Download Đề kiểm tra chất lượng hóa học 8

-Nhằm giúp HS cũng cố và khắc sâu các kiến thức đã học qua học kì I -Biết vận dụng kiến thức đã học vào giải các bài tập.. III.[r]

PGD&ĐT HUYỆ N CAO LÃNH CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THCS GÁO GIỒNG Độc lập- Tự do- Hạnh phúc

ĐỀ THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG

MÔN THI : HÓA HỌC 8

THỜI GIAN :45’( Không kể thời gian phát đề )

Đề chính thức Câu I: ( 3 đ) Trong các chất cho dưới đây, những chất nào là đơn chất, những chất nào là hợp chất: NaCl, Cl2, Al, CO2 Vì sao? Câu II: ( 2 đ) 1/ ( 1đ) – Áp dụng quy tắc hóa trị lập nhanh CTHH sau: Al (III) và O

2/ ( 1 đ) - Biết hợp chất có thành phần các nguyên tố sau: 1 mol nguyên tử Ca, 1 mol nguyên tử C, 3 mol nguyên tử O

Hãy viết CTHH của hợp chất trên? Câu III ( 2 đ) – Lập PTHH cho các phản ứng sau : Al + O2 - Al2O3 Zn + O2 - ZnO Mg + HCl - MgCl2 + H2 Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + NaCl. ( HS cân bằng trực tiếp trên đề) Câu IV ( 3 đ) : Hãy tính: 1 Số mol của 64 g Cu 2 Khối lượng của 3 mol CaCO3 là bao nhiêu gam? 3 Tính V của hổn hợp khí ( đktc) gồm 0,44 g CO2 và 0,02 g H2. ( Cho NTK của các nguyên tố là Cu = 64, Ca = 40, C= 12) Bài làm ………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

PHÒNG GD & ĐT HUYỆN CAO LÃNH

TRƯỜNG THCS GÁO GỒNG

…… oOo……

KÌ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2008 – 2009 MÔN : HÓA HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT ( không kể thời gian chép đề)

II Mục tiêu

-Nhằm giúp HS cũng cố và khắc sâu các kiến thức đã học qua học kì I

-Biết vận dụng kiến thức đã học vào giải các bài tập

III Kĩ năng

-Rèn kĩ năng tính toán, viết các công thức hóa học

-Kĩ năng chuyển đổi các CT vào tính toán

-Biết vận dụng CT cho phù hợp với bài tập

IV Thái độ

Có thái độ nghiêm túc trong khi làm bài

V Nội dung

1 Ma trận đề:

3 Lập CTHH

theo quy tắc

hóa trị.

Câu II- b ( 1 đ) Câu II –a ( 1đ) 2 câu ( 2 đ)

4.Phân biệt

2 Đề thi

Câu I: ( 3 đ) Trong các chất cho dưới đây, những chất nào là đơn chất, những chất nào là hợp

chất:, NaCl, Cl2, Al, CO2 Vì sao?

Câu II: ( 2 đ)

1 ( 1đ) – Áp dụng quy tắc hóa trị lập nhanh CTHH sau:

Al (III) và O

2 ( 1 đ) - Biết hợp chất có thành phần các nguyên tố sau:

1 mol nguyên tử Ca

1 mol nguyên tử C

3 mol nguyên tử O

Hãy viết CTHH của hợp chất trên?

Câu III ( 2 đ) – Lập PTHH cho các phản ứng sau :

Al + O2 - Al2O3

Zn + O2 - ZnO

Mg + HCl - MgCl2 + H2

Na2CO3 + CaCl2 - CaCO3 + NaCl.

( HS cân bằng trực tiếp trên đề)

Câu IV ( 3 đ) : Hãy tính:

1 Số mol của 64 g Cu.

2 Khối lượng của 3 mol CaCO3 là bao nhiêu gam?

3 Tính V của hổn hợp khí ( đktc) gồm 0,44 g CO2 và 0,02 g H2.

( Cho NTK của các nguyên tố là Cu = 64, Ca = 40, C= 12)

Hết

3 Đáp án và hướng dẫn chấm điểm.

