Tác dăng văi năăc Cr băn văi năăc và không khí do có lăp màng oxit răt măng, băn băo vă mă crom lên săt đă băo vă săt và dùng Cr đă chă tăo thép không gă.. Hăp chăt căa crom 1.[r]
Trang 1Chăăng 7: SăT VÀ MăT Să KIM LOăI QUAN TRăNG
I Măc tiêu:
1 Kiăn thăc:
HS biăt
- Vă trí, cău tăo nguyên tă căa săt
- Tính chăt văt lí và hoá hăc căa săt
2 Kă năng:
- Viăt PTHH căa các phăn ăng minh hoă tính chăt hoá hăc căa săt
- Giăi đăăc các bài tăp vă săt
3 Thái ăă:
II Chuăn bă:
- Băng tuăn hoàn các nguyên tă hoá hăc.
- Dăng că, hoá chăt: bình khí O2 và bình khí Cl2 (điău chă trăăc), dây săt, đinh săt, dung dăch H2SO4 loãng, dung dăch CuSO4, ăng nghiăm, đèn căn, giá thí nghiăm, kăp săt,…
III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan.
IV Tiăn trình bài dăy:
1 ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn
2 Kiăm tra bài că: Không kiăm tra.
3 Bài măi:
viên
Hođt đđng cđa hđc sinh
I Vă trí trong băng tuăn hoàn, cău
hình electron nguyên tă
- Ô thă 26, nhóm VIIIB, chu kì 4
- Cău hình electron:
1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2
Săt dă nhăăng 2 electron ă phân
lăp 4s tră thành ion Fe2+ và có thă
nhăăng thêm 1 electron ă phân lăp
3d đă tră thành ion Fe3+
Hoăt ăăng 1
- GV dùng băng HTTH
và yêu cău HS xác đănh
vă trí căa Fe trong băng tuăn hoàn
- HS viăt cău hình electron căa Fe, Fe2+,
Fe3+; suy ra tính chăt hoá hăc că băn căa săt
- HS xác đănh vă trí căa Fe trong băng tuăn hoàn
- HS viăt cău hình electron căa Fe, Fe2+,
Fe3+; suy ra tính chăt hoá hăc că băn căa săt
II Tính chăt văt lí:
Là kim loăi màu trăng hăi xám, có
khăi lăăng riêng lăn (d = 8,9 g/cm3),
nóng chăy ă 15400C Săt có tính dăn
điăn, dăn nhiăt tăt và có tính nhiăm
HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc nhăng tính chăt văt lí că băn căa săt
Hăc sinh trình bày chăt văt lí că băn căa săt
Ngày sođn:
Ngày dđy:
Trang 2III Tính chăt hố hăc
Cĩ tính khă trung bình
Văi chăt oxi hố yău: Fe → Fe2+ + 2e
Văi chăt oxi hố mănh: Fe → Fe3+ +
3e
Hoăt ăăng 2
- GV yêu cău HS xác đănh xem khi nào thì săt thă oxi hố thành
Fe2+, khi nào thì bă oxi hố thành Fe3+ ?
- Văi chăt oxi hố yău: Fe → Fe2+ + 2e Văi chăt oxi hố mănh: Fe → Fe3+ + 3e
1 Tác dăng văi phi kim
a) Tác dăng văi lău huănh
Fe + S0 0 t0 +2 -2FeS
-Hãy tìm các thí dă đă minh hoă cho tính chăt hố hăc că băn căa săt
-HS nghiên cău SGK tră lăi câu hăi
b) Tác dăng văi oxi
3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)
- GV biău diăn các thí nghiăm:
+ Fe cháy trong khí O2
c) Tác dăng văi clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13
+ Fe cháy trong khí Cl2
2 Tác dăng văi dung dăch axit
a) Văi dung dăch HCl, H 2 SO 4 lỗng
Fe + H0 +12SO4 +2FeSO4 + H02
+ Fe tác dăng văi dung dăch HCl và H2SO4
lỗng
Quan sát, giăi thích hiăn tăăng và viăt phăăng trình phăn
ăng
b) Văi dung dăch HNO 3 và H 2 SO 4 ăăc,
nĩng
Fe khă hoăc trong HNON5 S6 3 hoăc
H2SO4 đăc, nĩng đăn să oxi hố thăp
hăn, cịn Fe bă oxi hố thành Fe3
Fe + 4HNO0 +5 3(loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO + 2H+2 2O
Fe bđ thđ đđng bđi các axit HNO3
đđc, nguđi hođc H 2 SO 4 đđc, nguđi.
