Hoa 9 - tiet 42- tinh chat hoa hoc cua phi kim va hop chat cua chung - Ngo Thi Huyen Ngoc

H·y lµm thÝ nghiÖm nhËn biÕt mçi chÊt trong c¸c lä trªn.. H·y nªu c¸c b íc gi¶i bµi tË nhËn biÕt b»ng thùc nghiÖm..[r]

Phi kim + O2 Oxit axit

Hîp chÊt

khÝ

+ H2

Muèi

+ kim lo¹i

1 H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim

Cacbon thÓ hiÖn tÝnh khö

- T¸c dông víi oxi

C + O2 CO2

- T¸c dông víi nhiÒu oxit kim lo¹i

C + CuO Cu + CO2

2 Cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc cña Cacbon

Ti T 42: Bµi thùc ẾT 42: Bµi thùc

hµnh sè 4

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao

Quan sát thớ nghiệm

I Tiến hành thí nghiệm

 Kết quả thí nghiệm 1:

+ Hiện t ợng:

- Hỗn hợp chất rắn trong ống nghiệm khi đun nóng có sự chuyển từ màu đen  màu đỏ

- Dung dịch n ớc vôi trong vẩn đục

Kết quả thí nghiệm:

+ Giải thích:

2CuO + C 2Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

t o

(1)

(2) + ứng dụng:

- P/ (1) dùng điều chế kim loại trong luyện kim

- P/ (2) dùng để loại bỏ khí thải độc hại cho môi tr ờng

2 ThÝ nghiÖm 2: NhiÖt ph©n muèi NaHCO3

Quan s¸t thí nghiệm

+ Chú ý đến sự thay đổi về khối l ợng NaHCO 3 , thành ống nghiệm phần gần miệng ống, dung dịch n ớc vôi trong tr ớc và sau khi đốt nóng NaHCO 3

- Giải thích, viết ph ơng trình hóa học và kết luận về tính chất này của muối cacbonat

 Kết quả thí nghiệm 2:

+ Hiện t ợng:

+ Giải thích:

- L ợng muối NaHCO3 giảm dần  NaHCO3 bị nhiệt phân

- Phần miệng ống nghiệm có hơi n ớc ng ng đọng

 có n ớc tạo ra

- Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục

 

to

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

t o

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối Cacbonat và

muối Clorua

Có 3 lọ đựng 3 chất rắn dạng bột NaCl, Na2CO3, CaCO3 Hãy làm thí nghiệm nhận biết mỗi chất trong các lọ trên

Hãy nêu các b ớc giải bài tậ nhận biết bằng thực

nghiệm

Các b ớc giải bài tập nhận biết bằng thực nghiệm

B ớc 1 Nhận biết bằng lí thuyết

B ớc 2 Nhận biết bằng thí nghiệm

- Tìm sự khác nhau về tính chất, phản ứng đặc tr ng

- Tiến hành thí nghiệm theo sơ đồ,so sánh hiện t ợng với lí thuyết, giải thích bằng ph ơng trình phản ứng

- Chọn thuốc thử để nhận biết từng chất trên

- lập sơ đồ nhận biết

- Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất cho thí nghiệm nhận biết

- Kết luận

Nªu c¸c ph ¬ng ¸n nhËn biÕt 3 chÊt: NaCl, Na2CO3, CaCO3

Ph ¬ng ¸n 1:

NaCl, Na2CO3, CaCO3

+ HCl

Kh«ng cã khÝ 

NaCl

Cã khÝ  :

Na2CO3, CaCO3

+ H 2 O

Tan:

Na 2 CO 3

Kh«ng tan:

Ph ¬ng ¸n 2:

NaCl, Na2CO3, CaCO3

H 2 O

ChÊt r¾n tan

NaCl, Na2CO3

ChÊt r¾n kh«ng

+ HCl

Kh«ng cã khÝ

NaCl

Cã khÝ :

Na 2 CO 3



Thao tác thí nghiệm:

+ Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm

+ Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số t ơng ứng + Nhỏ 2ml n ớc cất vào mỗi ống, lắc nhẹ:

- Chất rắn không tan  nhận ra CaCO3

- Chất rắn tan  đó là: NaCl, Na2CO3

+ Nhỏ 2ml dd HCl vào 2 ống nghiệm ch a nhận biết nếu:

- Không có khí thoát ra  NaCl

- Có khí thoát ra  Na2 CO 3

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

KÕt qu¶:

* Lä 1:

* Lä 2 :

* Lä 3 :

Na2CO3

NaCl

CaCO3

Quan sát thí nghiÖm

II ViÕt b¶n t êng tr×nh

1

2

3

Hä vµ tªn .

Líp .

Nhãm .