổi lượng chất (số mol chất) thành khối lượng chất và

ngược lại, biết chuyển đổi khối lượng chất thành lượng chất

2 Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ năng nhận biết các đại lượng để áp dụng công thức

chuỷen đổi lượng chất thành khối lượng chất và ngược lại

3.Thái độ: Chăm học, cẩn thận khi tính toán

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Bảng phụ

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, thảo luận nhóm

2 Kiểm tra bài cũ (7p):

- Gọi HS làm bài

tập 1a,c; 2c, d; 3b

SGK/65

- Gọi HS (khá,

giỏi) làm bài tập

4 SGK/65

- 3 HS lên bảng cùng làm + 1a: 1,5 6.1023 = 9.1023 hay 1,5N Al + 1c: 0,25.6.1023 = 1,5.1023 hay 0,25N NaCl + 2c: MC= 12 g; MCO = 12 +16 = 28 (g); = 12 + 32 = 44 (g)

2

CO

M

+ 2d: MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 (g)

MC12H22O11 = (12.12) +(1.2)+(16.11) = 342 (g) + 3b: = 0,25 22,4 = 5,6 (l); = 1,25 22,4 = 28 (l)

2

O

 Vhh = 5,6 + 28 = 33,6 (l)

- Khối lượng của N phân tử các chất chính là khối lượng mol phân

tử của các chất đã cho:

MH2O = 1.2 + 16 =18(g); Fe2O3 = (56.2) + (16.3) =160 (g)

3 Bài mới

Trang 4

Hoạt động 1: Hướng dẫn HS chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất (20p)

- Hướng dẫn HS tìm hiểu ví

dụ trong SGK

- 2,5 mol phân tử C12H22O11

có khối lượng là bao nhiêu?

- Nếu đặt m là khối lượng

chất, n là số mol chất, M là

khối lượng mol chất, thì em

sẽ tóm tắt bài toán trên như

thế nào?

- Vậy tính m áp dụng công

thức nào? Tính n hoặc M?

- Hướng dẫn HS cách

chuyển đổi

- Yêu cầu HS làm 2 ví dụ

trong SGK

+ Tính số mol Cu là tính

đại lượng nào?

+ Tính khối lượng mol của

hợp chất A là tính đại lượng

nào?

- Theo dõi để rèn kĩ năng

xác định các đại lượng và

áp dụng công thức của HS

- Tìm hiểu

MC12H22O11 = 342 g  2mol phân tử C12H22O11 = 2.342 =684 (g)

- Tóm tắt đề bài

m = n.M (g)

 n = n (mol)

M

 M = (g)m

n

- Hai HS lên bảng thực hiện + Tóm tắt đề:

* Cho biết: mCu = 32g;

MCu= 64 g Tìm nCu = ? mol

* Cho biết nA = 0,125 mol;

mA = 12,25 g Tính MA = ? g + Áp dụng công thức …

I Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào?

có khối lượng là bao nhiêu gam?

MC12H22O11 = 2 342 = 684 (g)

- Công thức:



Trong đó:

n là số mol chất

m là khối lượng chất

M là khối lượng mol chất

* Ví dụ 2:

Tóm tắt đề Giải

- Cho biết:

mCu = 32g

MCu= 64 g

- Tìm nCu

= ? mol

- Áp dụng công thức:

nCu = Cu

Cu

m M

= 32:64 = 0,5 (mol)

* Cho biết

nA = 0,125 mol;

mA = 12,25 g Tính MA

= ? g

=

Cu Cu

Cu

m

M  n

12, 25

98( ) 0,125  g

Hoạt động 2: Bài tập (13p)

- Yêu cầu các nhóm làm bài

tập 4c SGK/64 (5p):

+ Đề bài cho em biết được

những đại lượng nào?

+ Cần tìm đại lượng nào?

- Thảo luận  đáp án + Tóm tắt đề:

+ Áp dụng công thức tính

* Tính khối lượng của 0,10 mol Fe; 2,15 mol Cu; 0,80 mol H2SO4; 0,50 mol CuSO4

* Giải:

m = n.M (g)

n = m (mol); M = (g)

M

m n

Trang 5

- Lưu ý: Có thể bỏ qua

bước tóm tắt đề bài…

+ mFe = 0,1 56 = 5,6 (g) + mCu = 2,15.64 =137,6 (g) +mH2SO4 = 0,8.98=78,4 (g) +mCuSO4 = 0,5.160=80 (g)

4 Củng cố (2p):

- Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n)

và khối lượng chất (m) được áp dụng như

thế nào?

n mol m n M g M g

5 Hướng dẫn về nhà (1p)

- Học bài và làm bài tập 3a, 4a, b trong SGK/67

- Chuẩn bị bài mới: Phần tiếp theo

TUẦN 15 Ngày soạn: 22/11/2011

Tiết 28

§19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG

CHẤT

1 Kiến thức: Học sinh biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích chất khí (đktc) và

ngược lại

2 Kĩ năng: Học sinh biết áp dụng chuyển đổi công thức để làm bài tập

3 Thái độ: Giáo dục cho HS tính cẩn thận khi tính toán.

II- CHUẨN BỊ

III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, giảng giải

2 Kiểm tra bài cũ (6p)

- Gọi HS làm bài tập 3a; 4 b SGK/67

- Nhắc nhở HS: Đề bài cho em biết được

đại lượng nào? Cần tìm đại lượng nào?

Áp dụng công thức để tính

- 3 HS lên bảng làm bài tập 3a: nFe= 28:56 = 0,5 (mol); nCu = 64:64 = 1 (mol); nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

4b: = 0,5.28 = 14 (g); = 7,1 g

2

N

= 3.32 = 96 (g)

2

O

m

3 Bài mới

Trang 6

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung

Hoạt động 1: Hướng dẫn HS chuyển đổi giữa lượng chất khí và chất khí (20p)

- Yêu cầu HS tìm hiểu nội

dung 2 ví dụ trong SGK

- 0,5 mol khí O2 ở đktc có

thể tích là bao nhiêu?

- Nếu đặt n là số mol chất

khí, V là thể tích chất khí

(đktc), em sẽ tóm tắt bài

toán như thế nào?

- Tính V (đktc) em áp dụng

công thức nào? Tính n

(đktc)?

- Hướng dẫn HS cách

chuyển đổi

- Yêu cầu HS làm 2 ví dụ

trong SGK:

- Đề bài cho em biết được

những đại lượng nào? Cần

tìm đại lượng nào?

- Theo dõi uốn nắn HS thực

hiện

- Tìm hiểu  áp dụng để làm bài tập

- Một mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 l Vậy 0,5 mol khí O2 có thể tích là: 0,5.22,4 = 11,2 (l)

- Tóm tắt

- V = n.22,4 (l); n = (mol)

22, 4

V

- Chú ý

- Thực hiện

- Tóm tắt đề  áp dụng công thức để tính

+ = 0,2 22,4

2

O

V

= 4,48 (l) + nA =

1,12

0,05( )

22, 4  mol

* Ví dụ 1: 0,5 mol khí O2 ở đktc

có thể tích là bao nhiêu?

= 0,5 22,4 = 11,2 (l)

2

O

V

- Công thức:

Trong đó:

n là số mol chất khí

V là thể tích chất khí (đktc)

* Ví dụ 2:

Tóm tắt đề Giải

- Cho biết:

= 0,2

2

O

n

2

O

V

2

O

V nO2

= 0,2.22,4

=4,48 (l)

* Cho biết

VA = 1,12 l Tính nA = ?

=

22, 4

A

22, 4 = 0,05 (mol)

Hoạt động 2: Bài tập (13p)

- Yêu cầu các nhóm làm

bài tập 3b,c SGK/64 (5p):

+ Đề bài cho em biết được

những đại lượng nào?

+ Cần tìm đại lượng nào?

- Lưu ý: Có thể bỏ qua

bước tóm tắt đề bài

+ Bài tập 3c: Tính số mol

của từng chất nhh chất 

Vhh = nhh 22,4

- Theo dõi uốn nắn HS thực

hiện

- Thảo luận

đáp án + Tóm tắt đề + Áp dụng công thức để tính

* Hãy tính thể tích của những lượng chất sau:

3b: = 22,4.0,175 = 3,92 (l)

2

CO

V

= 22,4.1,25 = 28 (l)

2

H

V

2 22, 4.3 67, 2( )l N

3c:

2

0, 44

0,01( )

CO

2

0,56

0,02( )

N

V= n 22,4 (l)

n = (mol)

22, 4

V

Trang 7

2

0,04

0,02( )

H

nhh= 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 (mol)

Vhh = 22,4 0.05 = 1,12 (l)

4 Củng cố (3p)

- Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n)

và thể tích của chất khí ở đktc?

- 8,96 lít khí Cl2 ở đktc có lượng chất là

bao nhiêu?