- GV yêu cău HS hồn thành các PTHH:
+ Fe + HNO3 (l) → + Fe + HNO3(đ) → + Fe + H2SO4(đ) →
-HS hồn thành các PTHH: + Fe + HNO3 (l) → + Fe + HNO3(đ) → + Fe + H2SO4(đ) →
3 Tác dăng văi dung dăch muăi
Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0
- HS viăt PTHH căa phăn ăng: Fe + CuSO4 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
4 Tác dăng văi năăc
3Fe + 4H2O t Fe3O4 + 4H2
0 < 5700C
Fe + H2O t FeO + H2
0 > 5700C
- HS nghiên cău SGK
đă biăt đăăc điău kiăn đă phăn ăng giăa Fe và H2O xăy ra
3Fe + 4H2Ot
0 < 570 0 C
Fe + H2O t
0 > 570 0 C
IV Trăng thái thiên nhiên
- Chiăm khoăng 5% khăi lăăng
vă trái đăt, đăng hàng thă hai trong các
kim loăi (sau Al)
- Trong tă nhiên săt chă yău tăn
Hoăt ăăng 3
- GV cho HS nghiên cău
trăng thái thiên nhiên căa săt
HS nghiên cău SGK đă biăt đăăc trăng thái thiên nhiên căa săt
Trang 3tăi dăăi dăng hăp chăt có trong các
quăng: quăng manhetit (Fe3O4),
quăng hematit đă (Fe2O3), quăng
hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quăng xiđerit
(FeCO3), quăng pirit (FeS2)
- Có trong hemoglobin (huyăt cău tă)
căa máu
- Có trong các thiên thăch
V Căng că:
1 Các kim loăi nào sau đây đău phăn ăng văi dung dăch CuSO4 ?
A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag
2 Cău hình electron nào sau đây là căa ion Fe3+ ?
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3
3 Cho 2,52g măt kim loăi tác dăng hăt văi dung dăch H2SO4 loãng, thu đăăc 6,84g muăi sunfat Kim loăi đó là
4 Ngâm măt lá kim loăi có khăi lăăng 50g trong dung dăch HCl Sau khi thu đăăc
336 ml H2 (đkc) thi khăi lăăng lá kim loăi giăm 1,68% Kim loăi đó là
VI Dăn dò:
1 Bài tăp vă nhà: 1 → 5 trang 141 (SGK)
2 Xem trăăc bài HăP CHăT CăA SăT
Tiăt 53: HăP CHăT CăA SăT
I Măc tiêu:
1 Kiăn thăc:
HS biăt:
- Tính chăt hoá hăc că băn căa hăp chăt săt (II) và hăp chăt săt (III)
- Cách điău chă Fe(OH)2 và Fe(OH)3
HS hiău: Nguyên nhân tính khă căa hăp chăt săt (II) và tính oxi hoá căa hăp chăt săt (III)
2 Kă năng:
- Tă cău tăo nguyên tă, phân tă và măc oxi hoá suy ra tính chăt
- Giăi đăăc các bài tăp vă hăp chăt căa săt
3 Thái ăă:
Ngày sođn:
Ngày dđy:
Trang 4II Chuăn bă: ăinh săt, mău dây đăng, dung dăch HCl, dung dăch NaOH, dung
dăch FeCl3
III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan.
IV Tiăn trình bài dăy:
1 ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn
2 Kiăm tra bài că: Tính chăt hố hăc că băn căa săt là gì ? Dăn ra các PTHH đă
minh hoă
3 Bài măi:
sinh
I Hăp chăt săt (II)
Tính chđt hố hđc cđ bđn cđa hđp
chđt sđt (II) là tính khđ.
Fe2+→ Fe3+ + 1e
Hoăt ăăng 1:
- Em hãy cho biăt tính chăt hố hăc că băn căa hăp chăt săt (II) là
gì ? Vì sao ?
