Giáo án Mĩ thuật 1 cả năm - Trường Tiểu học Thượng Long

Câu 9: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II thấy sinh ra kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư.. Đó là muối nào sau đây.[r]

TÓM

0E trí trong BTH: Nhóm IA  H), IIA, IIIA  bo);   các nhóm: IVA, VA, VIA; # $ các

nhóm B, & lantan, & actini

3 (% H" kim %(.

"J3 (% nguyên K.

+,- electron / '0 ngoài cùng 451 ít: 1, 2 9 3e

-So ;0) phi kim cùng chu kì, kim '?) có bán kính '0 @ và A)B tích ? nhân D @*

Ví LM Chu kì 3

+J3 (% tinh O.

+?1 tinh M kim '?) 1N có: nguyên Q ion R4@1 kim '?) và các electron S do

-Có 3 <)M= ?1 tinh M kim '?)! 'T 4@1 tâm <-) 'T 4@1 tâm R)B và 'U 4@1*

c)Liên IB kim %( là liên <V A4W hình thành 1)X( các nguyên Q và ion kim '?) trong ?1 tinh M do

YS tham gia Z( các electron S do

3-Tính  Q lí H" kim %(.

a)Tính  Q lí chung: [\ R] A)B R] )B và có ánh kim (do các electron S do trong kim '?) gây

ra)

+[] A)B - #! Ag > Cu > Au > Al > Fe >

-Kim '?) có )B A nóng $O # #! Hg (-300C)

-Kim '?) có )B A nóng $O cao # là W (34100C)

-Kim '?) b # là Li (0,5g/cm3); 91 # là Os (22,6g/cm3)

-Kim '?) e1 # là Cr, f # là K, Rb, Cs

4-Tính  hóa  chung H" kim %( Tính khử (dễ bị oxi hóa

M  Mn+ + ne -Tác RU1 ;0) phi kim (Cl, O, S)

-Tác RU1 ;0) axit

-Tác

-Tác RU1 ;0) dung Ri =-)*

5-Dãy

l1 R tính oxi hóa Z( ion kim '?)*

Tính oxi hóa l1 R

K + Na + Mg 2+ Al 3+Mn2+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+

K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H 2) Cu Fe 2+ Ag Au

Tính <Q 1)$ R

-Ý

oxi hóa – <Q Ae1 sau

Trong các chất đang xét: Chất oxi hoá mạnh nhất oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu

hơn và chất khử yếu hơn (quy tắc  )

quanh

Ag+

Cu2+

Phân +

a)Ăn mòn hóa học:

-Là quá trình oxi hóa – <Q*

-Electron Z( kim '?) A4W =OM S )V sang môi 451 nên không phát sinh dòng A)B*

b)Ăn mòn điện hóa học:

-Là quá trình oxi hóa – <Q*

-Do kim '?) )V xúc ;0) dung Ri # A)B li và ? nên dòng A)B*

+t)f= <)B AM có l mòn A)B hóa:

+Các A)B S $) khác nhau ;f $ # (kim '?)+<) '?) kim '?)+) kim; )

+Các kim '?) )V xúc S )V 9 gián )V nhau qua dây R]*

+Các A)B S cùng )V xúc ;0) dung Ri # A)B li

FE@ V l mòn A)B hóa

*Cách

^72 B kim %(

a)Nguyên ! Khử ion kim loại thành nguyên tử.

K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

t)B phân nóng $O

AM tính <-) '4W1 # sinh ra ?) các A)B S*

AIt m nF



II-BÀI

7= 01

Câu 1: ?1 tinh M kim '?) 1N có

A.nguyên Q ion kim '?) và các electron A thân

B.nguyên Q ion kim '?) và các electron S do

C.nguyên Q kim '?) và các electron A thân

D.ion kim '?) và các electron A thân

Câu 2:

*#= ? ?1 tinh M Z( kim '?)* %*<-) '4W1 riêng Z( kim '?)*

C.tính # Z( kim '?)* D.các electron S do trong tinh M kim '?)*

Câu 3: Cho #= hình electron: 1s22s22p6 Dãy nào sau ACO 1N các nguyên Q và ion có #= hình electron

4 trên?

