- Dự đoán, giải thích được một số hiện tượng thí nghiệm.. b) Chủ đề 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li... - Nắm được bản chất pư trao đổi ion trong dd chất điện[r]
Trang 1Trường THPT Mường Ảng tỉnh Điện Biên.
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC KHỐI 11
BÀI SỐ 1- HỌC KÌ I Năm học 2011-2012
Tên
Chủ đề
(nội
dung,
chương
…)
cao hơn
Cộng
Chủ đề
1
Sự điện
li của
nước.
pH.
Chất
chỉ thị
axit –
bazơ.
- Viết được phương
trình điện li của dd
các chất điện li:
axit, bazơ,muối
( đối tượng học
sinh khá: viết
phương trình điện
li của các hiddroxit
lưỡng tính đã học,
viết phương trình
điện li của muối
axit )
- Phân biệt được
chất điện li mạnh,
chất điện li yếu
- Dự đoán, giải thích được một số hiện tượng thí nghiệm
- Xác định được môi trường trong dung dịch bằng cách sử dụng chất chỉ thi
- Tính được pH của dung dịch ( hay hỗn hợp dung dịch – đối với các lớp chọn) axit mạnh, bazơ mạnh
Số điểm
1đ
Chủ đề
2
Phản
ứng
trao đổi
ion
trong
dung
dịch các
chất
điện li
- Viết phương trình
ion đầy đủ và
phương trình ion
rút gọn
- Dự đoán được một
số hiện tượng thí nghiệm hoặc dự đoán kết quả của phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li ( bài tập lựa chọn cặp chất phản ứng)
- Làm bài tập nhận biết
- Giải bài tập định lượng: Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp; Tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng
Số điểm
Trang 220% 10% 10% 40% Bài tập
định
Tổng
số câu
(hay ý
đc hỏi)
Tổng
số điểm
3đ
A Mục tiêu đề kiểm tra:
1 Kiến thức:
a) Chủ đề 1: Sự điện li của nước pH Chất chỉ thị axit – bazơ
- Nắm được các khái niệm chất điện li, sự điện li, axit, bazơ
b) Chủ đề 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
- Nắm được bản chất pư trao đổi ion trong dd chất điện li
2 Kĩ năng:
a) Dự đoán, giải thích được một số hiện tượng thí nghiệm, làm bài tập nhận biết
b) Giải bài tập nhận biết, xác định được môi trường trong dung dịch bằng cách sử dụng
chất chỉ thi
c) Tính được pH của dung dịch ( hay hỗn hợp dung dịch) axit mạnh, bazơ mạnh
d) Viết được phương trình phân tử, ion đầy đủ và rút gọn
e) Giải bài tập định lượng: Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính
thành phần phần trăm
về khối lượng các chất trong hỗn hợp; Tính nồng độ mol ion thu được sau phản
ứng,tập tính PH
3 Thái độ:
a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề
b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học
B Hình thức đề kiểm tra:
Hình thức TL
C Ma trận đề kiểm tra:
Trang 3SỞ GD & ĐT ĐIỆN BIÊN
TRƯỜNG THPT MƯỜNG ẢNG
ĐỀ KIỂM TRA BÀI SỐ 1- HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC KHỐI 11
Năm học 2011-2012
Thời gian 45 phút không kể thời gian giao đề
ĐỀ BÀI
Câu 1 ( 2 điểm) Viết PT điện li của các chất sau:
HNO3, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Sn(OH)2 , HF
Câu 2 ( 4 điểm)
Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:
a dd HNO3 và CaCO3 b dd KOH và dd HCl
c dd NH4Cl và dd AgNO3 d dd NaOH và Zn(OH)2
Câu 3 (2 điểm)
Tính nồng độ [H+], [OH-], pH của dung dịch HNO3 0,001M Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này
Câu 4 ( 1 điểm)
Trộn 100 ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M pH của dung dịch thu được sau khi trộn là bao nhiêu?
Câu 5 ( 1 điểm)
Cho dung dịch NaOH có pH = 12 ( dung dịch A)
Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 11
Học sinh không được sử dụng tài liệu liên quan
Trang 4HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 10 LẦN 1
Câu 1 ( 2 điểm) Mỗi phương trình điện li đúng 0,25 điểm
HNO3 H+ + NO3- ; NaOH Na+ + OH
-H2SO4 H+ + HSO4- ; HSO4- H+ + SO42-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH- ; HF H+ + F-
Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH- ; Sn(OH)2 SnO22- + 2H+
Câu 2 ( 4 điểm) Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm
Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:
a 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O ; 2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2 + H2O
b KOH + HCl KCl + H2O ; H+ + OH- H2O
c NH4Cl + AgNO3 AgCl + NH4NO3 ; Cl- + Ag+ AgCl
d 2 NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O ; 2 OH- + Zn(OH)2 ZnO22- + 2H2O
Câu 3 (2 điểm)
HNO3 H+ + NO3- 0,25 điểm
0,001M 0,001M
[H+] = 0,001 M ;
14
11 3
10
10 10
OH
M ;pH = 3 ; (0,75 điểm)
MT của dung dịch là MT axit, quì tím trong dung dịch này có màu đỏ (1 điểm)
Câu 4 ( 1 điểm)
(0,2 điểm) nOH = 0,01.0,1 = 10-3 mol
(0,2 điểm) nH = 0,10.0,012 = 0,0012 mol
(0,2 điểm) V = 200 mol = 0,2 lít
Phương trình phản ứng:
(0,2 điểm) H+ + OH- H2O
0,0012 0,001
nHdư = 0,0012 – 0,001 = 2.10-4 mol
(0,2 điểm) [H+] =
4 3
2.10
10
0, 2
M
pH = - lg 10-3 = 3
Câu 5 ( 1 điểm)
0,5 điểm
Dung dịch NaOH có pH = 12 pOH = 2 [OH-] = 10-2M
Dung dịch NaOH có pH = 11 pOH = 3 [OH-] = 10-3M
0,5 điểm
Theo công thức pha loãng ta có:
V1.C1 = V2.C2 V1.10-2 = V2.10-3V2 = 10V1 Vậy cần phải pha loãng dung dịch 10 lần