CHUYÊN đề bài tập hóa học 11 HƯỚNG dẫn học THEO CHỦ đề (tóm tắt lý THUYẾT và PHƯƠNG PHÁP GIẢI + bài tập rèn LUYỆN kỹ NĂNG và GIẢI CHI TIẾT) (8 đề kiểm tra 45 phút + 8 đề kiểm tra học kì)

BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI .... BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A.. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bà

Trang 1

C H U Y Ê N Đ Ề B À I T Ậ P H Ó A

H Ọ C 1 1 G I Ả I C H I T I Ế T

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 HƯỚNG DẪN

HỌC THEO CHỦ ĐỀ (TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ

PHƯƠNG PHÁP GIẢI + BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ

NĂNG VÀ GIẢI CHI TIẾT) (8 Đề kiểm tra 45 phút +

Nguyen Thanh Tu Group

vectorstock.com/28062440

Trang 2

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC

MỤC LỤC

CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI 7

CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI 7

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 7

B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 10

CHỦ ĐỀ 2 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 12

CHỦ ĐỀ 3 PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH 16

CHỦ ĐỀ 4 CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI 24

CHỦ ĐỀ 5 DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 27

CHỦ ĐỀ 6 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI 30

CHỦ ĐỀ 7 ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI 34

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I 44

CHUYÊN ĐỀ II NHÓM NITƠ 53

CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N2, NH3, HNO3, MUỐI NITRAT 53

CHỦ ĐỀ 2 PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG NHÓM NITƠ 55

CHỦ ĐỀ 3 VIẾT VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NHÓM NITƠ 58

CHỦ ĐỀ 4 CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AMONI 61

Trang 3

CHỦ ĐỀ 5 CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC 65

CHỦ ĐỀ 6 NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 69

CHỦ ĐỀ 7 BÀI TẬP VỀ AXIT PHOPHORIC 73

CHỦ ĐỀ 8 BÀI TẬP VỀ PHÂN BÓN 75

CHỦ ĐỀ 9 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM NITƠ 77

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ II 100

CHUYÊN ĐỀ III NHÓM CÁCBON – SILIC 108

CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CACBON, SILIC 108

CHỦ ĐỀ 2 BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 110

CHỦ ĐỀ 3 BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG C VÀ CO 114

CHỦ ĐỀ 4 CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT 117

CHỦ ĐỀ 5 CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT 121

CHỦ ĐỀ 6 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM CACBON, SILIC 123

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ III 142

CHUYÊN ĐỀ IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 148

CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ 148

CHỦ ĐỀ 2 DẠNG BÀI TẬP GỌI TÊN HỢP CHẤT HỮU CƠ 151

Trang 4

CHỦ ĐỀ 3 CÁC VIẾT ĐỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ 154

CHỦ ĐỀ 4 XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ 157

CHỦ ĐỀ 5 XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ 162

CHỦ ĐỀ 6 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 165

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IV 169

CHUYÊN ĐỀ V HIĐROCACBON NO 177

CHỦ ĐỀ 1 DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANKAN, XICLOANKAN 177

CHỦ ĐỀ 2 PHẢN ỨNG HALOGEN HÓA ANKAN 178

CHỦ ĐỀ 3 PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKAN 182

CHỦ ĐỀ 4 PHẢN ỨNG ĐỀ HIDRO HÓA VÀ CRACKING ANKAN 186

CHỦ ĐỀ 5 CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ XICLOANKAN 189

CHỦ ĐỀ 6 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON NO 192

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ V 205

CHUYÊN ĐỀ VI HIĐROCACBON KHÔNG NO 211

CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 211

CHỦ ĐỀ 2 DẠNG BÀI TẬP ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 213

Trang 5

CHỦ ĐỀ 3 PHẢN ỨNG CỘNG CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 217