A.K+, Cl, Ar B.Li+, Br, Ne C.Na+, Cl, Ar D.Na+, F–, Ne

Câu 4: Cation R+ có #= hình electron / phân '0 ngoài cùng là 2p6 Nguyên Q R là

Câu 5:

# sau AM <Q A =v ngân?

*% Yz %*% '4= ={ E*% than

Câu 6: Nhúng  lá Yz D vào dung Ri e(  trong X1 # sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 A9 nóng), NH4NO3 ,- 451 W $ e1 ? =-) Fe (II) là

Câu 7:  dây @) p= áo 1N  A? dây AN1 -) ;0)  A? dây thép )B 4W1 nào sau ACO h$O ra / } -) hai A? dây khi AM lâu ngày?

E*,z và AN1 Af= i l mòn [*,z và AN1 Af= không i l mòn

Câu 8: Có 4 ion là Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion có Y- electron / '0 ngoài cùng )f= # là

Câu 9: Kim '?) khác nhau có A R] A)B R] )B khác nhau ,S khác nhau A A4W p=OV Ai /)

*<-) '4W1 riêng khác nhau %*<)M= ?1 tinh M khác nhau

E*T A electron S do khác nhau [*T A ion R4@1 khác nhau

Câu 10: So ;0) nguyên Q phi kim cùng chu kì, nguyên Q kim '?)

*451 có bán kính nguyên Q D @*

%*451 có l1 '4W1 ion hoá D @*

E*451 Rw T electron trong các $ e1 hoá &*

[*451 có Y- electron / các phân '0 ngoài cùng )f= @*

Câu 11: E#= hình electron nào sau ACO là Z( nguyên Q kim '?) ?

A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p63s23p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6

Câu 12: Phát )M= nào sau ACO là phù W ;0) tính # hoá & chung Z( kim '?)u

A.Kim '?) có tính <Q nó i <Q thành ion âm

B.Kim '?) có tính oxi hoá, nó i oxi hoá thành ion R4@1*

C.Kim '?) có tính <Q nó i oxi hoá thành ion R4@1*

D.Kim '?) có tính oxi hoá, nó i <Q thành ion âm

Câu 13: n$ e1 nào h$O ra / catot trong quá trình A)B phân MgCl2 nóng $Ou

*,S oxi hoá ion Mg2+ %*,S <Q ion Mg2+

E*,S oxi hoá ion Cl– [*,S <Q ion Cl–

Câu 14: Câu nào As1 trong các câu sau? Trong l mòn A)B hóa & h$O ra

*YS oxi hóa / S R4@1 E*YS oxi hóa / S R4@1 và YS <Q / S âm

%*YS <Q / S âm D.sS oxi hóa / cSc âm và sS khQ / cSc d4@ng

Câu 15: Trong các 451 W sau, 451 W kim '?) i l mòn A)B hoá & là

A.Kim '?) Zn trong dung Ri HCl B.Thép cacbon AM trong không khí ~

E*t- dây Fe trong khí O2 D.Kim '?) Cu trong dung Ri HNO3 loãng

Câu 16: Dãy các ion kim '?) nào sau ACO Af= i Zn <Q thành kim '?)u

A.Cu2+, Mg2+, Pb2+ B.Cu2+, Ag+, Na+ C.Sn2+, Pb2+, Cu2+ D.Pb2+, Ag+, Al3+

Câu 17: Cho 3,2g Cu tác RU1 ;0) dd HNO3 A9 R4 thì M tích khí NO2 A< thu A4W là:

A.1,12 lít B.2,24 lít C.3,36 lít D.4,48 lít

Câu 18: Trong W kim Al – Mg, e có 9 mol Al thì có  mol Mg Thành   l <-) '4W1 Z(

W kim là

Câu 19: Nung  ]= gang có <-) '4W1 10 g trong khí O2 R4 #O sinh ra 0,448 lít CO2 A<* Thành

  l <-) '4W1 cacbon trong ]= gang là

Câu 20: Khi hoà tan 7,7 g W kim 1N natri và kali vào 40 #O thoát ra 3,36 lít H2A<*2 

 l <-) '4W1 Z( các kim '?) trong W kim là

A.25,33% K và 74,67% Na B.26,33% K và 73,67% Na

C.27,33% K và 72,67% Na ` D.28,33% K và 71,67% Na

Câu 21: Cho 2,52 g  kim '?) tác RU1 ;0) dung Ri H2SO4 loãng ? ra 6,48 g =-) Sunfat Kim '?)

