Giao an hóa 11 ki 1 năm 2020 2021

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Để giúp các em chuẩn bị tốt cho việc học tập môn hóa học lớp 11, chúng ta cùng nhau ôn tập lại những kiến thức trọng tâm đã học ở lớp 10 * Thưc hiện nhiệm

Trang 1

Ngày soạn Dạy Lớp

TiếtNgày

Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức, kĩ năng:

a Kiến thức: HS ôn tập, củng cố kiến thức cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học,

định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH

b Kĩ năng:

- Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán về nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết HH…

- Lập PTHH của phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron

c Trọng tâm: Cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH,phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH

2 Định hướng phát triển phẩm chất và năng lực học sinh:

a Các phẩm chất : Sống yêu thương, hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy

b Các năng lực chung : Năng lực giao tiếp và năng lực tính toán

c Các năng lực chuyên biệt : - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực làm việc độc lập; Năng lực hợp tác, làm việc theo

nhóm

- Năng lực tính tóan hóa học

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập, BTH các nguyên tố Máy chiếu

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức cơ bản của chương trình hóa học lớp 10

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

A : Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Để giúp các em chuẩn bị tốt cho việc học tập

môn hóa học lớp 11, chúng ta cùng nhau ôn tập

lại những kiến thức trọng tâm đã học ở lớp 10

* Thưc hiện nhiệm vụ học tậpTập trung, tái hiện kiến thức

* Báo cáo kết quả và thảo luận

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả;chốt kiến thức

B : Hoạt động hình thành kiến thức

I Lí thuyếtMục tiêu: Ôn tập kiến thức phần cơ sở lí thuyết hoá học Biết vận dụng trong việc nghiên cứu các chất

- Các bước viết cấu hình e?

Cân bằng phản ứng oxi hoá

-khử theo phương pháp thăng

bằng electron gồm mấy bước?

Nêu các bước đó?

- Gồm 3 bước:

Bước 1: Xác định số electronBước 2: Các electron phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều

tăng dần về năng lượng và tuân theo qui tắc về số electron tối đa trong 1 phân lớp

Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố

- Các bước cân bằng theo pp thăng bằng e:

Bước 1 : Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, để xác định chất oxi hoá, chất khử

Bước 2 : Viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử và cân bằng các quátrình

Bước 3 : Tìm hệ số cho chất oxi hoá và chất khử sao cho tổng số e chobằng tổng số e nhận

Trang 2

- Cân bằng hóa học ? Các yếu tố

ảnh hưởng đến cân bằng hóa

học?

- Tính chất của nhóm halogen,

oxi – lưu huỳnh

Bước 4 : Đưa các hệ số lên phương trình và kiểm tra lại

- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độphản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

- Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa–tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó

C Hoạt động luyện tậpMục tiêu: Kĩ năng lập phương trình hoá học , cân bằng phương trình hoá học giải một số bài tập cơ bản

về xác định thành phần hỗn hợp, tên nguyên tố, bài tập về chất khí

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

Bài 2: Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử

sau theo phương pháp thăng bằng e?

Phân tích đặc điểm của phản ứng điều chế lưu

huỳnh trioxit, từ đó cho biết các biện pháp kĩ

thuật nhằm tăng hiệu quả tổng hợp SO3?

2 Hệ CB sau xảy ra trong 1 bình kín:

CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) (H>0

Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong

những biến đổi sau?

a, Tăng dung tích của bình phản ứng lên

b, Thêm CaCO3 vào bình phản ứng

c, Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng

d, Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng

e, tăng nhiệt độ

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Hình thành các nhóm theo quy luậtRồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm

+thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quảHS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luậnBài 1: 1s22s22p63s23p3

- Ô: 15; Chu kì 3; Nhóm VATương tự:

Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1

Z = 35: 1s22s22p63s23p63d104s24p5

Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1Bài 2:( HS làm theo các bước)a.8Al+30HNO3Al(NO3) 3+3N2O+15H2O

b

2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2

c 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2OBài 3:1 Phản ứng điều chế lưu huỳnh trioxit là phảnứng thuận nghịch, toả nhiệt

Để tăng hiệu quả tổng hợp SO3 sử dụng các biện pháp

kĩ thuật:

- Nhiệt độ thích hợp là 450-500

- Tăng nồng độ O2 bằng cách dùng lượng dư khôngkhí

2.a, CB chuyển dịch theo chiều thuận

b, Không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

c, Không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

d, CB chuyển dịch theo chiều thuận

e, CB chuyển dịch theo chiều thuận

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm

vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Trang 3

+ Giải thích nguyên nhân cho tang giảm nhiệt độ, sử

dụng chất xúc tác trong sản xuất SO2

Trình bày ra giấy A4 và nộp sản phẩm, hoặc trình bày

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

E Hoạt động tìm tòi, mở rộng:

GV yêu cầu học sinh:

+ Tìm hiểu các phương pháp làm tăng tốc độ phản

Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2)

I MỤC TIÊU

a Kiến thức: HS hệ thống hoá được tính chất vật lý, tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất

của các nguyên tố trong nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh

b Kĩ năng:

- Giải một số dạng bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập

về chất khí…

- Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập như áp dụng ĐLBT khối lượng…

c Trọng tâm: Tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Halogen,oxi – lưu huỳnh

a Các phẩm chất : Sống yêu thương, chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập

b Các năng lực chung : Năng lực giao tiếp và năng lực tính toán

c Các năng lực chuyên biệt : Năng lực tính toán Hóa học

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập để ôn tập Máy chiếu

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức về halogen, oxi – lưu huỳnh

1 Kiểm tra bài cũ: Không

2 Vào bài: GV đặt vấn đề: Chúng ta đã ôn tập về cơ sở lý thuyết hoá học, phần còn lại về halogen và oxi lưu huỳnh chúng ta sẽ ôn tập tiếp trong tiết này

3 Nội dung bài giảng:

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

Trang 4

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Để giúp các em chuẩn bị tốt cho việc học tập

môn hóa học lớp 11, chúng ta cùng nhau ôn tập

lại những kiến thức trọng tâm đã học ở lớp 10

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả;chốt kiến thức

Hoạt động 1 : Đơn chất halogen Mục tiêu: Ôn tập kiến thức halogen dưới dạng đơn chất

Hoạt động của giáo viên

-GV: ? Nêu cấu hình electron ngoài cùng của

nhóm halogen ? Từ cấu hình suy ra tính chất

Hoạt động của học sinh

- HS nghe giảng, trả lời các câu hỏi của GV

- HS: Suy nghĩ rồi trình bày và lấy thí dụ

Kết luận:HS pt năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, thực hành, vân dụng kiến thức hóa học

Hoạt động 2 : Halogen hiđric

Mục tiêu: Ôn tập kiến thức về HF, HCl, HBr, HI

- GV: ? Tính chất của các halogen hiđric biến

đổi như thế nào từ F đến I ? VD

- GV: ? HF có tính chất nào đáng chú ý ?

- HS nêu nội dung, trả lời về sự biến đổi, nêu tính chấtđặc biệt của HF

2 Halogen hiđric:

- HF<<HCl<HBr<HI

chiều tăng tính axit

- HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh

4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O

Hoạt động 3 : Oxi - Ozon

Mục tiêu: Ôn tập kiến thức về oxi – ozon

- GV:Yêu cầu HS nêu: Tính chất hoá học cơ

bản ? nguyên nhân ? So sánh tính oxi hoá của

oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ?

