ĐỀ THI HSG MÔN HÓA 9_2010-2011

vì cân vẫn giữ nguyên vị trí thăng bằng nên khối lương của côc thứ (2) cũng tăng lên 14g.[r]

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC LỚP 9 NĂM HỌC 2010 - 2011

Môn: Hoá học

Thời gian: 150 phút

Ra đề: Nguyễn Thị Hiệp

Duyệt đề: Nguyễn Minh Lợi

Câu 1: (1 điểm)

a Không được dùng thuốc thử hãy phân biệt các hoá chât sau:

b Chỉ dùng kim loại có thể nhận biếtt được các dung tích sau đây không?

Câu 2: (1 điểm) Chỉ dùng một hoá chất duy nhất, hãy tách:

a Tách FeO ra khỏi hỗn hợp FeO, Cu, Fe

Câu 3: (1.5 điểm)

Hoà tan A trong nước dư được dung dịch B và kết tủa C Sục khí D dư vào B thấy có kết tủa Hoà tan C trong dung dịch NaOH thấy tan một phần Xác định các chất A, B, C,

D Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Câu 4: (1.5 điểm) Viết phương trình biểu diễn dãy biến hoá sau:

điện phân B

B Y

A Z E

C D E

Câu 5: Bài toán

1 (1.5 điểm) Trên 2 điã cân cân để 2 cái cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 sao cho cân ở vị trí cân bằng:

Cân vẫn ở vị trí thăng bằng Tính a? Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

2 (1.5 điểm) Cho ôxit của một nguyên tố kim loại chưa rõ hoá trị trong đó oxi chiếm

30% về khối lượng Xác định công thức hoá học của oxit trên

3 (2 điểm) Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm nitơ và khí cacbonic đi chậm qua 5lít dung

Tính tỷ khối hơi của hổn hợp X so với Hiđrô?

C = 12; O = 16; H = 1; Ca = 40

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI

Câu 1: Cho các chất tác dụng với nhau từng

đôi một (1đ)

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

Mỗi chất : 0,2 đ

Phương trình: 0,2 đ

Câu 2:

a Tách FeO ra khỏi hổn hợp FeO, Cu, Fe

FeO Cu, Fe phản ứng

Cu + FeCl

3

Fe FeO không tan thu đựơc FeO

Pt : Cu + FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2

Ag2O Ag2O không tan thu được Ag2O

SiO2 + NaOH

Al2O3 t o SiO2 phản ứng

Al2O3

Pt: SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Câu a: 0,5 đ

Câu b: 0,5 đ

Câu 3: 1,5 đ (Mỗi phản ứng 0,2đ Xác địmh các chất 0,3 đ)

BaCO3 t o BaO + CO2

MgCO3 t o

MgO + CO2

Al2O3 t o

Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + H2O

Vì hoà tan C trong dd NaOH (dư) chỉ tan 1 phần và phần còn lại không tan Sục khí D vào dd B :

Ba(HCO2) + 2CO2 + 4H2O 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Câu 4: Viết sơ đồ phản ứng:

H2

H2 H2O điện phân

Na O2 CO2

NaOH Na2CO3 +HCl CO2

Mỗi phản ứng được 0.3đ (1.5đ)

Bài tập:

1 > CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (0,25đ)

0.25mol 0.25mol

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 (0,25đ)

27a 18a

n CaCO3 = 25 : 100 = 0,25 (mol)

Khối lượng cốc 1 tăng lên là:

25 - 11 = 14 (g) (0,25đ) Gọi a là số mol Al phản ứng:

nAl = a

vì cân vẫn giữ nguyên vị trí thăng bằng nên khối lương của côc thứ (2) cũng tăng lên 14g (0,25đ)

Ta có:

a - a9 = 14

⇒ a = 1268 = 15,75 (0,25đ)

2 > Gọi kim loại chưa biết là A

% A = 100% - 30% = 70%

xA16 y= 70

30=

7 3

Mà kim loại chỉ có hoá trị 1,2,3 nên ta có

3

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,25đ)

0,05 0,05 0,05

n OH¿2

n CaCO3 = 1005 = 0,05 (mol) (0,25đ)

nhh = 22 , 45,6 = 0,25 (mol)

n N2 = 0,25 - 0,05 = 0,2(mol) (0,25đ)

m CO2 = 0,05.28 = 2,2(g)

m N2 = 0,2.28 = 5,6(g)

mhhX = 5,6 + 2,2 = 7,8 (g) M¯x= 7,8

0 , 25=31 , 2 (0,25đ)

d x H2=M¯x

H2=

31 , 2

* Trường hợp 2: Tạo 2 muối:

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1)

0,05 0,05 0,05

Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 (2) (0,25đ) 0,05 0,1

n OH¿2

m N2 = (0,25 - 0,15) 28 = 2,8 (g) (0,25đ)

mhhX = 6,6 + 2,8 = 9,4 (g)

M¯x = 0 ,259,4 =37 ,6 (0,25đ)

d x H2=M¯ x

H2

2 =18 , 8 (0,25đ)

MA TRẬN ĐỀ THI HSG LỚP

b

0.5đ 0.5đ

b

0.5đ 0.5đ

2

3

1.5đ 1.5đ 2.0đ