Câu 9: Các nguyên tố của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử mà quyết định tính chất của nhómD. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.[r]
Trang 1KIỂM TRA 1 TIẾT-HOÁ HỌC 10-Bài số 2
I Trắc nghiệm: ( 4 điểm)Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất:
Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA có hợp chất khí với hiđro và hợp chất oxit cao
nhất là:
A XH2 và XO3 B XH2 và XO4 C XH2 và X2O6 D XH và X2O7
Câu 2: Chỉ ra nội dung sai: Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì
A khả năng thu electron càng mạnh B độ âm điện càng lớn
C bán kính nguyên tử càng lớn D tính kim loại càng yếu
Câu 3: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s2 có vị trí trong bảng tuần hoàn là:
Câu 4 :Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau :3,11,19,29.Có bao nhiêu nguyên tố
có số e hoá trị bằng 1 : A.2 B.3 C.4 D.1
Câu 5: Đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích
hạt nhân nguyên tử?
Câu 6: Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
A tính bazơ của các oxit và hiđroxit giảm dần
B tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần
C tính axit của các oxit và hiđroxit không đổi
D tính axit của các oxit và hiđroxit tăng dần
Câu 7: A và B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong
bảng tuần hoàn.Biết ZA + ZB=32 Số proton trong A và B lần lượt là:
A.7 và 25 B.12 và 20 C 15 và 17 D 10 và 22
Câu 8: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho
A khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác
B khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó
C khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác
D khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học
Câu 9: Các nguyên tố của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu
hình electron nguyên tử mà quyết định tính chất của nhóm?
A Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K bằng 2
C Số electron lớp ngoài cùng bằng 1 D Số lớp electron như nhau
Câu 10 Độ âm điện của dãy nguyên tố F,Cl,Br,I biến đổi như thế nào ?
A.Giảm B.Tăng C.Vừa giảm vừa tăng D.không thay đổi
Câu 11: Ion X3- có tổng số e trên phân lớp p là 12.Vị trí của X trong bảng HTTH là: A.chu kì 3,nhóm VA B chu kì 2,nhóm VA C.chu kì 3,nhóm VIIIA D.chu kì 3,nhóm IIA
Trang 2Câu 12:Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng
A Z < X < Y B Y < Z < X C Z < Y < X D
X=Y=Z
Câu 13:Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 17.Hãy chọn phát biểu đúng:
A R thuộc chu kỳ 2,nhóm VIIA,là nguyên tố kim loại B R thuộc chu kỳ 3,nhóm VIIA,là nguyên tố kim loại
C R thuộc chu kỳ 3,nhóm VIIA,là nguyên tố phi kim D R thuộc chu kỳ 4,nhóm VIIA,là nguyên tố phi kim
Câu 14: Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất trong bảng HTTH là:
A F B Cs C K D Li
Câu 15: Kim loại Na phản ứng được với các chất nào sau đây:
A Cl2 ,K,dd HCl B H2O, dd HCl, Zn C H2O ,Cu(OH)2,dd HCl D H2O, dd HCl,Cl2
Câu 16: Nguyên tố nào sau đây ứng với công thức oxit cao nhất là R2O3
A
28
14Si
B
24
12Mg.
C
27
13Al D 31
15P
.
II Tự luận: ( 6 điểm)
Câu 1: (1 điểm) Phát biểu định luật tuần hoàn?
Câu 2: (2,5 điểm) Hợp chất khí với hidro của 1 nguyên tố là RH Oxit cao nhất của nó
chứa 41,176% oxi về khối lượng
a)Tìm tên nguyên tố đó
b)Tính % khối lượng của R trong hợp chất khí với H
Câu 3: (2,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 7,95g hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau
trong bảng tuần hoàn vào H2O thu được dung dịch A và 5,04lit H2(đkc)
a)Xác định 2 kim loại kiềm
b)Tính khối lượng mỗi kim loại
Cho: Na:23;K:39 ;Li:7;Cl:35,5 ;Br:80 ;I:127 ;F:19 ;O:16 ;H:1
(Học sinh không được sử dụng bảng HTTH)