Giả sử rằng entanpi của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ... Hãy tính nhiệt độ mà... Tính entanpi phản ứng tiêu chuẩn và entropi phản ứng tiêu chuẩn ở 400K.. Tính năng lượng Gibbs ph
Trang 1Chemical equilibrium Exercises
7.1 Ở 2257 K và tổng áp suất 1,00 atm, độ phân ly của nước là 1,77% ở trạng thái cân bằng theo phản ứng 2H2O(g) = 2H2,(g) + O2,(g) Hãy tính (a) Kp, (b) ∆G r
o
, and (c)
∆G r ở nhiệt độ này
K= 2.85 x 10 -6 ; (b) ∆G r
o
= +240 kJ.mol -1 (c) ∆G r = 0 (the system is at quilibrium).
7.2 Độ phân ly của dinitrogen tetroxide là 18,46% ở 25 °C và 1,00 bar ở trạng thái cân bằng N2O4(g) = 2NO2(g) Hãy tính (a) K at 25°C, (b) ∆G r
o
, (c) K at 100°C cho rằng ∆H = +57,2 kJ.mol-1 trong khoảng nhiệt độ này
(a) K = 0.1411; (b) ∆G r o = +4.855 kJ.mol -1 (c) K (l00°C) = 14.556.
7.3 Từ thông tin trong phần Dữ liệu, hãy tính năng lượng Gibbs tiêu chuẩn và hằng số cân bằng ở (a) 298 K và (b) 400K cho phản ứng PbO (s) + CO (g) = Pb (s) + CO2 (g) Giả sử rằng entanpi của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ
Trang 2(a) ∆G r o =-68.26 kJ.mol -1 , K= 9.2 x l0 11 ; (b) K (400K) = 1.3 x 10 9 , ∆G r
o
(400K) = -69.7 kJ.mol -1
7.4 Trong phản ứng ở pha khí 2A + B = 3C + 2D, người ta thấy rằng khi trộn 1,00
được có 0,90 mol C ở áp suất chung là 1,00 bar Tính (a) nồng độ phần mol của mỗi chất ở trạng thái cân bằng, (b) Kx, (c) K, và (d) ∆G
(a) Mole fractions: A: 0.087, B: 0.370, C: 0.196, D: 0.348, Total: 1.000;
(b) K x = 0.33; (c) Kp = 0.33; (d) ∆G r o =+2.8 x 10 3 Jmol -1
Mọi người coi lại dentaV của bài này nhé
7.5 Entanpi phản ứng chuẩn của phản ứng
Zn(s) + H2O(g) → ZnO(s) + H2(g) là +224 kJ.mol-1 từ 920K đến 1280K Năng lượng Gibbs của phản ứng tiêu chuẩn là +33 kJ.mol-1 ở 1280K Hãy tính nhiệt độ mà
Trang 3hằng số cân bằng trở nên lớn hơn 1.
T = 1500 K.
7.6 Hằng số cân bằng của phản ứng 2C3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) được tìm thấy phù hợp với biểu thức lnKp =A + B/T + C/T2 trong khoảng từ 300 K đến 600 K, với A = -1.04, B = -1088 K, và C= 1.51 x 105 K2 Tính entanpi phản ứng tiêu chuẩn và entropi phản ứng tiêu chuẩn ở 400K
∆H r
o
= +2.77 kJ mol -1 , ∆S r
o
= -16.5 J.K -1 mol -1 ,
7.7 Năng lượng Gibbs tiêu chuẩn của quá trình đồng phân hóa borneol (C10H17OH) thành isoborneol trong pha khí ở 503 K là +9.4 kJ.mol-1 Tính năng lượng Gibbs phản ứng trong hỗn hợp gồm 0,15 mol borneol và 0,30 mol isoborneol khi tổng áp suất là
600 Torr
∆G o =+12.3 kJ.mol -1
7.8 Tính phần trăm thay đổi KN của phản ứng H2CO (g) = CO (g) + H2 (g) khi tăng áp suất toàn phần từ 1,0 bar lên 2,0 bar ở nhiệt độ không đổi
Trang 450 per cent.
7.9 Hằng số cân bằng của quá trình đồng phân pha khí của borneol (C10H17OH) thành isoborneol ở 503 K là 0,106 Một hỗn hợp gồm 7,50 g borneol và 14,0 g isoborneol trong một bình có thể tích 5,0 dm3 được đun nóng đến 503 K và phản ứng đạt được cân bằng Tính nồng độ phần mol của hai chất lúc cân bằng
n B
n = x B =0.904, x 1 =0.096.
7.10 Giá trị Entanpi chuẩn của phản ứng bằng bao nhiêu khi mà hằng số cân bằng (a) tăng gấp đôi, (b) giảm đi một nửa khi nhiệt độ tăng thêm 10 K ở 298 K?
(a) ∆H r
o
= +53 kJ.mol -1 ; (b) ∆H r
o
= -53 kJ.mol -1
7.11 Năng lượng Gibbs chuẩn tạo thành NH3 (g) là -16,5 kJ.mol-1 ở 298 K Năng lượng Gibbs của phản ứng là bao nhiêu khi áp suất riêng phần của N2, H2, và NH3 là 3,0 bar , 1.0 bar và 4.0 bar, tương ứng? Phản ứng xảy ra theo chiều nào trong trường hợp này?
Trang 5∆G r = -14.38 kJ.mol -1 , spontaneous direction of reaction is towards products.
7.12 Xác định nhiệt độ mà CaCO3(calcite) bị phân hủy
T= 1110K
7.13 Đối với phản ứng CaF2(s) = Ca2+(aq) + 2F-(aq), K = 3.9x10-11 ở 25 °C và năng lượng Gibbs chuẩn hình thành CaF2 (s) là -1167 kJ.mol-1, Tính năng lượng Gibbs tiêu chuẩn hình thành CaF2 (aq)
∆G f o
= -1108 kJ.mol -1