Tuan 35 - bai luyen tap 8 lop 8 - Nguyen Thanh Binh

C¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo?.[r]

quý thÇy c« vÒ dù giê

Những yếu tố nào ảnh h ởng đến độ tan?

Độ tan của 1 chất trong n ớc là gì?

Độ tan của 1 chất trong n ớc (S) là số (g)

chất đó tan trong 100 (g) n ớc để tạo thành

dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định Bài 1

Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những gì? a) SKNO3 (20 0 C ) = 31,6 (g)

SKNO3 (100 0 C) = 246 (g) b) SCO2 (20 0 C, 1atm) = 1,73 (g)

SCO2 (20 0 C, 1atm) = 0,07 (g)

SKNO3 (20 0 C) = 31,6 (g) cho biết độ tan của

KNO3 ở 200C là 31,6 (g)

Qua bài tập 1a hãy cho biết độ tan của chất rắn trong n ớc thay đổi nh thế nào khi nhiệt độ tăng?

Qua bài tập 1b hãy cho biết độ tan của chất khí trong n ớc thay đổi nh thế nào khi nhiệt độ tăng?

Độ tan của chất rắn trong n ớc phụ thuộc

vào nhiệt độ

Độ tan của chất khí trong n ớc phụ thuộc

vào nhiệt độ và áp suất

1 Độ tan của một chất trong n ớc là gì ?

Những yếu tố nào ảnh h ởng đến độ tan?

2 Nồng độ dung dịch cho biết những gì?

ý nghĩa của nồng độ phần trăm của dung dịch?

Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%) cho

biết số (g) chất tan có trong 100 (g) dung dịch

Dung dịch đ ờng 20% nghĩa

là gì?

Dung dịch đ ờng 20% nghĩa là trong 100 (g)

dung dịch đ ờng có hoà tan 20 (g) đ ờng

% 100%

%.

100%

.100%

%

ct dd

dd ct

ct dd

m C

m

C m m

m m

C







Bài 3- Tr151/sgk

Biết SK2SO4(200C) = 11,1 (g)

Hãy tính nồng độ phần trăm của dung

dịch K2SO4 bão hoà ở nhiệt độ này

ở 200C, 100 (g) n ớc hoà tan 11,1 (g) K2SO4 để tạo thành dung dịch bão hoà.

Khối l ợng K2SO4 là 11,1 (g)

Khối l ợng dung dịch K2SO4 là

100 + 11,1 = 111,1 (g)

% ct .100%

dd

m C

m



Bài 3Tr151/sgk

S K2SO4(20 0 C) = 11,1 (g)

Hãy tính nồng độ phần trăm

của dung dịch K2SO4 bão hoà

ở nhiệt độ này

mddK2SO4 = mK2SO4 + mH2O

= 11,1 + 100 = 111,1 (g)

:

2 4

2 4

2 4

11,1 111

111,1 11,11

K SO ddK SO

ddK SO

m C

m

1 Độ tan của một chất trong n ớc là gì ?

Những yếu tố nào ảnh h ởng đến độ tan?

2 Nồng độ dung dịch cho biết những gì?

ý nghĩa của nồng độ mol của dung dịch?

Nồng độ mol của dung dịch (CM) cho biết số mol

chất tan có trong 1 (l) dung dịch

Dung dịch H2SO4 0,5 M nghĩa là gì?

Dung dịch H2SO4 0,5 M nghĩa là trong 1 (l) dung

dịch H2SO4 0,5 M có hoà tan 0,5 mol H2SO4

( )

M

M

M

n

C mol l

V

n C V mol

n

V l

C







Bài 4a-Tr151/sgk

Trong 800ml của một dung dịch có chứa 8 (g) NaOH

a) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này

800(ml) = 0,8 (l)

m

n mol

M



( / )

M

n

V



Bài 4aTr151/sgk

Trong 800ml của một dung dịch có chứa 8 (g)

a) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này

800 ml = 0,8 (l)

Số mol NaOH có trong dung dịch là:

8

40

m

M

0, 2

0,8

M

n

V

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

1 Độ tan của một chất trong n ớc là gì ?

