[r]
Trang 11Phương pháp bảo toàn nguyên tố trong phản ứng hóa học
Xét biến đổi:hỗn hợp X+hỗn hợpY=hỗn hợp Z.Với bất kì nguyên tố A nào chứa trong X,Y lượng
A trong X,Y bằng lượng A trong Z
2.Phương pháp sử dụng một hệ thức giữa 2 ẩn
trong trường hợp nếu thiếu 1 phương trình(n ẩn mà chỉ có n-1 phương trình thì),các bạn có thế tìm một hệ thức giữa 2 ẩn,khối lượng nguyên tử khối với hóa trị chẳng hạn.Cho một ẩn một vài giá trị(biện luận) rồi tìm giá trị tương ứng của ẩn còn lại
3.phương pháp dùng khối lượng mol trung bình(mình ko biết viết kí hiêu.Sr)
Với phương pháp này thì các bạn nên tính số mol của hh rồi tính khối lượng mol trung bình của hh
Ví dụ: một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B có cùng hóa trị 2 và M nguyên tử gần=
nhau,molA=1/2B.mX=19.3(g).Cho hh+HCl(dư)thì chỉ có A tan và tạo ra 2.24(l)H2
Tìm A,B
Giải
ta có phương trình
A+HCL=ACl2+H2 (1)
molA=molH2=2.24/22.4=0.1(mol).Vì b=2a==>mol B=0.2(mol)
======>a+b=0.1+0.2=0.3(mol)
===>khối lượng mol trung bình của X=19.3/0.3=64.3
Vì Ma<Mx<Mb==>A là 64(Cu) và B là 65(Zn)
4.Phương pháp dùng mốc so sánh
Giả sử có 2 phản ứng (1)(2) xảy ra theo thứ tự trên.Để biết với các số liệu cho trong đề nằm ở giai đoạn nào:chưa xong phản ứng (1) qua phản ứng (2),đã xong cả 2 phản ứng (1),(2)để từ đó viết phương trình thích hợp,ta lấy 2 mốc để so sánh.Mốc(1) khi vừa phản ứng (1),mốc (2) vừa xong phản ứng (1)(2),so sánh số liệu trong đề với 2 mốc vừa xác định là có thể biết được ta đang xét ở giai đoạn nào
thí dụ:cho m gam Mg vào 300ml dung dich X chứa AgNO3 0.1M và CuS04 0.2M.Sau khi phản ứng hoàn tất thu được 1 chất rắn A có khối lượng là n gam tính m khi
a.n=2.16g b.n=5.16 c.n=8
Hòa tan hoàn toàn a gam oxit FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được b gam muối và thoát ra 168 ml khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Oxit FexOy là
A FeO
B Fe2O3
C Fe3O4
D FeO hoặc Fe3O4
5Đối với 1 số bài tập trắc nghiệm chúng ta thường để tốn quá nhiều thời gian cho nên mình có 1
số mẹo nhỏ khi làm Bt TN như sau ; đối với bài toán cân bằng hóa học đối với những phản ứng khó sau khi cân bằng bằng các pp E hay ion , thông thường ta đếm lại các hệ số để kiểm tra , mình có 1 cách là chỉ cần nhẩm 1 nguyên tố với hàng đơn vị sau cùng , nếu cả 2 qua trình hàng đơn vị sau cùng giống nhau là đã cân bằng đúng
VD : 2Fe + 6H2SO4 > Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Sau khi cân bằng pư sẽ như trên , để khỏi mất thời gian ta chỉ đếm số nguyên tử Ôxi : vế trái
có 24 Ôxi ( chữ số sau cùng là 4 ), bên vế phải là 4x3=12 (ở muối Fe 3+) cộng với 12 Ôxi ở SO2
và nước là 24 ( chữ số sau cùng là 4 )
-> cân bằng đã đúng
Tuy nhiên pư trên chỉ là 1 pư binh thường , cách này chỉ áp dụng tốt cho các pư phức tạp như các pư với KMnO4 , I ,
Mình xin góp ý thêm 1 cách khi lam bt Tn nữa , đối với các bài tập tìm KL , các bạn chỉ cần thử lần lượt các đáp án bài cho là đc bằng cách tìm số mol KL đó , số mol luôn luôn chẵn , KL nào có
số mol chẵn là ok ,