File: Đề thi- Đáp án- Hóa- Khối 10- HK2-NH 2013-2014

Trình bày cách nhận biết các dd sau theo phương pháp hóa học: Natri sunfit, axit clorhydric, Natri sunfat, kali nitrat.. Câu 3.[r]

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2012 – 2013

Môn: HÓA – KHỐI 10 Thời gian: 45 phút

A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (7đ)

Câu 1 Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ ĐK phản ứng):

FeS2  sunfua dioxit  S  hydro sunfua  H2SO4  sunfua dioxit  NaHSO4  natriclorua  NaOH

Câu 2 Trình bày cách nhận biết các dd sau theo phương pháp hóa học:

Natri sunfit, axit clorhydric, Natri sunfat, kali nitrat

Câu 3 Cho 22,2g hỗn hợp (X) gồm sắt và nhôm tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ thu được

13,44 lít khí (ở ĐKC)

a Viết phương trình phản ứng, tính khối lượng mỗi kim loại trong hh (X)

b Tính khối lượng dd HCl 21% đã dùng

c Nếu cho ½ hh X phản ứng hoàn toàn với dd H2SO4 đ, nóng, rồi dẫn khí sinh ra (mùi hắc) qua 250

ml dd NaOH 1,2M Tính khối lượng muối thu đươc (3đ)

B PHẦN RIÊNG:

I THEO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN (3đ)

Câu 4 (2đ)

a Viết phản ứng hóa học (nếu có) khi cho từng chất: Cu, FeO, S, Na2CO3 lần lượt pư với dd HCl;

dd H2SO4 đ, to

b Viết phản ứng giữa khí SO2 và dd brom; giữa khí clor và dd KOH (to)

Câu 5 Hòa tan 2,16 gam kim loại M trong dd H2SO4 L dư tạo thành 2,688 lít khí (ở ĐKC) Tính khối

II THEO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO (3đ)

Câu 4 (2đ)

a Từ các chất: Fe, NaCl (r), H2O Viết các phản ứng điều chế FeCl2 và FeCl3 (có viết pư hóa học, không sử dụng thêm chất nào khác)

b Đem giấy quỳ tím tẩm ướt bởi dd KI cho vào lọ chứa ozon Hãy nêu hiện tượng, giải thích và

viết phản ứng xảy ra

Câu 5 Hòa tan 11,2 gam kim loại M trong dd H2SO4 Đdư tạo thành 6,72 lít khí sunfurơ (sản phẩn khử duy nhất, ĐKC) Tính thể tích dd H2SO4 5M tham gia pư và định tên kim loại M (1đ)

Cho Cl: 35,5 O: 16 S: 32 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64

Học sinh không được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Hết

ĐÁP ÁN - HÓA – KHỐI 10 – HK2

1 8 pư x 0,25 (thiếu 2ĐK hay  cân bằng 2pu) -0,25

2

2 Nhận 4 chất x 0,5 ( không nhận chất thứ tư -0,5đ) 2

3 2 pư 0,25 x 2 = 0,5đ

Hệ 2 ptr ĐSố 0,5

0,3mol Fe~16,8g Fe 0,2molAl~ 5,4g Al ; 0,5

1,2 mol HCl ~ 208,57g dd ; 0,5

2pư với H 2 SO 4Đ tạo SO2 0,25

biện luận tạo 2 muối 0,25

2 pư tạo muối 0,25

0,3 mol NaHSO3 ~ 31,2g NaHSO3 0,25

1,5 0,5 0,5 0,5

CB 4 a 6 pư x 0,25 = 1,5

b 2 pư x 0,25 = 0,5

1,5 0,5

5 phương trình phản ứng TQuát 0,25

65,33g dd axit 18% 0,25

biện luận 0,25

- nhôm 0,25

0,5 0,5

NC 4 a đ/ chế 2 chất x 0,5 = 1đ

b h tượng + g thích: 0,5đ pư: 0,5đ

1 1

5 phương trình phản ứng TQuát 0,25

120 ml dd axit 5M 0,25

biện luận 0,25

- sắt 0,25

0,5 0,5