- Tính khối lượng muối thu được khi cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH - Tính khối lượng, phần trăm kim loại trong hỗn hợp khi tác dụng với axit H2SO4.. Trọng tâm: Hoàn thành sơ đồ phả[r]
Trang 1LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH
I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Kiến thức:
- Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá của nguyên tố
với những tính chất hoá học của oxi, lưu huỳnh
- Tính chất hoá học của hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái oxi hoá
của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất
- Phương pháp điều chế SO2, SO3, H2SO4
2 Kỹ năng:
- Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng
- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit và muối khác
- Tính khối lượng muối thu được khi cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH
- Tính khối lượng, phần trăm kim loại trong hỗn hợp khi tác dụng với axit
H2SO4
Trọng tâm: Hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết các chất, tính phần trăm
kim loại
3 Tư tưởng: Tích cực, chủ động
II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
1 Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi và BT
2 Học sinh: Học bài cũ và làm BT VN trước khi đến lớp; Chuẩn bị bài mới.
III PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo giữa đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm
IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Tiết 1
1 Ổn định tổ chức: (1')
2 Kiểm tra bài cũ: Trong giờ học
3 Bài mới:
Hoạt động của Giáo viên và Học sinh Nội dung ghi bảng
* Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững
Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức về oxi,
ozon, lưu huỳnh và hợp chất
- GV: phát vấn học sinh về những kiến
thức cần nhớ:
- Cấu hình e lớp ngoài cùng của O, S?
- Độ âm điện?
- So sánh tính chất của oxi và S, khác
nhau như thế nào, vì sao?
- Các hợp chất và tính chất tương ứng của
các hợp chất của S?
HS: trả lời
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH
1.Cấu hình e của nguyên tử:
-O(Z=8):[He] 2s22p4 -S(Z=16): [Ne] 3s23p4
2.Độ âm điện:
*ĐAĐ: O=3,44> S=2,58
3.Tính chất hoá học:
a.Tính oxi hoá: O>S -Oxi oxi hoá hầu hết KL, nhiều PK, nhiều Hợp chất
-S oxi hoá nhiều KL, 1 số PK
II.TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT CỦA S
1.H 2 S: có tính khử mạnh
2H2S+O2 t o 2S+2H2O; 2H2S+O2 t o
Trang 2- GV: Nhận xét, bổ sung
HS: Nghe TT
2SO2 +2H2O
2 SO 2 :có tính khử và tính oxi hoá=>SO2 là oxit axit
3.
SO 3 và H 2 SO 4: có tính oxi hoá -SO3 là oxit axit
+H2SO4(l) có tính chất chung của axit (làm quì hoá đỏ, t/d với Kl trước H2 , t/d với muối, t/d với oxit bazơ và bazơ)
+H2SO4 (đ) có tính háo nước và tính oxi hoá mạnh, tính axit
* Hoạt động 2:
- GV: Nêu đề bài
HS: HS thảo luận 2’ tìm hướng giải
- GV: Gọi 2 HS lên bảng
HS: khác làm vào vở nháp Nhận xét, bổ
sung
- GV: nhận xét, giảng giải, đánh giá
HS: Nghe TT
B BÀI TẬP
*
BT1 : Hoàn thành các dãy biến hoá sau
(ghi rõ điều kiện nếu có) a) FeS H2S S SO2 H2SO4 b) ZnS H2SH2SO4 CuSO4BaSO4 HD:
a)
2
o
o
t thieu t
b)
2
* Hoạt động 3:
- GV: Nêu đề bài
HS: HS thảo luận 2’ tìm hướng giải
- GV: Gọi 2 HS lên bảng
HS: khác làm vào vở nháp Nhận xét, bổ
sung
- GV: nhận xét, giảng giải, đánh giá
HS: Nghe TT
* BT2: Nhận biết các dung dịch sau:
a) H2SO4; HCl; HNO3; NaOH b) Na2SO4; Na2SO3; NaNO3 HD:
a) Dùng quì tím, ddBaCl2, ddAgNO3 b) Dùng dd BaCl2, HCl
* Hoạt động 4:
- GV: Nêu đề bài
HS: HS thảo luận 2’ tìm hướng giải
- GV: Gọi 1 HS lên bảng
* BT3: 10/139SGK
2
12,8
64
m
M
Ta có: 1< 2
0, 25
0, 2
NaOH
SO
n
< 2 Tạo hỗn hợp 2 muối
PT: SO2 + NaOH NaHSO3 (1)
Trang 3HS: khác làm vào vở nháp Nhận xét, bổ
sung
- GV: nhận xét, giảng giải, đánh giá
HS: Nghe TT
0,2 0,2 0,2 mol NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O (2) 0,05 0,05 0,05 mol
Số mol NaOH dư sau pư (1) = 0,25- 0,2 = 0,05 mol
Số mol Na2SO3 = Số mol NaOH dư = 0,05 mol
Số mol NaHSO3 còn lại= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
3
0,05.126 6,3( ) 0,15.104 15, 6( )
Na SO
NaHSO
4 Củng cố bài giảng: (3')
- Phân biệt các dd: Có cả gốc sunfat và halogenua, nhận biết gốc SO4 trước
- Xác định loại muối tạo thành từ tỉ lệ số mol NaOH / số mol SO2
5 Bài tập về nhà: (1')
- Ôn lại chương VI
- Chuẩn bị bài tập SGK, SBT cho tiết luyện tập tiếp theo