Tính thể tích dung dịch HCl 1M.. c.[r]
Trang 1PHÒNG GD&ĐT HẢI LĂNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018
Môn: Hóa học - Lớp 8
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (3,0 điểm)
Cho các chất có công thức sau: Fe(OH)2 ; H2SO4 ; KNO2 ; Al2O3; NaHCO3 ; P2O5 Hãy phân loại và gọi tên các chất trên theo nhóm: oxit, axit, bazơ, muối
Câu 2: (2,5 điểm)
Hãy viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):
(1)
O2 (2) H2O (3) H2SO4
(4)
H2 (5) Fe
Câu 3: (1,5 điểm)
Nêu phương pháp nhận biết các chất khí sau: khí hiđro, khí oxi và khí cacbon đioxit Viết PTHH, nếu có
Câu 4: (3 điểm)
Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl 1M
a Viết PTHH và tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)
b Tính thể tích dung dịch HCl 1M
c Tính khối lượng dung dịch HCl 1M, biết (Ddd HCl =1,12 g/ml)
d Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được sau phản ứng
(Biết: H = 1 ; Fe = 56 ; Cl = 35,5)
-Hết -HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2Câu Ý Nội dung Điểm
4
a Fe + 2HCl FeCl2 + H2
n H2= n Fe = 8,4/ 56 = 0,15 (mol) => V H2= 0,15 x 22,4 = 3,36 (l)
0,5 0,5
b nHCl = 2.n Fe = 2.0,15 = 0,3 (mol)
d n FeCl2= n Fe= 0,15 ( mol )
=> m FeCl2= 0,15 x 127 = 19,05 (g)
m dd A = 8,4 + 336 - 0,15 x 2 = 344,1 (g)
C%FeCl2= 19,05 / 344,1 x 100%
1
Lưu ý: - HS giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
- Thiếu điều kiện, không cân bằng trừ 1/2 số điểm của phương trình đó