A là

Câu 22: Hoà tan 6 g W kim Cu, Fe và Al trong Axit HCl R4 #O thoát ra 3,024 lít H2A< và 1,86 g #

z không tan Thành   l Z( W kim là

A.40% Fe, 28% Al, 32%Cu B.41% Fe, 29% Al, 30%Cu

C.42% Fe, 27% Al, 31%Cu D.43% Fe, 26% Al, 31%Cu

Câu 23: Cho 4,875 g  kim '?) M hoá i II tác RU1 V dung Ri HNO3 loãng thu A4W 1,12 lít khí NO

Y$ ~ <Q duy # / A<* Kim '?) M là

Câu 24: tM <Q hoàn toàn 45 g } W 1N CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe và MgO  dung ;( AZ 8,4 lít

CO A<* `-) '4W1 # z thu A4W sau $ e1 là

Câu 25: t- cháy V 3,6 g  kim '?) hoá i II trong khí Cl2 thu A4W 14,25 g =-) khan Z( kim '?) A* Kim '?) mang A- là

7= 02

Câu 1: n$ e1 hoá & nào sau ACO ƒ S )B A4W „1 4@1 pháp A)B phân?

A.Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu B.CuSO4 + H2O  Cu + O2 + H2SO4

C.CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 D.Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2

Câu 2: Phát )M= nào sau ACO là không As1u

*… mòn kim '?) là YS phá ZO kim '?) 9 W kim R40) tác RU1 Z( môi 451 xung quanh.

%*… mòn kim '?) là  qúa trình hóa & trong A kim '?) i l mòn /) các axit trong môi

451 không khí

C.Trong quá trình l mòn, kim '?) i oxi hoá thành ion Z( nó

[*… mòn kim '?) A4W chia làm hai R?1! l mòn hoá & và l mòn A)B hoá &*

Câu 3: n$ e1 A)f= V kim '?) nào R40) ACO = 4@1 pháp )B '=OBu

A.C + ZnO  Zn + CO B.Al2O3  2Al + 3/2O2

C.MgCl2  Mg + Cl2 D.Zn + 2Ag(CN)2-  Zn(CN)42-+ 2Ag

Câu 4: Kim '?) nào sau ACO có tính R] A)B - # trong # $ các kim '?)u

Câu 5: Kim '?) nào sau ACO R\ # trong # $ các kim '?)u

Câu 6: Kim '?) nào sau ACO có A e1 '0 # trong # $ các kim '?)u

Câu 7: Kim '?) nào sau ACO là kim '?) f # trong # $ các kim '?)u

Câu 8: Kim '?) có )B A nóng $O cao # trong # $ các kim '?)u

Câu 9: Kim '?) nào sau ACO b # (có <-) '4W1 riêng D # trong # $ các kim '?)u

Câu 10: Dãy 1N các kim '?) tác RU1 A4W ;0) H2O / )B A 451 là:

A.Fe, Zn, Li, Sn B.Cu, Pb, Rb, Ag C.K, Na, Ca, Ba D.Al, Hg, Cs, Sr

Câu 11: t) Yz i l mòn nhanh # trong 451 W nào sau ACOu

A.Ngâm trong dung Ri HCl

B.Ngâm trong dung Ri HgSO4

C.Ngâm trong dung Ri H2SO4 loãng

D.Ngâm trong dung Ri H2SO4 loãng có D thêm vài 1)& dung Ri CuSO4

Câu 12: n4@1 pháp A)f= V kim '?) „1 cách dùng A@ # kim '?) có tính <Q ? @ AM <Q ion kim '?) khác trong dung Ri =-) A4W 1&) là

*4@1 pháp )B '=ˆB* %*4@1 pháp ZO '=ˆB*

E*4@1 pháp A)B phân [*4@1 pháp ZO phân

Câu 13: Kim '?) Ni $ e1 A4W ;0) # $ các =-) trong dung Ri / dãy nào sau ACOu

A.NaCl, AlCl3, ZnCl2 B.MgSO4, CuSO4, AgNO3

C.Pb(NO3)2 , AgNO3, NaCl D.AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2

Câu 14: Cho khí CO R4 A) qua } W 1N CuO, Al2O3 và MgO (nung nóng) Khi $ e1 h$O ra hoàn

toàn thu A4W # z 1N!

A.Cu, Al, Mg B.Cu, Al, MgO C.Cu, Al2O3 , Mg D.Cu, Al2O3, MgO

Câu 15: Nguyên Q kim '?) khi tham gia $ e1 hoá & có tính # nào sau ACOu

Câu 16: Hoà tan 1,44 g  kim '?) hoá i II trong 150 ml dung Ri H2SO4 0,5M tM trung hoà axit R4 trong dung Ri thu A4W $) dùng V 30 ml dung Ri NaOH 1M Kim '?) A là

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 15,4 g } W Mg và Zn trong dung Ri HCl R4 #O có 0,6 g khí H2 bay ra

`-) '4W1 =-) ? ra trong dung Ri là

Câu 18: Trong W kim Al-Ni, e 10 mol Al thì có 1 mol Ni Thành  % ;f <-) '4W1 Z( W kim này

là

C.83% Al và 17% Ni D.84% Al và 16% Ni.

Câu 19: Ngâm 2,33 g W kim Fe-Zn trong '4W1 R4 dung Ri HCl AV khi $ e1 hoàn toàn #O 1)$) phóng 896 ml khí H2A<* Thành   l ;f <-) '4W1 Z( W kim này là

A.27,9% Zn và 72,1 % Fe B.26,9% Zn và 73,1% Fe

C.25,9% Zn và 74,1 % Fe D.24,9 % Zn và 75,1% Fe

Câu 20: tM <Q hoàn toàn 30 g } W 1N CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO  dùng 5,6 lít khí CO A<* `-) '4W1 # z thu A4W sau $ e1 là

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 20 g } W Fe và Mg trong dung Ri HCl thu A4W 1 g khí H2 Khi cô ? dung Ri thu A4W bao nhiêu gam =-) khan ?

Câu 22: Cho 9,6 g  kim '?) M vào 500 ml dung Ri HCl 1M, khi $ e1 <V thúc thu A4W 5,376 lít

H2A<* Kim '?) M là

Câu 23: t)B phân nóng $O =-) clorua Z( kim '?) M ‰ catot thu A4W 6 g kim lo?i và / anot có 3,36 lít khí (Aktc) thoát ra Mu-i clorua Aó là

Câu 24: Ngâm  A) ,z trong 100ml dd CuCl2 1M , 1)$ )V Cu ? ra bám V lên Yz* Sau khi $ e1 xong '#O A) Yz ra, Y#O khô, <-) '4W1 A) Yz l1 thêm:

Câu 25: Cho 4,8g  kim '?) R hóa i II tan hoàn toàn trong dd HNO3 loãng thu A4W 1,12 lít khí NO duy

# A<* Kim '?) R là:

h

A.Kim %( I2

0E trí trong BTH,  hình electron nguyên K.

+"i trí: nhóm IA

+0 e ngoài cùng: ns1

2-Tính  Q lí:

-Màu z1 ? R] A)B - có ánh kim

+)B A nóng $O và )B A sôi # <-) '4W1 riêng D A e1 #*

3-Tính  hóa .

*Các nguyên Q kim '?) <)f có l1 '4W1 ion hóa D so vói các nguyên - trong cùng chu kì

 tính MM e (tính <Q l1 R  Li AV Cs)

+n$ e1 ;0) H2O: 2Na + 2H2O ‹ 2NaOH + H2

+n$ e1 ;0) phi kim, axit (HS ;)V các pthh)

S72 B kim %( I2 t)B phân =-) halogenua nóng $O*

VD: 2NaCl dpnc2Na + Cl2

5?n -] `_  H" kim %( I2.

a)NaOH: Là  (Œ@ ?*

-Dung Ri NaOH làm xanh p={ tím, làm N1 phenolphtalein

-Tác RU1 ;0) (Œ@ oxit (Œ@ ‹ =-) + H2O

-Tác RU1 ;0)  Y- =-)*

(HS viết các pthh)

b)Na 2 CO 3 (natricacbonat)

-Dung Ri có môi 451 <)f (làm p={ tím ‹ xanh)

-Tác RU1 ;0) axit

c)NaHCO 3

-Kém f )B! 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O

-Có tính #

NaHCO3 + HCl ‹ NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH ‹ Na2CO3 + H2O -Dung Ri NaHCO3 có tính <)f OV=*

B.Kim %( I2 q

0E trí trong BTH,  hình electron nguyên K.

+"i trí: nhóm IIA

– 0 electron ngoài cùng: ns 2

2-Tính  hóa  Bán kính nguyên Q '0 D thua R nguyên Q kim '?) <)f so ;@) các nguyên -

trong cùng chu kì

MM  2e

a)Tác RU1 ;0) H2O:

+Be không phản ứng ;0) 40 / &) A)f= <)B

+Mg $ e1 ;0) 40 khi A= nóng

+Ba, Sr, Ca $ e1 / A)f= <)B 451! Ba + 2H2O ‹ Ba(OH)2 + H2

b)Tác RU1 ;0) phi kim

2Ca + O2  2CaO; Ca + Cl2  CaCl2

c)Tác RU1 ;0) axit

VD1: Ca + 2HCl  CaCl2 + H2

VD2: 4Ca + 10HNO3  4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

P72 B kim '?) <)f ! t)B phân =-) halogenua nóng $O*

VD: CaCl2 dpnc Ca + Cl2

a)Canxihiđroxit (Ca(OH) 2 ):

+E# z màu z1, ít tan trong nước.

-Ca(OH)2 là  bazơ mạnh: dung Ri làm p={ tím A) sang màu xanh, tác RU1 ;0) axit và oxit axit

? thành =-) và 40 tác RU1 ;0)  Y- =-)*

(các bạn tự viết các pthh khi lên lớp)

b)Canxicacbonat – CaCO 3

-CaCO 3 là # z màu z1 không tan trong 40*

-CaCO 3 là =-) Z( axit OV= (H2CO3) nên tác RU1 A4W ;0) axit ? @ H2CO3 4! HCl, CH3COOH, )

(các bạn tự viết các pthh minh họa khi lên lớp)

-CaCO 3 kém f ;0) )B! CaCO3 t0 CaO + CO2

c)Canxisunfat – CaSO 4 (Canxisunfat còn 1&) là ? cao)

? cao Y-1 CaSO4.2H2O

? cao nung CaSO4.H2O

? cao khan CaSO4

b)Phân %(.

3)2,

 3

Mg(HCO3)2)

- 9 SO 9 $ hai.2 

4

c)Tác

N) @) z -1 R] 40 hao - xà phòng và ;$) YW) U nát,

*Nguyên ! )$ N1 A Z( các ion Ca2+, Mg2+ trong 40 e1*

-Phương pháp kết tủa:

Ft-) ;0) 40 có tính e1 ? 5)! A= nóng 9 dùng Ca(OH)2;0) '4W1 ;( AZ

VD: Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Ft-) ;0) 40 có tính e1 ? 5) và ;Ž Q=! Dùng Na2CO39 Na3PO4)

VD: Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + NaHCO3

CaSO4 + Na2CO3  CaCO3 + Na2SO4

-Phương pháp trao đổi ion.

C.Nhôm

-Al là kim '?) b màu z1 ? R\ R] A)B R] )B -*

– 0 electron ngoài cùng: 3s23p1

– Bán kính nguyên Q '0 D thua bán kính nguyên Q kim '?) <)f và <)f  so ;0) các nguyên

- trong cùng chu kì

Tính 3 (trong hợp chất, Alcó số oxi hóa duy nhất là +3)

AlAl  3e +n$ e1 ;0) dung Ri <)f! 2Al + 2NaOH + 2H2O ‹ 2NaAlO2 + 3H2

+n$ e1 ;0) dung Ri axit HCl, H2SO4 loãng 1)$) phóng H2

VD: 2AlCl3 + 6HCl ‹ 2AlCl3 + 3H2 +n$ e1 ;0) HNO3, H2SO4A9 nóng:

VD: Al + 4HNO3‹ Al(NO3)3 + NO + 2H2O

*Chú ý: Al không tác RU1 ;0) HNO3 và H2SO4

`_  H" nhôm:

a)Al2O3 và Al(OH)3 là các W chất lưỡng tính.

