b) Nêu tính chất hóa học đặc trưng của X,Y ? Cho biết loại liên kết trong phân tử XY ? c) Viết công thức oxit cao nhất; công thức hiđroxit ( tương ứng với oxit cao nhất) của X,Y. Câu 22 [r]
Trang 1SỞ GD & ĐT BẮC GIANG
TRƯỜNG THPT YÊN DŨNG SỐ 2
(Đề thi gồm có 02 trang)
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
Năm học: 2019 -2020 Môn: Hóa Học 10
Thời gian làm bài: 45 phút.
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23; Mg =
24; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Cu = 64; Ba = 137; Sr = 88
A PHẦN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm).
Câu 1: Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử Fe ( Z =26) ?
Câu 2: Cho phản ứng: aFe bHNO 3 cFe(NO ) 3 3 dNO eH O 2
Các hệ số a,b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất Tổng (a + b) bằng
Câu 3: Cấu hình electron của ion X2+ là [Ar] 3d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
Câu 4: Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá?
A
o t 2
S 2Na Na S.
B
o t
C
o t
D
o t
Câu 5: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Số hạt proton của M là
Câu 6: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 126C chiếm 98,89% và 136Cchiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là
Câu 7: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là
Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố nhóm IA (trừ Hidro) là
Câu 9: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là 1s22s22p63s2 thì nguyên tố đó thuộc:
Câu 10: X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
Câu 11: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro và lần lượt là
A R2O5 ,RH3 B R2O7,RH C R2O5 ,RH5 D R2O3 ,RH
Mã đề thi 301
Trang 2Câu 12: Ion X có cấu hình eletron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6 Số hiệu nguyên tử của X là
Câu 13: Số khối của nguyên tử bằng tổng
Câu 14: Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M2X là 140, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 22
Câu 15: Liên kết ion tạo thành giữa nguyên tử
Câu 16: Các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?
A G
14
7 ; 168M
B L
16
8 ; 2211D
C E
15
7 ; 2210Q
D M
16
8 ; 178L
Câu 17: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là
Câu 18: Cho ký hiệu nguyên tử 1123X , nguyên tử X có:
Câu 19: Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử
A
o t
o t
C Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H O 2
D
o t
4Fe(OH) O 2Fe O 4H O.
Câu 20: Độ âm điện của các nguyên tố : 9F, 17Cl, 35Br, 53I Xếp theo chiều giảm dần là
B PHẦN CÂU HỎI TỰ LUẬN (5,0 điểm).
Câu 21 (3,5 điểm) :
Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1; Nguyên tử Y có cấu hình electron ở phân
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X; Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ? Giải thích ?
b) Nêu tính chất hóa học đặc trưng của X,Y ? Cho biết loại liên kết trong phân tử XY ?
c) Viết công thức oxit cao nhất; công thức hiđroxit ( tương ứng với oxit cao nhất) của X,Y
Câu 22 (1,5 điểm):
a) Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử,
chất oxi hóa)
b) Cho hỗn hợp X gồm Al; Mg tác dụng vừa đủ với 1,344 lít ( đktc) hỗn hợp khí Y gồm O2 và Cl2
trăm khối lượng của Mg; Al trong hỗn hợp X ?
- HẾT
-(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
Họ tên học sinh: Số báo danh: