HÓA HỌC 8 - BÀI 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.. Ứng dụng của oxi (SGK).[r]

CHƯƠNG IV:

OXI – KHÔNG KHÍ

BÀI 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI

KHHH: O NTK: 16 CTHH: O2 PTK: 32

I Tính chất vật lí:

 Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí

 Hóa lỏng ở -183oC, oxi lỏng có màu xanh nhạt

II Tính chất hóa học:

1 Tác dụng với phi kim:

Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, cháy trong oxi mãnh liệt hơn, tạo ra khí lưu huỳnh đioxit SO2 (sunfurơ) và rất ít lưu huỳnh trioxit SO3

PTHH: SO2  t o SO2

2 Tác dụng với kim loại:

Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II, III) oxit Fe3O4 (oxit sắt từ)

PTHH: 3Fe 2O2  t o Fe3O4

3 Tác dụng với hợp chất:

Metan cháy trong không khí tạo thành khí cacbonic, nước và tỏa nhiều nhiệt

PTHH:CH4 2O2 t o CO2 2H2O

BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP

- ỨNG DỤNG CỦA OXI

I Sự oxi hóa:

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất

VD:

- Lưu huỳnh cháy trong oxi sinh ra SO2

- Sắt cháy trong oxi sinh ra Fe3O4

- Metan cháy trong oxi sinh ra CO2 và H2O

II Phản ứng hóa hợp

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

- Vd: SO2  t o SO2

ZnSZnS

III Ứng dụng của oxi (SGK)

BÀI 26 : OXIT

I Định nghĩa:

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi VD: Al2O3; ZnO; CO; SO3…

II Phân loại:

1 Oxit axit: Là oxit của phi kim  axit tương ứng

Cách gọi tên:

Tên oxit axit:

tên phi kim + “oxit”

(Tiền tố chỉ số ngtử PK) (Tiền tố chỉ số ngtử oxi)

Tiền tố:

Mono - 1 Tetra - 4

Đi - 2 Penta - 5

Tri - 3

Oxit axit Tên oxit Axit tương ứng Tên axit

2 Oxit bazo: Là oxit của kim loại  bazo tương ứng

Cách gọi tên:

Tên oxit bazo: tên kim loại + “oxit”

(kèm theo hóa trị)

Oxit bazo Tên oxit Bazo tương ứng Tên bazo

BÀI 27 : ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI

– PH ẢN ỨNG PHÂN HỦY

I Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

1 Nguyên liệu:

- Kali pemanganat (thuốc tím) KMnO4

- Kali clorat KClO3

2 Nguyên tắc:

Nhiệt phân hợp chất chứa nhiều oxi KMnO4 và KClO3

3 Cách thu: 2 phương pháp

- Đẩy nước

- Đẩy không khí

4 Cách thử:

Que đóm còn tàn đỏ bùng cháy  khí oxi

5 Phương trình phản ứng:









4







II Phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất mới sinh ra hai hay nhiều chất mới

VD:







2

CaCO  t o 

2 2