+Tác RU1 ;0) dd axit:

Al2O3 +6HCl 2AlCl3 +3 H2O

Al2O3 +6H+  2Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 +3 HCl AlCl3 +3 H2O Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O

+Tác RU1 ;0) dd (Œ@!

Al2O3 + 2NaOH 2Na AlO2 +H2O

Natri aluminat

Al2O3 + 2OH-  2AlO2

-Al(OH)3 + NaOH  Na AlO2 + 2H2O Al(OH)3 +OH-  AlO2- +2H2O

*Ghi chú: NaAlO2 + CO2 + 2H2O ‹ Al(OH)3x + NaHCO3

NaAlO2 + HCl + H2O ‹ Al(OH)3 + NaCl

(Sau đó: Al(OH)3 + 3HCl ‹ AlCl3 + 3H2O)

2 vào dd NaAlO2Af= có <V Z( keo z1 h=# )B 41 khi HCl R4 thì <V Z( tan ra, còn YU khí CO2R4 thì <V Z( không tan

+t)f= V nhôm: t)B phân Al2O3 nóng $O*

2Al2O3  dpnc 4Al + 3O2

II-BÀI

7= 01

Câu 1: C#u hình electron l0p ngoài cùng cZa nguyên tQ kim lo?i kifm là

Câu 2: Cation M+ có c#u hình electron / l0p ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau Aây?

Câu 3: Trong các =-) sau, =-) nào Rw i )B phân?

A.LiCl B.NaNO3 C.KHCO3 D.KBr

Câu 4: †V các kim '?) <)f  theo )f= l1 Z( A)B tích ? nhân, thì

A.bán kính nguyên Q 1)$ R* %*l1 '4W1 ion hóa 1)$ R*

C.tính <Q 1)$ R* [*<$ l1 tác RU1 ;0) 40 1)$ R*

Câu 5: Cho dung Ri Ca(OH)2 vào dung Ri Ca(HCO3)2 Y‡

A.có <V Z( z1* B.có & khí thóat ra

C.có <V Z( z1 và & khí D.không có )B 4W1 gì

Câu 6: Trong  - 40 có e( 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3, 0,02 mol

Cl–

Câu 7: Hãy & câu As1 trong các câu sau ACO!

A.Nhôm là  kim '?) '4y1 tính B.Al(OH)3 là  (Œ@ '4y1 tính

C.Al2O3 là oxit trung tính D.Al(OH)3 là  )Ah) '4y1 tính

Câu 8: Trong X1 # sau, # nào không có tính # '4y1 tính?

Câu 9: Có 4 ]=  kim '?) là Na, Al, Ca, Fe Eƒ dùng 40 làm =- Q thì Y- kim '?) có M phân )B A4W là bao nhiêu?

Câu 10: Nhôm f trong môi 451 không khí và 40 là do

A.nhôm là kim '?) kém ? A1*

B.có màng oxit Al2O3f ;X1 $ ;B*

C.có màng )Ah) Al(OH)3f ;X1 $ ;B*

D.nhôm có tính U A1 ;0) không khí và 40*

Câu 11: Ch#t nào sau Aây có thM dùng AM làm mfm n40c ceng có tính ceng vŽnh cQu?

Câu 12: Cách nào sau Aây th45ng A4Wc dùng AM Aifu chV kim lo?i Ca?

A.tiBn phân dung dich CaCl2 có màng ngln

B.tiBn phân CaCl2 nóng ch$y

C.Dùng Al AM khQ oxit CaO / nhiBt A cao

D.Dùng kim lo?i Ba AM A~y Ca ra khDi dd CaCl2

Câu 13: Nguyên tQ cZa các kim lo?i trong nhóm IA khác nhau vf

*Y- electron '0 ngoài cùng Z( nguyên Q* %*#= hình electron nguyên Q

E*Y- oxi hóa Z( nguyên Q trong W # [*<)M= ?1 tinh M Z( A@ #

Câu 14: t)f= V kim '?) Mg „1 cách A)B phân MgCl2 nóng $O quá trình nào h$O ra / catot S âm)?

