Giáo án lớp 8 môn Hóa học - Tiết 37 - Bài 24: Tính chất của oxi (tiết 1)

Bài mới: *Đặt vấn đề: Nội dung bài học ngày hôm nay giúp các em cũng cố những kiến thức đã học trong chương như: những tính chất và điều chế khí oxi, thành phần của không khí, định nghĩa[r]

 37 Soạn ngày 01/01/2012

Bài 24: TÍNH

A.

1  

 sinh  !" các $  và $& '( sau: Trong - !.( %/ 0 1 và

áp *34 oxi là 3 khí không màu, không mùi, ít tan trong !:4 ;( < không khí

Khí o xi là 1 < 3 +3 ,= 1(4 >? dàng tham gia 2@ ( hoá  %: /* kim 6,=4 phi kim, oxi có hoá +B II

2 C '(

-  sinh % !" E EF G) oxi %: P, S

- I J !" khí o xi, J

3 Thái 1

Hs có thái 1 nghiêm túc trong  I2

B  : - GV: + QR( R Bình *T tinh, U V4 muôi 4 diêm.

+ Hoá 3 Khí oxi nguyên 34 P, S

-HS : ôn 6= /* $0 X 5@W ra EF 4>3* 0* 5@W ra EF4# % PTHH

C  trình lên :

1 Bài Y: $ "2 trong khi  bài :

2 Bài

] oxi, %/ < 3 phi kim oxi? Các em có I xét gì %/ màu 4 mùi %B và tính tan trong !: G) khí oxi? O xi có X tác >R( %: các 3 khác !" không? * !" thì = hay W*^

  !"# $% &' và trò +" dung

- Yêu a* HS nêu b( gì J !" %/

khí

oxi ( ! KHHH, CTHH, NTK, PTK)

- GV cung 32 thêm thông tin %/ oxi

:

- GV cho HS quan sát 6 *T tinh có )

khí oxi, yêu a* HS I xét %/ Màu 4

mùi, +=( thái và tính tan trong !:

- Yêu a* HS tính g $] G) oxi ] %:

không khí

- GV Jh sung

-y/c HS nghiên * thông tin cho J >R(

R thí (0 cách  hành

* GV làm thí (0 -!) môi  có )

J1 S vào ( 6k) U V Sau A !) S

)( cháy vào 6 *T tinh có ) khí oxi

- Yêu a* HS quan sát và nêu 0 !"(

? So sánh các 0 !"( S cháy trong

không khí và trong oxi

- KHHH: O

- CTHH : O2

- NTK : 16

- PTK : 32

I Tính / (0 lí:

- tan trong !:4 ;( < không khí Hoá 6m( [ -183 1 C

II Tính / hoá 2

1 Tác    phi kim:

a O: 6!* *o

- PTHH:

S + O2   0 SO2

t

(r) (k) (k) cq!* *o ,5d

- GV: 2

( còn ( là khí H*s*+<d

- N 1 HS % E EF

* GV làm TN: -] P m trong không khí và

trong khí oxi

- Yêu a* HS quan sát và nêu 0 !"(

? So sánh các 0 !"( P cháy trong

không khí và trong oxi

- GV (: 0* 1 A là -2,2,

pentao xit P2O5 tan !" trong !:

- N 1 HS lên J@( % E EF

b O: photpho:

- PTHH:

4P + 5O2   0 2P2O5

t

(r) (k) (r) c-2,2, pentaoxit)

3

- Yêu a* HS làm các bài I2 sau:

* Bài I2 1: -] cháy 6,2g P trong bình ) 6,72 l khí oxi ( [ $d =, thành P2O5

a

A P còn >!4 O2* B P còn *4 O2>!

C

b ] 6!"( 3 =, thành là bao nhiêu?

A 15,4g B 16g

C 14,2g D 3 @ /* sai

* Bài I2 2: -] cháy S trong bình ) 7 lít khí O2 Sau 2@ ( (!. ta thu !" 4,48 lít khí SO2  các khí [ $ ] 6!"( S w cháy là:

A 6,5g B 6,8g

C 7g D 6,4g

4 !:( >x %/ nhà

* - 2a ghi :4  theo bài ghi

- Bài I2 4, 6 (Sgk- 84) Dfy nhóm *z JB 1 ,= dây panh xe =2 *1 lò so ! SGK a* dây có J*1 1 z* than G

-ôn 6= cách % công  hoá  M(

ôn 6= >3* 0* 5@W ra EF

 38 Soạn ngày 03/01/2012

Bài 24:TÍNH

1  

-  sinh  !" 1 ] TCHH G) oxi: Tác >R( %: kim 6,= và "2 3

2 C '(

- Rèn 6*W0 $& '( 6I2 E EF G) oxi %: 1 ] < 3 và 1 ] "2 3 khác

- 2 R rèn 6*W0 cách (@ các bài toán theo PTHH

3 Thái 1

Hs có thái 1 nghiêm túc trong  I2

B  :: m #24 (" [4 >} >4 %I >R(

- GV: + QR( R -U V4 muôi 4 diêm

+ Hoá 3 Khí oxi nguyên 34 dây 

C  trình lên :

1 Bài Y:

1 Nêu các TCVL và TCHH G) oxi O E EF minh ,=

2 HS b) bài I2 3 Sgk

< 3 phi kim P và S, 1 dung bài  hôm nay chúng ta ~ nghiên *  tác

>R( G) O2 %: < 3 kim 6,= và "2 3

HS làm thí (0 q3W 1 ,= dây

 *] hình lò xo !) vào bình )

khí oxi

? Có >3* 0* G) EF không

* €*3 vào a* dây  1 x* than

(y4 ] cho than và dây  nóng m +V

!) vào bình ) khí oxi

- HS quan sát và I xét

- GV: Các = m màu nâu A là oxit 

v Fe3O4

- Yêu a* HS % E EF

- GV (: 0* O xi còn tác >R( %:

các 3 ! \6*6,‚<4 metan, butan

:

* GV : Khí metan có trong khí bùn ao,

2@ ( cháy G) metan trong không

khí =, thành khí cacbonic, !:4 V(

. ,@ /* 0

- N 1 HS % E EF

- v b( TCHH G) khí oxi hãy rút ra

$ 6*I %/ < 3 oxi

II Tính / hoá 2

2 Tác    kim 

PTHH:

3Fe + 2O2   0 2Fe3O4

t

(r) (k) (r) (Oxit  vd

3 Tác     

- PTHH:

CH4 + 2O2   0 CO2 + 2H2O

t

(k) (k) (k) (h)

*

phi kim

Trong các   oxi có hoá &2 II.

3

- Yêu a* HS làm các bài I2 sau:

* Bài I2 1: Khi ] e*;( $~ sunfua ZnS, 3 này tác >R( %: oxi =, thành ZnO

và khí SO2 * cho 19,4g ZnS tác >R( %: 8,96 lít khí o xi thì khí SO2 sinh ra có

X tích là bao nhiêu?

A 8,96 lít B 4,48 lít.

C 5,4 lít D 4,4 lít

* Bài I2 2: -] cháy  3,2 g khí metan trong không khí sinh ra khí cacbonic và

!:

a O E EF

b Tính X tích khí o xi ( [ $d

c Tính $] 6!"( khí cacbonic =, thành

!:( >x

: - - 2a ghi :4  theo bài ghi

- Bài I2 1, 2, 3, 5 (Sgk- 84)

* !:( >x bài I2 5:

PTHH: C + O2  t0 CO2

1mol 1mol

0,75mol ?

S + O2   0 SO2

t

1mol 1mol

0,75mol ?

- ] 6!"( G) 0,5% S trong 24g than # 24 000 120

100

5 , 0

g

- 1,5% =2 3 24 000 360

100

5 , 1

OIW $] 6!"( G) C trong 24kg than # là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g H] mol G) các 3 trong than # ] mol và X tích CO 2, SO2

+

).