- HS nêu tính chất, so sánh và cho thí dụ minh họa

II Oxi - Lưu huỳnh:

1 Đơn chất:

a Oxi – ozon:

- Tính oxi hoá mạnh, O3 mạnh hơn O2

- Nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 2e (để đạt cấu hình e của khí hiếm)

xt Pt

2 0

2  

O

-1 0

Trang 5

(Oxi có tính oxi hóa mạnh.

O3 + Ag→ Ag2O + O2

O2 + Ag→ không pư

Hoạt động 4 : Lưu huỳnh Mục tiêu: Ôn tập kiến thức lưu huỳnhHoạt động của giáo viên

bản của lưu huỳnh ? giải thích?VD?

- GV: ? Hãy so sánh tính oxi hoá của lưu

huỳnh với oxi và với clo ?

Hoạt động 5 : Hợp chất của lưu huỳnh

Mục tiêu: Ôn tập kiến thức hợp chất của lưu huỳnh

bản của lưu huỳnh ? giải thích?VD?

- GV: ? Hãy so sánh tính oxi hoá của lưu

huỳnh với oxi và với clo ?

- HS nêu tính chất, giải thích, so sánh

2 Hợp chất lưu huỳnh:

- Hiđro sunfua: Tính axit yếu, tính khử mạnh

- Lưu huỳnh đioxit: Tính khử mạnh

- Axit sunfuric loãng: có đầy đủ tính chất chung của một axit

- Axit sunfuric đặc: Tính oxi hóa mạnh

C Hoạt động luyện tập

Mục tiêu: Vận dụng kiến thức làm bài tập cụ thể

- GV: Nhận xét và sửa sai nếu có

- HS: Thảo luận nhóm, rồi trình bày

 



o t

 

Trang 6

Bài 3 Cho 31,84g hỗn hợp 2 muối NaX, NaY với X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp vào dd AgNO3

dư thu được 57,34g kết tủa

a Xác định tên X,Y

b Tính số mol mỗi muối trong hỗn hợp

Giải:

a/ Gọi CT chung của 2 muối: NaX

NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX

-Theo ptpứ

→ X = 83,13

-Do X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp:

X < 83,13 < Y

-Nên x là brom (80) ; Y là iot (127)

b/ Gọi x,y lần lượt NaBr, NaI

→

D Hoạt động vận dụng

+ Giải thích hiện tượng trong đời sống, trong sản

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

E Hoạt động tìm tòi, mở rộng:

- Tìm hiểu hiện tượng đánh bắt cá bằn kích điện

- Tìm hiểu hiện tượng điện phân trong trong dung

TiếtNgàyTiết 3: Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

x y

Trang 7

a Kiến thức: HS biết được : Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li

yếu, cân bằng điện li

b Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu

- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu

c Trọng tâm:

- Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản)

- Viết phương trình điện li của một số chất

a Các phẩm chất : Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch

b Các năng lực chung : Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo

c Các năng lực chuyên biệt

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống

1 Giáo viên: Hình 11(sgk) để mô tả thí nghiệm hoặc chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để biểu diễn TN sự điện

li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Máy chiếu

2 Học sinh: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học ở chương trình vật lí lớp 7

A: Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp

nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

Nhiệm vụ 1: Đặt vấn đề

- Tổ chức quan sát video về 1 số ứng dụng của

dòng điện trong dung dịch: mạ vàng, mạ bạc,

những vụ tai nạn do đánh bắt cá sử dụng kích

điện…… (có phụ lục kèm theo)

- GV đặt vấn đề bằng câu hỏi: Những video,

hình ảnh trên đang nói đến vấn đề gì?

Tiếp nhận vấn đềNhiệm vụ: Lập nhóm-HS quan sát các video do GV trình chiếu

- Họp nhóm, tiến hành thảo luận để hoàn thànhbáo cáo

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết

quả; chốt kiến thức

B : Hoạt động hình thành kiến thứcHoạt động 1 : Hiện tượng điện li

Mục tiêu: - Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li

- Phát triển năng lực thực hành hóa học

GV chia lớp thành 4 nhóm:

+ Nhóm 1,3: Làm thí nghiệm tính dẫn điện với

các chất: nước cất, NaCl khan, dd NaCl,

+ Nhóm 2,4: Làm thí nghiệm tính dẫn điện với

các chất: ddHCl, dd NaOH, dd saccarozo

Trả lời câu hỏi: Những chất làm bóng đèn sang

chứng tỏ điều gì?

* GV: quan sát, phát hiện kịp thời những khó

khăn của học sinh và hỗ trợ cho học sinh,

Trang 8

không có học sinh bị bỏ quên.

GV: Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên

trình bày kết quả thí nghiệm của nhóm

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học

tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá

kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 : Nguyên nhân tính dẫn điện của

các dung dịch axit, bazo và muối trong nước

Chia lớp thành nhóm,

Nhóm 1,3: Trả lời câu hỏi phiếu học tập số 1:+

Khái niệm dòng điện?

+ Giải thích hiện tượng xảy ra ở thí nghiệm

trên?

Từ đó tìm hiểu Tại sao dd này dẫn điện được

mà dd khác lại không dẫn điện được?

Nhóm 2,4: Trả lời câu hỏi phiếu học tập số 2:+

Thế nào là ion? Phân loại ion?

+ Khái niệm sự điện li, chất điện li, biểu diễn

phương trình điện li? Viết phương trình điện li

của NaCl, HCl, NaOH

* Báo cáo kết quả và thảo luận:

trình bày kết quả trả lời của nhóm

Chứng tỏ dd HCl (axit), ddNaOH (bazơ), ddNaOH (muối) dẫn điện

HS: Lắng nghe và ghi chép bài

2 Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối trong nước

HS:* Thực hiện nhiệm vụ học tậpThảo luận và tìm ra câu trả lời

HS: Đại diện nhóm lên trình bày kết quả thảo luận

Nhóm 1 (3) - Dòng điện là dòng chuyển dời cóhướng của các hạt tích điện

- Các chất: dd NaCl, ddHCl, dd NaOH ( bóng đèn sáng chứng tỏ trong các dd muối, axit, bazo

và muối có chứa các hạt tích điện

+ Nhóm 3 (1): Bổ sungNhóm 2 (4): - Các tiểu phân mang điện tích (haytích điện) và chuyển động tự do gọi là ion, cácion do chất tan phân li ra

- Quá trình (sự) điện li là quá trình phân li cácchất trong nước thành ion

- Những chất khi tan trong nước phân li thànhcác ion được gọi là chất điện li

Chất điện li: NaCl, HCl, NaOH ( axit, bazơ vàmuối)

PT điện li:

NaCl ( Na+ + Cl- HCl ( H+ + Cl- NaOH ( Na+ + OH-Nhóm khác thảo luận bổ sung

- Lắng nghe và ghi chép

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kếtquả; chốt kiến thức

Hoạt động 3

Mục tiêu: Khái niệm về chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li

GV chia lớp thành 4 nhóm và yêu cầu lam thí

nghiệm tính dẫn điện với 2 dd: HCl 0,10M và

1 Thí nghiệm

* Thực hiện nhiệm vụ học tập:

- HS làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát và ghi

Trang 9

CH3COOH 0,10M Nhận xét độ sáng của 2

bóng đèn và nhận xét kết quả thu được?

