Viết phản ứng minh hoạ cho hiện tượng quan sát được.. Viết phản ứng hoá học minh hoạ.[r]
Trang 1ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 BAN TỰ NHIÊN
HỌC KÌ 2 LẦN 1( ĐỀ DÙNG ĐỂ THAM KHẢO )
Câu 1: (1,5đ) Cho H2O2 vào dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 Sẽ có hiện tượng gì xẩy ra ? vì sao ? Viết phản ứng minh hoạ cho hiện tượng quan sát được
Câu 2 ( 2,0đ) Cho 4 lọ khác nhau chứa riêng biệt dung dịch các chất sau : H2O2 , HCl , NaOH, HI Chỉ dùng thêm quì tím hãy xác định lọ nào chứa hoá chất gi? Viết phản ứng hoá học xẩy ra nếu có
Câu 3 (2,0đ) Hoàn thành dãy chuyển hoá hoá học sau đây, cân bằng phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có ) +Clo(1) A
Fe +HCl (2) B +Clo (3) A
+
iot(4 D + A (5) B + E Xác định A, B, D, E viết các phản ứng xẩy ra , cân bằng phương trình và ghi rõ các điều kiện phản ứng Câu4 (1,5đ) Hãy giải thích vì sao có thể điều chế khí HCl bằng cách cho muối NaCl khan tác dụng với H2SO4
đặc nóng, nhưng không thể điều chế khí HBr và khí HI bằng cách cho các muối NaBr(khan) và NaI(khan ) tác dụng với H2SO4 đặc nóng Viết phản ứng hoá học minh hoạ
Câu 5(3,0đ) : Một hỗn hợp A gồm O2 và O3 có tỷ khối so với oxi là 1,3 Cho 11,2 lit hỗn hợp trên (đktc) sục vào 400ml dung dịch KI thì phản ứng vừa đủ Tính nồng độ mo/lit dung dịch KI trước phản ứng và thể tích khí thoát ra khỏi bình phản ứng (ở ddktc)
Cho O =16, K = 39 , I = 127 ,
ĐÁP ÁN
1
(1,5đ) Khi cho HKMnO4 nhạt dần đồng thời dung dịch có bọt khí sủi lên và bay ra 2O2 vào dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 Ta thấy màu của dung dịch
Có hiện tượng đó là vì khi đó có phản ứng hoá học xẩy ra như sau :
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O
0,50đ 0,25đ 0,75đ 2
(2,0đ)
Đánh số thứ tự các lọ , sau đó lấy ở mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử
Cho quì tím vào các mẫu thử, mẫu thử nào làm cho quì tím hoá xanh là dung dịch NaOH
Có 2 mẫu thử làm cho quì tím hoá đỏ đó là dung dịch HCl và dung dịch HI
Mẫu thử không làm quì tím đổi màu đó là dung dịch H2O2
Cho H2O2 vào 2 mẫu thử chứa dung dịch HCl và HI mẫu thử nào xuất hiện màu tím là dung
dịch HI vì có phản ứng sau:
2HI + H2O2 H2O + I2
Mẫu thử còn lại đương nhiên là dung dịch HCl
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,50đ 0,25đ 0,25đ 3
(2đ) A là FeCl3 , B là FeCl2 , D là FeI2 , E là I2
(1) 2Fe + 3Cl2 T0 2FeCl3
(2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(3) 2FeCl2 + Cl2 T0 2FeCl3
(4) Fe + I2
0
T
FeI2 ……
(5) FeI2 + 2FeCl3 3FeCl2 + I2 ……
0,25đ 0,50đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
4
(2,0đ) a) Điều chế được khí HCl bằng cách cho muối NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc nóng vì
H2SO4 đặc nóng tuy là chất oxi hóa mạnh nhưng không oxi hóa được
1
Cl trong HCl thành Cl2
Phản ứng : 2NaCl(khan) + H2SO4(đặc) T0 Na2SO4 + 2HCl (1)
b)Trong khi đó H2SO4 đặc nóng oxi hóa được
1
Br trong HBr thành Br2
Theo các phản ứng sau : 2HBr + H2SO4(đặc) T0 SO2 + Br2 + 2H2O (2)
Vì vậy khí HBr sinh ra trong phản ứng: 2NaBr(khan) + H2SO4(đặc)
0
T
Na2SO4 + 2HBr (3)
Sẽ lập tức tham gia phản ứng (2) Nên không thể dùng NaBr khan cho tác dụng với H2SO4
0,25đ
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
Trang 2đặc nóng để điều chế khí HBr
c) Tương tự phần b H2SO4 đặc nóng oxi hóa được
1
I
trong HI thành Br2 và I2
Theo các phản ứng sau : 8HI + H2SO4(đặc)
0
T
H2S + 4I2 + 4H2O (4)
Vì vậy khí HI sinh ra trong phản ứng 2NaI(khan) + H2SO4(đặc) T0 Na2SO4 + 2HI (5)
Sẽ lập tức tham gia phản ứng (4) Nên không thể dùng NaI khan cho tác dụng với H2SO4
đặc nóng để điều chế khí HI
0,25 0,25đ 0,25đ
5
(3,0đ)
M (hỗn hợp A) = 32*1,3 = 41,6 , Số mol hỗn hợp A = 11,2 : 22,4 = 0,5mol
Khối lượng của 0,5mol hỗn hợp A = 0,5* 41,6 = 20,8gam
Đặt x là số mol O2 và y là số mol của O3 trong 0,5mol hỗn hợp
Ta có hệ phương trình sau x + y = 0,5
32x 48y = 20,8
Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,2 , y = 0,3(mol O3)
Khi cho hỗn hợp A sục vào dung dịch KI thì có phản ứng sau :
O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 (1)
0,3 0,6mol 0,3mol
Theo phản ứng (1) thì số mol KI = 2 lần số mol O3 = 0,3*2= 0,6 mol
Nồng độ M của dung dịch KI =
0,6 1,5
0, 4 M Tổng số mol khí thoát ra khỏi dung dịch = 0,2 + 0,3 = 0,5mol
Thể tích khí = 0,5* 22,4 = 11,2 lit
0,25đ
0,50đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ 0,5đ