Đề thi HK2 hóa 10 THPT việt đức hà nội 2017 2018 có lời giải

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH Câu 1 TH 1,0 điểm Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau đây: Câu 2 TH 1,0 điểm Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI

TRƯỜNG THPT VIỆT ĐỨC

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016 - 2017

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian: 60 phút

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH

Câu 1 (TH) (1,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau đây:

Câu 2 (TH) (1,0 điểm) Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch:

K S, Na SO , MgCl , KI

Câu 3 (TH) (1,0 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong các thí

nghiệm sau:

a) Cho dung dịch CaBr2 vào dung dịch AgNO3

b) Cho chất rắn Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 loãng

Câu 4 (VD): (1,0 điểm) Cho hỗn hợp khí X gồm N2 và SO2 có tỉ khối so với hiđro là 26 Tính % thể tích

các khí trong hỗn hợp X

Câu 5 (VD): (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 0,672 lít H2S (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,18M Tính

khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Câu 6 (TH): (1,0 điểm) Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn? Giải thích

a) Phản ứng 1: CaCO3 (bột) + dung dịch HCl 2M và phản ứng 2: CaCO3 (viên) + dung dịch HCl 2M (ở cùng nhiệt độ, khối lượng CaCO3 ở 2 phản ứng như nhau)

b) Phản ứng 1 xảy ra ở 30°C: dung dịch Ba(OH)2 1,5M + dung dịch H2SO4 1,5M và phản ứng 2 xảy ra ở 50°C: dung dịch Ba(OH)2 2,5M + dung dịch H2SO4 1,5M

Câu 7 (VD): (1,0 điểm) Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg và Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng, dư,

thu được 2,24 lít H2S (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Câu 8 (VD): (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam lưu huỳnh vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được

6,72 lít khí SO2 (đktc)

a) Tính m

b) Nạp lượng SO2 trên vào bình chứa O2 (có mặt xúc tác) thu được hỗn hợp X có tỷ khối so với H2 là 24 Nung nóng bình, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí và hơi Y có tỉ khối so với H2 là 25,6 Tính hiệu suất của phản ứng

II PHẦN RIÊNG

Học sinh chỉ được làm một trong hai phần của phần riêng phần A hoặc phần B)

A Theo chương trình Chuẩn (Dành cho các lớp 10 Cơ bản D và 10A 3 , 10A 4 , 10N 1 , 10N 2 )

Câu 9 (TH): (1,0 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng

electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hóa, quá trình khử:

a) P + H2SO4 đặc → H PO3 4SO2H O2

b) K Cr O2 2 7HClKCl CrCl 3Cl2H O2

Câu 10 (VD): (1,0 điểm) Để trung hòa 250 ml dung dịch HCl 0,4M người ta dùng dung dịch chứa 5,6

gam MOH (M là một kim loại kiềm) Tìm công thức MOH

B Theo chương trình Nâng cao (Dành cho các lớp ban Nâng cao: 10A 1 , 10A 2 )

Câu 11 (TH): (1,0 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng

electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hóa, quá trình khử:

a) Cl2 + KOH nóng → KCl + KclO3 + H2O

b) FeS2 + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Câu 12 (VD): (1,0 điểm) Để trung hòa 5,84 gam dung dịch HCl 25% người ta dùng dung dịch chứa 3,42

gam M(OH)2 (M là một kim loại kiềm thổ) Tìm công thức M(OH)2

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết các phương trình hóa học

Hướng dẫn giải:

(1) 2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KC1 + 2MnCl2 + 5C12 + 8H2O

(2) Cl2SO22H O2 2HCl H SO 2 4

(3) 2Al + 3H2SO4 loãng → Al SO2 433H2

(4) Cl2 + Ca(OH)2 sữa vôi → CaOCl2 + H2O

Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của các chất để lựa chọn thuốc thử phù hợp

Hướng dẫn giải:

- Lấy các mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự

- Cho dung dịch BaCl2 vào 3 ống nghiệm trên:

+ Ở ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4:

Na SO BaCl BaSO 2NaCl

+ Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là K2S, MgCl2, KI

- Cho dung dịch AgNO3 dư vào các ống nghiệm trên:

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa đen là ống nghiệm đựng K2S:

K S 2AgNO Ag Sđen + 2KNO3

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2:

MgCl 2AgNO 2AgCltrắng + Mg(NO3)2

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng là KI:

3

KI AgNO AgIvàng + KNO3

Câu 3:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình và nêu hiện tượng

Hướng dẫn giải:

a) Xuất hiện kết tủa vàng:

CaBr 2AgNO 2AgBrvàng + Ca(NO3)2

b) Dung dịch sủi bọt khí:

Na SO H SO Na SO SO  H O

Câu 4:

Phương pháp:

Đặt ẩn là số mol mỗi khí Dựa vào MX để tìm mối liên hệ giữa số mol 2 khí

Hướng dẫn giải:

Đặt nN2 = x mol; nSO2 = y mol

Ta có: MX = 26.2 = 52 g/mol

X

X



Suy ra 28x + 64y = 52x + 52 y

Suy ra 12y = 24x hay y = 2x

2

SO

% V 100% 33,33% 66,67%

Câu 5:

Phương pháp:

Dựa vào tỉ lệ số mol giữa NaOH và H2S để xác định sản phẩm thu được

Hướng dẫn giải:

Ta có nH2S = 0,03 mol; nNaOH = 0,25.0,18 = 0,045 mol

Ta có: k = nNaOH / nH2S = 0,045 : 0,03= 1,5

Do 1< k < 2 nên H2S tác dụng với NaOH theo phương trình:

H S NaOH NaHS H O (1)

H S 2NaOH Na S 2H O (2)

Đặt nNaHS = x mol; nNa2S = y mol

Ta có: nH2S = x + y = 0,03 mol; nNaOH = x + 2y = 0,045 mol

Giải hệ trên ta có : x = 0,015 mol và y = 0,015 mol

Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là :

mmuối = mNaHS + mNa2S = 0,015.56 + 0,015.78 = 2,01 gam

Câu 6:

Phương pháp:

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để xác định phản ứng có tốc độ lớn hơn

Hướng dẫn giải:

a) Vì CaCO3 dạng bột có tổng diện tích tiếp xúc lớn hơn CaCO3 dạng viên nên tốc độ phản ứng 1 lớn hơn tốc độ phản ứng 2

b) Phản ứng 2 thực hiện ở nhiệt độ cao hơn và nồng độ chất tham gia phản ứng Ba(OH)2 lớn hơn nên tốc

độ phản ứng ở thí nghiệm 2 lớn hơn tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 1

Câu 7:

Phương pháp:

PTHH xảy ra:

2 4

4Mg 5H SO đặc nóng 4MgSO4H S 4H O2  2

2 4

8Fe 15H SO đặc nóng 4Fe SO2 433H S 12H O2  2

Lập hệ phương trình để tìm số mol Mg, Fe trong hỗn hợp từ đó tính được % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Hướng dẫn giải:

Đặt nMg = x mol; nFe = y mol

PTHH xảy ra:

2 4

4Mg 5H SO đặc nóng 4MgSO4H S 4H O2  2

x → 0,25x (mol)

2 4

8Fe 15H SO đặc nóng 4Fe SO2 433H S 12H O2  2

y → 0,375y (mol)

Ta có: mhỗn hợp = 24x + 56y = 13,6 gam ; nH2S = 0,25x + 0,375y = 0,1 mol

Giải hệ trên ta có : x = 0,1 và y = 0,2

Từ đó ta tính được: %mMg = (0,1,24/13,6).100% = 17,65% và %mFe = 100% - 17,65% = 82,35%

Câu 8:

Phương pháp:

a) Dựa vào phương trình hóa học để tính số mol S Từ đó tính được m

b) Dựa vào phương trình suy ra số mol SO2 và O2 phản ứng, tính được hiệu suất phản ứng

