thí nghiệm hóa lý bài 5 và 6 (kết quả thí nghiệm ở trang thứ 10 nhé)

thí nghiệm hóa lý

Bài 5:

ĐIỀU CHẾ CÁC HỆ KEO VÀ KHẢO SÁT MỘT SỐ

TÍNH CHẤT CỦA CHÚNG

Tiến hành thí nghiệm:

1 Chế tạo Son S và Son colophan (nhựa thông rắn) bằng phương pháp thế dung môi

a) Chế tạo một dung dịch bão hoà lưu huỳnh trong rượu etylic bằng cách lắc mạnh cho S hoà tan đến bão hoà rồi để lắng phần S còn thừa Lấy 5 ml dung dịch này nhỏ chậm (vừa nhỏ vừa khuấy) vào 20ml nước cất S không tan trong nước, nên khi phân tán vào nước, các phân tử lưu huỳnh sẽ ngưng tụ lại thành những hạt có kích thước

cỡ hạt keo Chất làm bền là một sản phẩm oxi hoá rượu và những tạp chất vi lượng có sẵn trong lưu huỳnh Hạt keo lưu huỳnh tích điện âm

và rất dễ keo tụ bằng các chất điện li (dùng dung dịch một chất điện li nào đó, thử xem!)

b) Chế tạo một dung dịch 2% côlôphan trong rượu Nhỏ từ từ 2 ml dung dịch này (vừa nhỏ vừa khuấy mạnh) vào 20 ml nước cất, ta sẽ được Son côlôphan trong nước Hạt kéo côlôphan tích điện âm

Phương pháp chế tao Son S và Son côlôphan như trên gọi là phương pháp thay thế dung môi, trong đó nước đã thay thế cho rượu làm dung môi cho Son hình thành Phương pháp thay thế dung môi thuộc loại phương pháp ngưng tụ

2 Chế tạo Son AgI bằng phản ứng trao đổi

Son trong nước được chế tạo bằng phản ứng sau:

Chất ổn định có thể là hoặc Khi dùng dư hạt keo sẽ tích điện dương do việc hấp phụ các ion làm ion quyết định thế hiệu và khi dùng dư hạt keo sẽ tích điệm âm do việc hấp phụ các ion làm ion quyết định thế hiệu

 Lấy vào bình tam giác (có dung tích 50  100ml) 20ml dung dịch AgNO3 0.01N Nhỏ từ từ vào bình (vào nhỏ vừa lắc) 2ml dung dịch KI 0.01N

 Lấy vào bình tam giác (cở trên) 20ml dung dịch KI 0.01N Nhỏ từ

từ vào bình (vào nhỏ vừa lắc) 2ml dung dịch AgNO3 0.01N

 Lại lấy vào hai bình, một đựng 20ml dung dịch AgNO3 0.01N, một bình đựng 20ml dung dịch KI 0.01N Trộn từ từ vào nhau

Nhận xét hiện tượng trong cả ba trường hợp ? Dùng que dò điện để xác định dấu của các Son tạo thành

Que dò điện: Lấy 2 tấm Zn và Cu (kích thước cỡ 1cm x 5cm) đặt cách nhau từ 5 x 10mm Nối 2 tấm với nhau bằng dây dẫn (hình 2)

Khi muốn dò điện tích của hạt keo thì nhúng hai tám vào dung dịch keo Khi đó ta sẽ có một pin với điện cực dương là Cu và cực âm là Zn Các hạt keo tích điện sẽ di chuyển về các cực Sau khoảng 15 phút, rút lên quan sat xem hạt keo bám vào cực nào Xác định dấu điện của hạt keo

3 Chế tạo keo bằng phương pháp thủy phân

Dựa vào phản ứng:

Đun nóng (đến khoảng 900C) 120ml nước cất trong một cốc 250ml, nhỏ vào cốc từng giọt cho đến hết 45ml dung dịch 2% Đun thêm vài phút trên bếp (không đun sôi mạnh để tránh nước bị bốc hơi nhiều làm nồng độ hệ keo thay đổi), nhấc ra, ta được son có màu nâu đậm Hệ keo được hình thành có công thức cấu tạo như sau:

Hệ keo được quan sát bằng hộp chiếu sáng để thấy hình nón Tin-đan Hãy dò dấu điện của hạt keo Hãy thực hiện sự thẩm tích bằng màng bán thấm cellophan (giấy bóng kính) ngay sau khi Son

điều chế được còn nóng (khi làm nguội phản ứng diễn ra theo chiều nghịch)

4 Chế tạo nhũ tương và sự đão pha nhũ tương

Dừng lực cơ học (khuấy, lắc) để chế tạo nhũ tương dầu hỏa (kí hiệu D) trong nước (kí hiệu N) Chất nhũ hóa là natri oleat (tức là xà phòng thường) C17H33COONa Lấy 10ml dung dịch xà phòng vào một bình nón

cỡ 100ml Cho vào đó 10ml dầu hỏa Lắc nữa tiếng liên tục, ta sẽ thu được nhũ tương D/N (tức là nhũ tương thuận)

Nếu thay oleat Na, dùng oleat Ca thì ta sẽ thu được nhũ tương N/D (tức nhũ tương nghịch) Hãy nhỏ 20ml dung dịch CaCl2 0.2M vào nhũ tương thuận mới chế tạo, nhằm chuyển oleat Na thành oleat Ca tan trong dầu, lắc trong nữa giờ liên tục, nhũ tương thu được là nhũ tương N/D, cách làm trên gọi là cách đảo pha nhũ tương Để quan sát nhũ tương là thuận hay nghịch ta dùng một trong hai cách sau đây:

a) Lấy một mặt kính, nhỏ lên đó một giọt nhũ tương và một giọt nước gần kề nhau, dùng que tăm gạt cho hai giọt tiếp xúc với nhau Ta

có nhận xét gì ?

b) Nếu có kính hiển vi thì ta dùng một chất màu chỉ tan trong một chất lỏng (nước hoặc dầu) Sudan III tan trong D mà không tan trong N Trước khi lắc hãy thêm 5 giọt Sudan III (hoà tan sẵn trong rượu) Khi đã thành nhũ tương, lấy một giọt soi dưới kính hiển vi sẽ biết D bị nhuộm đỏ là pha phân tán hay môi trường phân tán

5 Xác định ngưỡng keo tụ của son bằng Na 2 SO 4 (hoặc

K 2 SO 4 )

Lấy 12 ống nghiệm đánh số ống từ 1 đến 12, cho vào mỗi ống 5ml dung dịch Son Fe(OH)3 Từ dung dịch Na2SO4 ban đầu có nồng

độ 0,01N pha thành cá dung dịch loãng dần theo thứ tự sau:

Ống số Dung dịch

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Số ml Na2SO4 0.01N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Số ml nước cất 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Lấy 1 ml của mỗi dung dịch vừa pha cho vào từng ống nghiệm đựng Son Fe(OH)3 theo thứ tự từ 1 đến 11 Ống thứ 12 thêm 1 ml nước cất Lắc và để yên 1 phút Quan sát Dùng ống thứ 12 để so sánh mức độ đục Ống nào đục hơn ống số 12 là có sự keo tụ Ghi dấu (+) vào ống nào đục và dấu (-) vào ống nào không đục, theo bảng mẫu sau:

Ống số 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

(-)……….….(+)……….……… (+)

Bài 6: ĐƯỜNG HẤP PHỤ ĐẲNG NHIỆT

Tiến hành thí nghiệm:

Phòng thí nghiệm đã có sẵn dung dịch CH3COOH với nồng độ gần đúng 1N, hãy pha để có 100ml các dung dịch có nồng độ gần đúng sau đây:

0.025N ; 0.05N ; 0.1N ; 0.2N ; 0.4N ; 0.5N

Dùng dung dịch xút chuẩn (nồng độ 0.05) chuẩn lại các dung dịch trên với chỉ thị phenolphtalein và ghi lấy các nồng độ chính xác

Lấy mỗi lần cho 50ml cho vào một bình nón cỡ 250ml rồi cân 6 mẫu than hoạt tính, mỗi mẫu 1gam (cân chính xác), cho vào bình nón đó Lắc

5 phút, để yên 25 phút Lặc bằng dung dịch xút chuẫn đã dùng ở trên hai lần

Chú ý: Khi chuẩn (cả hai lần) nên lấy dung dịch 1; 2: 20ml, dung dịch 3: 10ml, dung dịch 4: 5ml, dung dịch 5, 6: 2ml; thêm nước cất cho đủ 20ml (từ dung dịch 3 trở đi) rồi mới chuẩn Kết quả bằng trung bình cộng hai lần chuẩn (sai số đó phải < 3%)

Tính toán:

1) Hãy tính số mili đương lượng axit đã bị than hoạt tính háp thụ Công thức tính: trong đó và

là nồng độ axit trước và sau khi hấp thụ

2) Tính xem mỗi gam than hoạt tính hấp thụ bao nhiêu miki đượng lượng axit ?