A.Mg  Mg2+ + 2e B.Mg2+ + 2e  Mg

C.2Cl–  Cl2 + 2e D.Cl2 + 2e  2Cl

Câu 15: E# nào sau ACO không i phân ZO khi nung nóng?

Câu 16: Theo =OV Brôn - stet, ion nào sau ACO (trong dung Ri có tính '4y1 tính?

Câu 17: N40c tS nhiên có chea nhXng ion nào d40i Aây thì A4Wc g&i là n40c có tính ceng t?m th5i?

A.Ca2+, Mg2+, Cl– B.Ca2+, Mg2+, SO24

C.Cl–, SO24,

3

3

HCO, Ca2+, Mg2+

Câu 18:  '?) 40 e1 khi A4W A= sôi thì # tính e1* Trong '?) 40 e1 này có hoà tan X1

W # nào sau ACOu

A.Ca(HCO3)2, MgCl2 B.Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

C.Mg(HCO3)2, CaCl2 D.MgCl2, CaSO4

Câu 19: Khi A)B phân MgCl2 nóng $O

*‰ S R4@1 ion Mg2+i oxi hóa %*‰ S âm, ion Mg2+i <Q

E*‰ S R4@1 nguyên Q Mg i oxi hóa [*‰ S âm, nguyên Q Mg i <Q

Câu 20: Hoàn thành pthh: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O, Y- phân Q HNO3i Al <Q và Y- phân Q HNO3 ? =-) nitrat là bao nhiêu ?

Câu 21: W # nào Z( nhôm tác RU1 ;0) dd NaOH theo ƒ 'B mol 1:1 cho Y$ ~ NaAlO2?

Câu 22: Dãy nào R40) ACO 1N các # ;( tác RU1 A4W ;0) dd axit ;( tác RU1 A4W ;0) dd <)fu A.AlCl3 và Al2(SO4)3 B.Al(NO3)3 và Al(OH)3

C.Al2(SO4)3 và Al2O3 D.Al(OH)3 và Al2O3

Câu 23:

l1 R Z(

*A)B tích ? nhân nguyên Q* %*<-) '4W1 riêng

Câu 24: Eƒ dùng thêm =- Q nào cho R40) ACO có M T )V A4W 3 '& # nhãn e( các dung Ri!

H2SO4 , BaCl2 , Na2SO4?

Câu 25: Có M dùng # nào sau ACO AM làm f 40 có tính e1 ? 5)u

Câu 26: Cho 7,8 g } W Mg và Al tác RU1 V ;0) dung Ri HCl R4* Sau $ e1 #O <-) '4W1 dung Ri l1 thêm 7 g ,- mol HCl Aj tham gia $ e1 là

Câu 27: Cho 700 ml dung Ri KOH 0,1M vào 100 ml dung Ri AlCl3 0,2M Sau $ e1 <-) '4W1 <V

Z( ? ra là

Câu 28:  100 ml dung Ri AlCl3 1M ;0) 200 ml dung Ri NaOH 2,25M A4W dung Ri X tM <V Z( hoàn toàn ion Al3+ trong dung Ri X R40) R?1 )Ah)  dùng  M tích khí CO2A< là

A.2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 6,72 lít

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 4 g } W MCO3 và M’CO3 vào dung Ri HCl #O thoát ra V lít khí A<* Dung Ri ? thành A. cô ? thu A4W 5,1 g =-) khan Giá i Z( V là

Câu 30: Cho 20,6 g } W =-) cacbonat Z(  kim '?) <)f và  kim '?) <)f  tác RU1 ;0) dung Ri HCl R4 #O có 4,48 lít khí thoát ra A<* Cô ? dung Ri =-) khan thu A4W A. A)B phân nóng $O thu A4W m g kim '?)* Giá i Z( m là

7= 2

Câu 1: Trong  dung Ri có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl, d mol HCO3 %)M= e liên B 1)X( a,

b, c, d là:

A.a + b = c + d B.2a + 2b = c + d C.3a + 3b = c + d D.2a + c = b + d

Câu 2: Trong 40 S nhiên 451 có ']  '4W1 D các =-) Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có M dùng dung Ri nào sau ACO AM '?) AN1 5) các cation trong các =-) trên ra <D)

40u

A.dd NaOH B.dd K2SO4 C.dd Na2CO3 D.dd NaNO3

Câu 3: Anion 1- axit nào sau ACO có M làm f 40 e1 ?