Hướng dẫn giải:

a) S + 2H2SO4 đặc nóng 3SO22H O2

Ta có: nS = 1/3.nSO2 = 1/3.0,3 = 0,1 mol suy ra m = mS = 0,1.32 = 3,2 gam

b) Hỗn hợp X chứa 0,3 mol SO2 và a mol O2

X

2 O2 2

S

SO

Giải phương trình trên ta có a = 0,3 mol

PTHH xảy ra :

0 5 2

t , V O

2SO O 2SO

Ta có: 0,3/2 < 0,3/1 nên hiệu suất phản ứng tính theo SO2

Đặt nSO2 pứ = x mol; nO2 pứ = 0,5x mol

Hỗn hợp Y thu được chứa x mol SO3, (0,3 - x) mol SO2, (0,3 - 0,5x) mol O2

SO3 SO2 O2

M

Y

80 64.(0,3 ) 32.(0,3 0,5 )

25, 6.2 51, 2 0,3 0,3 0,5

Suy ra 28,8 = 51,2(0,6 - 0,5x)

Suy ra x = 0,075 mol

Vậy H = nSO2 pứ.100% / nSO2 ban đầu = 0,075.100%/0,3 = 25%

II PHẦN RIÊNG

Học sinh chỉ được làm một trong hai phần của phần riêng (phần A hoặc phần B)

A Theo chương trình Chuẩn (Dành cho các lớp 10 Cơ bản D và 10A 3 , 10A 4 , 10N 1 , 10N 2 )

Câu 9:

Phương pháp:

Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

Xác định vai trò các chất tham gia dựa vào định nghĩa:

+ Chất khử là chất cho e (số oxi hóa tăng sau phản ứng)

+ Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng)

Hướng dẫn giải:

a)

Chất khử là P, chất oxi hóa là H2SO4

Quá trình oxi hóa:

P P 5e



  Quá trình khử: S 2e6 S4

  b)

Chất khử là HCl; chất oxi hóa là K2Cr2O7

Quá trình oxi hóa:

2



Quá trình khử: Cr 3e6 Cr3

 

Câu 10:

Phương pháp:

Dựa vào phương trình tìm số mol MOH, từ đó tính được MMOH suy ra MM

Hướng dẫn giải:

PTHH: MOH HCl MCl H O 2

Theo PTHH: nMOH = nHCl = 0,25.0,4 = 0,1 mol

Suy ra MMOH = m/n = 5,6 : 0,1 = 56 g/mol

Suy ra M + 17 = 56 => M = 39 => M là K

Vậy МОН là KОН

B Theo chương trình Nâng cao (Dành cho các lớp ban Nâng cao: 10A 1 , 10A 2 )

Câu 11:

Phương pháp:

Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

Xác định vai trò các chất tham gia dựa vào định nghĩa:

+ Chất khử là chất cho e (số oxi hóa tăng sau phản ứng)

+ Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng)

Hướng dẫn giải:

a)

0

2

3Cl 6KOHnóng

Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

Quá trình khử: Cl0 2 2e 2 Cl1



Quá trình oxi hóa:

2

Cl 2 Cl 10e



3

Chất khử là FeS2, chất oxi hóa là H2SO4

Quá trình khử: S 2e6 S4

  Quá trình oxi hóa:

2

Fe S Fe 2 S 15e

Câu 12:

Phương pháp:

Dựa vào phương trình tìm số mol M(OH)2, từ đó tính được khối lượng mol của M(OH)2 suy ra M

Hướng dẫn giải:

PTHH: M(OH)22HClMCl22H O2

Ta có mHCl = 5,84.25% = 1,46 gam suy ra nHCl = 0,04 mol

Theo PTHH: nM(OH)2 = 1/2.nHCl = 42.0,04 = 0,02 mol

Suy ra MM(OH)2 = m/n = 3,42 : 0,02 = 171

Suy ra M + 34 = 171 => M = 137 g/mol nên M là Ba

Vậy M(OH)2 là Ba(OH)2