Giải được bài tập : Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm ; Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp chất phản ứng ; Một số bài tập khác có nội dung liên[r]
Trang 1CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
I Giới thiệu chuẩn kiến thức và kĩ năng:
1 Kim
loại và
h ợp kim
Kiến thức
kim #
Tính phi kim, ( ion H+ trong tính oxi hoá 5#
Kĩ năng
kim
trong dung liên quan
2 Dãy
điện hoá
của kim
loại
Kiến thức
Khái
9 hoá
Kĩ năng
hoá, bài "* khác có 0 dung liên quan
3 Sự điện
phân
Kiến thức
và
Kĩ năng
Trang 2* 1 #
4 Sự ăn
mòn kim
loại
Kiến thức
Các khái
9 hoá và O 9 L ra 3= E mòn kim #
Các
Kĩ năng
Phân
W( -; và H * lí 0 32 Q dùng X kim
và
5 Điều
chế kim
loại
Kiến thức
Nguyên V 1 pháp 9 phân, 9 L9 ] L9#
Bi các ch t thu c R các i9n c=c
Kĩ năng
phù *#
Quan sát thí nghi9m, hình nh, s1 Q, rút ra nh"n xét vO ph1ng pháp iOu ch7 kim loi
_L bài "* khác có 0 dung liên quan
II Câu hỏi và bài tập theo chuẩn kiến thức, kỹ năng
1 Kim loại và hợp kim
5.1
A ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
B ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA
C ô 26, chu kì 4, nhóm IIB
D ô 26, chu kì 4, nhóm IIA
9 2 hoàn là
A ô 20, chu kì 4, nhóm IIA
Trang 3B ô 20, chu kì 4, nhóm IIB.
C ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA
D ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB
5.3 Trong tinh kim có
A các nguyên ( kim #
B các electron = do
C các ion -1 kim và các electron = do
D ion âm phi kim và ion -1 kim #
5.4 Cho 22s22p63s23p6 Dãy Q các nguyên ( và ion
có
A Ca2+
, Cl, Ar B Ca2+ , F, Ar
C K+, Cl, Ar D K+ , Cl -, Ar
( M là
C F D Na
5.6 Hoà tan 1,44g
H2SO40,5M
A Mg B Ba
C Ca D Be
5.7 Hoà tan hoàn toàn 15,4g
L có 0,6g khí H2 bay ra W2 (g) 2 ra là
A 35,7 B 36,7
C 63,7 D 53,7
5.8 Liên 7 kim là
A liên
electron = do
B liên
C liên
D liên
và nguyên ( O tích 9 âm
5.9 Trong
A 81% B 82%
C 83% D 84%
5.10 Ngâm 2,33g
A 75,1% B 74,1%
C 73,1% D 72,1%
HCl vào dung
* kim là
Trang 4A 60% B 61%
5.12 Tính
A Tính -s -t 9 -t 9 ánh kim
B Tính O -t 9 -t 9 ánh kim
C Tính
D
5.13 * kim có
A tính
B tính
C tính
D
5.14 Tính
electron = do gây ra?
A Ánh kim B Tính -s#
C Tính
5.15 Dãy so sánh tính
Zu
A <t 9 và 9 Ag > Cu > Al > Fe
B $x 2 Li < Fe < Os
C
D Tính
5.16 Tính
A Nguyên ( kim S có 5, 6, 7 electron ,* ngoài cùng
B Nguyên ( kim có E ion hóa {#
C Kim
D Nguyên ( kim có 0 âm 9 ,#
5.17
là
A Cu3Al B Cu3Al2
C CuAl D CuAl3
5.18
Pb là ngâm
A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2
C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2
V : xong, 2 lá | E thêm 0,94g M là
A Fe B Cu
C Cd D Ag
5.20 Khi nung Fe(OH)2 trong không khí I 7 2 không } ta thu
A FeO B Fe2O3
Trang 5C Fe3O4 D Fe(OH)3.
