Download Đề thi HSG hóa học 9 huyện Quỳnh Nhai

Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan... Tìm công thức phân tử của A.[r]

UBND HUYỆN QUỲNH NHAI

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự do- Hạnh phúc

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS HUYỆN QUỲNH NHAI

NĂM HỌC 2010 - 2011

Môn: Hoá 9

Ngày thi 16 tháng 02 năm 2011

(Thời gian 150 phút, không kể thời gian giao đề)

Câu I : (3 điểm)

1 Hoànthànhcác phương trìnhphản ứngsau :

Cu + A



B + C



+ D

C + NaOH



E

E + HCl



F + C



+ D

A + NaOH



G + D

( mỗi chữ cái là một chất )

2 Cho sơ đồ biếnhoá sau :

R1



R2



R3



R4



R6

R5



R3

Tìm các chất tương ứng với R1 , R2 … R6 Viết các phương trình phản ứng , ghi các điềukiện Biết R1 tác dụng với với dung dịchIốt thấy xuất hiện màu xanh Câu II :(3 điểm)

1 Không dùng hoá chất nào khác , hãy nhậnbiết 3 ống nghiệmbị mất nhãn chứa các dung dịchsau : HCl , K2CO3 và Ba(NO3)2

2 Me tan bị lẫn một ít tạp chất là CO2 , C2H4 , C2H2 Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan

Đ

Ề THI CHÍNH THỨC

Câu III: (4 điểm) Cho 1 gam sắt clorua ( chưa biết hoá trị của sắt ) tác dụng với dung dịch AgNO3 lấy dư , thu được 2,65 gam AgCl Xác định công thức của sắt clrua

Câu IV :(5 điểm)

Để hấp thụ hoàn toàn 22,4 lít CO2 (đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) cần 150 g dung dịch

NaOH 40% ( có D = 125 g/ml )

a) Tính nộng độ M của các chất có trong dung dịch ( giả sử sự hoà tan không làm thayđổithể tíchdung dịch )

b ) Trung hoà lưọng xút nóitrên cầnbao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5 M

Câu V:(5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ A cần 6,72 lít khí O2 ( đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) , khi cho toàn bộ sản phẩm tạo thành ( chỉ gồm CO2 và H2O ) vào một lượng nước vôi trong thu được 10g kết tủa và 200ml dung dịc muối có nồng độ 0,5

M , dung dịch này nặng hơn nước vôi ban đầu là 8,6g Tìm công thức phân tử của

A Biết tỷkhối hơi của Ađối vớiH2 là 15

UBND HUYỆN QUỲNH NHAI

PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

Độc lập - Tự do- Hạnh phúc

ĐÁP ÁN VÀ BIỂUĐIỂM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

NĂM HỌC 2010 - 2011

Môn: Hoá 9

Ngày thi 16 tháng 02 năm 2011

Câu I ( 3 Điểm)

1 ( 1,5 điểm )

Các phương trìnhphảnứng là :

Cu + 2H2SO4(đặc)



CuSO4 + SO2



+ 2H2O (0,5điểm)

SO2 + NaOH



NaHSO3 (0,25điểm)

NaHSO3 + HCl



NaCl + SO2



+ H2O (0,5điểm)

H2SO4 + 2NaOH



Na2SO4 + 2 H2O (0,25điểm)

2 ( 1,5 điểm )

VìR1 tác dụng vớidumg dịch I2 có màu xanh , chứngtỏ R1 phải là tinh bột ( C6H10O5 )n + nH2O xt



nC6H12O6 (0,25điểm)

( R2 )

C6H12O6 0 3032

men 



2 C2H5OH + 2 CO2 (0,25điểm)

( R3 )

C2H5OH + O2 xt



CH3 - COOH + H2O (0,25điểm)

( R4 )

C2H5OH 0 170

axit



C2H4 + H2O (0,25điểm)

( R5 )

CH2 = CH2 + H2O axit



CH3 - CH2 - OH (0,25điểm)

( R3 )

CH3 - COOH + C2H5OH xt



CH3 – COOC2H5 + H2O (0,25điểm)

( R6 )

Ghi chú : R5 có thể là C2H5Cl ( hoặc anđehit CH 3 - CHO )

Vídụ : C2H5OH + HCl đặc



C2H5Cl + H2O

C2H5Cl + NaOH



C2H5OH + NaCl

Câu II (3 điểm)

1 (1, 5 điểm) Tríchở mỗi lọ một ít hoá chất để làmcác mẩuthử , rồi lần luợt cho các mẩuthử phản ứng với các mẩuthử còn lại , ta sẽcó kết quả theo bảngsau :

(0,25 đ )

Như vậy : + Mẩuthử nào phản ứng với 2 mẩuthử còn lại, có xuất hiệnbọt khí bay hơi ta nhậnđược ống nghiệmđó có chứa dung dich HCl ( 0,25đ )

+ Mẩuthử nào phảnứng với2 mẩuthử còn lại xuất hiện một chất kết tủa và một chất bay hơi - ta nhậnđược ống nghiệmcó chứa dung dịch K2CO3 ( 0,25 đ )

+ Mẩuthử nào phảnứng với2 mẩuthử còn lạichỉ xuất hiện1 chất kết tủa, ta nhận được ống nghiệmcó chứa dung dịch Ba(NO)2 ( 0,25 đ )

Các phương trìnhphản ứng :

HCl + K2CO3



2 KCl + CO2



+ H2O ( 0,25 đ )

K2CO3 + Ba(NO3)2



2KNO3 + BaCO3



( 0,25 đ )

2 (1,5 điểm ) HCl K

2

CO

3

Ba(NO

3

)