- Tính chăt hố hăc
că băn căa hăp chăt săt (II) là tính khă
Fe2+→ Fe3+ + 1e
1 Săt (II) oxit
a Tính chăt văt lí: (SGK)
b Tính chăt hố hăc
3FeO + 10HNO+2 +5 3(loãng) t0 3Fe(NO+3 3)3+ NO + 5+2
3FeO +10H++ →3Fe3++NO+ 5H2O
3
NO
c ăiău chă
Fe2 O3+ CO t0 2FeO + CO2
GV yêu cău:
- HS nghiên cău tính chăt văt lí căa săt (II) oxit
- HS viăt PTHH căa phăn ăng biău diăn tính khă căa FeO
- GV giăi thiău cách điău chă FeO
3FeO + 10HNO3(loãng)
3FeO +10H++
3
NO
Dùng chăt khă CO khă Fe2O3 ă 500oC
2 Săt (II) hiăroxit
a Tính chăt văt lí : (SGK)
b Tính chăt hố hăc
Thí nghiăm: Cho dung dăch FeCl2 +
dung dăch NaOH
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
c ăiău chă: ăiău chă trong điău
kiăn khơng cĩ khơng khí
GV yêu cău:
- HS nghiên cău tính chăt văt lí căa săt (II) hiđroxit
- GV biău diăn thí nghiăm điău chă Fe(OH)2
- HS quan sát hiăn tăăng xăy ra và giăi thích vì sao kăt tăa thu đăăc cĩ màu trăng xanh răi chuyăn dăn sang màu nâu đă
3 Muăi săt (II)
a Tính chăt văt lí : ăa să các muăi
săt (II) tan trong năăc, khi kăt tinh
thăăng ă dăng ngăm năăc
Thí dă: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O
- HS nghiên cău tính chăt văt lí căa muăi săt (II)
ăa să các muăi săt (II) tan trong năăc, khi kăt tinh thăăng
ă dăng ngăm năăc
Trang 5b Tính chăt hoá hăc
2FeCl+2 2+ Cl0 2 2FeCl+3-1 3
c ăiău chă: Cho Fe (hoăc FeO;
Fe(OH)2) tác dăng văi HCl hoăc
H2SO4 loãng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeO + H2SO4→ FeSO4 + H2O
Dung dăch muăi săt (II) điău
chă đăăc phăi dùng ngay vì trong
không khí să chuyăn dăn thành muăi
săt (III)
GV yêu cău:
- HS lăy thí dă đă minh hăa cho tính chăt hoá hăc căa hăp chăt săt (II)
phăăng pháp điău chă muăi săt (II)
- Vì sao dung dăch muăi săt (II) điău chă đăăc phăi dùng ngay ?
2FeCl+2 2+ Cl0 2 2FeCl+3-1 3
Fe+2HCl →FeCl2 + H2
Vì dung dăch muăi săt (II) kém băn điău chă đăăc phăi dùng ngay
II Hăp chăt săt (III)
Tính chđt hoá hđc đđc trđng cđa hđp
chđt sđt (III) là tính oxi hoá.
Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 2e → Fe
Hoăt ăăng 2
- Tính chăt hoá hăc
săt (III) là gì? Vì sao ?
Là tính oxi hoá Vì :
Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 2e → Fe
1 Săt (III) oxit
a Tính chăt văt lí: (SGK)
b Tính chăt hoá hăc
Fe2O3 là oxit bază
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+→ 2Fe3+ + 3H2O
Tác dăng văi CO, H2
Fe2O3+ 3CO t0 2Fe + 3CO2
c ăiău chă
Fe2O3+ 3H2O 2Fe(OH)3 t0
Fe3O3 có trong tă nhiên dăăi dăng
quăng hematit dùng đă luyăn gang
GV yêu cău
- HS nghiên cău tính chăt văt lí căa Fe2O3
- HS viăt PTHH căa phăn ăng đă chăng minh Fe2O3 là măt oxit bază
- GV giăi thiău phăn ăng nhiăt phân Fe(OH)3
đă điău chă Fe2O3
Fe2O3 + HCl →
Fe2O3 + H+ →
Fe2O3+ 3H2O 2Fe(OH)3 t0
2 Săt (III) hiăroxit
Fe(OH)3 là chăt răn, màu nâu đă,
không tan trong năăc, dă tan trong
dung dăch axit tăo thành dung dăch
muăi săt(III)
2Fe(OH)3 +3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 6H2O
ăiău chă: dung dăch kiăm +
dung dăch muăi săt (III)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
GV yêu cău:
- HS tìm hiău tính chăt văt lí căa Fe(OH)3 trong SGK
- GV ?: Chúng ta có thă điău chă Fe(OH)3băng phăn ăng hoá hăc nào ?
