Đề khảo sát chất lượng đầu năm lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm học 2018-2019 được biên soạn bởi Trường THPT Đoàn Thượng với mục tiêu hỗ trợ giáo viên trong quá trình đánh giá năng lực của học sinh. Mời các bạn cùng tham khảo!
Trang 1SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 3
NĂM HỌC 2018-2019 Môn: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 90 phút ( Đề gồm 02 trang)
- Họ và tên thí sinh: – Số báo danh : …
Cho nguyên tử khối các nguyên tố: H=1; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24;
Zn = 65; Cu = 64; Ca = 40; C = 12; K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5; S = 32; Ag = 108; Na = 23; Br
= 80; I = 127; Ba = 137
Câu 1(1,0 điểm).
Cho phản ứng oxi hóa khử : Hg + S → HgS
- Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa và giải thích
- Viết quá trình khử, quá trình oxi hóa
Câu 2(1,0 điểm):
Cân bằng các phương trình oxi hóa - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron
a/ MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
b/ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Câu 3(1,0 điểm):
Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau đây (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
KClO3 → O2 → SO2 → K2SO3 → CaSO3
Câu 4(1,0 điểm):
Viết các PTHH điều chế (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) trong mỗi trường hợp sau:
a/ Điều chế khí SO2từ Na2SO3
b/ Điều chế FeCl2và FeCl3từ (H2, Cl2và Fe)
Câu 5(1,0 điểm):
Đốt cháy hoàn toàn 1,73 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại Al và Zn, cần vừa đủ V lít khí O2(đktc), thu được 2,85 gam chất rắn
a/ Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong X
b/ Tính V
Câu 6(1,0 điểm):
Cho 27, 2 gam hỗn hợp Y gồm CaCO3 và Mg tan hoàn toàn trong V ml dung dịch HCl 14,6 % ( 1,05 g/ml) vừa đủ, thu được 11,2 lít hỗn hợp khí (đktc)
a/ Viết PTHH xảy ra và tính % số mol mỗi chất trong Y
b/ Tính giá trị V
Câu 7(1,0 điểm):
Nung nóng hoàn toàn a gam hỗn hợp bột gồm Fe và S trong bình kín không có không khí, thu được chất rắn E Cho E vào dd H2SO4loãng dư, thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí có tỉ khối so với hiđro bằng 5
Trang 2a/ Viết PTHH xảy ra và tính giá trị a.
b/ Cho toàn bộ E ở trên tan hoàn toàn trong dd H2SO4đặc, nóng dư thì thu được V lít khí (đktc) mùi hắc duy nhất Tính V
Câu 8(1,0 điểm):
Sục từ từ V lít (đktc) khí Cl2vào 200 ml dung dịch X chứa NaBr 1,25M và NaI 1 M đến khi hấp thụ hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch Y (Lượng Clo tan và phản ứng với nước coi như không đáng kể) Cô cạn dung dịch Y thu được 28,55 gam chất rắn khan
a/ Viết PTHH xảy ra và tính V
b/ Cho dung dịch AgNO3dư vào 100 ml Y thu được b gam kết tủa Tính b
Câu 9(1,0 điểm):
Chia hỗn hợp A gồm (Cu, Fe, Al) thành 2 phần không bằng nhau
- Phần 1 có khối lượng 21,1 gam cho tác dụng với dd H2SO4đặc nóng dư đến khi kết thúc phản ứng, thu được 11,2 lít khí SO2(đktc) là sản phẩm khử duy nhất
- Phần 2 có số mol 0,6 cho vào dd HCl dư, kết thúc phản ứng thu được 0,75 gam khí
Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Câu 10 (1,0 điểm):
1/ Hỗn hợp khí X gồm SO2và O2có tỉ khối so với hiđro bằng 28 Lấy 4,48 lít X (đktc) cho vào bình đựng xúc tác V2O5đun nóng thu được hỗn hợp khí Y Cho Y đi qua dd Ba(OH)2dư đến phản ứng hoàn toàn, tạo thành 33,51 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2thành SO3
2/ Nung 47,4 gam KMnO4một thời gian thu được khí O2và 45,08 gam chất rắn G Cho toàn bộ khí O2này phản ứng hết với m gam hỗn hợp E gồm Fe và Cu, thu được 10,64 gam chất rắn R Cho R tan hết trong dd H2SO4đặc, nóng dư thu được 1,344 lít khí SO2(đktc) là sản phẩm khử duy nhất
a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong E
b/ Cho toàn bộ G tác dụng với dd HCl dư đến phản ứng hoàn toàn Tính số mol HCl phản ứng
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
điểm 1(1đ)
- Tính số oxi hóa các nguyên tố trước và sau phản ứng
Chất khử là Hg vì có số oxi hóa tăng từ 0 lên +2
0,25
