Bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc tiet 2

- Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân cấu tạo của lớp vỏ có đặc điểm như thế nào.. - Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện [r]

Bài tập 1:Hãy điền vào bảng sau các số liệu ở các cột cho phù hợp

n tử

Điện tích hạt nhân

Số e lớpSố

e

Số e lớp ngoài cùng

Thứ tự

Chu kì

243

432

1320

34

IIIII

III, sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1, Trong một chu kì:

- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, đi từ Na đến

Ar và từ Li đến Ne, số e lớp ngoài cùng biến đổi nh thế nào ?

19

* Trong 1 chu kỡ theo chiều tăng dần của điện tớch hạt nhõn thỡ số e lớp ngoài cựng của nguyờn tử

tăng dần từ 1 8.

19

* Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

- Đầu chu kì 2 là kim loại nào? Mạnh hay yếu?

- Đầu chu kì 3 là kim loại nào? Mạnh hay yếu?

- Cuối chu kì 2 là phi kim nào? Mạnh hay yếu?

- Cuối chu kì 3 là phi kim nào? Mạnh hay yếu?

- Nguyên tố Neon ở vị trí thứ mấy? Số e lớp ngoài cùng đã đạt tới mức tối đa chưa?

19

1, Trong một chu kì:

a) Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 8

b) Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

c) Đầu chu kì là 1 kim loại mạnh

Cuối chu kì là 1 phi kim mạnh

 Bài tập 1: Sắp xếp cỏc nguyờn tố theo thứ tự:

- Tớnh kim loại giảm dần : K, Fe, Ca.

- Tớnh phi kim tăng dần: Cl,S, P.

- Tớnh kim loại giảm dần : K  Ca  Fe.

- Tớnh phi kim tăng dần: P  S  Cl.

III, Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

1, Trong một chu kì:

2, Trong một nhúm:

- Trong 1 nhúm đi từ trờn xuống dưới theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn cấu tạo của lớp vỏ cú đặc điểm như thế nào?

- Trong 1 nhúm đi từ trờn xuống dưới theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn cấu tạo của lớp vỏ cú đặc điểm:

+ Số e lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tố bằng nhau.

+ Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7.

III, Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

1, Trong một chu kì:

- Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong nhóm

có gì khác so với trong chu kì ?

III, Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố

trong bảng tuần hoàn:

1, Trong một chu kì:

Quan sát nhóm I và nhóm VII và cho biết:

- Trong 1 nhóm, tính chất các nguyên tố thay đổi

nh thế nào?

III, Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố

trong bảng tuần hoàn:

1, Trong một chu kì:

Quan sát nhóm VII ta thấy:

Nhóm VII gồm 6 nguyên tố từ F đến At

- Số lớp e tăng dần từ 2 đến 6 Số e lớp ngoài cùng

của nguyên tử đều bằng 7

- Tính phi kim tăng dần Đầu nhóm là 1 phi kim

hoạt động hoá học mạnh (F) cuối nhóm là 1 Phi

kim hoạt động hoá học yếu (I)

2, Trong một nhúm:

III, Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố

trong bảng tuần hoàn:

1, Trong một chu kì:

 Sắp xếp lại cỏc nguyờn tố theo thứ tự:

a- Tớnh kim loại giảm dần: K, Mg, Na, Alb- Tớnh phi kim tăng dần: S, Cl, F, P

a- Tớnh kim loại giảm dần: K, Na, Mg, Al.b- Tớnh phi kim tăng dần: P,S, Cl, F

Số e của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng

dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

2, Trong một nhúm:

III, Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

1, Trong một chu kì:

Số e của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

b) Tớnh kim loại giảm dần , tớnh phi kim tăng dần

c) Đầu chu kỡ là 1 kim loại mạnh

Cuối chu kỡ là 1 phi kim mạnh

Kết thỳc chu kỡ là 1 khớ hiếm

IV/ ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

2, Trong một nhúm:

III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

1, Trong một chu kì:

IV/ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè

ho¸ häc:

VÝ dô 1:

- Nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 17, thuéc chu k× 3 vµ nhãm VII, h·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè A ?

- So s¸nh tÝnh chÊt cña nguyªn tè A víi c¸c nguyªn

tè l©n cËn?

- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A là 17+, có 17 electon

- Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII nên nguyên tử A có 3 lớp e và có 3e ở lớp ngoài cùng

- Nguyên tố A ở cuối chu kì và gần đầu nhóm nên phi kim hoạt động mạnh

- Tính phi kim của nguyên tố A mạnh hơn nguyên tố đứng

tr ớc là S và yếu hơn nguyên tố đứng trên là F nh ng mạnh hơn nguyên tố đứng d ới là Br

IV/ ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố

hoá học:

Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ?

1, BiÕt ® îc vÞ trÝ cña cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè

IV/ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè

ho¸ häc:

A đứng gần cuối chu kì nên A là 1 nguyên tố phi kim

IV/ ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố

hoá học:

Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gỡ?

1, Biết đ ợc vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

IV/ ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố

hoá học:

2, Biết cấu tạo của nguyên tử ta có thể suy đoán

vị trí của nguyên tố và tính chất cơ bản của

nguyên tố đó

a) X có điện tích hạt nhân là 11+ nên X có số hiệu nguyên tử

là 11, X có 1e lớp ngoài cùng và có 3 lớp e nên X thuộc chu kì 3 và nhóm I

b) X có điện tích hạt nhân là 35+ nên X có số hiệu nguyên tử là

35, X có 7e lớp ngoài cùng và có 4 lớp e nên X thuộc chu kì

4 và nhóm VII

X ở cuối chu kì nên X là một phi kim hoạt động hoá học mạnh

DÆn dß

- Lµm bµi tËp 5,7 SGK

- ChuÈn bÞ bµi míi