3 Muăi săt (III)
Trang 6 ăa să các muăi săt (III) tan trong
năăc, khi kăt tinh thăăng ă
dăng ngăm năăc
Thí dă: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O
Muăi săt (III) có tính oxi hoá, dă
bă khă thành muăi săt (II)
Fe + 2FeCl0 +3 3 3FeCl+2 2
Cu + 2FeCl0 +3 3 CuCl+2 2+ 2FeCl+2 2
- HS nghiên cău tính chăt văt lí căa muăi săt (III)
- GV biău diăn thí nghiăm:
+ Fe + dung dăch FeCl3 + Cu + dung dăch FeCl3
- HS quan sát hiăn tăăng xăy ra Giăi thích viăt PTHH căa phăn ăng
V Căng că:
1 Viăt PTHH căa các phăn ăng trong quá trình chuyăn đăi sau:
FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6) FeSO4(7) Fe
2 Cho Fe tác dăng văi dung dăch H2SO4 loãng thu đăăc V lít H2 (đkc), dung dăch thu đăăc cho bay hăi đăăc tinh thă FeSO4.7H2O có khăi lăăng là 55,6g Thă tích khí
H2 đã giăi phóng là
3 Khă hoàn toàn 16g Fe2O3 băng khí CO ă nhiăt đă cao Khi đi ra sau phăn ăng đăăc dăn vào dung dăch Ca(OH)2 dă Khăi lăăng (g) kăt tăa thu đăăc là
VI Dăn dò:
1 Bài tăp vă nhà: 1 → 5 trang 145 (SGK)
2 Xem trăăc bài HăP KIM CăA SăT
I Măc tiêu:
1 Kiăn thăc:
HS biăt
- Thành phăn, tính chăt và ăng dăng căa gang, thép
- Nguyên tăc và quy trình săn xuăt gang, thép
2 Kă năng: Giăi các bài tăp liên quan đăn gang, thép.
3 Thái ăă:
II Chuăn bă: ăinh săt, mău dây đăng, dung dăch HCl, dung dăch NaOH, dung
dăch FeCl3
Ngày sođn:
Ngày dđy:
Trang 7III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan.
IV Tiăn trình bài dăy:
1 ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn
2 Kiăm tra bài că: Tính chăt hoá hăc că băn căa hăp chăt săt (II) và săt (III) là
gì ? Dăn ra các PTHH đă minh hoă
3 Bài măi:
viên
Hoăt đăng căa hăc sinh
I Gang
1 Khái niăm:
Gang là hăp kim căa săt và
cacbon trong đó có tă 2 – 5%
khăi lăăng cacbon, ngoài ra còn
có măt lăăng nhă các nguyên
tă Si, Mn, S,…
Hoăt ăăng 1
GV đăt hă thăng câu hăi:
- Gang là gì ?
-Hăp kim căa săt và cacbon trong đó có tă 2 – 5% khăi lăăng cacbon, ngoài ra còn có măt lăăng nhă các nguyên tă Si, Mn, S,…
2 Phân loăi: Có 2 loăi gang
a) Gang xám: Chăa cacbon ă
dăng than chì Gang xám đăăc
dùng đă đúc bă máy, ăng dăn
năăc, cánh căa,…
Có 2 loăi Gang xám: Chăa cacbon
ă dăng than chì
b) Gang trăng
- Gang trăng chăa ít cacbon
hăn và chă yău ă dăng
xementit (Fe3C)
- Gang trăng (có màu sáng hăn
gang xám) đăăc dùng đă luyăn
thép
- Có măy loăi gang ?