Chất oxi hóa là S vì có số oxi hóa giảm từ 0 lên -2 0,25
2(1đ)
a/
- Viết đúng quá trình oxi hóa và quá trình khử
- Cân bằng đúng
0,25 0,25 b/
- Viết đúng quá trình oxi hóa và quá trình khử
- Cân bằng đúng
0,25 0,25
Trang 3- Viết đúng và cân bằng mỗi PTHH
- Nếu không ghi đk phản ứng (1) và (2) thì trừ 0,125
- Nếu không cân bằng thì 2 PTHH trừ 0,125
0,25
4(1đ)
b 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3(1)
H2 + Cl2 → 2HCl (2)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
- Nếu không ghi đk phản ứng (1) và (2) thì trừ 0,125
- Nếu không cân bằng thì 2 PTHH trừ 0,125
0,25 0,25 0,25
5(1đ)
a/
- Viết 2 PTHH
- Đặt ẩn và lập hệ
- Giải hệ và tính được số mol Al = 0,04 và Zn = 0,01 và tính % Al = 62,43%
b- Tính V = 0,784 lít
0,25 0,25 0,25 0,25
6(1đ)
a/
- Viết 2 PTHH
- Đặt ẩn và lập hệ
- Giải hệ và tính được số mol CaCO3= 0,1 và Mg = 0,15 và tính %n CaCO3= 40% và
%nMg = 60%
b- Tính V ≈ 238 ml
0,25 0,25 0,25 0,25
7(1đ)
a/ Fe + S → FeS
FeS + H2SO4loãng → FeSO4 + H2S
Fe dư + H2SO4loãng → FeSO4 + H2
* Dựa vào tỉ khối và số mol khí hỗn hợp, tìm được số mol H2= 0,03 và
H2S = 0,01
* Tính m = 2,56 gam
b/ Viết 2 PTHH
2Fe + 6H2SO4đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2FeS + 10H2SO4đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
Tính được V = 2,016 lít
0,25 0,25 0,25
0,25
8(1đ)
a/
- Số mol NaBr = 0,25; NaI = 0,2
- Các phản ứng xảy ra theo thứ tự:
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (1)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2)
Cô cạn thì Br2, H2O bay hơi, I2thăng hoa Do Cl2phản ứng hết nên nócó thể đủ hoặc thiếu
* TH1: Chỉ xảy ra phản ứng 1
Gọi số mol Cl2ban đầu là a mol (2a 0,2)
28,55 = 2a 58,5 + (0,2 -2a).150 + 0,25.103=> a = 0,149 mol (loại)
0,25
Trang 4* TH2: Đã xảy ra phản ứng 2
Gọi số mol NaBr pứ = x mol (x 0,25)
28,55 = (0,2 + x)58,5 + (0,25 - x) 103 => x = 0,2 mol
Vậy qua 2 PTHH tính được số mol Cl2= 0,2 => V = 4,48 lít
0,25
0,25 b/
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
AgNO3 + NaBr → AgBr ↓ + NaNO3
b = 0,2.143,5 + 0,025.188 = 33,4 gam
0,25
9(1đ)
Đặt nCu = x; nFe = y và nAl = z (trong phần 1)
Các quá trình oxi hóa - khử:
S+6+ 2e S+4 Cu0Cu+2+ 2e
Fe0 Fe+3+ 3e
Al0 Al+3+ 3e
Bảo toàn e: 2x + 3y + 3z = 1 (1)
Ta có 64x + 56y + 27z = 21,1 (2) Giả sử, số mol mỗi kim loại trong phần 2 gấp k lần số mol mỗi kim loại trong phần 1
Bảo toàn e (Cu không pứ) và kết hợp ta có hệ
k( x + y + z) = 0,6 (I)
2ky + 3kz = 0,75 (II)
Từ (I) và (II) ta có pt: 0,75(x + y + z) = 0,6(2y + 3z) (III)
Giải hệ ta có: x = 0,2; y = z = 0,1 mol
%mCu = 60,66%; %mFe = 26,54%;
0,25
0,25
0,25
0,25
10/1
Quy tắc đường chéo tìm được tỉ lệnSO2:nO2= 3 : 1
Số mol X = 0,2 mol =>nSO2= 0,15 vànO2= 0,05
0,125
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (Hiệu suất tính theo O2hoặc SO3)
số mol đầu 0,15 0,05
số mol sau pứ (0,15 - 2x) (0,05-x) 2x
0,125
PTHH SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O
(0,15 - 2x) (0,15-2x) SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + H2O
0,125
33,51 = 217(0,15 - 2x) + 233.2x => x = 0,03
Trang 5Vậy hiệu suất pứ H = x.100/0,05 = 60% 0,125
10/2
a/
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
0,145 0,0725 0,0725 0,0725
Theo bảo toàn khối lượng mO2=> số mol O2= 0,0725 mol
0,125
c/ O2 + 4e → 2O-2 Cu0Cu+2+ 2e
S+6 + 2e → S+4 Fe0 Fe+3+ 3e
56x + 64y + 32.0,0725 = 10,64
3x + 2y = 0,29 + 0,12
Giải hệ ta có x = 0,12 và y = 0,025
Khối lượng Fe = 6,72 gam và khối lượng Cu = 1,6 gam
0,25
b/ 2KMnO4dư + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O
0,0725 0,58
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,0725 0,29
Tính được số mol HCl pứ = 2,11 mol
0,125
Khi chấm phải bám sát biểu điểm
Học sinh làm theo cách khác lý luận chặt chẽ và đúng thì vẫn cho điểm tối đa
VnDoc xin giới thiệu tới các em Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học 10 năm học
2019-2020 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em ôn luyện hiệu quả môn Hóa học 10 Các em có thể tham khảo thêmTài liệu học tập lớp 10