Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.. Sự điện li là quá trình oxi hóa - khử.[r]
Trang 1TRƯƠNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 11 NÂNG CAO (Tuần 7)
GV: Huỳnh Nhật Công
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM)
Câu 1: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
A Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch
B Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện
C Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay
ở trạng thái nóng chảy.
D Sự điện li là quá trình oxi hóa - khử
Câu 2: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh ?
A HNO3, Cu(NO3)2 ,H3PO4 ,Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3
C H 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 D KCl, H2SO4, H2O, MgCl2
Câu 3: Trong dd HCOOH 0,007M , cã nồng độ ion H+ = 0,001 M Tính độ điện li ?
Câu 4: Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Brosntet :
A Axit là chất có khả năng cho H+ , bazơ là chất có khả năng cho OH –
B Axit là chất có khả năng nhận H+ , bazơ là chất có khả năng cho H +
C Axit là chất có khả năng nhận H+ , bazơ là chất có khả năng nhận H +
D Axit là chất có khả năng cho H + , bazơ là chất có khả năng nhận H +
Câu 5: Axit CH3COOH ( Ka = 1,75.10-5 ) và axit HNO2 (Ka = 4,0.10-4 ) có cùng nồng độ 0,10 mol/l và ở cùng nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây đúng?
A HCH C3 OOH HHNO2
B HCH C3 OOH HHNO2
C H CH COOH 3 H HNO2
Câu 6: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3?
A Không có hiện tượng gì
B Có kết tủa keo trắng xuất hiện không tan trong NaOH dư
C Có xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan ngay
D Có xuất hiện kết tủa keo trắng tăng dần sau đó tan trong dd NaOH dư
Câu 7: Cần bao nhiêu lít nước cho vào 10 lít dung dịch HCl có pH = 3, để thu được dung dịch có pH =4 ?
Câu 8: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là
Câu 9: Tính pH của dung dịch NaNO2 1,0 M , biết rằng hằng số phân li bazơ của NO2- là Kb = 2,5.10-11
Câu 10: Những ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong một dd ?
A Mg2+, SO42 – , Cl– , Ag+ B H + , Na + , Al 3+ , Cl – C Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl– D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+
Câu 11: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là?
Câu 12: Cho các dung dịch sau: NH4NO3 (1), CH3COONa (2), Na2SO4 (3), Na2CO3 (4) Hãy chọn đáp án đúng
A.(4), (3) có pH =7 B (4), (2) có pH>7 C.(1), (3) có pH=7 D (1), (3) có pH<7
II/ PHẦN TỰ LUẬN (7ĐIỂM)
Câu 1 (2 Đ) : Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch
giữa các cặp chất sau :
a) HClO + KOH d)NH4Cl + AgNO3
b) Al(OH)3 + NaOH e) KHSO3 + HCl
Trang 2Câu 2 (3 Đ) : Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250ml dung dịch Ba(OH)2 thu được m gam chất kết tủa và 500 ml dung dịch A có pH = 12
a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 đã dùng?
b) Tính m (khối lượng chất kết tủa tạo thành) ?
Câu 3 (2 Đ) : Cho 250ml dd ZnSO4 1M tác dụng với V (lít) dd NaOH 2M thu được dd A và 7,92 gam chất kết tủa Tính V (lít) dd NaOH đã dùng?
Trang 3ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 10 NÂNG CAO
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời đúng 0.25 Đ
II/ PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1:
8 pt mỗi phương trình phản ứng đúng : 0,25 Đ
0,02 (mol) 0,02 (mol)
H2SO4 2H+ + SO42- (2)
0,0025 (mol) 0,005 (mol) 0,0025
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
0,025 0,025
0,0025 0,0025
* pH = 12 H
= 1,0.10-12 M OH
= 0,01 M (dd có mt kiềm)
số mol OH- dư = 0,01.0,5 = 0,005 ( mol) 0,5Đ
số mol OH- ban đầu = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol
Câu 3: số mol Zn(OH)2 = 0,08 (mol), số mol ZnSO4= 0,25 (mol)
Th1: ZnSO 4 dư
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 0,5Đ
0,16 (mol) 0,08 (mol)
số mol NaOH = 0,16 (mol), V = 0,08 (lít) (0,5Đ)
Th 2: NaOH dư
0,25 0,50 (mol) 0,25 (mol)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (0,5Đ) 0,25-0,08 (mol) 0,34 (mol)
số mol NaOH = 0,84 (mol), V = 0,42 (lít) (0,5Đ)