Nguyờn tử là bền vững khi phõn lớp s, p bóo hũaC. Không có ntử có nhiều hơn 8e có lớp e ngoài cùng.[r]
Trang 1Sở GD&ĐT Bắc giang
Trường THPT hiệp hoà 4
******3*****
Kiểm tra hoá học 10
Thời gian làm bài: 15 phỳt;
Họ và tên:
Lớp:
Cõu 1: Số hiệu nguyờn tử của một nguyờn tố là 53 Nguyờn tử này cú
A 53 proton và 53 nơtron B 53 electron và 53 nơtron.
C 53 electron và 53 proton D 53 nơtron và số khối 53.
Cõu 2: Cho cấu hỡnh electron theo mức năng lượng của nguyên tử các nguyên tố sau:
Cỏc nguyờn tố kim loại là
A 1 và 3 B 2 và 4 C 3 và 4 D 2 và 3.
Cõu 3: Cho Fe cú Z = 26 Cấu hỡnh electron của ion Fe2+ là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6
C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s23d4
Cõu 4: Số khối A của hạt nhõn là tổng số hạt
A proton và nơtron B electron và proton.
C electron, proton và nơtron D eletron và nơtron.
Cõu 5: Cho 3 nguyờn tử: 1939X ; 4019Y ; 1840Z ; 3517T Các nguyên tử là đồng vị của nhau là
A X và Z B X và Y C Y và Z D T và Z.
Cõu 6: Nguyờn tử nguyờn tố M cú cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngoài cựng là 3p1 M là
Cõu 7: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là
A 2, 10, 14, 8 B 10, 14, 8, 2 C 2, 8, 10, 14 D 2, 6, 10, 14.
Cõu8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton và nơtron là 35 Trong đó số nơtron nhiều hơn số
proton là 1 hạt Kí hiệu nguyên tử X là
A 1839Ar B 1735Cl C 1635Cl D 3316O
Cõu 9: Cấu hỡnh electron của ion Na+ là
A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1
Cõu 10: Kí hiệu hoá học thể hiện đặc trưng cho nguyờn tử vỡ nú cho biết
A số hiệu nguyờn tử Z B nguyờn tử khối của nguyờn tử.
C số khối A và số hiệu nguyờn tử Z D số khối A.
Cõu 11: Xét 3 nguyên tố X (Z = 7), Y (Z = 19), T (Z = 18) Nhận xét nào sau đây đúng?
A X là kim loại, Y là phi kim, T là khớ hiếm B X là kim loại, T là phi kim, Y là khớ hiếm.
C X, T là phi kim, Y là kim loại D X, T là kim loại, Y là phi kim.
Cõu 12: Nguyờn tố hoỏ học là tập hợp những nguyờn tử cú cựng
A số nơtron B khối lượng C số khối D số proton.
Cõu 13: Mệnh đề nào sau đây không đúng?
A Nguyờn tử là bền vững khi phõn lớp s, p bóo hũa.
B Không có ntử có nhiều hơn 8e có lớp e ngoài cùng.
C Cú nguyờn tử cú lớp ngoài cựng bền vững với 2e.
D Nguyờn tử là bền vững chỉ khi lớp ngoài cựng bóo hũa.
Cõu 14: Đồng có 2 đồng vị bền là 2963Cu và 2965Cu, nguyờn tử khối trung bỡnh của đồng là 63,54 Thành
Cõu 15: Anion X2- cú cõu hỡnh electron lớp ngoài cựng là 2p6 Nguyờn tử X cú cấu hỡnh electron là
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p2
Điểm
Trang 2- - HẾT