( 4 , 4390 4

, 22 196 196

196 12

520 23

).

( 84 4 , 22 75 , 3 75

, 3 75

, 3 32 120

2 2

2 2

l V

mol n

mol n

l V

mol n

mol n

CO CO

C

SO SO

S

























67 OXI HOÁ ;<+ =+> HOÁ ?; =+> @A+> B
O XI

A

-  sinh X* !" khái 0  o xi hoá, 2@ ( hoá "2 và 2@ ( ,@

0

-  các ( >R( G) oxi

- 2 R rèn 6*W0 $& '( % E EF G) oxi %: các < 3 và "2 3

B  : B.;CD# pháp: m #24 (" [4 >} >4 %I >R(

C.;CD# E: - Tranh %~ ˆ ng >R( G) oxi.

- Máy *4 (3W trong, bút >=

- E*  I2

C  trình lên :

2 Bài 9:

1 Nêu các TCVL và TCHH G) oxi O E EF minh ,= (b) o xi %: < 3 KL và "2 3

2 HS b) bài I2 4 Sgk

3Bài 

:

- GV yêu a* HS I xét các VD [ (1)

? Hãy cho J các 2@ ( hoá  trên

có ; X gì (]( nhau

( b( EF trên /* có O2 t/d %: các

3d

- GV: b( EF $X trên !" ( là 

oxi hoá các 3 A

? OIW  oxi hoá 1 3 là gì

* GV

"2 3

- Yêu a* HS 63W VD %/  o xi hoá xãy ra

trong  ]( Š( ngày

* GV !) ra 1 ] VD: Hãy quan sát 1 ]

2i! sau

? Hãy I xét và ghi ] 3 2i! và ]

3 @ 2z trong các EF 

- GV thông báo: Các EF trên !" (

là 2@ ( hoá "2

? OIW 2@ ( hoá "2 là gì

* GV (: 0* %/ 2@ ( ,@ 0 (

! các EF trên)

Ngoài ra còn có 1 ] 2@ ( thu 0

VD: N2 + O2  2NO H  0

2KClO3   0 2KCl + 3O2

t

0



H



- GV treo tranh %~ ( >R( G) oxi cho

HS quan sát

I FG o xi hoá

*Ví ,

- PTHH:

S + O2  t0 SO2 4P + 5O2  t0 2P2O5 3Fe + 2O2  t0 2Fe3O4

CH4 + 2O2  t0 CO2 + 2H2O

* J #K% 4: tác   ;+ oxi 

$  là <: oxi hoá.

II ;L M# hoá N

*Ví ,- E EF

2Na + S  t0 Na2S

2Fe + 3Cl2   0 2FeCl3

t

Na2O + H2O  2NaOH 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2   0

t

4Fe(OH)3

* J #K% -= >  hoá  là

(SP) ban

* E@ ( ,@ 0 là 2@ ( hoá

 G) o xi %: các 3 khác có ,@ ra

'( 6!"(

III =# ,# $% oxi:

1 4: hô 

? Em hãy $X tên các ( >R( G) oxi mà

em J trong *1 ](

- GV * lên màn hình b( ( >R(

G) oxi

- GV: Hai 6& % quan +( 3 là:

+ H hô 32

+ H ] nhiên 60*

- H hô 32 G) con (!. và 1( %I

- Phi công, " 6;4  & b) cháy

2

- Nhiên 60* cháy trong o xi =, ra 0

1 cao < trong không khí

- H@ 5*3 gang thép

-

- -] nhiên 60* trong tên 6b)

4 6;  G

- Yêu a* HS  6= 1 dung chính G) bài

+ H o xi hoá là gì?