Câu I: ( 3 đ) Mỗi chất điền đúng đạt 0,5 điểm, giải thích mỗi ý đúng đạt 0,5 điểm

- Đơn chất: Al, Cl2 Vì chúng đều được tạo thành từ 1 nguyên tố hóa học

- Hợp chất: NaCl, CO2 Vì chúng đều được tạo thành từ 2 nguyên tố hóa học

Câu II ( 2 đ)

1 Al2O3 ……… 1 đ

2.CaCO3 ………1 đ

Câu III ( 2 đ) Mỗi phương trình cân bằng đúng đạt 0,5 điểm

4 Al + 3O2 → 2Al2O3

2Zn + O2 → 2ZnO

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

Câu IV ( 3 điểm )

1.Số mol của 64 g Cu là

nCu =

64 1( ) 64

Cu

Cu

m

mol

2 M CaCO3 40 12 16.3 100( )   g

………0,5 điểm

m CaCO3 n CaCO3M CaCO3  3 100 300( ) g

………0.5 điểm

- Số mol của 0,44g CO2 là:

2 2

2

0, 44

0.01( ) 44

CO CO

CO

m

M

…………0.25đ

- Số mol của 0,02 g H2 là:

2 2

2

0.02 0.01( ) 2

H H

H

m

M

………… 0.25đ -Số mol hổn hợp lz2:

nhh= 0,01 + 0.01 =0.02 ( mol) ……… 0.25 đ

-Thể tích của hổn hợp khí là:

Vhh = nhh 22,4 = 0,02 22,4 = 0,448 (l)……0.25 đ

Hết

PHÒNG GD & ĐT HUYỆN CAO LÃNH

TRƯỜNG THCS GÁO GỒNG

…… oOo……

KÌ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2008 – 2009 MÔN : HÓA HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT ( không kể thời gian chép đề)

VI Mục tiêu

-Nhằm giúp HS cũng cố và khắc sâu các kiến thức đã học qua học kì I

-Biết vận dụng kiến thức đã học vào giải các bài tập.

VII Kĩ năng

-Rèn kĩ năng tính toán, viết các công thức hóa học

-Kĩ năng chuyển đổi các CT vào tính toán

-Biết vận dụng CT cho phù hợp với bài tập

VIII Thái độ

Có thái độ nghiêm túc trong khi làm bài

IX Nội dung

1.Ma trận đề:

Câu I ( 2 đ)

2 câu ( 4đ)

3 Lập CTHH

theo quy tắc

hóa trị.

4.Phân biệt

chất

2 Đề thi:

Câu I ( 2 đ) Lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau:

Na + O2 - Na2O

CaO + HNO3 - Ca(NO3)2 + H2O

Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O

Cu + O2 - CuO

(HS cân bằng trực tiếp trên đề)

Câu II ( 3 đ):

1 Áp dụng quy tắc hóa trị lập nhanh CTHH sau:

K(I) và O ( II)

2 Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + CuSO4 - Alx(SO4)y + Cu

a/ Xác định chỉ số x, y dựa vào quy tắc hóa trị

b/ Lập PTHH và cho biết tỉ lệ của các chất trong phương trình

Câu III ( 2 đ):

Trong số các chất cho sau, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất: CuO, H2, CO, Ag Giải thích ?

Câu IV( 3 đ): Hãy tính:

1 Số mol của 3,2 gam S

2 Số gam của 11,2 lít khí CO2 ở đktc

( Cho NTK của các nguyên tố là S = 32, C = 12, O = 16).

Hết

3 Đáp án và hướng dẫn chấm điểm :

Câu I : ( 2điểm ) Mỗi phương trình cân bằng đúng đạt 0,5 điểm

4Na + O2 → 2 Na2O

CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

2Cu + O2 → 2 CuO

Câu II ( 3 đ):

1 K2O ……… 1 đ

2 + Biết Al có hóa trị III , suy ra y =3……… 0.5đ

+ Biết SO4 có hóa trị II, suy ra x= 2………0.5 đ

3 Al + 2 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 2Cu……… 1 đ

Câu III ( 2 đ): Mỗi chất làm đúng đật 0,25 đ Mỗi ý giải thích đúng đạt 0,5 đ

-Đơn chất: H2 Ag Vì chúng tạo nên từ một NTHH

-Hợp chất: CuO, CO Vì chúng tạo nên từ 2 NTHH

Câu IV ( 3 đ):

1 Số mol của 3.2 gam S là:

nS =

3, 2

0,1( ) 32

S

S

m

mol

2 số mol của 11,2 lít khí CO2 ở đktc là:

2

2

11, 2

0,5( )

22, 4 22, 4

CO

CO

V

………1 điểm

2 2 2 0.5 44 22( )

m n M    g

…1 điểm

Hết