Ở đây: là độ hấp thụ

là lượng chất hấp phụ

3) Lấy

4) Lập bảng số liệu theo bảng mẫu sau:

STT Nồng độ ban

đầu

Nồng độ sau

Hãy vẽ đồ thị như hình 2 và hình 4 để tìm các hằng số trong phương trình Freundlich và Langmuir

Và lấy một số nồng độ tuần tự tăng dần (từ 0.05  0.5N), tính giá trị

và tương ứng Viết kết quả dưới dạng bảng số rồi vẽ các đường hấp phụ đẳng nhiệt cho các trường hợp: 1 – đường thực nghiệm; 2 – phương trình Freundlich và 3 - Langmuir

Có nhẫn xét gì về các đường đẳng nhiệt hấp phụ ?

CÂU HỎI:

1) Đường đẳng nhiệt Freundlich có dạng như thế nào khi

Trong mỗi trường hợp, hiện tượng hấp phụ xảy ra như thế nào?

2) Đường đẳng nhiệt Langmuir có dạng thế nào ở nồng độ thật nhỏ?

Ở thật lớn? Ở điều kiện nào phương trình Langmuir và Freundlich

có dạng tương tự nhau?

Bài làm mang tính tương đối có gì sai sót mong bạn

đọc bổ sung:

MTTCQ

Bài làm:

Bài 5:

ĐIỀU CHẾ CÁC HỆ KEO VÀ KHẢO SÁT MỘT SỐ

TÍNH CHẤT CỦA CHÚNG

Kết quả thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Chế tạo Son S và Son colophan bằng phương pháp thế dung

môi

1 Son S

Khi cho dung dich bão hòa S trong rượu etylic vào nước thì tạo thành hệ keo, mang điện tích âm (-) vì hệ keo có hạt keo bám lên cực Cu, hệ keo có màu vàng đục

2 Son colophan

Khi cho colophan pha trong rượu vào nước tạo thành hệ keo, mang điện tích âm (-) vì hệ keo có hạt keo bám lên cưc Cu, hệ keo có màu đen xám

Thí nghiệm 2: Chế tạo Son AgI bằng phản ứng trao đổi

AgNO3 + KI = AgI + KNO3

 Lấy vào bình tam giác 20 ml dung dịch AgNO3 0.01N Nhỏ từ từ vào bình 2 ml dung dịch KI 0.01N

 Hiện tượng dung dịch màu tím đục Dùng que dò điện thì hạt keo bám xung quanh Zn nên hạt keo mang điện tích âm (+)

 Lấy vào bình tam giác 20ml dung dich KI 0.01N Nhỏ từ từ 2ml dung dịch AgNO3 0.01N vào đó

 Hiện tượng dung dịch màu tím nhạt đục Dùng que thử dò điện thì không có hiện tượng hạt keo không bám vào 1 trong 2 cực

 Lấy vào 2 bình, 1 bình đựng 20ml dung dịch AgNO3 0.01N, 1 bình đựng 20ml dung dịch KI 0.01N trộn từ từ vào nhau

 Hiện tượng dung dịch có màu đục Dùng que thử điện thì hạt keo bám vào Zn nên hạt keo mang điện tích dương (+)

Thí nghiệm 3: Chế tạo keo FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

Đun nóng 900

C 120ml nước cất trong 1 cốc 250ml, nhỏ vào cốc từng giọt cho đến hết 45ml dd FeCl3 2% Đun thêm vài phút trên bếp nhấc ra, ta được son Fe(OH)3 có màu nâu đậm hệ keo được hình thành có công thức cấu tạo:

Thí nghiệm 4: Chế tạo nhũ tương và sự đảo pha nhũ tương.