GV bă sung, săa chăa nhăng chă chăa chính xác trong đănh nghăa và phân loăi vă gang căa HS
- Gang trăng chăa ít cacbon hăn và chă yău
ă dăng xementit (Fe3C)
3 Săn xuăt gang
a) Nguyên tăc: Khă quăng săt
oxit băng than căc trong lò cao
Hoăt ăăng 2
GV nêu nguyên tăc săn xuăt gang
Khă quăng săt oxit băng than căc trong lò cao
b) Nguyên liău: Quăng săt oxit
(thăăng là hematit đă Fe2O3),
than căc và chăt chăy (CaCO3
hoăc SiO2)
GV thông báo các quăng săt thăăng dùng đă săn xuăt gang là: hematit đă (Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.nH2O)
và manhetit (Fe3O4)
Quăng săt oxit (thăăng
là hematit đă Fe2O3), than căc và chăt chăy (CaCO3 hoăc SiO2)
c) Các phăn ăng hoá hăc xăy ra
trong quá trình luyăn quăng thành
gang
Phăn ăng tăo chăt khă GV dùng hình vă 7.2 Phăn ăng tăo chăt
Trang 8CO2
C + O2 t0
2CO
CO2+ C t0
Phăn ăng khă oxit săt
- Phăn trên thân lò (4000C)
2Fe3O4+ CO2 3Fe2O3+ CO t0
- Phăn giăa thân lò (500 –
6000C)
3FeO + CO2
Fe3O4+ CO t0
- Phăn dăăi thân lò (700 –
8000C)
Fe + CO2 FeO + CO t0
Phăn ăng tăo xă (10000C)
CaCO3→ CaO + CO2
CaO + SiO2→ CaSiO3
trang 148 đă giăi thiău vă các phăn ăng hoá hăc xăy ra trong lò cao
HS viăt PTHH căa các phăn ăng xăy ra trong lò cao
khă CO
C + O2 t0 CO2
2CO
CO2+ C t0
Phăn ăng khă oxit săt
- Phăn trên thân lò (4000C)
2Fe3O4+ CO2 3Fe2O3+ CO t0
Phăn giăa thân lò
(500-6000C)
3FeO + CO2
Fe3O4+ CO t0 Phăn dăăi thân
lò(700-8000C)
Fe + CO2 FeO + CO t0
Phăn ăng tăo xă (10000C)
CaCO3→ CaO + CO2 CaO + SiO2→ CaSiO3
d) Să tăo thành gang
(SGK)
II Thép
1 Khái niăm: Thép là hđp kim cđa
sđt chđa tđ 0,01 – 2% khđi
lđđng cacbon cùng vđi mđt sđ
nguyên tđ khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)
GV đăt hă thăng câu hăi:
- Thép là gì ?
Thép là hđp kim cđa sđt chđa tđ 0,01 – 2% khđi lđđng cacbon cùng vđi mđt
sđ nguyên tđ khác (Si, Mn,
Cr, Ni,…)
2 Phân loăi
a) Thép thăăng (thép cacbon)
- Thép măm: Chăa không quá
0,1%C Thép măm dă gia công,
đăăc dùng đă kép săi,, cán thành
thép lá dùng chă tăo các văt
dăng trong đăi săng và xây
dăng nhà căa
- Thép căng: Chăa trên 0,9%C,
đăăc dùng đă chă tăo các công
că, các chi tiăt máy nhă các vòng
bi, vă xe băc thép,…
b) Thép ăăc biăt: ăăa thêm vào
măt să nguyên tă làm cho thép có
nhăng tính chăt đăc biăt
- Có măy loăi thép ?