2

HCl _ CO2



_

K2CO3 CO2 _ BaCO3



Ba(NO3)2 _ BaCO3



Cho hỗn hợp khí lầnlượt đi qua bìnhđựng nước brôm dư , lúc đó loạihết C2H2 và

C2H4 nhờ phảnứng :

C2H4 + Br2



C2H4Br2 ( 0.5đ)

C2H2 + 2Br2



C2H2Br4 ( 0.5đ)

Sauđó cho khícòn lạiqua bìnhđựngdung dịchkiềm dư (NaOH, Ca(OH)2 …) lúc đó CO2 bịhấp thụ hết do phảnứng :

CO2 + 2NaOH



Na2CO3 + H2O ( 0.5 đ)

Khícòn lại là khí CH4 nguyên chất

Câu III (4 Điểm)

Gọi x là hoá trịcủa sắt Công thức của sắt clo rua có dạng FeClx ( 0,66 đ ) Phương trìnhphản ứng :

FeClx + x AgNO3



xAgCl + Fe(NO3)x ( 0,66 đ )

(56 + 35,5x )g 143,5 xg ( 0,66 đ )

1g 2.65 g ( 0,66 đ )

2,65( 56 + 35,5 x ) = 143,5 ( 0,66 đ )

Suy ra x = 3

Công thức của sắt clorua : FeCl3 ( 0,66 đ )

Câu IV : (5 điểm)

a) (2,5 điểm)

Theo đề bàita có số mol khíCO2 :

2 22,4

1()

22,4 CO

nmol

( 0,2 điểm )



Khối lượng NaOH :

40.150

60

100

NaOH

mg

( 0,2 điểm )



=>

60

1,5()

40

NaOH

nmol

( 0,2 điểm )



Theo lí thuyết phản ứng giữa CO2 và NaOH tạo ra sản phẩm muối : NaHCO3 nếu

2

CO

n

:

NaOH

n = 1 : 1 ( a) ( 0,2 điểm )

Na2CO3 nếu

2

CO

n

:

NaOH

n = 1 : 2 ( b ) ( 0,2 điểm )

Mà theo đề

2

CO

n

:

NaOH

n = 1 :1,5 (c ) ( 0,2 điểm )

Từ (a) , (b ), (c ), ta thấy phản ứng giữa CO2 và NaOH tạo ra hỗn hợp hai muối vì 1:1 > 1 : 1,5 > 1: 2 ( 0,2 điểm )

Nên ta có phương trình phản ứng :

3NaOH + 2 CO2



NaHCO3 + Na2CO3 + H2O

( 0,2 điểm )

3mol 2mol 1 mol 1mol

1,5 mol 1 mol x( mol ) y(mol)

Lập tỉ số :

1,51

32



( 0,2 điểm )

Nênsố molCO2 và NaOH vừa đủ để tạo nên 2 muối trên

323

()()

NaHCONaCO

nnxmolymol



1,5.1

0,5()

3

mol

( 0,2 điểm )



150

1200,12

1,25 ddmuoi

Vmllit

( 0,2 điểm )



323 (() 0,5

4,17

0,12 MNaHCOMNaCO

CCM

( 0,2 điểm )



Vậy nồng độ của các muối có trong dung dịch là 4,17 M b) 2,5 điểm

NaOH + HCl



NaCl + H2O ( 0,625 đ)

1mol 1mol

( 0,625 đ)

1,5mol ? mol

( 0,625 đ)

( 0,625 đ)

1,5.1

1,5()

1

1,5 1() 1,5 HCl

HCl

nmol

Vlit 



Vậy cần 1 lít dungdịch HCl 1,5 M để trung hoà lượng xút nói trên

Câu V : ( 5 điểm )

Khí CO2 và H2O bị hấp thụ vào bìnhđựng nước vôi thì tạo ra 10gam kết tủa và dung dịch muối nặng hơn nược vôi ban đầu là :

10 + 8,6 = 18,6 ( g ) ( 0,2đ )

Phương trình phản ứng :

CO2 + Ca(OH2)



CaCO3



+ H2O ( 0,3 đ)

2CO2 + Ca(OH2)



Ca(HCO3)2 ( 0,3đ )

Suy ra :

2

CO

n

=

3

CaCO

n +

32

()

2 CaHCO n =

10

0,2.0,5.20,3()

100

mol

( 0,3 đ)



=>

2

CO

m

= 0,3 44 = 13,2 (g) ( 0,3 đ)

2

HO

m = 18,6 - 13,2 = 5,4 (g) ( 0,3 đ)

Ta có sơ đồ đốt cháy hợp chất hữu cơ A :

A + O2



CO2 + H2O ( 0,3đ )

Theo định luật bảo toàn khối luợng :

mA +

2

O

m



2

CO

m

+ 2

HO

m ( 0,3 đ )

2

O

m

6,72

.329,6()

22,4

g

( 0,3 đ )



=> mA = 2

HO

m +

2

CO

m

-

2

O

m

= 18,6 - 9,6 = 9 (g ) ( 0,3 đ )

giả sử hợp chất hữu cơ A có công thức hoá học là : CxHyOz ( 0,3 đ ) khối lượng phân tử của A = 15 2 = 30 ( 0,3 đ )

C

m

3.13,2

3,6()

11

g

( 0,3 đ)



H

m

5,4

0,6()

9

g

( 0,3 đ )



O

m

= 9 - ( 3,6 + 0,6 ) = 4,8 (g ) ( 0,3 đ)

Lập tỷ lệ :

121630

3,60,64,89

xyz  ( 0,3 đ )

x = 1 ; y = 2 ; z = 1 ( 0,3đ )

vậy công thức hoá học của hợp chất hũư cơ A là: CH2