A có khí thoát ra, 9 7 xanh, sau 4 7 tan
B có khí thoát ra, 9 7 xanh, sau 4 7 không tan
C dung
D dung
2+
( thành Cu trong thí 9
A (1) B (2)
C (1) và (2) D không
5.23 Cho 1,12g
dung 4 Sau * : 2 kim có trong bình là
A 0,1M B 0,04M
C 0,06M D 0,12M
1,12 g/ml) Khi que
4 còn là
A 8,87% B 9,5%
C 8,9% D 9,47%
5.25 Ngâm
Kim 4 là
A Fe B Cu
C Mg D Ba
5.26 ^ ( hoàn toàn 30g F * Q CuO, Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4, MgO
A 23 B 24
C 25 D 26
5.27 Hoà tan hoàn toàn 10g
2 Khi cô
C 28,25g D 28,75g
M là
A Na B Al
C Ca D Mg
5.29 Có 5
H2SO4 loãng thì có " 7
A Mg, Ba, Cu B Mg, Al, Ba
C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Cu
Trang 65.30 Cho 19,2g Cu vào 500 ml dung 3, sau 4 thêm 500ml dung
A 2,24 lit B 3,36 lit
C 4,48 lit D 6,72 lit
5.31 Có dung
3\ K tham gia * : là
A 0,7g B 0,14g
C 1,26g D 0,63g
5.32 Cho 0,11 mol khí CO2
* 2 2# W2 (g) F 2 trong F * là
C 1,68 và 9,76 D.2,52 và 8,92
5.33 m (g) phoi
có
HNO3 loãng,
5.34 11,2g
3 loãng, Giá
5.35 Oxi hóa m (g)
Hòa tan 3 L có 0,025 mol khí NO thoát ra Giá
5.36 Nung nóng 16,8g
m (g) F * X Q các oxit và 3\ -# Hòa tan 7 F * X X
5.37
* X nhau:
3,36 lít H2
5.38 F * X Q 2 kim X1, X2 có hóa
4
Trang 73 loãng -
HNO3 loãng, - thì tích N2
C 3,63 lít D 0,336 lít
2 Dãy điện hóa kim loại
NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Ni
A Mg2+, Ag+, Cu2+ B Na+, Ag+, Cu2+
C Pb2+, Ag+, Cu2+ D Al3+, Ag+, Cu2+
thu
A X ( Ag, Cu); Y ( Cu2+, Fe2+)
B X ( Ag); Y ( Cu2+, Fe2+)
C X ( Ag); Y (Cu2+)
D X (Fe); Y (Cu2+)
5.41
A Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+
C Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+. D Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+
7 thúc 2 lá Zn
A 1,51g B E 1,51g
C 0,43g D E 0,43g
5.43 Cho các ion : Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ và các kim : Fe, Cu, Ag T &
ion kim
A Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag
B Fe2+/ Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+
C.Ag+/Ag, Fe3+/ Fe2+, Cu2+/ Cu, Fe2+/ Fe
D Ag+/ Ag, Fe2+/ Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu
Qua các
theo dãy sau
A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+
C Cu2+ ; Fe2+ ; Fe3+ D Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+
5.45 Cho các 3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+,
Ag+/Ag Kim 3+ thành Fe là
A Fe B Cu
C Cu D Al
Trang 85.46 Cho các 3+/Al, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu, Fe3+/ Fe2+,
Ag+/Ag Kim
A Fe3+, Ag+ B Fe3+, Fe2+
C Fe2+, Ag+.
D Al3+, Fe2+
5.47 Có
a, Ni2+/ Ni và Zn2+/ Zn
b, Cu2+/ Cu và Hg2+/ Hg
c, Mg2+/ Pb2+/ Pb
5.48 Tìm câu sai :
A Trong hai 3+/Al và Cu2+/Cu; Al3+ không ôxi hóa
B
C +5.S+6 trong axit HNO3 , H2SO4 2
32 ôxi hóa * 1#
D Trong hai 3+/Al và Cu2+/Cu ; Al
Cu2+
5.49 Cho các 2+/Zn ,Cu2+/Cu , Fe2+/Fe 67 tính oxi hoá 2+ ,Fe2+ ,Cu2+, tính (
không L ra là:
A) Cu + FeCl2 B) Fe + CuCl2
C) Zn + CuCl2 D) Zn + FeCl2
5.50 Cho o =-0,76V, =-0,13V Xác
Zn /
Zn2
Pb /
Pb2
A +0,63V B - 0,63V
C - 0,89V D 0,89V
5.51
2+
Mg
Mg
2+
Zn Zn
2+
Pb Pb
2+
Cu Cu
Eo -2,37 -0,76 -0,13 +0,34
A Zn + Mg2+ Zn2+ + Mg
B Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb
C Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb
D Cu + Mg2+ Cu2+ + Mg
5.52
2+
Mg
Mg
2+
Fe Fe
2+
Cu Cu
3+
2+
Fe Fe
+ Ag Ag
Trang 9Eo -2,37 -0,44 +0,34 +0,77 +0,80
A Mg )-5 + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+
B Fe + 3Ag+ )-5 Fe3+ + 3Ag
C Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
