Trong một nguyên tử, số proton luôn luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhânB. Số đơn vị điện tích dương trong nhân bằng số đơn vị điện tích âm trên vỏ nguyên tử.[r]
Trang 1SỞ GD-ĐT BẮC NINH
MÔN hóa học
Thời gian làm bài:90 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh:
Lớp :
Câu 1: Tính phi kim tăng dần trong dãy :
A O, S, P, F B O, F, P, S C P, S, O, F D F, O, S, P
Câu 2: Tìm câu phát biểu sai :
A Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
B Trong một nguyên tử, số proton luôn luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt
nhân
C Số đơn vị điện tích dương trong nhân bằng số đơn vị điện tích âm trên vỏ nguyên tử.
D Tổng số proton và electron được gọi là số khối.
Câu 3: Tổng số electron trong nhóm ion nào PO 4 3– ; SiO 3 2– ; ClO 4 – ; SO 4 2– đều chứa 50 electron ?
A PO 4 3– ; SiO 3 2– ; SO 4 2– B PO 4 3– ; SiO 3 2– ; ClO 4
C SiO 3 2– ; ClO 4 – ; SO 4 2– D PO 4 3– ; ClO 4 – ; SO 4 2–
Câu 4: Cho phản ứng : Cl 2 +2KBr→ Br 2 + 2KCl ; nguyên tố clo:
A không bị oxi hóa, cũng không bị khử B chỉ bị oxi hóa.
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là 4s1 Có bao nhiêu nguyên tố
có nguyên tử thỏa mãn cấu hình trên?
Câu 6: Cho 0,3 gam hỗn hợp hai kim lọai X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu
được 0,224 lít khí hidro ở đktc Hai kim lọai X và Y lần lượt là:
Câu 7: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115 trong đó số hạt không mang điện
chiếm 39,13% tổng số hạt Trong hợp chất ion giữa M và X số hạt mang điện của M chiếm 14,63% tổng số hạt mang điện của phân tử M là :
Câu 8: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt
nhân nguyên tử là 25 X và Y tuộc chu kì và các nhóm nào?
A Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA B Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA.
C Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA D Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA.
Câu 9: Xét các nguyên tố : nitơ(Z = 7), silic(Z = 14), oxi(Z = 8), photpho(Z = 15) tính phi kim của
các nguyên tố trên tăng dần theo thứ tự nào sau đây :
A Si <P < N < O B O < N < P < Si C P < N < Si < O D Si < N < P < O.
Câu 10: Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử X bằng 28 Số khối A của hạt nhân nguyên tử X là
Câu 11: Cho hçn hîp khÝ SO2 vµ O2 cã tû khèi h¬i so víi hi®ro lµ 24 Thµnh phÇn % khÝ SO2 vµ O 2
lÇn lît lµ:
Câu 12: Tổng số proton trong ion XA 3 2– là 40 Nguyên tố X và A lần lượt là :
A 15 P , 16 S B 16 S , 8 O C 14 Si , 8 O D 6 C , 8 O.
Câu 13: Trong tự nhiên Brôm có 2 đồng vị bền 79
35 Br chiếm 50,52 % và 80
35 Br chiếm 49,48% Nguyên tử khối trung bình của Brom là :
Trang 2Cõu 14: Các ion S2-, Cl- và nguyên tử Aг có điểm chung là :
A Cùng Số proton trong hạt nhân B Cùng Số electron lớp ngoài cùng
C Cùng Số nơtron trong hạt nhân D Không có điểm gì chung.
Cõu 15: Tớnh bazơ tăng dần trong dóy :
A Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 B Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3
C Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2
Cõu 16: Nguyờn tử nguyờn tố A cú cấu hỡnh electron phõn lớp ngoài cựng là 3p 2 Vị trớ của A trong bảng tuần hoàn là:
C Chu kỡ 4, nhúm IIIA D Chu kỡ 3, nhúm IIA.