+ -B (&) EF 

+ ˆ( >R( G) oxi

5

- Yêu a* HS làm các bài I2 sau:

* Bài I2 1: Hoàn thành các E EF sau:

a Mg + ?  t0 MgS

b ? + O2  t0 Al2O3

c H2O  DP H2 + O2

d CaCO3  t0 CaO + CO2

e ? + Cl2  t0 CuCl2

f Fe2O3 + H2  t0 Fe + H2O

* Bài I2 2: qI2 E EF JX* >? các 2@ ( hoá "2 sau:

a q!* *o %: nhôm

b O xi %: magie

c Clo %: $~

- - 2a ghi :4  theo bài ghi

- Bài I2 1, 2, 3, 4, 5 (Sgk- 87)

O XIT

A

-  sinh  !" khái 0 oxit,  phân 6,= oxit và cách ( tên oxit

- Rèn 6*W0 $& '( 6I2 CTHH G) oxit

2 R rèn 6*W0 $& '( 6I2 CTHH có @ 2z là oxit

B  : B.;CD# pháp: m #24 (" [4 >} >4 %I >R(

C.;CD# E: Máy *4 (3W trong, bút >= - E*  I2

C  trình lên :

.2 Bài 9:

1 Nêu B (&) 2@ ( hoá "24 cho ví >R minh ,=

2 Nêu B (&)  oxi hoá, cho ví >R minh ,=

3 HS b) bài I2 2 ( Sgk – 87)

.3 Bài 

- GV VD [ (1) N: 0* : Các 3 =,

thành [ các EF trên *1 6,= oxit

? Hãy I xét thành 2a G) các oxit A

( Phân k có 2 nguyên ]4 trong A có 1

nguyên ] là oxi)

- N 1 HS nêu B (&) oxit

* GV !) bài I2 Trong các "2 3 sau,

"2 3 nào *1 6,= oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O,

MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu a* 1 HS lên J@( +@ 6.

? Vì sao các "2 3 H2S, Na2SO4 không

2@ là oxit

- GV yêu a* HS  6=

+ Qui  hoá +B áp >R( ] %: "2 3

hai nguyên ]

+ Thành 2a G) oxit

- Yêu a* HS % công  chung G) oxit

- GV cho HS quan sát VD cEa I)

? Q) vào thành 2a có X chia oxit thành

3W 6,= chính

- GV * lên màn hình

? Em hãy cho J kí 0* %/ 1 ] phi kim

!.( (;2

- Yêu a* HS 63W 3 VD %/ oxit axit

- GV (: 0* 1 ] oxit axit và các axit

!<( ( G) chúng

* GV 6!* ý: f1 ssó KL [ +=( thái hoá +B

cao Y( =, ra oxit axit

VD: Mn2O7 axit pemanganic HMnO4

CrO3  axit cromic H2CrO3

? Em hãy $X tên b( kim 6,= !.( (;2

- Yêu a* HS 63W 3 VD %/ oxit J)‚<

- GV (: 0* 1 ] oxit J)‚< và các J)‚<

!<( ( G) chúng

- GV * lên màn hình nguyên  ( tên

oxit

- Yêu a* HS ( tên các oxit J)‚< [ 2a

III b

- Nêu nguyên  ( tên oxit ] %: +!.(

"2 kim 6,= /* hoá +B và phi kim /*

hoá +B

I J #K%

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2

* J #K% Oxit là   ;+

hai nguyên nguyên G là oxi.

II Công M

* Công  chung:

M x n O y II  x.n  y.II

III Phân  

* 2 6,=7 : + Oxit axit

+ Oxit J)‚<

a Oxit axit: !.( là oxit G) phi kim và !<( ( %: 1 axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5 + CO2!<( ( %: axit cacbonic

H2CO3

+ SO2 !<( ( %: axit *s*+<

H2SO3

+ P2O5!<( ( %: axit photphoric

H3PO4

b Oxit (+N% Là oxit G) kim 6,= và

!<( ( %: 1 J)‚<

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO + K2O !<( ( %: J)‚< kali

 +,5 KOH

+ MgO!<( ( %: J)‚< magie

 +,5 Mg(OH)2 + ZnO !<( ( %: J)‚< $~

 +,5

Zn(OH)2

IV Cách #2 tên:

* Tên oxit: Tên nguyên G + oxit.