- Quan sát, giúp đỡ HS gặp khó khăn khi làm

TN

trình bày kết quả thí nghiệm của nhóm

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học

tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá

1 Thế nào là chất điện li mạnh? Phương trình

điện li được biểu diễn ntn?

2 Hãy lấy ví dụ về các chất điện li mạnh?

3.Tính nồng độ của ion Na+ và CO32- trong

dd Na2CO3 0,1M

Nhóm 2,4: Trả lời phiếu học tập số 4:

1 Thế nào là chất điện li yếu? Phương trình

điện li được biểu diễn ntn?

2 Hãy lấy ví dụ về các chất điện li yếu?

3 Nêu đặc điểm của quá trình thuận nghịch và

từ đó cho hs liên hệ với quá trình điện li

trình bày kết quả trả lời của nhóm

hiện tượng thu được

- Báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm Kết quả:

- Bóng đèn ở dd HCl 0,10M sáng hơn ở ddCH3COOH 0,10M

- Chứng tỏ nồng độ ion ở dd HCl 0,10M nhiềuhơn dd CH3COOH 0,10M

( HCl là chất điện li mạnh hơn CH3COOH

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

- Phương trình biểu diễn bằng mũi tên-Gồm:

+ Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4…

+ Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2+ Hầu hết các muối

Nhóm 2 ,4 :b) Chất điện li yếu

- Khái niệm: Chất điện li yếu là chất khi tantrong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tanphân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạngphân tử trong dung dịch

- Pt điện li: CH3COOH ( CH3COO- + H+

- Gồm:

+ Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF,H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3,

+ Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3

* Quá trình phân li của chất điện li yếu là quá trình cân bằng động, tuân theo nguyên lí Lơ

Trang 10

Nhóm khác thảo luận, bổ sung

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

+ Phát triển năng lực tính toán hóa học

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập

1.Bài tập 3/SGK,7 : Viết PTĐL của những chất

sau :

a)Các chất điện li mạnh : Ba(NO3)2 0,1M;

HNO3 0,02M ; KOH 0,01M ; Tính nồng độ

mol của từng ion trong các dd trên ?

b) Các chất điện li yếu : HClO ; HNO2

2 Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 trong nước thu

được dd A chứa số mol ion SO42- là:

Độ điện li sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ

vài giọt dd HCl vào dd CH3COOH

A tăng B giảm C

không thay đổi D không xác định được

4 Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào

nước thu được dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm

vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu

nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của

HS rồi chốt kiến thức

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn

+ Phát triển năng lực giải quyết vấn đề

Câu 1: Tại sao các chất điện li rắn khan không

dẫn điện mà ở trạng thái nóng chảy hoặc dd

của chúng lại dẫn điện ?

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp

khó khăn

* Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

 





Trang 11

Câu 2: Hãy quan sát hình ảnh sau đây và cho

biết người ta đã sử dụng hiện tượng gì để bắt

cá? Giải thích? Hành vi này ảnh hưởng như thế

nào đến môi trường? Nêu ý kiến của em về

hành vi này?

- Vì tay tay ướt có dính nước, nước tự nhiên là chất dẫn điện nên dễ bị điện giật

- hạn chế sự ăn mòn kim loại ( đồ dùng kim loại không bị gỉ và bền )

E Hoạt động tìm tòi, mở rộng

- Mục tiêu:

- Tại sao khi cầm dây điện để cắm hoặc rút

khỏi nguồn điện ta cần lau tay khô ?

- Tại sao khi sử dụng xong đồ dùng bằng kim

loại hay hợp kim ta phải rửa sạch và để nơi khô

ráo

- Tại sao dung dịch đổ vào bình ác quy lại

dùng dd H2SO4 loãng ?

- Tại sao khi điện phân dd CuSO4 để tăng hiệu

suất của quá trình điện phân người ta lại nhỏ

vào đó vài giọt dd axit H2SO4 loãng ?

khó khăn

Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

- Vì tay tay ướt có dính nước, nước tự nhiên là chất dẫn điện nên dễ bị điện giật

- hạn chế sự ăn mòn kim loại ( đồ dùng kim loại không bị gỉ và bền )

Trang 12

Chủ đề 2: Axit- bazơ, muối và phản ứng trao đổi

TiếtNgày

Tiết 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

I MỤC TIÊU

a Kiến thức: HS hiểu được :

( Định nghĩa : axit, bazơ, muối theo thuyết A-rê-ni-ut

( Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit

b Kĩ năng:

- Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa

- Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa

- Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, , muối trung hòa, muối axit cụ thể

- Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh

c Trọng tâm:

- Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, theo A-re-ni-ut

- Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li

a Các phẩm chất : Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức

c Các năng lực chuyên biệt : Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

2 Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới

A( 2 phút) : Hoạt động khởi động

Trong phần kiểm tra bài cũ, chất nào là axit,

bazơ và muối?

Ở chương trình THCS , các em đã được tìm

hiểu về : axit, bazơ & muối- đó là các chất điện

li ; Ở bài hôm nay , chúng ta sẽ cùng tìm hiểu

theo quan điểm của A-rê-ni-ut, Axit, bazơ và

muối được định nghĩa ntn?

HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét

B (35 phút) Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: ( Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut

( Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li

- Phát triển năng lực hợp tác, giao tiếp, sử dụng ngôn ngữ hóa học

Trang 13

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Chia học sinh thành 6 nhóm:

- Mỗi nhóm 6 – 7 học sinh

+ Nhóm 1,4: Trả lời phiếu học tập số 1

1 Khái niệm axit đã học ở lớp 8? Lấy VD

2 Viết pt điện li của axit trên và nhận xét về

các ion do axit phân li

3 Đưa ra khái niệm axit theo A-rê-ni-ut

4 Khái niệm axít 1 nấc và axít nhiều nấc Cách

viết pt điện li

Nhóm 2,5: Trả lời phiếu học tập số 2

1 Nêu khái niệm về bazơ đã học ở lớp dưới

2 + Viết pt điện li của NaOH, KOH

+ Nhận xét về các ion do bazơ phân li ra

3 Nêu khái niệm về bazơ theo Areniut

1 Yêu cầu HS làm thí nghiệm:

+ Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2

+ Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng

Zn(OH)2

2 Quan sát hiện tượng và nhận xét

3 Viết pt phân li của Zn(OH)2

* Thực hiện nhiệm vụ học tập

- GV: quan sát, phát hiện và giúp đỡ kịp thời

những khó khăn của học sinh và có biện pháp

- Nhóm xanh: chuyên gia của nhóm 1 chia sẻ

đầy đủ câu trả lời và thông tin nhiệm vụ vòng 1

của nhóm mình cho mọi thành viên trong nhóm

mới cùng hiểu Chuyên gia nhóm 4 bổ sung

Tiếp tục chuyên gia của nhóm 2 và 3, 5, 6 chia

sẻ

- Nhóm khác tương tự

- Ghi lại nội dung thảo luận của cả nhóm và

trình bày

*Báo cáo kết quả và thảo luận

Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên trình

bày kết quả thảo luận của nhóm

- Chú ý lắng nghe

* Thực hiện nhiệm vụ học tập

- Thảo luận nhóm và trả lời các câu hỏi

chuyên gia của nhóm 1 chia sẻ đầy đủ câu trả lời và thông tin nhiệm vụ vòng 1 của nhóm mình cho mọi thành viên trong nhóm mới cùng hiểu Chuyên gia nhóm 4 bổ sung Tiếp tục chuyên gia của nhóm 2 và 3, 5, 6 chia sẻ

