PHẦN RIÊNG (4 điểm) Thí sinh học ban nào bắt buộc làm bài theo ban. Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 20.[r]
Trang 1Sở GD & ĐT Trà Vinh
TRƯỜNG THPT TÂN AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn: HÓA HỌC Khối 10 THPT
Thời gian làm bài: 60 phút
PHẦN CHUNG (6 điểm): Dành cho tất cả các thí sinh
Câu 1 (2 điểm):
a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hoá
b) Áp dụng tính số oxi hóa của các nguyên tố có trong các chất: H3PO4,
PO43-, HClO3, Cu(NO3)2
Câu 2 (2,5 điểm): Cho nguyên tố R có (Z=19) Hãy cho biết:
a) Cấu hình electron của nguyên tố đó
b) Thuộc kim loai, phi kim hay khí hiếm.Vì sao ?
c) Hóa trị cao nhất đối với oxi đối với hidro
d) Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro
h) Công thức hidroxit có tính gì?
Câu 3 (1,5 điểm): Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử
sau: N2, SO2, HCl
PHẦN RIÊNG (4 điểm) Thí sinh học ban nào bắt buộc làm bài theo ban
Phần dành cho thí sinh học ban chương trình chuẩn:
Câu 4 (1 điểm): Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron và
số nơtron của nguyên tử và ion sau: 19 39K; 17 35Cl-
Câu 5 (2 điểm): Đồng có 2 đồng vị bền 65Cu và 63Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Tính thành phần % của mỗi đồng vị ?
Câu 6 (1 điểm): Khi cho 4,6g một kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo ra 0,2g
H2. Xác định tên của kim loại đó?
Phần dành cho thí sinh học chương trình nâng cao:
Câu 7 (2 điểm): Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó?
Câu 8 (2 điểm): Một nguyên tử R có tổng số hạt (p, e, n) là 60 Số hạt mang điện
tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 20 Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn
Trang 2
-ĐÁP ÁN ĐỀ THI KHỐI 10 HỆ PHỔ THÔNG
A-PHẦN CHUNG : ( 6 điểm ) Dành cho tất cả các thí sinh
Câu 1 : ( 2 điểm )
a , Trong 1 phân tử tổng số oxi hoá = 0 ( 0,25 đ )
Đơn chất số oxi hoá của nguyên tố bằng 0 ( 0,25 đ )
Trong Ion đơn nguyên tử số oxi hoá bằng điện tích Ion đó ( nếu đúng 1 trong 2 )
Trong Ion đa nguyên tử tổng số oxi hoá bằng điện tích Ion đó ( 0,25 đ )
Trong hợp chất số oxi hoá của Hiđrô = +1 số oxi hoá của oxi = -2 ( 0,25 đ )
+1+5 -2 +5 +12 +2 +5-2
A , Áp dụng : H 3 PO 4, ( 0,25 đ ) , PO43- ( 0,25 đ ) , HCLO 3, ( 0,25 đ ) ,
Cu(NO 3 ) 2 ( 0,25 đ )
Câu 2 : ( 2,5 điểm )
a, Cấu hình electron (z=19) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 ( 0,5 đ )
c , Hóa trị cao nhất đối với oxi là 1 ( 0,5 đ )
Câu 3 : ( 1,5 điểm )
CÔNG THỨC ELECTRON CÔNG THỨC CẤU TẠO
N N N N
CO 2 (0,5đ)
HCl 0,5đ
H Cl H Cl
B PHẦN RIÊNG : ( 4 điểm ) Thí sinh học ban nào bắt buộc làm ban đó
B I – PHẦN DÀNH RIÊNG CHO BAN C , CB : ( CT CHUẨN )
Câu 4 : ( 1 điểm )
39
19K 35
17Cl
Số đthn: 19 17 (0,25 đ)
Số e: 19 18 (0,25 đ)
Số p: 19 17 (0,25 đ)
Trang 3Số n: 20 18 (0,25 đ)
Câu 5 : ( 2 điểm )
1 Gọi x là thành phần % của đồng vị 63 Cu
Ta có : 65 x+63(100 − x )
63 Cu.
Câu 6 : ( 1 điểm )
2M + 2H 2 O 2MOH + H2
4,6g 0,2g
2M 2
M=23 , là Na
B II – PHẦN DÀNH RIÊNG CHO BAN A ; ( CT NÂNG CAO )
Câu 7 : ( 2 điểm )
RO3 => RH2 (0,5 đ)
Ta có: 2MH
%H = 100
MR + 2MH
2 1
5,88 = 100 (0,75 đ) => MR = 32 (0,75 đ)
MR + 2 1
Câu 8 : ( 2 điểm )
Ta có: 2p + N = 60
2p – N = 20 (0,5 đ)
p = 20 : (0,5 đ)
1s22s22p63s23p64s2 (0,5 đ)
- số thứ tự 20
- ở chu kì 4 vì có 4 lớp electron (0,5 đ)
- Nhóm IIA vì có 2e ở lớp ngoài cùng điền lên phân lớp s (0,5 đ)