Các chuyên đề các dạng bài tập hóa học 11 có lời giải chi tiết

Chuyên đề hóa học hóa học lớp 11 được biên soạn tất cả các chủ đề tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy hoc. Học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học đại cương và vô cơ lớp 11 để ôn thi THPQG.

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ? TRƯỜNG THPT ? -  -

Trang 2

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC

M C L C Ụ Ụ

CHUYÊN Đ I S ĐI N LI Ề Ự Ệ 7

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P LÝ THUY T V S ĐI N LI, CH T ĐI N LI, VI T PH Ậ Ế Ề Ự Ệ Ấ Ệ Ế ƯƠ NG TRÌNH ĐI N LI Ệ 7 A TÓM T T LÝ THUY T VÀ PH Ắ Ế ƯƠ NG PHÁP GI I Ả 7

B BÀI T P RÈN LUY N KỸ NĂNG Ậ Ệ 10

CH Đ 2 Ủ Ề PH ƯƠ NG PHÁP B O TOÀN ĐI N TÍCH Ả Ệ 13

A TÓM T T LÝ THUY T VÀ PH Ắ Ế ƯƠ NG PHÁP GI I Ả 13

CH Đ 3 Ủ Ề PH ƯƠ NG PHÁP TÍNH pH 16

CH Đ 4 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V S ĐI N LI Ạ Ậ Ề Ự Ệ 24

CH Đ 5 Ủ Ề D NG BÀI T P PH N NG TRAO Đ I ION TRONG DUNG D CH Ạ Ậ Ả Ứ Ổ Ị 27

CH Đ 6 Ủ Ề PH N NG TH Y PHÂN MU I Ả Ứ Ủ Ố 31

CH Đ 7 ÔN T P CHUYÊN Đ S ĐI N LI Ủ Ề Ậ Ề Ự Ệ 34

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ I Ể Ộ Ế Ề 45

CHUYÊN Đ II NHÓM NIT Ề Ơ 54

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P V TÍNH CH T HÓA H C VÀ PH Ậ Ề Ấ Ọ ƯƠ NG PHÁP ĐI U CH N Ề Ế 2 , NH 3 , HNO 3 , MU I NITRAT Ố 54

CH Đ 2 Ủ Ề PH ƯƠ NG PHÁP NH N BI T CÁC CH T TRONG NHÓM NIT Ậ Ế Ấ Ơ 56

CH Đ 3 Ủ Ề VI T VÀ CÂN B NG PH Ế Ằ ƯƠ NG TRÌNH HÓA H C NHÓM NIT Ọ Ơ 60

CH Đ 4 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V AMONI Ạ Ậ Ề 62

Trang 3

CH Đ 5 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V AXIT NITRIC Ạ Ậ Ề 66

CH Đ 6 Ủ Ề NHI T PHÂN MU I NITRAT Ệ Ố 70

CH Đ 7 Ủ Ề BÀI T P V AXIT PHOPHORIC Ậ Ề 74

CH Đ 8 Ủ Ề BÀI T P V PHÂN BÓN Ậ Ề 76

CH Đ 9 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ NHÓM NIT Ủ Ề Ậ Ể Ề Ơ 78

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ II Ể Ộ Ế Ề 102

CHUYÊN Đ III NHÓM CÁCBON – SILIC Ề 109

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P LÝ THUY T V TÍNH CH T HÓA H C C A CACBON, SILIC Ậ Ế Ề Ấ Ọ Ủ 109

CH Đ 2 Ủ Ề BÀI T P CO Ậ 2 TÁC D NG V I DUNG D CH KI M Ụ Ớ Ị Ề 111

CH Đ 3 Ủ Ề BÀI TOÁN KH OXIT KIM LO I B NG C VÀ CO Ử Ạ Ằ 116

CH Đ 4 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V MU I CACBONAT Ạ Ậ Ề Ố 119

CH Đ 5 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V SILIC VÀ H P CH T Ạ Ậ Ề Ợ Ấ 122