VD: K2O : Kali oxit

MgO: Magie oxit

+ * kim 6,= có /* hoá +B

? Em hãy ( tên G) FeO, Fe2O3, CuO,

Cu2O

- GV

- Yêu a* HS  tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5

* BT:Trong các o xit sau, oxit nào là oxit

axit, oxit nào là oxit J)‚< SO3, Na2O, CuO,

SiO2

Hãy ( tên cac oxit A

Tên oxit %QD

Tên kim  (kèm theo hoá &2A + oxit.

- FeO : H (II) oxit

- Fe2O3 : H (III) oxit

- CuO : -V( (II) oxit

- Cu2O : -V( (I) oxit

+ * phi kim có /* hoá +B

Tên oxit %QD

Tên phi kim (có / ] g ] nguyên

k PK) + oxit (có / ] g ]

nguyên k oxi)

/ ] - Mono: (&) là 1

- - : (&) là 2

- Tri : (&) là 3

- Tetra : (&) là 4

- Penta : (&) là 5

- SO2 : q!* *o ,5

- CO2 : Cacbon ,5

- N2O3 : -< trioxit

- N2O5 : -< pentaoxit

* HS làm vào %Œ

4 6;  G

- HS  6= 1 dung chính G) bài: + -B ngh + Phân 6,= oxit.+ Cách ( tên

oxit

- Yêu a* HS làm các bài I2 sau:

* Bài I2 1: Cho các oxit có CTHH sau:

1 SO2; 2 NO2; 3 Al2O3; 4 CO2; 5 N2O5; 6 Fe2O3; 7 CuO; 8 P2O5; 9 CaO;

10 SO3

a b( 3 nào *1 6,= oxit axit:

A 1, 2, 3, 4, 8, 10 B 1, 2, 4, 5, 8, 10.

C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C 2, 3, 6, 8, 9, 10

b b( 3 nào *1 6,= oxit J)‚<

E 3, 6, 7, 9, 10 G 3, 4, 5, 7, 9

G 3, 6, 7, 9 H 3 @ /* sai.

* Bài I2 2: Ea +' %/ $] 6!"( G) oxi cao 3 trong oxit nào cho >!: {W

A CuO B ZnO C PbO D MgO E CaO

5

- - 2a ghi :4  theo bài ghi

- Bài I2 1, 2, 3, 4, 5 (Sgk- 91)

 41 Soạn ngày 29/01/2012

A

1  

-  sinh J 2!<( pháp /* 4 cách thu khí oxi trong PTN và cách @ 5*3 oxi trong công (02

-  sinh J khái 0 phân *T và >x ra !" ví >R minh ,=

2 C '(

- 2 R rèn 6*W0 $& '( 6I2 2!<( trình hóa 

B.Ph!<( 0:

- QR( R Gia 4 ]( (04 ]( >x khí, U V4 diêm, I* *T tinh, 6 *T tinh có nút nhán, bông

- Hoá 3 KMnO4, KClO3

C  trình lên :

1 Bài 9:

1 Nêu B (&) oxit, phân 6,= oxit, cho ví >R minh ,= y 6,=

2 HS b) bài I2 4, 5 Sgk

2 Bài

khí oxi v không khí? Trong phòng thí (0 *] có 1 6!"( m khí oxi thì làm  nào?

