Hấp thụ toàn bộ khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn đến khối lượng không đổi.. Tính khối lượng chất rắn thu được.[r]
Trang 1SỞ GD&ĐT HÀ NỘI
CỤM TRƯỜNG THPT
BA ĐÌNH- TÂY HỒ
KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011-2012
ĐỀ THI MÔN HÓA LỚP 11 Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề.
Đề thi gồm 2 trang.
-Câu 1 (3 điểm)
Xác định các chất A, B, D, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau:
Z Y X Etilen A B D Cho biết: D và Z là 2 polime được sử dụng nhiều trong đời sống B là một hiđrocacbon
có 92,31% khối lượng cacbon và 31,2 gam B làm mất màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO4 2M ở nhiệt độ thường Tỉ khối hơi của Y với không khí là 2,155
Câu 2 (4 điểm).
1. Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a Nhỏ vài giọt toluen vào dung dịch KMnO4, lắc đều, sau đó đun nóng hỗn hợp
b Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư lần lượt vào từng dung dịch đựng riêng biệt: NaHCO3, CuSO4, FeCl3
2. Có 6 dung dịch riêng biệt đựng trong 6 lọ mất nhãn gồm: NH4HCO3, KHSO4, NaOH, Ba(NO3)2, ZnCl2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử nào khác, không đun nóng, hãy trình bày phương pháp phân biệt từng dung dịch Viết các phương trình hóa học
Câu 3 (5 điểm).
Hỗn hợp X gồm cacbon, silic và photpho đỏ Cho X vào dung dịch NaOH đặc dư đến khi phản ứng xong, thu được 1,232 lít khí (đktc) và phần không tan Y Cho Y tan hết vào 20 ml dung dịch HNO3 63% (D = 1,48 g/ml) được 7,280 lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai khí có tỉ khối với N2 là 1,633 và dung dịch B
1 Viết các phương trình hóa học và tính phần trăm khối lượng các chất trong X.
2 Thêm nước cất vào B để có 100 ml dung dịch B’ Tính pH của dung dịch B’ biết
H3PO4 có K1 = 7,6.10-3; K2 = 6,2.10-8; K3 = 4,2.10-13
3. Hấp thụ toàn bộ khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau đó cô cạn dung dịch
và nung chất rắn đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu được
Câu 4 (3 điểm)
Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau đây:
1 C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 C6H5COOH + …
2 Fe3O4 + NaNO3 + NaHSO4 Fe2(SO4)3 + N2O + …
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 2Câu 5 (5 điểm).
Hỗn hợp khí X gồm một ankan, một anken và một ankin có thể tích 1,792 lít (đktc) được chia thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 cho qua dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thấy thể tích khí giảm 12,5% và
có 0,735 gam kết tủa
- Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 9,2 lít dung dịch
Ca(OH)2 0,0125 M thấy có 11 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thấy xuất hiện kết tủa
Xác định công thức phân tử các chất trong hỗn hợp X (Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện)
Cho nguyên tử khối các nguyên tử: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Mg = 24; Al = 27;
Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Zn = 65; Ag = 108.
Thí sinh không dùng thêm bất cứ tài liệu tra cứu nào.
Giám thị không giải thích gì thêm.
Trang 3ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC MÔN HÓA 11
Câu 1
(3đ)
A là C6H5C2H5,
B là C 6 H 5 -CH=CH 2; D có thể là Polistiren;
X là CH2Cl-CH2Cl; Y là CH 2 =CHCl; Z là Polivinylclorua
(PVC)
Tìm ra B = 1đ, tìm Y = 0,5đ
Viết 6 pư x 0,15 = 1,5đ
Câu 2
(4đ)
1 Nêu hiện tượng và giải thích:
a Nhỏ toluen vào KMnO4 lắc đều: toluen không tan
nổi lên trên không màu, phần dung dịch màu tím
Sau khi đun nóng màu tím nhạt di và có kết tủa nâu đen
C6H5CH3+2KMnO4 C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O
b Nhỏ dd NH3 vào:
- dd NaHCO3 không có hiện tượng;
- dd CuSO4 lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa
tan tạo dd màu xanh trong suốt; (2 phản ứng)
- dd FeCl3 có kết tủa đỏ nâu (1 phản ứng)
2 Cách nhận biết 6 dung dịch: cho các dung dịch vào
các ống nghiệm rồi cho tác dụng từng cặp với nhau
Hiện tượng: 4
thí nghiệm x 0,25 = 1đ,
4 pư x 0,25đ =1đ
Nhận đúng 6 lọ = 1đ, các pư = 1đ
Câu 3
(5đ)
1 Viết 3 pư: Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2
C + 4HNO3 CO2 + 4 NO2 + 2H2O
P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O
Số mol Si = 0,055/2 = 0,0275 mol;
Số mol CO2 = 0,045 mol
Số mol NO2 = 0,045 mol
nC = nCO2 = 0,045 mol;
nP = 0,02 mol
mhh = 1,93 gam
%mSi = 39,9%; %mC = 27,98%; %mP = 32,12%.
2 Do K1 K2 và K3 nên chỉ tính pH theo K1 và HNO3
dư pH = 0,77
Viết 3 pư và
tính được số mol Si = 1đ.
Tính được số mol
CO2 và NO2 trong A = 1đ
Tính %m các chất = 0,75đ Tính pH =1đ
Trang 42NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O
Khi cô cạn và nung: 2KNO3 2KNO2 + O2
Số gam chất rắn khan = 0,045x138 + 0,28x85 + 0,03x56
= 31,69 gam
Viết 3 pư =0,75đ.
C/minh KOH dư = 0,25đ Tính m được 0,25đ.
Câu 4
(3đ)
Các phương trình hóa học
C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4l
C6H5COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + 4H2O
8Fe3O4 + 2NaNO3 + 74NaHSO4
12Fe2(SO4)3 + N2O + 38Na2SO4 + 37H2O
Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O 8Al(OH)3 + 3Na2SO4
3 pư x 1đ = 3đ
Câu 5
(5đ)
Tìm được ankin là C3H4 (propin)
Số mol CO2 = 0,12 (mol)
Số ngtử CTB = 0,12/0,04 = 3
Ankan và Anken có 4 cặp nghiệm: CH4 và C4H8; C2H6 và
Viết phản ứng của Ankin với AgNO3 và tìm ra Ankin = 2đ
Tính được số mol CO 2 =1,5đ.
Tìm được 4 cặp nghiệm của