Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về sự điện li; axit, bazơ, muối; pH; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.. Kĩ năng:.[r]
Trang 1KIỂM TRA MỘT TIẾT- LẦN 1
I.CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:
1 Kiến thức:
Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về sự điện li; axit, bazơ, muối; pH; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
2 Kĩ năng:
Kiểm tra kĩ năng phân loại các chất điện li; viết phương trình điện li; vận dụng điều kiện trao đổi ion; tính pH của dung dịch;
2.1 Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li
yếu
2.2 Nhận biết hiđroxit lưỡng tính, viết phương trình phản ứng
2.3 Nhận biết axit, bazơ, muối
2.4 Tính [H+]; [OH-];[ion] Tính pH, môi trường
2.5 Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion
II.TRỌNG TÂM:
1.1 Sự điện li: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu
1.2 Axit- Bazơ- Muối:
1.2.1 Hiđroxit lưỡng tính
1.2.2 Axit nhiều nấc
1.2.3 Sự điện li của muối
1.3 pH, chất chỉ thị axit-bazơ:
1.3.1 Ý nghĩa tích số ion của nước
1.3.2 Chất chỉ thị axit-bazơ
1.4 Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion
III.CHUẨN BỊ:
+) GV: Ra đề, đáp án, thang điểm
+) HS: Học lí thuyết và làm các bài tập trong sgk từ bài 1 đến bài 5
IV.PHƯƠNG PHÁP:
Tự luận 100 %
V.TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC:
1.Ổn định tổ chức lớp:
2.Nội dung:
ĐỀ Câu 1: Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:
a.K2CO3 + HCl
b.H2SO4 + Ba(NO3)2
c.H2SO4 + Al(OH)3
Câu 2: Một dung dịch có [ H+] = 0,001M Tính [OH-] và pH của dung dịch Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm Hãy cho biết màu của giấy pH trong dung dịch này
Trang 2Câu 3: Tính nồng độ H+ và pH của dung dịch NaOH 0,10M Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này
Câu 4: Trình bày các điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li? Lấy ví dụ minh họa?
ĐÁP ÁN:
Câu 1:
a K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O
2H+ + CO23
CO2 + H2O
b H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3
Ba2+ + SO24
BaSO4
c 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
H+ + OH- H2O
Câu 2:
Biết: [ H+] = 1,0.10-3M => pH = 3
Môi trường của dung dịch này là axit, giấy pH chuyển thành màu đỏ
[OH-] =
14
11 3
[ ].[OH ] 1,0.10
1,0.10 [ ] 1,0.10
H
M H
Câu 3:
NaOH Na + + OH
0,10M 0,10M
=> Dung dịch NaOH 0,10M :
[H+] =
14
13 1
[ ].[OH ] 1,0.10
1,0.10 [ ] 1,0.10
H
M OH
=> pH = 13 => Dung dịch làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh
Câu 4:
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: Chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí
Ví dụ:
+) Chất kết tủa:
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
+) Chất điện li yếu:
NaOH + HCl NaCl + H2O
+) Chất khí:
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O
3 HDHS về nhà:
- Đọc và nghiên cứu bài 7: Nitơ