CHỦ ĐỀ 4 PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 224

CHỦ ĐỀ 5 PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 230

CHỦ ĐỀ 6 PHẢN ỨNG CỦA ANKIN VỚI AgNO3 (PHẢN ỨNG THẾ HIDRO CỦA ANK-1-IN) 232

CHỦ ĐỀ 7 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO 235

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VI 248

CHUYÊN ĐỀ VII HIĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN 254

CHỦ ĐỀ 1 CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 254

CHỦ ĐỀ 2 NHẬN BIẾT, ĐIỀU CHẾ BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 257

CHỦ ĐỀ 3 DẠNG BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 260

CHỦ ĐỀ 4 PHẢN ỨNG THẾ CỦA BENZEN 262

CHỦ ĐỀ 5 PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP CỦA STIREN 265

CHỦ ĐỀ 6 PHẢN ỨNG OXI HÓA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 267

CHỦ ĐỀ 7 NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN 270

Trang 6

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC CHỦ ĐỀ 8 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON

THIÊN NHIÊN 272

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VII 285

CHUYÊN ĐỀ VIII DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL 291

CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL 291

CHỦ ĐỀ 2 CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN DẪN XUẤT HALOGEN 293

CHỦ ĐỀ 3 CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANCOL, PHENOL 294

CHỦ ĐỀ 4 BÀI TẬP VỀ DẪN XUẤT HALOGEN 297

CHỦ ĐỀ 5 ANCOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM 299

CHỦ ĐỀ 6 PHENOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM VÀ DUNG DỊCH KIỀM 303

CHỦ ĐỀ 7 PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA ANCOL 305

CHỦ ĐỀ 8 PHẢN ỨNG OXI HÓA ANCOL 308

CHỦ ĐỀ 9 ĐỘ RƯỢU – ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANCOL 313

CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL 316

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VIII 327

CHUYÊN ĐỀ IX ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 335

CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 335

Trang 7

CHỦ ĐỀ 2 ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 337

CHỦ ĐỀ 3 PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG CỦA ANĐEHIT 339

CHỦ ĐỀ 4 BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG H2 CỦA ANĐEHIT 342

CHỦ ĐỀ 5 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHÔNG HOÀN TOÀN ANĐEHIT 347

CHỦ ĐỀ 6 PHẢN ỨNG OXI HÓA HOÀN TOÀN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 350

CHỦ ĐỀ 7: DẠNG BÀI TẬP TÍNH AXIT CỦA AXIT CACBOXYLIC 356

CHỦ ĐỀ 8 PHẢN ỨNG ESTE HÓA 361

CHỦ ĐỀ 9 ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 364

CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 368

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IX 380

CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ 387

CHỦ ĐỀ 1 KIỂM TRA HỌC KÌ I 387

Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 387

Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 2) 395

Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3) 401

Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4) 406

CHỦ ĐỀ 2 KIỂM TRA HỌC KÌ II 410

Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) 410

Trang 8

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI

CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ 1 BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN

LI

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Tóm tắt lý thuyết

I Sự điện li

1 Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion

2 Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion

Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được

3 Phương trình điện li:

AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT

-MUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT

4 Các hệ quả:

- Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

- Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

II Phân loại các chất điện li

1 Độ điện li: ( α )

α = n/no

ĐK: 0 < 1

n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu

2 Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương trình biểu diễn →)

Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI,

Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2,

Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2)

b Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ⇌ )

Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3,

Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3,

Cân bằng điện li:

VD: HF ⇌ H+ + F

-* Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng α tăng

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic;

CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3

Trang 9

Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có)

Hướng dẫn giải:

- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3

Phương trình điện ly:

(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3

HNO3 → H+ + NO3

Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2

Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic

Bài 2: Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần

sau đó lại giảm dần Hãy giải thích hiện tượng

Axit sunfuric phân li như sau :

H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn

HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2

Lúc đầu khi pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do đó độ dẫn điện tăng Trong dung dịch rất loãng, sự điện li coi như hoàn toàn, lúc đó nếu tiếp tục pha loãng thì nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm

Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính:

Trang 10

-CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI

-Bài 4: Từ quan điểm axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các

dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2 NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3

Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

Trang 11

Bài 7: Các chất dẫn điện là

A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3

B. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol

C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương

D. Khí HCl, khí NO, khí O3

Đáp án: A

Bài 8: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3 D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2

Đáp án: D

B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG

Bài 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:

A. NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl B. NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl

C. NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl D. NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3

Đáp án: A

Bài 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện ly yếu

C. CH3COOH, Fe(OH)3, HF, HNO3 D. H2S, HNO3, Cu(OH)2, KOH

Bài 4: Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. NaHSO4; H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O B. HSO4-; Na+; H2O

Trang 12

A. Bazơ là chất nhận proton

B. Axit là chất khi tan trong nước phân ly cho ra cation H+

C. Axit là chất nhường proton

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH–

Bài 8: Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là bazơ ?

Đáp án: D

Bài 9: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là axit khi nó:

A. Cho một electron B. Nhận một electron C. Cho một proton D. Nhận một proton

Đáp án: C

Bài 10: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là bazơ khi nó:

A. Cho một electron B. Nhận một electron C. Cho một proton D. Nhận một proton

Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted thì:

A. S2- là axit, là bazơ B. S2- là bazơ, là axit

Đáp án: C

Bài 14: Theo Bronsted, các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 đều là:

Trang 13

Bài 17: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ?

A. Al(OH)3, Zn(OH)3, Fe(OH)2 B. Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

Đáp án: B

Bài 18: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

Đáp án: C

Bài 19: Phản ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H+ + OH- → H2O ?

C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4

Đáp án: A

Bài 20: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion

sau: Ba2+ , Al3+ , Na+, Ag+ ,CO , NO , Cl- , SO42- Các dung dịch đó là:

A. BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgNO3 B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgCl

C. BaCl2, Al2(CO3)3, Na2CO3, AgNO3 D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaCl, Ag2CO3

Đáp án: A

CHỦ ĐỀ 2 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

Trang 14

Nguyên tắc: Trong dung dịch tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm Từ đó suy ra tổng mol điện tích dương bằng tổng mol điện tích âm

Bài 1: Cho 500 ml dung dịch X có các ion và nồng độ tương ứng như sau:

Na+ 0,6M ; SO42- 0,3M ; NO3- 0,1M ; K+ aM

a) Tính a?

b) Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X

c) Nếu dung dịch X được tạo nên từ 2 muối thì 2 muối đó là muối nào? Tính khối lượng mỗi muối cần hòa tan

vào nước để thu được 1 lít dung dịch có nồng độ mol của các ion như trong dung dịch X

a Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,6.1 + a = 0,3.2 + 0,1.1 ⇒ a = 0,1

b m = mNa+ + mK+ + mNO3- + mSO42- = 0,3.23 + 0,05.39 + 0,05.62 + 0,15.96 = 26,35 g

c Dung dịch được tạo từ 2 muối là Na2SO4 và KNO3

mNa2SO4 = 142.0,3 = 42,6 gam; mKNO3 = 0,1.101=10,1 gam

Bài 2: Trong 2 lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+ ; x mol Fe3+ ; y mol Cl- và 0,45 mol SO42- Cô cạn dung dịch

X thu được 79 gam muối khan

Bài 4: Dung dịch A chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol Tổng khối lượng muối tan trong A

là 5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là:

A.0,01 và 0,03 B. 0,05 và 0,01 C. 0,03 và 0,02 D. 0,02 và 0,05

Trang 15

Ta có: 0,02.2+0,03.1 = x.1 + y.2 (1)

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,03; y = 0,02

Bài 5: Cho dd Ba(OH)2 dư vào 50 ml dd X chứa các ion:NH4+, SO42-, NO3- đun nóng thì có 11,65 gam kết tủa xuất hiện và có 4,48 lít khí Y thoát ra (đktc) Nồng độ mol mỗi muối trong dd X là:

Bài 6: Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3-Thêm dần V lít dung dịch

K2CO3 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhât Giá trị của V là

Vì cả 3 ion Mg2+, Ca2+ và Ba2+ đều tạo kết tủa với CO32- nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ chứa K+, Cl-, và NO3- Ta có: nK+ = nCl- + nNO3- ⇒ nK2CO3 = 0,15 mol ⇒ V = 0,15 lít

Bài 7: Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau Phần 1: Hòa tan hoàn toàn

bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: Nung trong không khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxit Khối lượng hỗn hợp X là:

⇒ Khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 (gam)

Bài 1: Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, và d mol HCO3- Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d

Đáp án: B

Trang 16

Bài 2: Một dung dịch X gồm 0,25 mol CO32- , 0,1 mol Cl; 0,2 mol HCO3- và x mol Na+ Khối lượng chất tan có trong dd X là

A. 49,5 gam B. 49,15 gam C. 50,5 gam D. 62,7 gam

Đáp án: B

Bài 3: Cho 200 ml dd X chứa các ion NH4+, K+, SO42-, Cl- với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a

M Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước Khối lượng của 2 muối được lấy là

Gọi điện tích của ion Z là x, số mol là y

Theo bảo toàn điện tích: 2nMg2+ + nK+ + (-1)na + xy = 0

⇒ xy = -0,03

Vậy Z là anion

Đáp án phù hợp là A: x = -1, y = 0,03 mol Anion là

Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO32- loại, vì ion này tạo kết tủa với Mg2+

Bài 6: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl- ,0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ và b mol SO42- Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0.05 và 0,05 B. 0,03 và 0,02 C. 0,07 và 0,08 D. 0,018 và 0,027

Đáp án: B

Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)

Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)

Trang 17

Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02

Bài 7: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu được dung

dịch Y và 5,6 lit khí H2 (đktc) Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

DD sau phản ứng chứa:Fe3+: x mol; Cu2+: 0,09; SO42-: (x + 0,045) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd sau phản ứng ta có:

3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) → x = 0,09

CHỦ ĐỀ 3 PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH

a PH với axit, bazo mạnh

Trang 18

nH2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol ⇒ mol axit H2SO4 phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H2SO4 dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,1 ⇒ pH = 1

Bài 6: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X Tính pH của dung dịch X

Tổng mol H+ là 0,02 mol ⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = 2

b PH với axit, bazo yếu

Trang 19

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC

-Hằng số phân li bazo: BOH ⇔ B+ + OH

( chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ

Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2

a Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li baz

b Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M

α, hằng số điện ly axit, bazo: Ka, Kb

của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan

I SỰ ĐIỆN LI

và tổng số phân tử hòa tan (no)

a NH3 = 1,75.10-5

Trang 20

Bài 6: Cho dd hh X gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua

sự phân li của nước Giá trị pH của dd X là:

Ka = x(0,1+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-5 ⇒ pH = 4,76

c Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện ly để đạt được pH định trước

Phương pháp

-Tính số mol axit, bazo

-Viết phương trình điện li

-Tính tổng số mol H+, OH

Viết phương trình phản ứng trung hòa

-Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH ⇒ Xem xét mol axit hay bazơ dư ⇒ tìm các giá trị mà bài toán yêu cầu

Chú ý: Vdd sau khi trộn = Vaxit + Vbazo

Bài 1: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A.

Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M Tính thể tích dung dịch

Trang 21

B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1 Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc

Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: CM(HCl) = 0,1 M;

CM(HNO3) = 0,2/3; CM(H2SO4) = 0,1/3 Trong 300 ml dung dịch A: nHCl = 0,03 mol; nH2SO4 = 0,01 mol; nHNO3 = 0,02 mol

a nH+ = 0,01 mol; nOH- = 0,1a mol

Ta có: H+ + OH- → H2O (Sau phản ứng pH =12 ⇒ dư bazo)

Ban đầu 0,01……0,1a

Pư 0,01……0,01

Sau pư 0 ….0,01-0,1a

Trang 22

(0,01-0,1a)/(0,1+0,1) = 0,01 ⇒ a= 0,08 lít

b số mol NaOH dư : nOH- = 0,002 mol

Gọi x là thể tích nước thêm vào

Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 ⇒ 0,002/(0,2+x) = 0,001 ⇒ x = 1,8

Vậy cần phải pha loãng 10 lần

Bài 3: Tính tỷ lệ thể tích khi dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thành

Bài 1: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

Trang 23

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Đáp án: A

Bài 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10

nNaOH = nHCl = 10-3 mol ⇒ VNaOH = 10-3/10-2 = 10-1 (lít) = 100 ml)

Bài 7: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1 Giá trị của a và m lần lượt là

Trang 24

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA H

Bài 15: Cần trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 v

được dung dịch NaOH có pH = 11

Đáp án: B

Bài 16: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) v

để thu được dung dịch có pH = 6

nh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo t

môi trường axit

nh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây

ch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có

D. 2:9

Trang 25

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC

Lý thuyết và Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li của các chất

+ Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo t

cầu và dữ kiện bài toán

+ Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầ

chất (số phân tử) đã phản ứng (phân li)

+ Độ điện li

Bài 1: Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,02M có ch

α của CH3COOH tại nồng độ trên, biết n0=6,022.10

ình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân b

ầu, nồng độ chất (số phân tử) ở trạng thái cân bằ

COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li và ion Tính

chưa phân li và các ion là:

a axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H+]=0,001M

3O+

0

0,007 a 0,007 a (M) ⇒ 0,007 a= 0,001

Trang 26

Vậy α = n/n0 = 0,1428 hay α = 14,28%

b Xác định nồng độ ion

Lý thuyết và Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li của các chất

+ Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài, biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) hoặc áp dụng C=C0

Bài 3: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-

-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa

-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1

g kết tủa

a Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít

b Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Trang 27

Bài 1: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion Nồng độ của ion H+ là

nSO42- = 0,4 mol ⇒ CM(SO42-) = 0,4/0,5 = 0,8M

Bài 3: Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3m thu được dung dịch Y Nồng

Số mol Cl- trong dung dịch là: 0,065 mol ⇒ [Cl-] = 0,325 M

Bài 5: Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl2 H2O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion có trong dung dịch B là:

Trang 28

nNaOH = 4/40 = 0,1 mol; nNaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol; nBaCl2 = 10,4/208 = 0,05 mol

nNa+ = 0,3 mol ⇒ [Na+] = 1,5 M; nBa2+ = 0,05 mol ⇒ [Ba2+] = 0,25 M;

nOH- = 0,1 mol ⇒ [OH-] = 0,5 M; nCl- = 0,3 mol ⇒ [Cl-] = 1,5 M

Bài 6: Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:

CHỦ ĐỀ 5 DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH

Viết phương trình ion thu gọn

+ Viết phản ứng dạng phân tử, phân tích dạng phân tử thành dạng ion Rút gọn những ion giống nhau ở hai vế, cân bằng điện tích và nguyên tử ở hai vế, thu được phương trình ion rút gọn

+ Các chất kết tủa, chất khí và chất điện li yếu vẫn giữ ở dạng phân tử

Ví dụ minh họa

Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3

Trang 29

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI c) Mg(OH)2 + HCl d) Fe2(SO4)3 + KOH

Bài 2: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-

-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa

-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1

g kết tủa

a Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít

b Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Bài 3: Dd X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dd X thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa

Trang 30

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA H

Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl

khi cô cạn dd X là (quá trình cô cạn chỉ

nNH4+ = nNH3 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

nFe3+ = 1,07/107 = 0,01 mol; nSO42- = 4,66/233 = 0,02 mol

Áp dụng đL bảo toàn điện tích: 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 +x

m = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam

Khối lượng muối khan trong dung dịch X: 3,73.2 = 7,46 gam

Bài 4: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO

kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu

Bài 1: Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO

Bài 4: Cho dung dịch chứa các ion sau : Na

khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung d

dd BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các mu

n chỉ có nước bay hơi)

m KCl và KBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Lượng k

đã phản ứng Thành phần % khối lượng KCl trong h

à x, y mol

ĂNG

+ HCO3- → CO2 ↑ + H2O tương ứng với PTHH dạ

↑ + H2O + 2CO2 ↑ + 2 H2O

↑ + H2O + 2CO2 ↑ + 2H2O

ể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch

B. Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl

-D. Fe2+, H+, OH-, NO3

-ết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3

4 C. HCl

a các ion sau : Na+ ,Ca2+ ,Mg2+ ,Ba2+ , H+ , NO3- muốn tách

ào dung dịch người ta dùng :

CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI

ợng các muối khan thu được

ng dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấy

ợng kết tủa sinh ra khi làm

Trang 31

Đáp án: D

Bài 5: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

A. AlCl3 và Na2CO3 B. HNO3 và NaHCO3 C. NaAlO2 và KOH D. NaCl và AgNO3

Đáp án: C

Bài 6: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H+ + OH → H2O ?

C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4

Đáp án: A

Bài 7: Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng

A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ B. 2NaHSO4 + 2Na2S → 2Na2SO4 + H2S↑

Bài 10: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion sau

: Ba2+ ,Al3+ , Na+, Ag+ ,CO3- ,NO3- ,Cl- ,SO42- Các dung dịch đó là :

A. BaCl2,Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3 B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3,Na2CO3, AgCl

C. BaCl2, Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3 D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3,NaCl, Ag2CO3

Đáp án: A

CHỦ ĐỀ 6 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI

+ Viết phương trình điện li các chất tạo thành ion, nhận xét khả năng thủy phân trong nước của các ion vừa tạo thành

+ Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ

Trang 32

+ Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo môi trường axit

+ Ion gốc của axit mạnh và ion gốc của bazơ mạnh không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính

-⇒ Môi trường bazo

Bài 2: Chỉ dung quỳ tím nhận biết các dung dịch sau:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

Ba(OH)2 + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + BaCl2

Trang 33

b

H2SO4 HNO3 NH4Cl Ba(NO3)2 NaOH Ba(OH)2

Bài 3: Cho vào mỗi ống dung dịch sau đây một mẩu quì tím

NaCl(1) ; NH4Cl(2) ; NaHSO4 (3) ; Na2S(4) ; CH3COONa(5) Nhận xét đúng là

Đáp án C

Bài 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân?

A. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch

B. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7

C. Sau phản ứng luôn có axit hoặc bazơ

D. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính

Đáp án B

Bài 1: Dung dịch chất nào dưới đây có pH > 7?

Bài 3: Phản ứng thủy phân của muối

A. Là phản ứng giữa muối và nước B. Là phản ứng trao đổi giữa các ion với nhau

Trang 34

C. Là phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước D. Là phản ứng thủy phân của các ion

Đáp án: C

Bài 4: Câu kết luận nào sau đây không đúng?

A. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit mạnh: dung dịch trung tính (pH = 7, không đổi màu chất chỉ thị)

B. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit yếu: dung dịch có tính axit (pH < 7, làm quì tím hoá đỏ)

C. Muối tạo bởi bazơ yếu-axit mạnh: dung dịch có tính axit (pH < 7, làm quì tím hoá đỏ)

D. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit yếu: dung dịch có tính bazơ (pH > 7, làm quì tím hoá xanh và phenolphtalein hoá hồng

Bài 7: Dung dịch chất nào dưới đây có pH < 7?

A. KNO3 B. Cu(NO3)2 C. CH3COONa D. NaNO2

Đáp án: C

Bài 8: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân?

A. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch

B. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7

C. Sau phản ứng luôn có axit hoặc bazơ

D. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính

Trang 35

Đáp án: D

CHỦ ĐỀ 7 ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI

Bài 1: So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M sau: HNO3, Na2CO3,

K 3 PO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 ?

A. HNO3 ⟨ Na3CO3 ⟨ K3PO4 ⟨ Al2(SO4)3 B K3PO4 ⟨ Al2(SO4)3 ⟨ HNO3 ⟨ Na2CO3

C. Na2CO3 ⟨ K3PO4 ⟨ HNO3 ⟨ Al2(SO4)3 D HNO3 ⟨ Na2CO3 ⟨ Al2(SO4)3 ⟨ K3PO4

Hướngdẫn: Đáp án A

Nồng độ mol các ion có trong các dung dịch HNO3, Na2CO3, K3PO4, Al2(SO4)3 lần lượt là 0,2; 0,3; 0,4; 0,5M nên độ dẫn điện HNO3 ⟨ Na2CO3 ⟨ K3PO4 ⟨ Al2(SO4)3

Bài 2: Cho các phát biểu sau:

(a)Chất điện li bao gồm axit, bazơ, muối

(b)Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh

(c) Dãy các chất: C2H5OH, C6H12O6, CH3CHO là các chất điện li yếu

(d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li

(b)Sai vì HF là chất điện li yếu

(c)Sai vì đây là không là các chất điện li

(d)Sai vì có những chất tan trong nước cho dung dịch dẫn điện nhưng không gọi là chất điện li (Ví dụ SO3, CaO,…)

Bài 3: Thêm từ từ từng giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch Ba(OH)2 đến dư Độ dẫn điện của hệ

sẽ biến đổi thế nào ?

Trang 36

A. NaCl ⟨ C2H5OH ⟨ CH3COOH ⟨ K2SO4 B. C2H5OH ⟨ CH3COOH ⟨ K2SO4⟨ NaCl

C. CH3COOH ⟨ K2SO4 ⟨ NaCl ⟨ C2H5OH D. C2H5OH ⟨ CH3COOH ⟨ NaCl ⟨ K2SO4

Hướngdẫn: Đáp án D

C2H5OH ko là chất điện li nên khả năng dẫn điện kém nhất

CH3COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion ⟨ 0,2 mol

NaCl → Na++ Cl

-0,1 -0,1 -0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,2M

K2SO4→ 2K++ SO4

2-0,1 0,2 2-0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,3M

Do đó độ dẫn điện C2H5OH ⟨ CH3COOH ⟨ NaCl ⟨ K2SO4

Bài 5: Hòa tan 50 gam tinh thể đồng sunfat ngậm 5 phân tử nước được 200 ml dung dịch A Tính nồng

độ các ion trong A?

Hướngdẫn: Đáp án B

nCuSO4.5H2O= 50/250=0,2 mol nên CMCuSO4= 0,2/0,2=1M=[Cu2+]= [SO42-]

Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A Tính nồng độ mol/l của ion OH - trong dung dịch?

[OH-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Bài 7: Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84 gam Na2SO4 và 212 ml dung dịch có chứa 29,25 g NaCl và

171 ml H 2 O Nồng độ mol của ion Na + trong dung dịch thu được là:

Trang 37

mHNO3= 1054.10/100=105,4 gam; nHNO3=1,673 mol

nH2SO4= nSO3= 0,1 mol; nH+= 0,2 mol; [H+]= 0,2/0,2=1M

Bài 10: Trong một dung dịch CH3COOH người ta xác định được nồng độ H + bằng 3,0.10 -3 M và nồng độ CH3COOH bằng 3,93.10 -1 M Nồng độ mol ban đầu của CH3COOH là:

Bài 11: Trong 2 lít dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 12,522.10 21 phân tử và ion Phần trăm số phân tử axit