Một thành viên đại diên của nhóm mảnh ghép lên trình bày kết quả

I Axit

1 Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut)

- Axít là chất khi tan trong nước phân li racation H+

Vd: HCl ( H+ + CH3COOH (CH3COO + H+

Cl-2 Axít nhiều nấc:

-Axít mà 1 phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H+

Trang 14

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ

học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh

giá kết quả; chốt kiến thức

II Bazơ:

- Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ làchất khi tan trong nước phân li ra anion OH-Vd: NaOH →Na+ + OH-

KOH → K+ +

OH-C Hoạt động luyện tập

- Mục tiêu:

1-Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+, b mol

Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên

hệ

giữa a, b, c, d là :

A 2a+2b=c-d B a+b=c+d

2a+2b=c+d D a+b=2c+2d

2- Có hai dung dịch, mỗi dung dịch chứa

hai cation v à 2 anion không trùng

nhau trong các ion sau: K+ : 0,3 mol; Mg2+ :

0,2 mol; NH4+ : 0,5 mol; H+ : 0,4 mol; Cl- :

0,2 mol; SO42- : 0,15 mol; §: 0,5 mol; CO32-

: 0,3 mol Một trong hai dung dịch tr ên chứa

3- Để được một dung dịch có chứa các ion:

Mg 2+ (0,02 mol), Fe2+ (0,03 mol), Cl- (0,04

mol), SO42- (0,03 mol), ta có thể pha vào

nước mấy muối ?

A 2 muối B 3 muối

C 4 muối D 2 hoặc 3 hoặc 4 muối

khó khăn

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo

kết quả

3

NO

Cl 2 3

COCl  4

NH 3

NO2  4

SO2  4

SOCl 

Trang 15

- Mục tiêu:

1 tại sao đất có nhiều quặng pirit FeS2 lại có

độ chua lớn ? để cải thiện độ chua của đất ta

cần làm gì ?

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn

vì trong đất luôn có H2O và O2 nên FeS2 bị oxi hóa thành Fe2O3 và SO2 sau đó thành H2SO4 ( 2H+ + SO42- H+ làm cho đất

bị chua đồng thời Fe3+ sinh ra cũng làm cho đất bị chua

E Hoạt động tìm tòi, khám phá

HƯỚNG DẪN CỦA GIÁO

VIÊN

- Lập bảng và nêu vai trò của

các thức ăn, đồ uống có môi

trường axir, bazo và xây dựng

thực đơn ăn uống khoa học

- HS học cá nhân ở nhà, có thể hỏi người thân, sử dụng internet để trợ giúp

- HS nộp báo cáo và sản phẩm vào

“Góc học tập” của lớp

- Một bài viết để báo cáo với các bạn trong lớp về vấn đề mình đã tìm hiểu

Trang 16

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU

a Kiến thức: HS biết được :

- Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion

- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện:

+ Tạo thành chất khí, kết tủa, điện li yếu

b Kĩ năng:

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra

- Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

- Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn

- Tính khối lượng hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng

a Các phẩm chất : Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh

c Các năng lực chuyên biệt : Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, Năng lực thực hành hóa học

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Thí nghiệm: dd Na2SO4 + dd BaCl2; dd HCl+ dd NaOH; ddHCl + dd CH3COONa; dd HCl+ dd Na2CO3

2 Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, soạn bài mới

Tổ chức tình huống dạy học

Có 6 dd sau: Na2SO4(1), HCl(2), BaCl2(3),

CH3COONa(4), NaOH(5),

Na2CO3(6) Những dd nào có thể phản ứng

được với nhau?

B ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Mục tiêu: - Giải thích được bản chất , điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các

chất điện ly và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra

- Phát triển năng lực giải quyết vấn đề

- Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS nhận nhiệm vụ

Trang 17

Chia học sinh thành 6 nhóm:

- Mỗi nhóm 6 – 7 học sinh

+ Nhóm 1,4: Trả lời phiếu học tập số 1

• Quan sát video thí nghiệm phản ứng

của Na2SO4 và BaCl2 và trả lời câu

3 Viết phương trình ion đầy đủ và

phương trình ion rút gọn của phản ứng

và nêu cách viết

4 Phương trình ion rút gọn cho biết điều

gì?

5 Từ thí nghiệm hãy nêu điều kiện để

phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

xảy ra

• Quan sát video thí nghiệm:

a) Phản ứng của NaOH với HCl

b) Phản ứng của CH3COONa với HCl

Và trả lời câu hỏi sau:

1 Hãy nêu cách tiến hành và hiện tượng thí

nghiệm

2 Giải thích hiện tượng thí nghiệm bằng

phương trình phản ứng

3 Viết phương trình ion đầy đủ và phương

trình ion rút gọn của phản ứng và nêu cách

viết

4 Phương trình ion rút gọn cho biết điều gì?

5 Từ thí nghiệm hãy nêu điều kiện để phản

ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy r

Quan sát video thí nghiệm phản ứng của HCl

và Na2CO3 và trả lời câu hỏi sau:

1 Hãy nêu cách tiến hành và hiện tượng thí

nghiệm

2 Giải thích hiện tượng thí nghiệm bằng

phương trình phản ứng

3 Viết phương trình ion đầy đủ và phương

trình ion rút gọn của phản ứng và nêu cách

viết

4 Phương trình ion rút gọn cho biết điều gì?

5 Từ thí nghiệm hãy nêu điều kiện để phản

ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra

sẻ đầy đủ câu trả lời và thông tin nhiệm vụ vòng 1 của nhóm mình cho mọi thành viên trong nhóm mới cùng hiểu Chuyên gia nhóm 4

bổ sung Tiếp tục chuyên gia của nhóm 2 và 3,

5, 6 chia sẻ+ Báo cáo kết quả và thảo luậnMột thành viên đại diên của nhóm mảnh ghép lên trình bày kết quả

+ Nhóm khác tham gia thảo luận, góp ý

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

-Thí nghiệm: ddNa2SO4 + dd BaCl2

- Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành

PTPU: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4(+2NaCl

- Cách chuyển phương trình phân tử thành phương trình ion rút gọn:

+Chuyển tất cả chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, các chất kết tủa, điện li yếu đểnguyên dưới dạng phân tử PT ion đầy đủ:

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng:

- Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

=> Điều kiện: Các ion kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa (chất không tan hoặc ít tan)

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

a Phản ứng tạo thành nước:

- Thí nghiệm: (ddNaOH 0,1 M +dd phenolphtalein) + HCl

- Hiện tượng: dd NaOH có màu hồng

Màu hồng nhạt đi rồi mất hẳn

b) Phản ứng tạo thành axit yếu:

Trang 18

- Nhóm xanh: chuyên gia của nhóm 1 chia sẻ

đầy đủ câu trả lời và thông tin nhiệm vụ vòng 1

của nhóm mình cho mọi thành viên trong nhóm

mới cùng hiểu Chuyên gia nhóm 4 bổ sung

Tiếp tục chuyên gia của nhóm 2 và 3, 5, 6 chia

- GV quan sát, giúp đỡ hs gặp khó khăn

trình bày kết quả thảo luận của nhóm

=> Điều kiện: Các ion kết hợp được với nhau tạo thành chất khí

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh

giá kết quả; chốt kiến thức

- Phản ứng xảy ra trong dd các chất điện li là phản ứng giữa các ion

- Để phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi các ion kết hợp được với

nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

+ Chất kết tủa; + Chất điện li yếu

+ Chất khí

- Mục tiêu:

Viết pt phân tử và pt ion rút gọn:

1.H2SO4 + CaCl2 ; 2.Ca(OH)2 + HCl; 3 HCl

+ CH3CHOONa; 4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4

khó khăn

kết quả

Trang 19

- Mục tiêu:

Yêu cầu học sinh đưa ra một số phản ứng được

áp dụng trong thực tế để cải tạo môi trường

(Trồng nhiều cây xanh, Cải tạo đất chua ,

thuốc chữa đau da dày)

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm

vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

VIÊN

- Lập bảng và nêu vai trò của

các nguyên tố hóa học cần

thiết cho sinh vật

- Củng cố khái niệm axit-bazơ theo thuyết Areniut

- Pư trao đổi giữa các chất điện li

- Yêu gia đình, quê hương, đất nước

- Nhân ái, khoan dung

- Trung thực, tự trọng, chí công vô tư

- Tự lập, tự tin, tự chủ và có tinh thần vượt khó

- Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại và môi trường tự nhiên

- Thực hiện nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật, pháp luật

b Các năng lực chung

Trang 20

c Các năng lực chuyên biệt:

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực thực hành hóa học bao gồm:

- Năng lực tính toán

- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống

Cô và các em tìm hiểu lí thuyết về phản ứng

trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Hôm nay chúng ta cùng nhau ôn tập lại các

dạng bài tập để khắc sâu hơn kiến thức lí thuyết

chúng ta đã học

B ( 25 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: - Củng cố cho HS kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trongdung dịch các chất điện li

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng

- Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán

- Phát triển năng lực tính toán hóa học; năng lực hợp tác

-Theo dõi và trao đổi thêm khi thật cần thiết

- Trong quá trình theo dõi và tương tác, GV có

thể nghiệm thu từng phần mà HS đã hoàn

thành

Nghiên cứu, kí kết hợp đồng-Lắng nghe, quan sát, suy nghĩ, ghi nhận các nội dung trong HĐ

-Trao đổi với GV và thống nhất nhiệm vụ

* Thực hiện nhiệm vụ học tập Thực hiện hợp đồng

- Thực hiện 3 nhiệm vụ bắt buộc trong HĐ

- HS có thể thực hiện nhiệm vụ nào trước cũng được

Trang 21

- GV lưu ý : HS chọn 1 trong 2 nhiệm vụ tự

chọn

Thanh lí hợp đồng

-Yêu cầu HS trình bày sản phẩm theo từng

nhiệm vụ (theo thứ tự)

- Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá

- Khai thác các sản phẩm để rút ra kiến thức bài

học

- Đưa ra đáp án 4 nhiệm vụ bắt buộc

- Hỏi có bao nhiêu HS hoàn thành 4 NV bắt

- GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc và tự chọn

- Mục tiêu:

1 Dung dịch nào dưới đây có môi trường trung

tính:

A NaOCl B NH4Cl

C Na2CO3 D KBr

2 Dãy chất nào dưới đây gồm các chất khi tan

trong nước đều có khả năng thủy phân

A Na3PO4; Ba(NO3)2; KCl; K2SO4

B Mg(NO3)2; NaNO3; KBr; Ba(NO3)2

C AlCl3; Na3PO4; K2SO3; Ca(HCO3)2

D KI; K2SO4; K3PO4; NaHSO4

3 Phương trình H+ + OH- ↔ H2O là phương

trình ion thu gọn của phản ứng hóa học:

A HCl + NaOH → H2O + NaCl

B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C Ba(HCO3)2+Ba(OH)2→2H2O + 2BaCO3

D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O

4 Có bốn dung dịch chứa trong các lọ mất

nhãn: AlCl3; NH4NO3; K2CO3; NH4HCO3

Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân

biệt bốn dung dịch trên Dung dịch thuốc thử

Trang 22

kết quả

D Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng:

- Mục tiêu:

- Tại sao rửa cặn bám trong ruột phích bằng

cách ngâm dấm ăn

CHỦ ĐỀ 3: pH VÀ ĐỜI SỐNG

TiếtNgày

+ Môn sinh học: Vai trò của pH với sự hoạt động của các vi khuẩn

+ Môn công nghệ : pH môi trường đất và vai trò pH đến cây trồng

+ Môn giáo dục công dân : Quy luật lượng và chất

+ Môn vật lý: so sánh thang đổi màu của chất chỉ thị với dải màu quang phổ

+ Giáo dục đạo đức : tránh xa các tệ nạn xã hội nguy hiểm như sử dụng ma túy, chất gây nghiện

+ Giáo dục sức khỏe: bảo vệ sức khỏe răng miệng

+ Giáo dục nhận thức xã hội: sự cần thiết của cân bằng giới tính, không trọng nam khinh nữ

Trang 23

- Ngoài ra, HS phải biết cách làm việc nhóm, cách tra cứu, tìm hiểu tài liệu thông tin qua mạngInternet, biết vận dụng linh hoạt các kiến thức trong bài học vào giải quyết các vấn đề trong thực tiễn.

3 Thái độ, tình cảm

- Giáo dục đạo đức : tránh xa các tệ nạn xã hội nguy hiểm như sử dụng ma túy, chất gây nghiện

- Giáo dục sức khỏe: bảo vệ sức khỏe răng miệng

- Giáo dục nhận thức xã hội: sự cần thiết của cân bằng giới tính, không trọng nam khinh nữ

- Giáo dục tinh thần đoàn kết, làm việc hợp tác

4 Các năng lực có thể phát triển cho học sinh thông qua dự án dạy học:

- Các HS được chia thành 4 nhóm chuẩn bị bài trình chiếu theo từng nội dung đã được phân công: Ma túy,

pH với vấn đề răng miệng, pH với lựa chọn giới tính thai nhi, pH với môi trường đất

- Nhóm cốt cán( 4 nhóm trưởng): Quay video thực hành tự chế chất chỉ thị, chuẩn bị mẫu chất chỉ thị tựchế từ hoa dâm bụt

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Mở đầu và nêu mục đích đạt được của bài học

- GV cho HS quan sát các hình ảnh rực rỡ của

hoa cẩm tú cầu với nhiều màu sắc khác nhau

- giới thiệu cho HS biết màu sắc của hoa phụ

thuộc vào độ pH của đất

- Vậy pH là gì, cách tính pH, chất chỉ thị hay

Tìm hiểu được những mục đích chính của bài sẽhọc

Trang 24

dùng và ý nghĩa của pH như nào, điều đó sẽ

được làm sáng tỏ trong chủ đề: pH

- GV vẽ sơ đồ cấu trúc chính lên bảng

M c tiêu: ( S d ng d ng c , hoá ch t ất và năng lực học sinh đển phẩm chất và năng lực học sinh ết ti n hành được thành công, an toàn các thí c thành công, an toàn các thí

nghi m trên ệm trên.

( Quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét

+ Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập

GV nhấn mạnh các em hoàn toàn có thể tự tạo ra

các chất chỉ thị ngay từ thiên nhiên quanh ta

- GV mời nhóm cốt cán lên giới thiệu quy trình

tự sản xuất chất chỉ thị màu từ nguyrên liệu có

trong tự nhiên

GV chụp lại các hình ảnh của chất chỉ thị hoa dâm

bụt với axit, bazơ để làm tư liệu

- GV nhận xét kết quả chuẩn bị của nhóm cốt cán

+ Báo cáo kết quả và thảo luận:

Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên trình bày

kết quả thí nghiệm và giải thích hiện tượng quan

sát đươc của nhóm

: giáo dục cho học sinh ý thức tránh xa tệ nạn xã

hội

- GV giới thiệu thêm về các loại hoa có thể dùng

làm chất chỉ thị màu axit bazơ, trình chiếu các

hình ảnh minh họa như:

+ hoa borago: có màu hồng ở pH < 1,8 , bị nhạt

màu ở pH cao hơn và khi chuyển sang môi trường

baz ơ thì có màu vàng xanh( pH =10) và màu

vàng đậm ở pH vùng kiềm mạnh

+ hoa poppy với màu thay đổi theo pH:

pH = 2,8-3,2: màu mơ chín, da cam chuyển dần

sang màu tím hoa cà

pH = 5,5-6: màu tím hoa cà chuyển sang hồng

+ Chia cho các nhóm mẫu chỉ thị từ hoadâm bụt để các nhóm quan sát và thửnghiệm với dung dịch HNO3, dung dịchNaOH

+ Các nhóm làm thí nghiệm rồi trình bày kếtquả và rút ra kết luận về sự thay đổi màu của chất chỉ thị làm từ hoa dâm bụt

Trang 25

GV lưu ý HS hoa poppy chính là hoa anh túc, hoa

thuốc phiện, tuy rất đẹp nhưng rất nguy hiểm như

chính tên gọi khác của nó: nàng tiên nâu

GV yêu cầu HS nhóm 1 trình bày tác hại của ma

túy

HS hiểu ý nghĩa pH với sức khỏe con người( vấn

đề răng miệng)

-GV yêu cầu nhóm 2 trình bày sản phẩm của mình

- GV yêu cầu nhóm 3 trình bày sản phẩm của

mình

- GV yêu cầu HS nhóm khác bổ sung thêm các

giải pháp

GV yêu cầu nhóm 4 trình bày sản phẩm của mình

- GV yêu cầu HS nhóm khác bổ sung thêm các

giải pháp

Nhóm 1 trình bày sản phẩm: ma túy và táchại của ma túy

Nhóm 3:

- trình bày bài trình chiếu về vai trò của pHđối với vấn đề lựa chọn giới tính thai nhi-hậu quả- biện pháp

 HS được giáo dục giới tính, quan niệmNhóm 4: vận dụng kiến thức liên môn trìnhbày bài trình chiếu pH với môi trường đất > HS được giáo dục ý thức “tấc đất tấcvàng”, nắm được biện pháp cải tạo đất( bónphân, bón vôi), bố trí cây trồng phù hợp để

sử dụng nguồn tài nguyên đất cho phù hợp bình đẳng giới

C Hoạt đồng luyện tập

• : pH với đời sống

Đọc đoạn văn sau đây:

pH là đại lượng đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch Giá trị pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế.Chẳng hạn pH của máu người và động vật có giá trị gần như không đổi Thực vật chỉ có thể sinh trưởngbình thường khi giá trị pH của dung dịch đất ở khoảng xác định đặc trưng cho mỗi loại cây Tốc độ ăn mònkim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc rất nhiều vào giá trị pH của nước mà kim loại tiếp xúc Nước dùng

Trang 26

trong sinh hoạt hay trong nuôi trồng thủy sản cũng cần điều chỉnh để có 1 khoảng pH thích hợp nhất định.Một số chất xung quanh chúng ta có các giá trị pH như bảng liệt kê sau

Chất nào sau đây có môi trường kiềm ?

A Dấm B Nước xà phòng C Nước chanh D Sữa

Câu 3 S01Q03- 0 1 9

Người bị đau dạ dày phải rất cẩn trọng khi ăn uống Nếu ăn uống không khoa học, không phù hợp vớithể trạng thì làm cho cơ thể sinh ra dịch mật và axit HCl làm cho pH giảm thì dạ dày dễ bị bào mòn.Khoanh tròn “ Có” hoặc “ Không” trong mỗi trường hợp sau

Uống thuốc có thành phần NaHCO3 để giảm đau dạ dày khi cần Có / Không

Trang 27

- Trong môi trường pH thấp, khả năng khử trùng của Clo sẽ mạnh hơn nhưng tăng tính ăn mòn thiết

bị, đường ống dẫn nước và dụng cụ chứa nước, các ion kim loại này ảnh hưởng xấu đến sức khỏe pH thấpcũng làm hỏng men răng, ảnh hưởng hệ men tiêu hóa

- Tuy nhiên, khi pH cao (> 8,5) nếu trong nước có hợp chất hữu cơ thì việc khử trùng bằng Clo dễ tạothành hợp chất trihalomethane gây ung thư

Mức không đầy đủ

Trang 28

VIÊN

- Sưu tầm một số tranh ảnh tư

liệu về một số bệnh thay đổi

pH trong cơ thể

**************************************

TiếtNgàyTiết 9: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 TÍNH AXIT- BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU

a Kiến thức: HS biết được :

- Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm :

- Tác dụng của các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất chỉ thị màu

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH

b Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành được thành công, an toàn các thí nghiệm trên

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét

- Viết tường trình thí nghiệm

c Trọng tâm:

- Tính axit – bazơ ;

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

a Các phẩm chất : Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh

c Các năng lực chuyên biệt : Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, Năng lực thực hành thí nghiệm

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Giấy pH, mặt kính đồng hồ, ống nghiệm (3), cốc thuỷ tinh, công tơ hút

- Hoá chất: Dung dịch HCl 1M, ; CH3COOH 0,2M; NaOH 0,1M; NH3 0,1M; dung dịch Na2CO3 đặc; ddCaCl2 đặc; dd NaOH loãng; dd phenolphtalein

Trang 29

Các em đã được học lí thuyết về axit bazo, nhận

biết môi trường axit, bazo Về các phản ứng

trao đổi ion trong dung dịch chất điện li Hôm

nay c sẽ hướng dẫn các em thực hành kiểm

chứng lại lí thuyêt

B (35 phút) : Hoạt động hình thành kiến thức

M c tiêu: ( S d ng d ng c , hoá ch t ất và năng lực học sinh đển phẩm chất và năng lực học sinh ết ti n hành được thành công, an toàn các thí c thành công, an toàn các thí

nghi m trên ệm trên.

( Quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét

+ Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập

Vòng 1: - GV chia học sinh thành 4 nhóm

Nhóm 1,3: tiến hành thí nghiệm 1 như sgk yêu

cầu các hs quan sát hiện tượng xảy về sự màu của

giấy chỉ thị pH và giải thích

Nhóm 2,4: tiến hành thí nghiệm 2

Yêu cầu các em quan sát thí nghiệm và giải thích

- Gv lưu ý: Ống nhỏ giọt không được tiếp xúc với

thành ống nghiệm Nếu sử dụng NaOH đặc màu

hồng có thể biến mất ngay khi cho

+ Báo cáo kết quả và thảo luận:

Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên trình bày

kết quả thí nghiệm và giải thích hiện tượng quan

sát đươc của nhóm

- Lắng nghe và ghi chép

- Làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn

- Quan sát hiện tượng và giải thích

Một thành viên đại diên của nhóm lên trình bày kết quả

+ Nhóm khác tham gia thảo luận, góp ý

* Thí nghiệm 1: Tính axit – bazo

- Nhỏ dd HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấychuyển sang màu ứng với PH = 1: Mt axítmạnh

- Thay dd HCl bằng dd NH3 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 9: mt bazơ

Trang 30

- Thay dd NH4Cl bằng dd CH3COOH0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với PH =

4 mt axít yếu

- Thay dd HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 13 mt kiềmmạnh

* Giải thích: muối CH3COONa tạo bởibazơ mạnh và gốc axít yếu Khi tan trongnước gốc axít yếu bị thuỷ phân làm cho dd

Na2CO3 + CaCl2 ( CaCO3 ( + 2 NaCl

b Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thànhbằng dd HCl loãng: Xuất hiện các bọt khíCO2, kết tủa tan thì CaCO3 + 2 HCl( CaCl2 + CO2 + H2O

c Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào ddNaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dd cómàu hồng tím Nhỏ từ từ từng giọt dd HClvào, vừa nhỏ vừa lắc, dd sẽ mất màu Phảnứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muốitrung hoà NaCl và H2O môi trường trungtính

NaOH + HCl ( NaCl + H2O

* Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màuhồng của Phenolphtalein trong kiềm khôngcòn dd chuyển thành không màu

- Chú ý lắng nghe

- Viết tường trình

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; nhận xét quá trình thực

hành

- Mục tiêu:

Kiến thức về pH, điều kiện xảy ra phản ứng

Trang 31

- quan sát màu quỳ tím vào dung dịch xà

phòng

- Chế tạo xà phòng từ hương thảo chanh…

**********************************************

TiếtNgàyTiết 10: LUYỆN TẬP: AXIT- BAZƠ- MUỐIPHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU

a Kiến thức: Củng cố cho HS kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion

trong dung dịch các chất điện li

b Kĩ năng:

- Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí

c Trọng tâm:

- Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toántính nồng độ ion, khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí

a Các phẩm chất : Phát huy khả năng tư duy của học sinh, tinh thần học tập tích cực

c Các năng lực chuyên biệt : Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Lựa chọn bài tập Máy chiếu

2 Học sinh: Ôn kiến thức cũ, làm bài tập

Cô và các em tìm hiểu lí thuyết về phản ứng

Hôm nay chúng ta cùng nhau ôn tập lại các

dạng bài tập để khắc sâu hơn kiến thức lí thuyết

chúng ta đã học

Trang 32

B: ( 25 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: - Củng cố cho HS kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion

trong dung dịch các chất điện li

- Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bàitoán

- Phát triển năng lực tính toán hóa học; năng lực hợp tác

-Theo dõi và trao đổi thêm khi thật cần thiết

- Trong quá trình theo dõi và tương tác, GV có

thể nghiệm thu từng phần mà HS đã hoàn

- Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá

- Khai thác các sản phẩm để rút ra kiến thức bài

học

- Đưa ra đáp án 4 nhiệm vụ bắt buộc

- Hỏi có bao nhiêu HS hoàn thành 4 NV bắt

-Trao đổi với GV và thống nhất nhiệm vụ

* Thực hiện nhiệm vụ học tập Thực hiện hợp đồng

- Thực hiện 3 nhiệm vụ bắt buộc trong HĐ

- HS có thể thực hiện nhiệm vụ nào trước cũng được

- GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc và tự chọn

- Mục tiêu:

1 Dung dịch nào dưới đây có môi trường trung

Trang 33

trong nước đều có khả năng thủy phân

A Na3PO4; Ba(NO3)2; KCl; K2SO4

B Mg(NO3)2; NaNO3; KBr; Ba(NO3)2

C AlCl3; Na3PO4; K2SO3; Ca(HCO3)2

D KI; K2SO4; K3PO4; NaHSO4

3 Phương trình H+ + OH- ↔ H2O là phương

trình ion thu gọn của phản ứng hóa học:

A HCl + NaOH → H2O + NaCl

B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C Ba(HCO3)2+Ba(OH)2→2H2O + 2BaCO3

D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O

4 Có bốn dung dịch chứa trong các lọ mất

nhãn: AlCl3; NH4NO3; K2CO3; NH4HCO3

Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân

biệt bốn dung dịch trên Dung dịch thuốc thử

- Mục tiêu:

- Tại sao rửa cặn bám trong ruột phích bằng

cách ngâm dấm ăn

- Làm các bài tập 2,5,6 (SGK 22/23) Chuẩn bị bài thực hành số 1 (SGK 24)

Trang 34

TiếtNgàyTiết 11: KIỂM TRA 1 TIẾT- LẦN 1

a Sự điện li: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

b Axit- Bazơ- Muối:

a Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu

b Nhận biết hiđroxit lưỡng tính, viết phương trình phản ứng

c Nhận biết axit, bazơ, muối

d Tính [H+]; [OH-];[ion] ( Tính pH, môi trường

e Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion

III HÌNH THỨC KIỂM TRA: trắc nghiệm, tự luận

IV LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: (kèm theo)

V ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM:

Đề kiểm tra: (kèm theo

Ngày tháng năm Ký duyệt của TTCM

Bùi Thị Thu Hà

CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO

Trang 35

Chủ đề 4: Nito và hợp chất

TiếtNgày

Tiết 12: ĐƠN CHẤT NITƠ

I MỤC TIÊU

a Kiến thức:

- Học sinh biết :

+ Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ

+ Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạngthái tự nhiên; điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của nitơ

- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học

- Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng; tính % thể tích nitơ trong hỗn hợp khí

c Trọng tâm:

- Cấu tạo của phân tử nitơ

- Tính oxi hoá và tính khử của nitơ

a Các phẩm chất : Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh, vận dụng kiến thức về nitơ, giải thích các hiện tượng trong tự nhiên

c Các năng lực chuyên biệt : Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực thực hành hóa học, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Chuẩn bị bài giảng

2 Học sinh: Học bài, làm bài tập, soạn bài

A ( 4 phút) : Hoạt động khởi động

Chúng ta vừa học xong chương I: nghiên cứu

các vấn đề về dung dịch và tiếp theo sau đây

chúng ta sẽ nghiên cứu một nọi dung rất quan

trọng của hóa học, đó là nghiên cứu về chất

GV: Chiếu hình ảnh về: cây trồng đủ các chất

dinh dưỡng, khoáng chất thiết yếu; cây trồng

thiếu chất dinh dưỡng; cây trồng không có chất

dinh dưỡng Yêu cầu HS nhận xét

Trang 36

B( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1

Mục tiêu: - Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính,

trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

Giải thích được:

- Phân tử nitơ rất bền do có liên kết ba, nên nitơ khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động

hơn ở nhiệt độ cao

- Tính chất hoá học đặc trưng của nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro),

ngoài ra nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi)

Chia lớp thành các nhóm:

Nhóm 1: Phiếu hoc tập số 1

1 Cho N(Z=7), hãy viết cấu hình electron

nguyên tử của N, xác định vị trí của N trong

BTH? Có nhận xét gì về số electron ở lớp

ngoài cùng?