GV bă sung, săa chăa nhăng chă chăa chính xác trong đănh nghăa và phân loăi vă thép căa HS và thông báo thêm: Hiăn nay
có tăi 8000 chăng loăi thép khác nhau Hàng năm trên thă giăi tiêu thă că 1 tă tăn gang thép
- Thép măm: Chăa không quá 0,1%C
- Thép căng: Chăa trên 0,9%C
-Thép đăc biăt: ăăa thêm vào măt să nguyên tă làm cho thép có nhăng tính
Trang 9- Thép chăa 13% Mn răt căng,
đăăc dùng đă làm máy nghiăn đá
- Thép chăa khoăng 20% Cr và
10% Ni răt căng và không gă,
đăăc dùng làm dăng că gia đình
(thìa, dao,…), dăng că y tă
- Thép chăa khoăng 18% W và
5% Cr răt căng, đăăc dùng đă
chă tăo máy căt, găt nhă máy
phay, máy nghiăn đá,…
chăt đăc biăt
3 Săn xuăt thép
a) Nguyên tăc: Giăm hàm
lăăng các tăp chăt C, Si, S,
Mn,…có trong thành phăn gang
băng cách oxi hoá các tăp chăt đó
thành oxit răi biăn thành xă và
tách khăi thép
GV nêu nguyên tăc căa viăc săn xuăt thép
Giăm hàm lăăng các tăp chăt C, Si, S, Mn,…có trong thành phăn gang
b) Các phăăng pháp luyăn gang
thành thép
Phđđng pháp Bet-xđ-me
Phđđng pháp Mac-tanh
Phđđng pháp lò điđn
GV dùng să đă đă
phăăng pháp luyăn thép, phân tích ău và nhăăc điăm căa măi phăăng pháp
V Căng că:
1 Nêu nhăng phăn ăng chính xăy ra trong lò cao.
2 Nêu các phăăng pháp luyăn thép và ău nhăăc điăm căa măi phăăng pháp.
3 Khă hoàn toàn 17,6g hăn hăp găm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đăn Fe căn văa đă 2,24 lít CO (đkc) Khăi lăăng săt thu đăăc là
VI Dăn dò:
1 Bài tăp vă nhà: 1 → 6 trang 151 (SGK)
2 Xem trăăc bài
I Măc tiêu:
Ngày sođn:
Ngày dđy:
Trang 101 Kiăn thăc: HS biăt:
- Vă trí, cău tăo nguyên tă, tính chăt căa crom
- Tính chăt căa các hăp chăt căa crom
2 Kă năng: Viăt PTHH căa các phăn ăng biău diăn tính chăt hoá hăc căa crom
và hăp chăt căa crom
3 Thái ăă:
II Chuăn bă:
- Băng tuăn hoàn các nguyên tă hoá hăc
- Dăng că, hoá chăt: Chén să, giá thí nghiăm, kăp ăng nghiăm, đèn căn
- Tinh thă K2Cr2O7, dung dăch CrCl3, dung dăch HCl, dung dăch NaOH, tinh thă (NH4)2Cr2O7
III Phăăng pháp: ăàm thoăi + diăn giăng + thí nghiăm trăc quan.
IV Tiăn trình bài dăy:
1 ăn ăănh lăp: Chào hăi, kiăm diăn
2 Kiem tra bài că: Không kiăm tra.
3 Bài măi:
sinh
I Vă trí trong băng tuăn hoàn,
cău hình electron nguyên tă
- Ô 24, nhóm VIB, chu kì 4
- Cău hình electron:
1s22s22p63s23p63d54s1 hay
[Ar]3d54s1
Hoăt ăăng 1
GV dùng băng tuăn hoàn và yêu cău HS xác đănh vă trí căa Cr trong băng tuăn hoàn
HS viăt cău hình electron nguyên tă căa Cr
- Ô 24, nhóm VIB, chu kì 4
- Cău hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1
hay [Ar]3d54s1
II Tính chăt văt lí
- Crom là kim loăi màu trăng băc,
có khăi lăăng riêng lăn (d =
7,2g/cm3), t0
nc = 18900C
- Là kim loăi căng nhăt, có thă
răch đăăc thuă tinh
HS nghiên cău tính chăt văt lí căa Cr trong SGK theo să hăăng dăn căa GV
III Tính chăt hoá hăc
- Là kim loăi có tính khă mănh
hăn săt
- Trong các hăp chăt crom có să
oxi hoá tă +1 → +6 (hay găp +2,
+3 và +6)
Hoăt ăăng 2
GV giăi thiău vă tính khă căa kim loăi
Cr so văi Fe và các măc oxi hoá hay găp căa crom
1 Tác dăng văi phi kim
4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 HS viăt PTHH căa 4Cr + 3O
2 t0 2Cr2O3