CH 3 COOH phân li thành ion là:

Số mol CH3COOH ban đầu là 0,01.2=0,02 mol

Tổng số mol phân tử và ion sau khi phân li là: (12,522.1021)/(6,023.1023)=0,02079 mol

CH3COOH CH3COO- + H+

Ban đầu 0,02 mol

Phản ứng x x x mol

Sau 0,02-x x x mol

Tổng số mol sau phân li là: 0,02-x+ x+ x=0,02079 mol suy ra x=7,9.10-4 mol

Số phân tử CH3COOH phân li ra ion là 7,9.10-4.100%/ 0,02=3,95%

Bài 12: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion: Ba 2+ ,

Al 3+ , Na + , Ag + , CO3 2- , NO3 - , Cl - , SO4 2- Các dung dịch đó là :

A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó

Trang 38

Ở đáp án B có AgCl là chất kết tủa

Ở đáp án C có Al2(CO3)3 không tồn tại, bị thủy phân ngay theo phương trình

Al2(CO3)3+ 3H2O→ 2Al(OH)3+ 3CO2

Ở đáp án D có Ag2CO3 là chất kết tủa

Bài 13: Có 4 dung dịch riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong dãy sau: Na + , Pb 2+ ,

Ba 2+ , Mg 2+ , Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- Xác định thành phần của từng dung dịch

A BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 B BaCO3, Pb(NO3)2, MgSO4, NaCl

C. Ba(NO3)2, PbCl2, MgSO4, Na2CO3 D BaCl2, PbSO4, Mg(NO3)2, Na2CO3

Các dung dịch BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 tồn tại được do các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó

Ở đáp án B có BaCO3 là chất kết tủa

Ở đáp án C có PbCl2 là chất kết tủa

Ở đáp án D có PbSO4 là chất kết tủa

Bài 14: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl vừa tan trong dung dịch KOH là:

C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

2NaHCO3+2 KOH → Na2CO3+ K2CO3+ 2H2O

Ca(HCO3)2+ 2KOH → CaCO3+ K2CO3+ 2H2O

Al2O3+ 2KOH → 2KAlO2+ H2O

Bài 15: Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh?

NaHCO3, Zn(OH)2, NaHS là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với kiềm

Bài 16: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua sự phân li của nước) có chứa tất cả bao nhiêu loại ion?

Trang 39

3-Vậy có tất cả số ion là: H+, H2PO4-, HPO42-, PO4

3-Bài 17: Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl3, Cr(NO3)3, K2CO3, AlCl3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 5 dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là:

(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 → BaSO4+ 2NH3+ 2H2O

2FeCl3+3 Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3+ 3BaCl2

2Cr(NO3)3+ 3Ba(OH)2 → 2Cr(OH)3+ 3Ba(NO3)2

2Cr(OH)3+ Ba(OH)2 → Ba(CrO2)2+ 4H2O

K2CO3+ Ba(OH)2 → BaCO3+ 2KOH

2AlCl3+ 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3+ 3Ba(NO3)2

2Al(OH)3+ Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2+ 4H2O

Số ống nghiệm có kết tủa là: (NH4)2SO4; K2CO3; FeCl3

Bài 18: Cho dãy các chất: Al, Zn, Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4, NH4HCO3, NaCl, Na2S

Số chất có tính lưỡng tính là:

Các chất có tính lưỡng tính là: Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, NH4HCO3 (5 chất)

Bài 19: Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l là:

Trang 40

Bài 22: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 loại anion Các loại ion trong cả

4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO4 2- , Cl - , CO3 2- , NO3 - Chắc chắn phải có dung dịch nào dưới đây?

Khi đó trong dung dịch chỉ còn anion NO3

-Bài 24: Trong số các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3 ) 2 là:

A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

2HNO3 + Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2+ 2CO2+ 2H2O

Định dạng
Số trang	428
Dung lượng	9,87 MB