CH Đ 6 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ NHÓM CACBON, SILIC Ủ Ề Ậ Ể Ề 124

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ III Ể Ộ Ế Ề 143

CHUYÊN Đ IV Đ I C Ề Ạ ƯƠ NG V HÓA H C H U C Ề Ọ Ữ Ơ 150

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P LÝ THUY T V H P CH T H U C Ậ Ế Ề Ợ Ấ Ữ Ơ 150

Trang 4

CH Đ 2 Ủ Ề D NG BÀI T P G I TÊN H P CH T H U C Ạ Ậ Ọ Ợ Ấ Ữ Ơ 153

CH Đ 3 Ủ Ề CÁC VI T Đ NG PHÂN C A H P CH T H U C Ế Ồ Ủ Ợ Ấ Ữ Ơ 156

CH Đ 4 Ủ Ề XÁC Đ NH CÔNG TH C HÓA H C H P CH T H U C Ị Ứ Ọ Ợ Ấ Ữ Ơ 159

CH Đ 5 Ủ Ề XÁC Đ NH HÀM L Ị ƯỢ NG NGUYÊN T TRONG H P CH T H U C Ố Ợ Ấ Ữ Ơ 164

CH Đ 6 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ Đ I C Ủ Ề Ậ Ể Ề Ạ ƯƠ NG V HÓA H C H U C Ề Ọ Ữ Ơ 168

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ IV Ể Ộ Ế Ề 172

CHUYÊN Đ V HIĐROCACBON NO Ề 179

CH Đ 1 Ủ Ề D NG BÀI T P V Đ NG PHÂN, G I TÊN ANKAN, XICLOANKAN Ạ Ậ Ề Ồ Ọ 179

CH Đ 2 Ủ Ề PH N NG HALOGEN HÓA ANKAN Ả Ứ 180

CH Đ 3 Ủ Ề PH N NG OXI HÓA ANKAN Ả Ứ 184

CH Đ 4 Ủ Ề PH N NG Đ HIDRO HÓA VÀ CRACKING ANKAN Ả Ứ Ề 188

CH Đ 5 Ủ Ề CÁC D NG BÀI T P V XICLOANKAN Ạ Ậ Ề 191

CH Đ 6 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ HIĐROCACBON NO Ủ Ề Ậ Ể Ề 194

Đ KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ V Ề Ể Ộ Ế Ề 207

CHUYÊN Đ VI HIĐROCACBON KHÔNG NO Ề 213

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P TÍNH CH T HÓA H C C A ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN Ậ Ấ Ọ Ủ 213

Trang 5

CH Đ 2 Ủ Ề D NG BÀI T P Đ NG PHÂN, DANH PHÁP C A ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN Ạ Ậ Ồ Ủ 215

CH Đ 3 Ủ Ề PH N NG C NG C A ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN Ả Ứ Ộ Ủ 219

CH Đ 4 Ủ Ề PH N NG Đ T CHÁY C A ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN Ả Ứ Ố Ủ 226

CH Đ 5 Ủ Ề PH N NG OXI HÓA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN Ả Ứ 232

CH Đ 6 Ủ Ề PH N NG C A ANKIN V I AgNO Ả Ứ Ủ Ớ 3 (PH N NG TH HIDRO C A ANK-1-IN) Ả Ứ Ế Ủ 235

CH Đ 7 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ HIĐROCACBON KHÔNG NO Ủ Ề Ậ Ể Ề 237

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ VI Ể Ộ Ế Ề 250

CHUYÊN Đ VII HIĐROCACBON TH M – NGU N HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN Ề Ơ Ồ 257