Câu 4: Cách nào sau ACO thu A4W <V Z( nhôm )Ah)u

A.Cho R4 dung Ri HCl vào dung Ri natri aluminat

%*) R4 khí CO2 vào dung Ri natri aluminat

C.Cho R4 dung Ri NaOH vào dung Ri AlCl3

D.Cho Al2O3 tác RU1 ;0) 40*

Câu 5: Eƒ dùng hóa # nào sau ACO có M phân )B 3 # z là Mg, Al và Al2O3?

Câu 6: )B 4W1 nào sau ACO As1 khi cho   dd NH3 AV R4 vào -1 1)B AS1 dung Ri AlCl3?

*,Z) & khí, dung Ri ;] trong Y=- không màu

%*,Z) & khí và dung Ri AU R do ? ra # <V Z(*

C.Dung Ri AU R do ? ra # <V Z( sau A <V Z( tan và dung Ri '?) trong Y=-*

D.Dung Ri AU R do ? ra # <V Z( và <V Z( không tan khi cho R4 dung Ri NH3

Câu 7: t9 A)M nào sau ACO không là A9 A)M chung cho nhóm kim '?) IA?

*,- electron '0 ngoài cùng Z( nguyên Q*

%*,- oxi hóa Z( các nguyên - trong W #*

E*E#= ? ?1 tinh M Z( A@ #*

D.Bán kính nguyên Q*

Câu 8:

A.Làm hao  # 1)9 Q( 1 W* B.Làm 1)$ mùi ;i S ~*

C.Làm 1)$ A an toàn Z( các N) @)* D.Làm z -1 R] 40 nóng

Câu 9: t)B phân  =-) kim '?) M nóng $O ;0) 451 A dòng là 10A trong 5) gian 2 1)5 145)

ta thu A4W / catot 0,373 mol kim '?) M ,- oxi hóa Z( kim '?) M trong =-) là

Câu 10: 1,24g Na2O tác

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 10g } W 1N Al và Al2O3 trong dung Ri NaOH R4 thu A4W 6,72lit khí H2

A<* n l <-) '4W1 Z( Al trong } W là

Câu 12: Trong 1 lít dung Ri Al2(SO4)3 0,15M có 1 Y- mol các ion do =-) phân li ra D qua YS =v phân Z( =-) là

Câu 13: Hoà tan 4,7 g K2O vào 195,3 g

Câu 14: Cho 17 g } W X 1N hai kim '?) <)f Ae1 <V )V nhau trong nhóm IA tác RU1 ;0) 40 thu A4W 6,72 lít H2A< và dung Ri Y

a)Hỗn hợp X gồm

b)Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y là

Câu 15: Cho 3,9 g Kali tác

A4W là

Câu 16: Cho } W Na và Mg '#O R4 vào 100 g dung Ri H2SO4 20% M M tích khí H2A< thóat ra là

2-Tính  Q lí:

-Màu z 1 ? R] A)B -  có ánh kim

+)B A nóng $O )B A sôi # < -) ''4W 1 riêng D A e 1 #*

3-Tính... dịng 10 A 5) gian 1) 5 14 5)

ta thu A4W / catot 0,373 mol kim ''?) M ,- oxi hóa Z( kim ''?) M  =-)

Câu 10 : 1, 24g Na2O tác

Câu 11 : Hoà tan hoàn toàn 10 g... Al2(SO4)3 0 ,15 M có  1 Y- mol ion  =-) phân li D qua YS =v phân Z(  =-) 

Câu 13 : Hoà tan 4,7 g K2O vào 19 5,3 g

Câu 14 : Cho 17 g } W X 1N hai kim