Cõu 17: Hợp chất khớ với hidro của một nguyờn tố cú cụng thức tổng quỏt là RH , oxit cao nhất của4
nguyờn tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng Nguyờn tố đú là;
Cõu 18: Ion X2+ cú cấu hỡnh electron là : 1s2 2s2 2p6 Xỏc định vị trớ của X trong bảng tuần hoàn
Cõu 19: Cho nguyờn tố Fe ở ụ thứ 26, cấu hỡnh electron của ion Fe2+ là :
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cõu 20: Một kim loại M có số khối A=55 Tổng số các hạt cơ bản trong ion M2+ là 79 Hãy cho biết
M là kim loại nào trong số các kim loại sau:
A 55
24Cr
Cõu 21: Cho biết: 816O và 1632S Xác định số hạt mang điện có trong ion SO
2-4?
Cõu 22: Một nguyờn tử cú tổng số hạt là 60 hạt, trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng
mang điện là 20 hạt Vậy nguyờn tử đú là :
Cõu 23: Cho phản ứng : Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O.
Tổng hệ số tối giản của chất khử và chất oxi hoỏ là :
Cõu 24: Một nguyờn tố R cú cấu hỡnh electron : 1s2 2s2 2p3 Cụng thức hợp chất với hydro và cụng thức oxit cao nhất của R là :
A RH5 , R2O3 B RH3 , R2O5. C RH4 , RO2 D RH2, RO
Cõu 25: Số OXH của Mn và Cr trong KMnO 4 và K 2 Cr 2 O 7 lần lượt là:
Cõu 26: Trong phõn tử M2X cú tổng số hạt cơ bản (p,n,e) là 140 hạt trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 44 hạt Số khối của nguyờn tử M lớn hơn số khối của nguyờn tử X là
23 Tổng số hạt cơ bản trong nguyờn tử M nhiều hơn trong nguyờn tử X là 34 hạt Cụng thức phõn tử của M2X là
Cõu 27: Cho cỏc phản ứng húa học dưới đõy:
(1) NH 4 NO 3 → N 2 + 2H 2 O + 1/2O 2
(2) 2Ag + 2H 2 SO 4 đ → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
(3) ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
Phản ứng oxi húa khử là:
A (1) và (3) B (2) và (3) C (1) và (2) D (3).
Cõu 28: Nguyờn tử X cú tổng số electron ở cỏc phõn lớp p là 11, X là:
Cõu 29: Cho các chất sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây?
A Liên kết cho nhận B Liên kết cộng hoá trị phân cực.
C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Trang 3Câu 30: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63 Cu và 65 Cu Số mol nguyên tử 63 Cu có trong 8 gam Cu là:
Câu 31: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p3 Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc:
Câu 32: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:
A M > N > X > Y B Y > X > M > N C M > N > Y > X D Y > X > N > M.
Câu 33: Cho các phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có bao nhiêu phân tử có cực ?
Câu 34: Nguyên tố Hiđro có ba đồng vị: 1H, 2H, 3H, nguyên tố oxi có ba đồng vị 16O, 17O, 18O Số loại phân tử nước là
Câu 35: Cho 10,80 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tác dụng
với dd H2SO4 loãng dư Chất khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dd Ba(OH)2 dư thì thu được 23,64 g kết tủa Công thức 2 muối là:
A BeCO3 và MgCO3 B CaCO3 và SrCO3 C MgCO3 và CaCO3 D SrCO3 và BaCO3
Câu 36: Cho biÕt: Mg (Z=12) vµ O (Z=8) H·y cho biÕt, sè h¹t mang ®iÖn cña Mg trong ph©n tö
MgO lµ lµ bao nhiªu?
Câu 37: Nguyên tử đồng có kí hiệu là 2964Cu( đồng vị không bền ), vậy số hạt nơtron trong 64g đồng
là :
Câu 38: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO 3
Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY 2 , trong đó M chiếm 46,67%
về khối lượng M là:
Câu 39: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 3d3 4s2 , số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là :
Câu 40: Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lượt là :
A -3, +5, +2, +4, 0, +1 B 0, +1.–4, +5, –2,+1
C - 4, +6, +2, +4, 0, +1 D 0, +3, –1.–3, +5, +2
- HẾT