Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 10: Điện hóa học

 Hóa năng của pư oxhk có thể chuyển thành nhiệt năng hay điện năng tùy vào phương pháp tiến hành phản ứng.. Quach An Binh[r]

LOGO

PowerPoint Template

www.themegallery.com

Add your company slogan

Chương 10:

Điện hóa học

10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử 10.2 Cân bằng ptrình pứng oxy hóa khử 10.3 Poxhk và dđiện Ntố Ganvanic và đcực

10.5 Thế điện cực 10.4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic

Chương 10:

Điện hóa học

10.6 Thế đcực và chiều của các pư-oxhk 10.7 Sự điện phân

10.8 Sự điện phân dd chất đly trong nước

10.10 Các nguồn điện hóa học 10.9 Các định luật điện phân

Back

10.1 Khái niệm về phản

ứng oxy hóa khử

 Phản ứng oxhk là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxy hóa của nguyên tố tham gia vào thành phần phân tử của các chất trong

phản ứng

 Ví dụ:

Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu

Xem ví dụ minh họa Enter Back

10.1 Khái niệm về phản

ứng oxy hóa khử

Back Enter

 Như vậy trong mỗi phản ứng oxy hóa khử

luôn xảy ra hai quá trình đồng thời:

- Quá trình oxy hóa là qtrình nhận e gọi là sự

khử, chất oxy hóa là chất chứa nguyên tố

nhận e

- Quá trình khử là qtrình cho e gọi là sự oxy

hóa, chất khử là chất chứa nguyên tố nhường

e

Back

Xem ví dụ minh họa Enter

10.1 Khái niệm về phản

ứng oxy hóa khử

Số oxy hóa

Sự khử (số oxy hóa giảm )

Sự oxy hóa (số oxy hóa tăng)

Back Enter

10.1 Khái niệm về phản

ứng oxy hóa khử

Một số thuật ngữ

thông dụng

• Sự oxy hóa – nhường electron

tăng số oxy hóa

• Sự khử – nhận electron

giảm số oxy hóa

• Chất oxy hóa – nhận electron

• Chất khử – nhường electron

• Cặp oxi hóa - khử liên hợp

Back

Một số thuật ngữ

thông dụng

Back Enter

Ví dụ

Back

10.2 Cân bằng phương

trình phản ứng oxy hóa khử

 Một pư oxhk luôn có 2 quá trình cùng xảy ra

là qt oxh và qt khử

 Có 2 pp cân bằng pư oxh khử là cân bằng

electron và cân bằng ion- electron

Back

Ví dụ 2

Ví dụ 1

Ví dụ 1

 Các quá trình oxy hóa xảy ra gồm:

2(6) Mn+4 - 3e = Mn+7

1(3) Cl+5 + 6e = Cl-

Thay các hệ số trên vào phản ứng ta có:

MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + H2O

2MnO2 + KClO3 + 2KOH → 2KMnO4 + KCl + H2O

Back

Ví dụ 2

 Hai nửa pứng đối với chất oxy hóa và chất khử

2 Cr+6 + 3e = Cr+3

3 2Cl-1 - 2e = Cl02

Thay các hệ số trên vào phản ứng ta có:

Back

K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H20

K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H20

10.3 Pứng oxhk và dòng điện

Nguyên tố Ganvanic và điện cực

 Hóa năng của pư oxhk có thể chuyển thành

nhiệt năng hay điện năng tùy vào phương pháp

tiến hành phản ứng

 Xét ví dụ cụ thể dựa trên phản ứng oxy hóa khử sau đây:

Back

Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu

Click xem Ví dụ

Q= -51,82 kcal

Back

Back

Ví dụ

Back Enter

Ví dụ

Back Enter

Xem violip

Back