2 Công thức phân tử nitơ là gì? Liên kết trong

phân tử đó được hình thành ntn? Cho biết đặc

điểm liên kết trong phân tử nitơ?

Nhóm 2: Phiếu học tập số 3

1 Dựa vào CT phân tử nitơ có nhận xét gì về

khả năng hoạt động hoá học của nitơ?

2 Chúng ta đã gặp những hợp chất nào của

nitơ? Xác định số oxi hoá của N trong các hợp

chất đó? Từ đó dự đoán tính chất hoá học của

nitơ?

GV hướng dẫn học sinh tự đọc mục: Tính chất

vật lý, trạng thái tự nhiên điều chế

GV lưu ý: Hs không đọc phần điều chế nito

* Báo cáo kết quả học tập

- Đại diện nhóm lên trình bày kết quảNhóm 1:

1.N(Z=7): [He]2s22p3(ô 7, chu kì 2, nhómVA)

N có 5 electron ở lớp ngoài cùng

2 Phân tử nitơ: N2 (mỗi nguyên tử N bỏ ra 3egóp chung với nhau tạo ra 3 cặp e dùng chung (

3 liên kết CHT không cực)-công thức electron : : N ::: N :

- công thức cấu tạo: N ( N Liên kết ba trong phân tử N rất bền vữngNhóm 2:

Do liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền nênnitơ kém hoạt động hoá học ở nhiệt độ thường,N2 khá trơ về mặt hoá học nhưng ở nhiệt độcao nitơ trở nên hoạt động hơn và có thể tácdụng được với nhiều chất

Các hợp chất đã gặp của nitơ: NO, N2O, NO2,

Trang 37

NH3, N2O3, N2O5, HNO3( Số oxi hoá có thể có của nitơ là:

-3, +1, +2, +3, +4, +5( Nitơ vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiệntính khử

1 Tính oxi hoá+ T/d với kim loại: ở nhiệt độ cao t/d được vớicác kim loại hoạt động

6Li + N20 ( 2 Li3N-3 ( Liti Nitrua )3Mg + N20 (Mg3N2-3 (Magie Nitrua)+T/d với H2: ở nhiệt độ cao(4000C),áp suấtcao

- Mục tiêu:

Câu 1: Cấu hình ngoài cùng của các nguyên tố

nhóm Nitơ (nhóm VA) là

C (n-1)s2 np3 D (n-1)d10 ns2 np3

Câu 2: Trong nhóm N, đi từ N đến Bi, điều

khẳng định nào sau đây là sai?

A Năng lượng ion hoá giảm

B Độ âm điện các nguyên tố giảm

C Bán kính nguyên tử của các nguyên

tố tăng

D Tất cả các nguyên tố đều thể hiện

tính phi kim

Câu 3: Các nguyên tố trong nhóm nitơ đều có

hoá trị tối đa là V, riêng Nitơ chỉ có hoá trị tối

đa là IV vì

A Phân tử nitơ có cấu tạo bền

B Nguyên tử nitơ chỉ có 5 obitan

Trang 38

C Nguyên tử nitơ chỉ có 3e độc thân.

D Nguyên tử nitơ không có obitan d

trống

Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A Liên kết trong phân tử N2 là bền

nhất, do đó N2 thụ động ở điều kiện

thường

B Các bazơ Cu(OH)2, AgOH,

Zn(OH)2 có thể tan trong dung dịch

NH3

C NH3 tan vô hạn trong H2O vì NH3

có thể tạo liên kết H với H2O

D NH3 tan ít trong H2O vì NH3 ở thể

khí ở điều kiện thường

khó khăn

kết quả

- Mục tiêu:

- Giải thích câu ca dao:

“lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

***********************************

TiếtNgàyTiết 13: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

I MỤC TIÊU

a Kiến thức:

- Học sinh biết : Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi) amoniac

- Học sinh hiểu: Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dungdịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi)

b Kĩ năng:

Trang 39

- Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học củaamoniac.

- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh , rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và hóa học củaamoniac

- Viết được các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn

- Phân biệt được amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học

c Trọng tâm:

- Cấu tạo phân tử amoniac

- Amoniac là một bazơ yếu có đầy đủ tính chất của một bazơ ngoài ra còn có tính khử

- Phân biệt được amoniac với một số khí khác

a Các phẩm chất : Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh, nhận biết được NH3 có trong môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk và nguồn nước trong sạch không bị ô nhiễm bởi NH3

c Các năng lực chuyên biệt : Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực thực hành hóa học, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên:

- Thí nghiệm về sự hoà tan của NH3 trong nước

+Chậu thuỷ tinh đựng nước

+Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua

-Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu của NH3

+Giấy quỳ tím ẩm

+Dung dịch AlCl3 và dd NH3

+Dung dịch HCl đặc, H2SO4 và dd NH3

2 Học sinh: Học bài, làm bài tập, soạn bài mới

Hoạt động 1( 5 phút) : Hoạt động khởi động

Giới thiệu nhà bác học người Đức, tác giả của

công trình tổng hợp NH3 từ N2 và H2 Nêu rõ

tầm quan trọng của các nguyên tố N, H và các

hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng trong đời

sống đặc biệt trong nông nghiệp

Hoạt động 2 : ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: Trình bày được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế

amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

Giải thích được:

Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và

tính khử (tác dụng với oxi)

Chia lớp thành 5 nhóm:

Trang 40

1 Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí NH3 tính

tỉ khối của NH3 so với không khí,

2 GV cho HS quan sát thí nghiệm thử tính tan

của NH3 Yêu cầu HS nhận xét

Nhóm 3: Phiếu học tập số 3

1.Vì sao khí Amoniac khi hòa tan vào nước tạo

thành dung dịch bazo yếu?

2 phương pháp nhận biết amoniac

3 Khả năng gây ô nhiễm môi trường của khí

này

Nhóm 4: Phiếu học tập số 4:

Cho biết NH3 là một bazo yếu, hãy dự đoàn

tính chất hóa học và lấy VD ( viết ptpu và pt

ion thu gọn)

Nhóm 5: Tìm hiểu về tính khử của amoniac

Lấy VD

Nhóm 6: Tìm hiểu ứng dụng và phương pháp

điều chế amoniac (trong PTN và trong CN)

- quan sát, phát hiện kịp thời những khó khăn

của học sinh và hỗ trợ cho học sinh, không có

* Báo cáo kết quả học tập

- Đại diện nhóm lên trình bày kết quảNhóm 1: I Cấu tạo phân tử:

- CTPT : NH3

- CTe: H :§:H HNhóm 2: II Tính chất vật lý:

- Là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí

- Tan nhiều trong nước, tạo thành dd có tínhkiềm

+ Khí NH3 tan nhiều trong nước làm giảm Ptrong bình và nước bị hút vào bình.Phenolphtalein chuyển thành màu hồng ( NH3

có tính bazơ

- Dd NH3 đậm đặc trong phòng thí nghiệm cónồng độ 25% (N = 0,91g/cm3)

Định dạng
Số trang	89
Dung lượng	2,52 MB