1 dung bài  ngày hôn nay ta ~ nghiên * %3 / A

- GV nêu câu m cho HS @, 6*I b(

3 !  nào có X !" dùng làm

nguyên 60* X /*  oxi trong PTN

? Hãy $X tên b( 3 mà trong thành

2a có nguyên ] oxi Trong b( 3

trên b( 3 nào kém J/ và >? JB phân

*T

- HS @, 6*I và +@ 6. câu m

- GV (: 0* nguyên 60*4 @ 6!"( và

gí thành và cách /*  khí oxi trong

phòng thí (0

* GV làm thí (0 -/*  khí o xi

JŠ( cách * nóng KMnO4 và KClO3 có

3 xúc tác là MnO2

- N 1 HS % E EF

?  khí o xi ;( < không khí và tan ít

trong !:4 có X thu khí oxi JŠ( b(

cách nào

- HS quan sát GV thu khí oxi JŠ( cách

zW không khí và zW !:

- HS rút ra $ 6*I

- GV (: 0* nguyên 60*4 @ 6!"( và

I JS  khí oxi trong phòng thí

#EU

* Nguyên 60*

- "2 3 giàu oxi

- Q? JB phân *T [ 0 1 cao:

KMnO4, KClO3

1 Thí nghiệm:

a, -* nóng KMnO4 2KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b, -* nóng KClO3

2KClO3   0 2KCl + 3O2

t

* Cách thu khí oxi:

+ Š( cách zW không khí

+ Š( cách zW !:

2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi !" /*  JŠ( cách * nóng b( "2 3 giàu oxi

và >? JB phân *T [ 0 1 cao ! KMnO4 và KClO3

giá thành @ 5*3 khí oxi trong CN.

- GV: Không khí và !: là hai (*V

nguyên 60* vô I X @ 5*3 khí oxi

trong công (02

- Yêu a* HS  thông tin trong Sgk

- GV cho HS I xét các EF có trong

bài và / vào h còn +](

- GV thông báo: b( EF trên {W

*1 6,= 2@ ( phân *T

? OIW 2@ ( phân *T là gì

* Hãy so sánh 2@ ( hoá "2 và 2@

( phân *T và / vào J@( sau:

H] 3

2@ ( H] 3 @ 2z

EF

EFE

* BT: Cân JŠ( các EF sau và cho J

2@ ( nào là EFE4 EF 

a FeCl2 + Cl2   0 FeCl3

t

b CuO + H2   0 Cu + H2O

t

c KNO3   0 KNO2 + O2

t

d Fe(OH)3   0 Fe2O3 + H2O.

t

e CH4 + O2   0 CO2 + H2O

t

II 6L H/ khí o xi trong công

#EVF !2 thêm)

* Nguyên 60* Không khí và !:

a H@ 5*3 khí oxi v không khí

Hoá 6m( không khí [ 0 1 32

b H@ 5*3 khí oxi v !:

2H2O  DP 2H2 + O 2 

III ;L M# phân X

VD:

2KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3  t0 2KCl + 3O2

2H2O  DP 2H2 + O 2

* J #K% E@ ( phân *T là

2@ ( hoá  trong A 1 3 sinh

ra hai hay /* 3 :

H] 3

2@ ( H] 3 @ 2z

/*d

* HS:

a 2FeCl2 + Cl2   0 2FeCl3cEF d

t

b CuO + H2   0 Cu + H2O

t

c 2KNO3  t0 2KNO2 +

O2cEFEd

d 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2cEFEd

e CH4 + 2O2   0 CO2 + 2H2O

t

3 6;  G

- Yêu a* HS  6= 1 dung chính G) bài

4

: - - 2a ghi :4  theo bài ghi

- Bài I2 1, 2, 3, 4, 5, 6 (Sgk- 94)

 42 Soạn ngày 31/01/2012

KHÔNG KHÍ – H• CHÁY (Tiết 1).

A

- FeO : H (II) oxit

- Fe2O3 : H (III) oxit

- CuO : -V( (II) oxit

- Cu2O : -V( (I) oxit

+...

khơng khí oxi

- KHHH: O

- CTHH : O2

- NTK : 16

- PTK : 32

I Tính / (0 lí:

- tan !:4 ;( < khơng khí Hố 6m( [ - 183 C

... 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87 )

O XIT

A

-  sinh  !" khái 0 oxit,  phân 6,= oxit cách ( tên oxit

- Rèn 6*W0 $& ''( 6I2 CTHH G) oxit

2