Liên kết cộng hoá trị không cực: là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.. Sự hình thành hợp chất.[r]
Trang 1Bài 13: I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1 Sự hình thành đơn chất
a Sự hình thành phân tử hidro (H2): H (1s1)
Công thức electron
H – H
Công thức cấu tạo
H H
Qui ước:
- Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1 electron ở lớp ngoài
cùng
- Trong công thức electron, thay 2 chấm bằng 1 gạch, ta được công
thức cấu tạo
- Giữa 2 nguyên tử H có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (-), đó
là : Liên kết đơn
b Sự hình thành phân tử nitơ (N2): N (1s22s22p3)
Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng ba gạch (≡), đó làLiên kết ba Ởnhiệt độ thườngN2 rất bền, kém hoạt động
N N
Công thức electron N ≡ N Công thức cấu tạo
Trang 2 Khái niệm về liên kết cộng hoá trị:
Là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều
cặp electron chung
Liên kết cộng hoá trị không cực: là liên kết cộng hoá trị
trong đó cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên
tử nào
2 Sự hình thành hợp chất
a Sự hình thành phân tử hidro clorua (HCl):
H: 1s1 ; Cl: 1s22s22p63s2p5
Cl H
H Cl
Công thức electron Công thức cấu tạo H - Cl
Độ âm điện của Cl lớn hơn H nên cặp electron liên kết lệch
về phía Cl, liên kết này bị phân cực
b Sự hình thành phân tử cacbon đioxit (CO2):
C: 1s22s22p2; O: 1s22s22p4
C
C
Công thức electron
Công thức cấu tạo O = C =O
Liên kết giữa nguyên tử O và C là phân cực, nhưng phân tử CO2
cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu nhau Vì vậy
phân tử CO2không bị phân cực
3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị
Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị có thể là chất:
• Đường
• Lưu huỳnh
• Iot …
Rắn Lỏng
• Nước
• Rượu
• Xăng, dầu
…
Khí
•Cacbonic
• Clo
• Hidro…
Trang 3Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi không cực như
benzen, cacbon tetraclorua…
Các chất có cực (etanol, đường,…) tan nhiều trong dung môi có
cực như nước
Các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị không cực không dẫn
điện ở mọi trạng thái
II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC
1 Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion
•Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa hai nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực
•Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực
• Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta có liên kết ion
2 Hiệu độ âm điện và liên kết hoá Học
Hiệu độ âm điện Loại liên kết
0,0 đến < 0,4
0,4 đến < 1,7
≥ 1,7
Liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị có cực Liên kết ion