ÁP DỤNG CÁC NGUYÊN LÝ VÀO QUÁ TRÌNH PHẢN ỨNG HÓA HỌC (HÓA LÝ SLIDE CHƯƠNG 7)

Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác

Trang 2

1 Định luật Hess

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến H

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến G

4 Ảnh hưởng của áp suất đến G

5 Xét chiều và giới hạn của quá trình phản ứng hóa học

6 Thế hóa học

Nội dung

Trang 3

Trong một quá trình đẳng áp

hay đẳng tích, nhiệt quá trình

chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không phụ thuộc vào các trạng thái trung gian.

Q = Q1 + Q2 = Q3 + Q4+ Q5

Trang 4

• Quá trình đẳng tích: QV =  U

Từ nguyên lý thứ nhất:

• Quá trình đẳng áp: Qp =  H

Do U, H là hàm trạng thái nên giá trị không phụ

thuộc vào đường đi

ĐL Hess là hệ quả của nguyên lý thứ nhất

1 Định luật Hess

Trang 6

H = U +  (PV)

 H =U + (nRT)

Nếu đẳng nhiệt: H = U + RTn

Hệ khí lý tưởng: PV = nRT 

Trang 7

Hệ quả của định luật Hess

của sản phẩm (cuối) trừ đi tổng nhiệt

sinh của các chất tham gia phản ứng

(đầu).

H pư   H( )S cuối  H( )S đầu

của chất tham gia phản ứng (đầu) trừ đi tổng nhiệt cháy của các sản phẩm

H pư   H( )ch đầu   H( )ch cuối

a/ Hthuận = –Hnghịch

Trang 8

NHIỆT SINH của một chất là nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất của chất đó

ở điều kiện khảo sát

Ký hiệu ,ví dụ ở điều kiện chuẩn

Ký hiệu , ở điều kiện chuẩn

(thường cho nhiệt cháy của các chất hữu cơ)

 o( )

T cháy

Trang 9

Nhiệt cháy của các oxyt có số oxy hóa

lớn nhất (CO 2 , SO 3 ,…) bằng 0.

Trang 10

Sổ tay: El.kết (kcal/mol, kJ/mol)

H pư = E l.kết (tác chất) - E l.kết (sản phẩm)

liên kết của chất tham gia phản ứng (đầu)

phẩm (cuối)

Trang 11

Ví dụ:

Tính hiệu ứng nhiệt (H 0

298 ) của phản ứng sau:

2CO (k) + OLiên kết 2 (k)  2CO E l.ket(kcal/mol) 2 (k)

 H của quá trình phản ứng (T,P = const)

Trang 12

P P

P

C T

Q T

C T

T T

P T

Trang 13

V V

V

C T

Q T

C T

T T

V T

U

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt

Trang 14

 hiệu ứng nhiệt phản ứng

không phụ thuộc vào nhiệt độ

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt

Biểu thức gần đúng

Trang 16

Tự đọc

3 Ảnh hưởng của áp suất đến hiệu ứng nhiệt

Trang 18

• Hàm G thật ra là một hàm số kết hợp giữa hàm enthalpy (H) và

hàm entropy (S).

• Hàm Gibbs này là một hàm trạng thái

• Hàm G có đơn vị là năng lượng, nhưng nó không phải là năng

lượng (vì nó không mang thuộc tính của năng lượng, đó là khả

năng được bảo toàn).

• Biến thiên năng lượng Gibbs là công hữu ích cực đại mà một hệ

có thể thực hiện được đối với môi trường xung quanh trong điều

kiện đẳng nhiệt và đẳng áp

• Đa số các quá trình chuyển pha hoặc chuyển hóa hóa học thường

xảy ra ở điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp  Hàm Gibbs là hàm số

hữu dụng nhất trong số các hàm nhiệt động.

Ý nghĩa hàm G

4 Xét chiều phản ứng

Trang 19

Ý nghĩa hàm G

Trang 20

• Với Quá Trình Thuận Nghịch, sinh công thể tích:

– Nội năng:

– Enthalpy:

– Năng lượng Gibbs:

– Năng lượng Helmholtz:

dU= TdS – P.dV

dH = TdS + V.dP

dG = – SdT + V.dP dF= – SdT – P.dV

Trang 23

∆GT,P (p.ư) = (i.∆G) (sản phẩm) - (i.∆G) (tác chất)

Xét chiều quá trình đẳng nhiệt- đẳng áp

Trang 26

5 Ảnh hưởng của các thông số đến G

Ảnh hưởng của nhiệt độ

Trang 27

G T

Trang 28

2

T

H T

G T

T

T T

T H C dT

H

1 1

2 1

2

)(

2

1

1 2

T

dT dT

C

H T

G T

T

T T

P T

T T

Trang 29

1 2

H T

G T

2 1

2

)(

2

1

1 2

T

dT dT

C

H T

G T

T

T T

P T

T T

Trang 30

1 2

U T

F T

Trang 31

Trang 32

) (

C

H T

G T

T T

Trang 33

1 2

H T

G T

GT T

Trang 34

Ảnh hưởng của áp suất

Trang 35

n

V V

, ,

i n

G G

, ,

Trang 36

1 Những PT viết cho các đại lượng mol (hệ 1

cấu tử) đều có thể chuyển thành những PT có dạng tương tự viết cho ĐL MRP (hệ nhiều cấu

tử)

Ví dụ: G= H- TS  Gi  H i  T Si

Tính chất đại lượng mol riêng phần

6 Thế hóa học

Trang 37

2 Trong điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp, dung độ của hệ bằng tổng dung độ riêng phần của các cấu tử.

Trang 39

P

G dT

T

G dG

T P

, , ,

P T i n

T n

P

dn n

G dn

n

G dP

P

G dT

T

G dG

i n P T j

i i

i : hóa thế

i

i n

T n

P

dn

dP P

G dT

T

G dG

i i

.

, ,

Trang 41

1 Những PT viết cho G đều có thể viết tương tự cho i

* Với 1 mol KHÍ LÝ TƯỞNG:

Trang 42

1 Những PT viết cho G đều có thể viết tương tự cho i

* Với DUNG DỊCH LÝ TƯỞNG:

(các cấu tử có tính chất hóa lý giống nhau, tương tác

giống nhau, khi tạo dung dịch không kèm theo hi u ệ

Trang 43

2 Trong điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp, thế đẳng áp của hệ bằng tổng hóa thế của các cấu tử tạo thành hệ.

Trang 44

Ý nghĩa của 

6 Thế hóa học

Trang 45

Từ phương trình này có thể thấy dT, dP và d bị ràng buộc nhau qua biểu thức này Tức là, các

thông số cường độ không được tự do thay đổi

Trong khi đó, các thông số dung độ lại có thể

thay đổi tự do

7 Phương trình Gibbs - Duhem

Trang 46

Trong trường hợp dT, dP = 0, ta sẽ có:

7 Phương trình Gibbs - Duhem

Định dạng
Số trang	46
Dung lượng	610,46 KB