Những yếu tố nào ảnh h ởng đến độ tan?

2 Nồng độ dung dịch cho biết những gì?

3 Cách pha chế dung dịch nh thế nào?

Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc ta cần thực hiện theo 2 b ớc sau:

B ớc1: Tính các đại l ợng cần dùng

B ớc 1: Pha chế dung dịch theo các đại l ợng đã xác định

Th¶o luËn nhãm

Bµi 5 Tr151/sgk

H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ:

a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4%

b) 300ml dung dÞch NaCl 3M

Bµi 5 Tr151/sgk

H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ:

a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4%

b) 300ml dung dÞch NaCl 3M

a) Khèi l îng CuSO4 cÇn dïng lµ

Khèi l îng n íc cÇn dïng lµ:

4

16( )

dd CuSO

C m

m  m  m    g

Bài 5 Tr151/sgk

Hãy trình bày cách pha chế:

a) 400 (g) dung dịch CuSO4 4%

b) 300ml dung dịch NaCl 3M

Khối l ợng n ớc cần dùng là:

*Cách pha chế:

Cân 16 (g) CuSO4 khan cho vào cốc có dung tích 500ml Tiếp theo cân 384 (g) n ớc cất đổ dần vào

cốc và khuấy cho CuSO4 tan hết

Thu đ ợc 400 (g) dung dịch CuSO4 4%

4

16( )

dd CuSO

C m

m  m  m    g

Bµi 5 Tr151/sgk

H·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ:

a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4%

b) 300ml dung dÞch NaCl 3M

b) Vdd NaCl = 300 (ml) = 0,3 (l)

Sè mol NaCl cã trong 0,3(l) dung dÞch NaCl 3M lµ:

nNaCl = CM V = 3 0,3 = 0,9 (mol) Khèi l îng NaCl cÇn dïng lµ:

mNaCl = n M = 0,9 58,5 = 52,65 (g)

Bài 5 Tr151/sgk

Hãy trình bày cách pha chế:

a) 400 (g) dung dịch CuSO4 4%

b) 300ml dung dịch NaCl 3M

b) Vdd NaCl = 300 (ml) = 0,3 (l)

Số mol NaCl có trong 0,3(l) dung dịch NaCl 3M là:

nNaCl = CM V = 3 0,3 = 0,9 (mol) Khối l ợng NaCl cần dùng là:

mNaCl = n M = 0,9 58,5 = 52,65 (g)

*Cách pha chế

- Cân 52,65 (g) NaCl cho vào cốc có dung tích 500 ml

- Đổ dần n ớc cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 300 ml dung dịch

- Thu đ ợc 300 ml dung dịch NaCl 3M

1 Độ tan của một chất trong n ớc là gì ?

Những yếu tố nào ảnh h ởng đến độ tan?

B ớc1: Tính các đại l ợng cần dùng

B ớc 1: Pha chế dung dịch theo các đại l ợng đã xác định

- Độ tan của 1 chất trong n ớc (S) là số (g) chất đó tan trong 100 (g) n ớc

để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định

2 Nồng độ dung dịch cho biết những gì?

- Độ tan của chất rắn trong n ớc phụ thuộc vào nhiệt độ

Độ tan của chất khí trong n ớc phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất

- Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%) cho biết số (g) chất tan có

trong 100 (g) dung dịch

- Nồng độ mol của dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có trong 1 (l) dung dịch

3 Cách pha chế dung dịch nh thế nào?

+ Xem tr ớc bài thực hành 7: Pha chế dung dịch theo nồng độ

+ H ớng dẫn làm bài tập 4b/Tr 151/ SGK

-Đổi 200 ml = 0,2 l

-Tính số mol NaOH có trong 0,2 l dung dịch NaOH 0,25M

0,2 0,25 = 0,05 (mol)

-Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M có chứa 0,05 (mol) NaOH 0,05 : 0,1 = 0,5 (l) = 500 (ml)

-Tính thể tích n ớc cần dùng (coi thể tích dung dịch thay đổi không

đáng kể) 500 – 200 = 300 (ml)