- Hiện tượng vật lí: Không có sự biến đổi về chất - Hiện tượng hoá học: Có sự biến đổi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c HS: Quá trình biến đổi chất này thành chÊt kh¸c gäi lµ ph¶n øng ho¸ häc HS[r]
Trang 1Ngày soạn: 15/11/2009
Ngày giảng: 16/11/2009
Tiết 24: bài luyện tập 3
I mục tiêu
1 HS củng cố các khái niệm về hiện tượng vật lí, hiện tượng hoá học, phương trình hoá học
2 Rèn kĩ năng lập công thức hoá học và lập phương trình hoá học (làm quen với dạng phương trinh hoá học tổng quát)
3 Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm các bài toán (ở mức độ đơn giản)
4 Tiếp tục được làm quen với một số bài tập xác định nguyên tố hoá học
ii chuẩn bị của gv và hs
gv: Chuẩn bị máy vi tính (hoặc đèn chiếu, bút dạ, giấy trong)
HS: Ôn lại các khái niệm cơ bản có trong chương
iii hoạt động dạy - học
1- ổn định lớp
2- Bài cũ: Kiểm tra trong bài học
3- Bài luyện tập
i kiến thức cần nhớ (15 phút) GV: Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức
cơ bản:
1) Hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá
học khá nhau như thế nào?
2) Phản ứng hoá học là gì?
3) Bản chất của phản ứng hoá học?
4) Nội dung của định luật bảo toàn khối
lượng
5) Các bước lập phương trình hoá học
- Hiện tượng vật lí: Không có sự biến
đổi về chất
- Hiện tượng hoá học: Có sự biến đổi chất này thành chất khác
HS: Quá trình biến đổi chất này thành
chất khác gọi là phản ứng hoá học
HS: Trong phản ứng hoá học: Chỉ diễn
ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên
tử làm cho phân tử biến đổi (chất biến
đổi), còn số nguyên tử mỗi nguyên tố giữ nguyên trước và sau phản ứng
HS: Định luật:
“ Tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tống khối lượng của các chất tham gia”
HS: Ba bước lập phương trình hoá học:
- Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm
- Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố
Trang 2ii luyện tập (28 phút) GV: Chiếu đề bài số 1 (SGK tr.60) lên
màn hình từng phần và gọi HS trả lời
từng phần:
Bài tập 1: Cho biết sơ đồ tượng trưng
cho phản ứng giữa khí N2 và khí H2 tạo
ra amoniac NH3:
Hãy cho biết:
a) Tên và công thức hoá học của các
chất tham gia và sản phẩm
b) Liên kết giữa các nguyên tử thay đổi
như thế nào? Phân tử nào biến đổi? Phân
tử nào được tạo ra?
c) Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước và
sau phản ứng bằng bao nhiêu, có giữ
nguyên không?
d) Lập phương trình hoá học của phản
ứng trên
Bài tập 3:
Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3),
thu được m (kg) magie oxit và 44 kg khí
cacbonic
a) Lập phương trình hoá học của phản
ứng
b) Tính khối lượng magie oxit đựơc tạo
thành
GV: Gọi 1 HS tóm tắt đầu bài
HS:
- • Các chất tham gia:
- Hiđro: H2
- Nitơ: N2
• Sản phẩm:
- Amoniac: NH3
HS:
• Trước phản ứng:
- Hai nguyên tử hiđro liên kết với nhau tạo thành 1 phân tử hiđro
- Hai nguyên tử nitơ liên kết với nhau tạo thành 1 phân tử nitơ
• Sau phản ứng:
- Một nguyên tử nitơ liên kết với 3 nguyên tử hiđro tạo thành 1 phân tử amoniac
• Phân tử biến đổi: H2, N2
• Phân tử được tạo ra: NH3
HS: Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước
và sau phản ứng giữ nguyên
Cụ thể là:
- Có 2 nguyên tử nitơ
- 6 nguyên tử hiđro
HS: N2 + H2 nhiệt độ NH3
N2 + 3H2 nhiệt độ 2NH3
HS: Tóm tắt đầu bài:
- Khối lượng MgCO3 = 84 kg
- Khối lượng CO2 = 44 kg
- Khối lượng MgO = ?
HS: Trình bày bài làm:
a) Phương trình hoá học:
MgCO3 nhiệt độ MgO + CO2 b) Theo định luật bảo toàn khối lượng:
Trang 3GV: Chiếu trên màn hình bài làm của
một số HS và nhận xét
GV: Chiếu bài giải mẫu
GV: Yêu cầu HS làm bài tập
Bài tập 4:
Hoàn thành các phương trình phản ứng
sau:
a) R + O2 R2O3
b) R + HCl RCl2 + H2
c) R + H2SO4 R2(SO4)3 + H2
d) R + Cl2 RCl3
e) R + HCl RCln + H2
GV: Chiếu bài làm của các nhóm HS
lên màn hình nhận xét
mMgCO = mMgO + mCO
3 2
mMgO = mMgCO - mCO 3 2
= 84 – 44 = 40 (kg) HS: Thảo luận nhóm (4 phút) HS: Bài tập 4: a) 4R + 3O2 2R2O3 b) R +2 HCl RCl2 + H2 c) 2R + 3H2SO4 R2(SO4)3 +3H2 d) 2R + 3Cl2 2RCl3 e) 2R +2nHCl 2RCln + nH2
4- hướng dẫn học ở nhà (2 phút) GV: Ra bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5 (SGK tr.60,61) Rút kinh nghiệm