[r]
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
LONG AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH MÔN THI : HÓA HỌC
NGÀY THI : 17/4/2015
THỜI GIAN : 150 PHÚT (Không kể thời gian phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1
(2 điểm)
Gọi công thức của các clorua và các oxit: XCln, X2On, XClm,
35,5 35,5 35,5 35,5
n
m
1
1, 099
0,25đ
16
16
n
m
1
1, 291
X m n
X n m
0,25đ
Từ (1) và (2)
n m
n m
n
3
Vì m, n nguyên và n,m < 7 m = 5
Câu 2
2.1
(2 điểm)
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
0,25 đ
nHCl (dư) = b
mdd (sau phản ứng) =
36,5 100
24, 2
b
150,83b
0,25 đ
mdd (sau phản ứng) =100a +
.100 32,85
a b
- 44a =
2504 1000 9
0,25 đ
0,25 đ
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 22504 1000
9
150,83b
a
357, 47
2504
1 7
0,25 đ
C% CaCl2=
111 100
0,25 đ
2.2
(1 điểm) Chiết các dung dịch sang các ống nghiệm tương ứng làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào mỗi ống nghiệm
+ Xuất hiện màu đỏ(*) : dd NaOH
0,25đ
- Nhỏ sản phẩm (*)vào các ống nghiệm còn lại
+ Làm mất màu đỏ : dd HCl
0,25đ Nhỏ dd HCl vào các ống nghiệm còn lại
+ Sủi bọt khí : dd NaHCO3
Câu 2.3
( 3 điểm)
*TN1: nếu Fe hết thì chất rắn là FeCl2
2 0, 024
FeCl
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
0,024 0,024 0,024 mol
0,25đ
Do TN2: vừa Fe, Mg tác dụng cùng lượng HCl mà chỉ có
448ml H2 sinh ra
n H2 0,02mol
< 0,024 mol
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2)
2
2
2
1
2 2,54 0,02.56 1,12
Fe FeCl HCl FeCl
Fe
Fe
* TN2:
- Nếu chỉ có Mg tham gia, Fe thì không
0,25đ
Trang 32 2
2
0,02 0,02.95 1,9 g
MgCl H MgCl
m
m chất rắn = 1,68+ 1,9= 3,58g > 3,34g -> giả thiết trên là sai
Nếu cả Mg, Fe phản ứng hết thì
x + y = 0,02
127x + 95y =3,34
y= -0,025( loại)
0,25đ
Nếu Mg phản ứng hết, Fe còn dư
Gọi x,y là số mol Mg, Fe
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x 2x x x mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
y 2y y y mol
0,25đ
Ta có :
x + y = 0,02
127x + 95y +(1,68-56y)= 3,34
0,25đ
Câu 3
( 5 điểm)
3.1
( 2 điểm)
1/ 2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,25đ 2/ Cl2 + H2
as
3.2
(3 điểm) Fe + S
o
t
Trường hợp 1: sản phẩm có FeS và S dư
Do HCl dư nên 0,4 gam là khối lượng của S
MB = 0,5625 32 = 18( g/mol)
2
H S
34g/mol > 18g/mol ( vô lí)
0,25 đ
Trường hợp 2: sản phẩm có FeS và S dư và Fe dư
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
x mol x mol
0,25 đ
nPbS =
11,95
0,25 đ
nFe(1) = nS(1) = nFeS = nH S2 = nPbS = 0,05 (mol) 0,25 đ
Trang 42 0,05.34
0,05
x x
0,25 đ
nS(dư) =
0, 4
nFe(dư) = 0,05 (mol)
nFe(dư) > nS(dư) hiệu suất tính theo S 0,25 đ H% =
2 0, 4
.100 2
80(%)
0,25 đ
Câu 4
(3 điểm)
2
3,36
0,15
22, 4 8 0,05 160
hhA
Br
0,25 đ
0,25 đ
CmH2m có m2 2m4
0,25 đ
CmH2m + Br2 CmH2m Br2
3,36.13
6,5 6,72
hhA
0,25 đ
2 2 0,15 0, 05 0,1
n n
C H
Ta có : (14n+2).0,1 + 14m.0,05 = 6,5
1,4n < 6,3
n < 4,5
mà n 2
nên 2n <4,5
0,25 đ
n = 2 m = 5 ( loại)
0,25 đ
0,25 đ
Vậy công thức phân tử của 2 hiđrocacbon trên là :
C3H8
Câu 5
(4 điểm) 4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2 (1)
Cu2S + 2O2 t o 2CuO + SO2 (2)
y 2y y
0,25 đ 0,25 đ
Trang 52SO2 + O2 t xt 2 SO3 (3) (2x+y) (2x+y)
SO3 + H2O H2SO4 (4) (2x+y) (2x+y)
3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3 H2O (5)
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (6)
0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ
nSO2=
20,16
22, 4 0,9 (mol)
Ta có:
120x + 160y = 84 2x + y = 0,9
* Trường hợp 1: Fe2O3 tan hết còn CuO chưa tan hết
* Trường hợp 2: CuO tan hết còn Fe2O3 chưa tan hết
mC = mFe O du2 3 ( ) = (0,5 0,3-
0,3
* Trường hợp 3: Cả hai chất cùng tan thì
-Học sinh có thể giải cách khác, đúng vẫn hưởng trọn số điểm
-PTHH cân bằng sai, không tính điểm phần tính toán có liên quan