các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và kết tủa Y.. Tính khối lượng kết tủa Y.[r]
Trang 1TUYỂN TẬP CÁC ĐỀ THI HÓA HỌC HKII LỚP 10
ĐỀ SỐ 1
Câu 1: Viết các phương trình của oxi tác dụng với:
a Cu (t0C) b FeS2(t0C) c SO2 (xt, t0C) d H2S (t0)
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất khí sau:
(1) SO2 ; (2) H2S ; (3) NH3 ; (4) O2 ; (5) N2
Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
Cl2
(1)
KCl (2) Cl2
(3)
Br2
(4)
I2
Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X Coi thể tích dung dịch X không thay đổi so với dung dịch ban đầu
a Phản ứng sinh ra muối gì? Khối lượng mỗi muối bao nhiêu?
b Tính CM chất tan có trong dung dịch X
ĐỀ SỐ 2
Câu 1: Viết các phương trình của H2SO4 loãng tác dụng với:
a BaCl2 b FeS c CaCO3 d Al
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất khí sau:
(1) SO2 ; (2) CO2 ; (3) NH3 ; (4) O2 ; (5) H2
Câu 3: Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit của HF ; HCl ; HBr ; HI Giải thích.
Câu 4: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
KClO3
(1)
KCl (2) Cl2
(3)
NaCl (4) Cl2
Câu 5: Cho 13,7 gam Ba vào 200ml dung dịch Na2SO4 1,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí X, kết tủa Y và dung dịch Z Coi thể tích dung dịch Z không thay đổi so với dung dịch ban đầu
a Tính thể tích khí X và khối lượng kết tủa Y
b Tính CM chất tan có trong dung dịch Z
ĐỀ SỐ 3
Câu 1: Viết các phương trình của H2SO4 đặc nóng (sinh ra khí SO2 nếu có) tác dụng với:
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:
(1) Na2SO4 ; (2) H2S ; (3) NH3 ; (4) KCl
Câu 3: Vì sao cùng ở nhóm VIA nhưng oxi chỉ có hóa trị II còn lưu huỳnh có hóa trị II, IV, VI?
Trang 2Câu 4: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
S (1) SO2
(2)
Na2SO3
(3)
Na2SO4
(4)
BaSO4
Câu 5: Cho 200gam dung dịch NaCl 5,85% tác dụng với 200gam dung dịch AgNO3 17% Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và kết tủa Y
a Tính khối lượng kết tủa Y
b Tính C% chất tan có trong dung dịch X
ĐỀ SỐ 4
Câu 1: Viết các phương trình của Cl2 tác dụng với:
a Fe (t0C) b dd NaOH (ở 1000C) c FeCl2 (t0) d dd Br2
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:
(1) Na2SO4 ; (2) BaCl2 ; (3) HCl ; (4) H2SO4 ; (5) NaOH
Câu 3: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 + O2
0
2 5 ,450
V O
2SO3 Cân bằng hóa học sẽ dịch chuyển theo chiều thuận hay chiều nghịch (có giải thích) nếu:
a Tăng áp suất b Thêm nồng độ SO3 c Thêm xúc tác V2O5
Câu 4: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
O2
(1)
O3
(2)
O2
(3)
SO2
(4)
S
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg trong Vml dung dịch H2SO4 2M vừa đủ Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí 6,72 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và 6,4 gam chất rắn Z không tan Coi thể tích dung dịch X không thay đổi so với ban đầu
a Tính thể tích khí H2SO4 2M cần dùng và % khối lượng mỗi kim loại trong A
b Tính CM chất tan có trong dung dịch Y
ĐỀ SỐ 5
Câu 1: Viết các phương trình sau:
a Cl2 + KOH 100 C0 b MnO2 + HClđặc
0
t
c FeS2 + O2
0
t
d Na2SO3 + dung dịch Br2
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:
(1) K2SO4 ; (2) KCl ; (3) KOH ; (4) KNO3 ; (5) H2SO4
Câu 3: Có những yếu tố nào làm dịch chuyển cân bằng hóa học Ảnh hưởng của những yếu tố đó
đến cân bằng hóa học như thế nào?
Câu 4: Chứng minh bằng phương trình:
a SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
b O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2
Trang 3Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa 92 gam hỗn hợp 2 muối sunfat và 8,96 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Tính khối lượng và % khối lượng mỗi kim loại ban đầu