Vị trí của các nguyên tố kim loại trong BTH: -Nhóm IA Trừ hidro -Nhóm IIA,IIIA -Một phần của nhóm IV,V,VI -Các nhóm B Từ IB đến VIIIB -Họ lan tan và họ actini?. H y nghiên c ú BTH và cho
Trang 3KL PK
PHI KIM VÀ
Á KIM
KIM LOẠI CÓ 86 NGUYÊN TỐ
= 78,18%
KHÍ HIẾM
HTTH CÓ 110 NGUYÊN TỐ
SƠ ĐỒ PHÂN BỐ TỈ LỆ CÁC LOẠI NGUYÊN TỐ TRONG BTH
Các em
hãy so
sánh số
lượng
nguyên tố
kim loại với
các loại
nguyên tố
khác trong
i-VÞ trÝ cña kim lo¹i trong b¶ng tuÇn hoµn.
Trang 4Vị trí của các nguyên tố kim loại trong BTH: -Nhóm IA (Trừ hidro)
-Nhóm IIA,IIIA
-Một phần của nhóm IV,V,VI
-Các nhóm B (Từ IB đến VIIIB)
-Họ lan tan và họ actini
? H y nghiên c ú BTH và cho biết vị trí của các ãy nghiên cưú BTH và cho biết vị trí của các
nguyên tố kim loại.
Trang 5II Cấu Tạo Kim Loại
1 Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại
Các em hãy so sánh điện tích hạt nhân , bán kính
nguyên tử và số e ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim trong cùng chu k× ?
CÁC NGUYÊN TỐ
CHU KỲ 2
ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN
CÁC NGUYÊN TỐ
CHU KỲ 3
Số e ở lớp ngoài cùng : 1 2 3 4 5 6 7
11+
Trang 6Kết luận :
-Các nguyên tử kim loại thường có ít e ở lớp ngoài cùng thường chỉ có từ(1-3e)
-Các nguyên tử kim loại có bán kính
nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn các nguyên tử cña nguyªn tè phi kim trong cùng chu kỳ
Trang 7Hãy liên hệ thực tế và đọc các thông tin SGK cho biết ở điều kiện th ờng các kim loại th ờng tồn tại ở trạng thái nh
thế nào?
lỏng,còn các kim loại khác ở thể rắn
và có cấu tạo tinh thể.
Trang 8+ +
+
+
+
+
+
+ + +
+
+
+
+
+
+
+ +
+ +
+
+
+
+ +
+
MTT LỤC PHƯƠNG
MTT LẬP PHƯƠNG TÂM DIỆN
MTT LẬP PHƯƠNG TÂM KHỐI
NÚT MẠNG
ION DƯƠNG KL
+
e Tự do
Chú thích
2 Đặc điểm cấu tạo mạng tinh thể kim loại
Trang 9?H·y cho biÕt cã nh÷ng kiÓu m¹ng
tinh thÓ kim lo¹i phæ biÕn nµo.
Có 3 kiểu MTT phæ biÕn:
-M¹ng tinh thÓ lập phương tâm khối :
-M¹ng tinh lập phương tâm diện ;
-M¹ng tinh thÓ lục phương
Trong đó mtt lập phương tâm khối là ‘ rỗng ” nhất
Trang 10Qua các đặc điểm trên hãy
nêu cấu tạo tinh thể kim loại?
Trong tinh thể kim loại,nguyên tử và ion kim loại nằm ở những điểm nút mạng tinh thể.Các e hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách ra khỏi nguyên tử và chuyển động tự do
trong mạng tinh thể.
Trang 11ION DƯƠNG KL
+
e Tự do
Chú thích
+ +
Lực hút tĩnh điện Lực hút tĩnh điện
Liên kết
Kim loại
là gì ?
3 Liên kết kim loại
Trang 12Kết luận :
Liên kết kim loại là liên kết giữa
các ion dương kim loại và nguyên
tử kim loại do có sự tham gia của các e tự do trong mạng tinh thể
kim loại
Trang 13BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết kim loại và liên kết ion ?
+ +
Lực hút tĩnh điện Lực hút tĩnh điện
Na+ Lực hút tĩnh điện Cl
-Xét liên kết ion trong phân tử NaCl
Xét liên kết kim loại
Trang 14BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết kim loại và liên cộng hóa trị ?
+ +
H Cl
Xét liên kết ion trong phân tử HCl
Xét liên kết kim loại
e chung của các nguyên tử và
ion KL trong MTT
e chung của 2 nguyên tử Na và Cl
Trang 15So s¸nh liªn kÕt kim lo¹i víi
liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng
ho¸ trÞ.
*Liªn kÕt kim lo¹i vµ liªn kÕt ion:
-§Òu do lùc hót tÝnh ®iÖn gi÷a c¸c phÇn tö mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.
-Kh¸c nhau :lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c phÇn tö mang
®iÖn tr¸i dÊu trong liªn kÕt kim lo¹i lµ ion d ¬ng kim lo¹i vµ c¸c e tù do.Trong liªn kÕt ion lµ do c¸c ion d
¬ng vµ ion ©m hót nhau.
Trang 16* Liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị:
- Liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại đều do những e hoá trị đ ợc dùng chung giữa các nguyên tử.
-Khác nhau :Những e chung trong liên kết kim loại
là của toàn bộ những nguyên tử có mặt trong đơn chất.
Trong liên kết CHT là cặp e dùng chung giữa 2
nguyên tử liên kết với nhau.
