- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất khác của các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.. - Viết được các phương t[r]
Trang 1KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I Mục tiêu:
- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm
- Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau Tính chất
hh cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh
- Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen
- Viết cấu hình electron lớp n/c của nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất khác của các nguyên
tử, dự đoán tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh
- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng
II Trọng tâm: Hình thành các khái niệm.
III Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài)
- HS: Nghiên cứu bài trước ở nhà
IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung
Hoạt động 1:
GV: Nhóm halogen gồm những nguyên
tố nào? Vị trí của chúng trong bảng
tuần hoàn
GV: Bổ sung Atati không gặp trong tự
nhiên, nó được điều chế nhân tạo nên
xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố
phóng xạ
Hoạt động 2:
GV: Halogen có bao nhiêu electron lớp
ngoài cùng? Phân bố lớp nào trong
nguyên tử?
Yêu cầu rút ra nhận xét:
+ Cấu hình e n/c chung cho nhóm
halogen?
+ khuynh hướng đặc trưng?
+ Tính chất hoá học cơ bản?
I.Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Br (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ);
Thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối mỗi chu
kỳ, trước các khí hiếm
II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử
Có 7 electron lớp ngoài cùng (2e ở phân lớp s và 5e ở phân lớp p);
Cấu hình electron ở dạng tổng quát:
ns2np5; Phân tử gồm 2 nguyên tử:
: X
⋅
⋅
:
⋅
⋅
❑
: X
❑
¿
¿
→ XX → X2
Liên kết trong phân tử X2 không bền dễ
Trang 2Hoạt động 3:
Quan sát bảng đặc điểm của các
nguyên tố halogen hãy cho biết tính
chất vật lý của chúng thay đổi như thế
nào?
Hoạt động 4:
- Có nhận xét gì về độ âm điện?
Yêu cầu hs giải thích:
+ vì sao trong các hợp chất, flo chỉ có
số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại,
ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi
hoá +1, +3, +5, +7?
Hoạt động 5:
- Cấu hình electron lớp ngoài cùng
giống nhau nên tính chất hóa học của
các halogen như thế nào?
tách thành nguyên tử → halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e
- Tính chất hóa học của các halogen là tính oxi hóa mạnh
III Sự biến đổi tính chất.
1 Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất
Đi từ flo đến iot:
-trạng thái tập hợp: khí lỏng rắn -Màu sắc: đậm dần
-T0 s, t 0 nc : tăng dần
2 Sự biến đổi độ âm điện
Độ âm điện tương đối lớn;
Đi từ F → I độ âm điện giảm;
F trong các hợp chất có số oxi hóa là 1, các nguyên tố còn lại ngoài mức oxi hóa
là 1 còn có mức oxi hóa là +1, +3, +5, +7
vì flo có độ âm điện lớn nhất chỉ hút e nên chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc thân ở trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, 3, 5, 7 e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7
3 Sự biết đổi tínhc hất hóa học của các đơn chất
- Tính chất hóa học giống nhau của các đơn chất;
- Tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các halogen giống nhau;
- Halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F → I;
- Halogen oxi hóa hầu hết các kim loại tạo muối halogenua;
- Halogen oxi hóa hyđro tạo ra hợp chất khí hyđrohalogenua, thứ này tan trong nước tạo axit halogenhiđric
IV Cũng cố
+ tính oxi hoá mạnh của các halogen là dễ nhận 1e
+ tính oxi hoá giảm dần từ F đến I
+ sự giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất của chúng
BTVN: + làm tất cả BT trong SGK