A E0 (pin) = E0 (catot) – E0 (anot)
B E0 (pin) = E0 (catot) + E0 (anot)
C E0 (pin) = E0 (anot) + E0 (catot)
D E0 (pin) = E0 (anot) E0 (catot)
5.54 Trong pin 9 hoá, anot là 1 L ra
C
5.55 Trong pin 9 hoá, catot là 1 L ra
C
5.56 Trong
C nguyên ( Cu D nguyên ( Zn
5.57
Ag+/Ag và Fe2+/Fe là
A 2Ag+ + Fe Fe2+ + 2Ag B Fe2+ + 2Ag 2Ag+ + Fe
C Fe + 3Ag3+ Fe3+ + 3Ag D Fe3+ + 3Ag Fe + 3Ag3+
5.58 67 E0
pin (Zn – Cu) = 1,10V và E 0 Cu2+/Cu = +0,34V,
A - 0,76V B + 0,76V
C – 1,44V D + 1,44V
3 Sự điện phân
5.59
A Na R catot, Cl2R anot B Na R anot, Cl2 R catot
C NaOH, H2 R catot, Cl2 R anot D NaClO
A 56%, 4,7% B 54%, 3,7%
C 53%, 2,7% D 52% 4,7%
5.61
1,92 gam Tên kim là
A Fe B Cu C Al D Ni
5.62
và 0,3 mol khí Kim M là
Trang 10A Ca B Mg
C Al D Fe
5.63
7,2 gam kim
C NaCl D KCl
5.64
C Cl2 D NaCl
5.65 Ion Mg2+
B ^9 phân MgCl2 nóng
D Cho dd MgCl2 tác -; dd Na2CO3
* : xong L 2 Fe E thêm 1,2g W2 gam Cu O
C 9,6g D 2g
anot
C Cu D Zn
5.68
Cu(NO3)2 0,4M
ra O bám 7 vào thanh M, 2 thanh M E 0,64g Nguyên (
C 65 D 27
màu là do
C MnO4
-D MnO4- không màu trong môi S axit
4 Điều chế kim loại
5.70 Cho 31 Q : CaCO3 CaO CaCl2 Ca
B 9000C, dung 2SO4 loãng, 9 phân CaSO4 nóng
Trang 11C 9000C, dung 3, 9 phân Ca(NO3)2 nóng
A Na B Ag C Fe D Hg
FeSO4 là
A Fe B Ag
C Cu D Ba
5.73 Có 0 F * Q Fe, Ag, Cu Tách Ag ra { F * !, 2
A AgNO3 B Cu(NO3)2
C FeCl3.. D FeCl2
5.74
nhiệt luyện?
A 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
B 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3
C HgS + O2 Hg + SO2
D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
5.75
luyện?
A C + ZnO Zn + CO
B Al2O3 2Al + 3/2O2
C MgCl2 Mg + Cl2
D Zn + 2Ag(CN)2- Zn(CN)42- + 2Ag
5 Ăn mòn kim loại
5.76
A Zn B Cu
C Ni D Sn
thoát ra càng lúc càng nhanh do
A Lá
B Lá
C.Fe ( Cu2+thành Cu
5.78 Câu nào sau PL Z
A
hóa
B Trong hai 3+/Al và Cu2+/Cu; Al3+ không ôxi hóa
C
H2SO4 2 32 ôxi hóa * 1#
Trang 125.79 Có các kim Mg, Ni, Sn, Cu Kim nào có dùng !9
9 hóa !{ tàu làm X thép
5.80 Cho các
A) Cho kim
B) Thép các bon trong không khí I
C) ^2 dây Fe trong khí O2
5.81 G0 3 dây Cu 2 !, 0 3 dây Fe ngoài không khí I sau
0 S gian có 9
A) Dây Fe và dây Cu
B)
C)
D) Không có 9 gì
5.82 Có
A
C W\ tráng niken D W\ tráng Q
5.83 Phát nào sau PL là không Zu
A E mòn kim là 3= ] kim và * kim -, tác -;
B
mòn R các axít trong môi S không khí
C Trong quá trình
D
9 hoá
5.84 Phát
A
B
C Kim
D
5.85 ^O 9 L ra E mòn 9 hoá là:
A Các
0 dây -t#
B Các
C Các
D T ba O 9 trên
5.86
A
Trang 13B
C Không
D
khoá 4#
5.87 Có 0 ] làm 1 0 Q 50 xu làm X Zn 2 %L tàu
và vô tình quên không ' Q xu 4#
A
B ^Q xu 7 #
C
D
5.88
lót
A Zn
C Ag
5.89 Trên
nào trong các * 1 pháp sau PL
A Dùng
B V 1 pháp * #
C
D V 1 pháp 9 hoá
5.90 Cho 3,87g
Thành * % !O 2 Mg trong F * X là
ĐÁP SỐ:
Trang 14HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP CHƯƠNG V
5.17 ^' CuxAly x : y = %Cu : %Al => Cu Al3
5.19 Ta có 0,94 = Mx – 65x
x = 0,02 M = 112 (Cd)
5.23 ' x = nFe - (0,01 + x) 64 + (1,12 – 56x) = 1,88 x = 0,015 "L [CuSO4] = 0,1M
5.24 n CuSO4 = 0,0525 mol; E = mCu – mFe = 0,154g
4
CuSO (pu)
n = 0,01925 mol C% = 5,32 100 = 9,47(%)
56,154
5.25 mM = 1,68 50 = 0,84g M = 28.n (n = hoá
100
5.26 nO = nCO = 7 = 0,25 mol
28
5.27 Do trong khi theo toàn 2 ta có m2m
2
H
n n 2n
= mcation + manion m2 clorua = mkim + = 27,75 (g)
2
H
2n 35, 5
5.28
n
2
0,6
0,15
n
n
2
1, 2
0,6
n
ö
(0,6+ ) M = 16,2 M = 9n M = 27 (Al)
n
1,2
n
5.30
3 Cu + 8 H + 2 NO 3 Cu + 2 NO + 4 H O
0,3 0,8 0,2
Vì H+ - nên Cu tan 7 VNO = 4,48 lít.