- Nêu các công thức chuyển đổi

2

8,96

0, 4( )

22, 4 mol

Cl

- Học bài và làm bài tập 1,2,5 và 6 SGK/67

+ Bài tập 5 đổi khối lượng các khí ra số mol khí

+ Đổi khối lượng các khí ra số mol

- Chuẩn bị bài mới: Phần tiếp theo

Tiết 28

§19: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

1 Kiến thức: HS cần biết cách:

- Xác định tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B

- Xác định tỉ khối của một chất khí đối với không khí

2 Kĩ năng: Vận dụng các công thức tính tỉ khối để làm các bài toán hóa học có liên

quan đến tỉ khối chất khí

3.Thái độ: Chăm học và cẩn thận khi tính toán

II- CHUẨN BỊ

- Học sinh: SGK, vở ghi

III PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận, Nêu vấn đề, giảng giải

2 Kiểm tra bài cũ (5p)

- Gọi HS làm bài tập 1,2 SGK/67

- Gọi HS làm bài tập 5 SGK/67

+ Đổi ra số mol chất khí

+ Tính Vhh

* 1: Chọn câu a và c

*2 Chọn câu a và d

* 5:

2

100 3,125( )

O

2

100

2, 273( )

CO

Vhh = 24(3,125 + 2,273) = 129,552 (l)

3 Bài mới

Trang 8

Giới thiệu bài (1p)

4 Củng cố (5p):

- Gọi HS làm bài tập 1a SGK/69 - Trong số các chất khí, khí Hiđro nhẹ nhất, vì

vậy các khí đó đều nặng hơn khí H2

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định tỉ khối của khí A đối với khí B (17p)

- Làm thế nào để biết

được khí A nặng hay nhẹ

hơn khí B?

- Khí Cl2 n ặng hay nhẹ hơn

khí nitơ N2?

- Nếu gọi tỉ kh ối của khí A

đối với khí B là dA/B, em sẽ

so sánh như thế nào?

- Nếu dA/B và khối lượng

mol của khí B, em tính khối

lượng mol của khí A như

thế nào?

- Hãy so sánh xem khí CO2

nặng hay nhẹ hơn khí H2?

Khí N2 nặng hay nhẹ hơn

khí CO2?

- Kết luận

- Phải so sánh khối lượng mol của khí A đối với khối lượng mol của khí B

- Tính toán  kết quả

- Đưa ra công thức

- Chuyển đổi công thức tính

+ dCO2/ H2 = 44: 2 = 22

 Khí CO2 nặng hơn khí H2

là 22 lần + dN2/ CO2 = 2: 71≈0,028

 Khí N2 nhẹ hơn khí CO2

và nặng bằng 0,028 lần

I Bằng cách nào có thể

biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khí B?

Trong đó:

+ dA/ B Là tỷ khối của khí

A so với khí B + MA là khối lượng mol của khí A

+ MB là khối lượng mol của khí B

Hoạt động 2: Bằng cách nào để biết được khí A nặng hay nhẹ hơn không khí (15p)?

- Giới thiệu về Mkk = 29

- Để biết được khí A hay

nhẹ hơn KK ta so sánh như

thế nào?

- Khí Cl2 nặng hay nhẹ hơn

không khí bằng bao nhiêu

lần?

- Kết luận

- Yêu cầu HS làm bài tập

áp dụng: Có các khí sau

SO3, CH4 Hãy cho biết các

khí trên nặng hay nhẹ hơn

kk và nặng hay nhẹ hơn

bao nhiêu lần?

- Kết luận

- Theo dõi

- Áp dụng công thức

- So sánh

3

3/

80 2,76

kk

SO

 Khí SO3 nặng hơn không khí 2,76 lần

4

4/

16 0,55

kk

CH

 Khí CH4 nhẹ hơn không khí và nặng bằng 0,55 lần không khí

II Bằng cách nào để biết được khí A nặng hay nhẹ hơn không khí?

- Ví dụ: Khí Cl2 nặng hay nhẹ hơn không khí bằng bao nhiêu lần?

2

2/

71

0, 45

kk

Cl

Khí Cl2 nặng hơn không khí 0,45 lần

dA/B = A

B

M M

MA = dA/B MB

d A/kk =

29A

M

MA=29.dA/kk

Trang 9

- Gọi HS làm bài tập 2a SGK/69: Đề

bài cho em biết được đại lượng nào?

Tính đại lượng nào?

N2/H2 = 28:2 = 14; O2/H2 = 32:2 =16;

CO/H2 = 28:2= 14; SO2/H2=64:2 =32

- M =1,375 32 = 44(g); M = 0,0625 32 = 2(g)

- Học bài và làm bài tập SGK

- Chuẩn bị bài mới

Kí duyệt của PHT

Ngày … tháng ….năm 2011

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	152,38 KB