 Lấy 10ml dd xà phòng vào 1 bình nón 100ml cho vào đó 10ml dầu hỏa Lắc nữa giờ thì thấy hiện tượng dung dịch sủi bọt có màu trắng đục Đây là nhũ tương D/N (nhũ tương thuận)

 Nhỏ 20ml dd CaCl2 0.2M vào nhũ tương trên nhằm chuyển hóa oleat

Na thành oleat Ca tan trong dầu, lắc nữa giờ thì thấy dung dịch không còn sủi bọt và có màu trắng hơi đục Đây là nhũ tương N/D (nhũ tương nghịch)

 Khi lấy mặt kính và nhỏ lên đó 1 giọt nước và 1 giọt nhũ tương gần kề nhau dung que tăm gạt cho 2 giọt này tiếp xúc với nhau thì thấy : nước và nhũ tương hòa tan vào nhau

Thí nghiệm 5: Xác định ngưỡng keo tụ của Son Fe(OH)3 bằng Na2SO4 (hoặc

K2SO4)

Lấy 12 ống nghiệm đánh số 1 đến 12 cho vào mỗi ống 5ml dung dịch Son

Fe(OH)3 Từ dung dịch Na2SO4 ban đầu có nồng độ 0.01N pha thành các

dung dịch loãng dần theo thứ tự sau:

Số ống

Dung dịch 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Số ml Na2SO4 0.01N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Số ml nước cất 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 Lấy 1ml của mỗi dd vừa pha cho vào từng ống nghiệm đựng Son Fe(OH)3

theo thứ tự từ 1 đến 11 Ống thứ 12 thêm 1ml nước cất Lắc và để yên 1 phút

Quan sát Dùng ống thứ 12 để so sánh mức độ đục Ống nào đục hơn ống số

12 là có sự keo tụ Ghi dấu + vào ống nào đục và dấu – vào ống nào đục theo

bảng mẫu sau

Sau khi tiến hành quá trình thí nghiệm thu được kết quả sau:

Ống số 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

- - - + + + + + Nồng độ dung dịch Na2SO4:

Ngưỡng keo tụ:

Kết quả tốt hơn nếu chúng ta tìm ngưỡng keo tụ chính xác hơn Cách tiến hành như sau:

 Ống 8 bắt đầu kết tủa: Nên dịch dịch đặt hơn được xác định

o Số ml Na2SO4 cần lấy:

o Số ml nước cất cần lấy:

 Ống 7 dùng để pha dung dịch loãng hơn

o Số ml Na2SO4 cần lấy:

o Số ml nước cất cần lấy:

Kết quả thu được:

Ống số 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

- - - - + + + + + + + +

Bài 6: ĐƯỜNG HẤP PHỤ ĐẲNG NHIỆT kết quả thí nghiệm:

STT Nồng độ ban

đầu

Nồng độ sau

1 0.02525 0.0235 0.0875 0.0875 -1.06 -1.63 0.270

2 0.05050 0.0450 0.2750 0.2750 -0.56 -1.35 0.164

3 0.11700 0.1050 0.6000 0.6000 -0.22 -.098 0.175

4 0.25100 0.2290 1.1000 1.1000 0.04 -.064 0.210

5 0.47750 0.4325 2.2500 2.2500 0.35 -0.36 0.190

6 0.57250 0.5350 1.8750 1.8750 0.27 -0.27 0.290

Dùng máy tính bỏ túi bấm ta được:

Nếu bạn nào tính được trong excel thì càng tốt

Từ phương trình hằng số langmuir Ta có:

Langmuir:

0.15

0.17

0.19

0.21

0.23

0.25

0.27

0.29

0.31

0.024 0.045 0.105 0.229 0.433 0.535

Tỉ lệ C/

PHƯƠNG TRÌNH HẰNG SỐ LANGMUIR

Series1 Linear (Series1)

Dùng máy tính bỏ túi bấm ta được:

-1.2 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2

0 0.2 0.4 0.6

-1.63 -1.35 -0.098 -0.064 -0.36 -0.27

LogC

PHƯƠNG TRÌNH HẰNG SỐ FREUNDLICH

Series1

Linear (Series1)

Nếu bạn nào tính được trong excel thì càng tốt

Freundlich:

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

PHƯƠNG TRÌNH ĐẲNG NHIỆT FREUDLICH

Series1