5.31 pH = 2 [H+] = 0,01M
nH+ = 0,0025 nHCl )*5 = 0,025 – 0,0025 = 0,0225 mol mFe = 0,63g
5.32 ^' x =nNaHCO3, y =
2 3
Na CO
n
x + y = 0,11
84x + 106y = 11,44
x = 0,01; y = 0,1
Trang 155.33 Khi
(mol) Trong
O
12 m n
16
có các quá trình S " electron sau:
(1)
3+
Fe Fe 3e
( )
(2)
0,3 (0,1)
(3)
O 2e O
12 - m 12 - m ( )
- Do
electron
= + 0,3 m = 10,08 (g)
56
3m
8
12 m
5.34 `"* " 1 = câu 5.33, 7 & x là 32 mol NO ta có ngay: 3x + 0,3 = 0,6 x = 0,1 (mol) V NO = 2,24 lít.
5.35 `"* " 1 = câu 5.33, ta có + 0,075 = 3
8
3 m
56
m
m = 2,52 (g)
5.36 ^`6$ electron 0,9 = + 0,5
8
8 , 16
m
7,2 = m – 16,8 + 4; m = 20 (g)
5.37 ^`6$ electron
ne (H+ "5 = ne (HNO3 "5
0,3 = 0,3x x = 0,1 V NO = 2,24 lít
5.38 0,05 3 = 10x x = 0,015 mol
VN2 = 0,336 lít
[ ,
3-2
4H + NO + 3e NO + 2H O
0,15 0,05
5.42 = mkim bám – mkim tan = 2,16 – 0,65 = 1,51g
5.54 100g 2O3 hay 0,5 mol Fe2O3 hay 1 mol Fe
Trang 16và 10g SiO2 hay 10 mol Si % Fe = 56%, % Si = 4,7%.
60
5.55 MSO4 + H2O M + O21 + H2SO4
2
mCu = 1 A = 64 4 là Cu
96500
A
n
5.56
n
2 12
0,3
M
điện phân nóng chảy
M = 20 n M = 40 (Ca)
5.60 Ta cĩ :
CuCl Cu + Cl
0,05 0,05 0,05
Fe + Cu Fe + Cu
0,15 0,15
W2 mol CuCl2 = 0,2
5.61 M + 71 = 76 0,8 = 95 M = 24 (Mg)
0,64
5.62 64 x – Mx = 0,64 x = 0,2 0,4 = 0,08 M = 56 (Fe).
5.84 n H + = 0,25 + 0,25 2 0,5 = 0,5 mol
0,39 < 0,5 nên H+-
+
2
2H + 2e H
0,39 0,39 0,195
$} 32 mol e K S = 2x + 3y (x và y là 32 mol Mg và Al)
$} 32 mol e K thu = 0,39
9 PT: 24x + 27y = 3,87 và 2x + 3y = 0,39
A 9 PT cho x = 0,06 và y = 0,09
%Mg = 0 06 24 100 = 37,21%
3 87
,
% ,
...12 - m 12 - m ( )
- Do
electron
= + 0,3 m = 10,08 (g)
56
3m
8
12 m...
3-2
4H + NO + 3e NO + 2H O
0,15 0,05
5.42 = mkim bám – mkim tan ... class="text_page_counter">Trang 15
5.33 Khi
(mol) Trong
O
12 m n
16