CH Đ 1 Ủ Ề CÁCH VI T Đ NG PHÂN, G I TÊN BENZEN VÀ Đ NG Đ NG Ế Ồ Ọ Ồ Ẳ 257

CH Đ 2 Ủ Ề NH N BI T, ĐI U CH BENZEN VÀ Đ NG Đ NG Ậ Ế Ề Ế Ồ Ẳ 260

CH Đ 3 Ủ Ề D NG BÀI T P TÍNH CH T HÓA H C C A BENZEN VÀ Đ NG Đ NG Ạ Ậ Ấ Ọ Ủ Ồ Ẳ 263

CH Đ 4 Ủ Ề PH N NG TH C A BENZEN Ả Ứ Ế Ủ 265

CH Đ 5 Ủ Ề PH N NG TRÙNG H P C A STIREN Ả Ứ Ợ Ủ 268

CH Đ 6 Ủ Ề PH N NG OXI HÓA BENZEN VÀ Đ NG Đ NG Ả Ứ Ồ Ẳ 270

Trang 6

CH Đ 7 Ủ Ề NGU N HIDROCACBON THIÊN NHIÊN Ồ 273

CH Đ 8 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ HĐROCACBON TH M – NGU N HIĐROCACBON Ủ Ề Ậ Ể Ề Ơ Ồ THIÊN NHIÊN 276

Đ KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ VII Ề Ể Ộ Ế Ề 288

CHUYÊN Đ VIII D N XU T HALOGEN ANCOL – PHENOL Ề Ẫ Ấ 294

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P LÝ THUY T V D N XU T HALOGEN, ANCOL, PHENOL Ậ Ế Ề Ẫ Ấ 294

CH Đ 2 Ủ Ề CÁCH VI T Đ NG PHÂN, G I TÊN D N XU T HALOGEN Ế Ồ Ọ Ẫ Ấ 297

CH Đ 3 Ủ Ề CÁCH VI T Đ NG PHÂN, G I TÊN ANCOL, PHENOL Ế Ồ Ọ 297

CH Đ 4 Ủ Ề BÀI T P V D N XU T HALOGEN Ậ Ề Ẫ Ấ 300

CH Đ 5 Ủ Ề ANCOL PH N NG V I KIM LO I KI M Ả Ứ Ớ Ạ Ề 302

CH Đ 6 Ủ Ề PHENOL PH N NG V I KIM LO I KI M VÀ DUNG D CH KI M Ả Ứ Ớ Ạ Ề Ị Ề 306

CH Đ 7 Ủ Ề PH N NG TÁCH N Ả Ứ ƯỚ C C A ANCOL Ủ 308

CH Đ 8 Ủ Ề PH N NG OXI HÓA ANCOL Ả Ứ 311

CH Đ 9 Ủ Ề Đ R Ộ ƯỢ U – ĐI U CH , NH N BI T ANCOL Ề Ế Ậ Ế 316

CH Đ 10 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ D N XU T HALOGEN – ANCOL – PHENOL Ủ Ề Ậ Ể Ề Ẫ Ấ 319

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ VIII Ể Ộ Ế Ề 330

Trang 7

CHUYÊN Đ IX ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Ề 338

CH Đ 1 Ủ Ề BÀI T P V TÍNH CH T HÓA H C C A ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC Ậ Ề Ấ Ọ Ủ 338

CH Đ 2 Ủ Ề Đ NG PHÂN, G I TÊN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC Ồ Ọ 340

CH Đ 3 Ủ Ề PH N NG TRÁNG G Ả Ứ ƯƠ NG C A ANĐEHIT Ủ 342

CH Đ 4 Ủ Ề BÀI T P V PH N NG C NG H Ậ Ề Ả Ứ Ộ 2 C A ANĐEHIT Ủ 346

CH Đ 5 Ủ Ề PH N NG OXI HÓA KHÔNG HOÀN TOÀN ANĐEHIT Ả Ứ 350

CH Đ 6 Ủ Ề PH N NG OXI HÓA HOÀN TOÀN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC Ả Ứ 353

CH Đ 7: Ủ Ề D NG BÀI T P TÍNH AXIT C A AXIT CACBOXYLIC Ạ Ậ Ủ 359

CH Đ 8 Ủ Ề PH N NG ESTE HÓA Ả Ứ 364

CH Đ 9 Ủ Ề ĐI U CH , NH N BI T ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC Ề Ế Ậ Ế 367

CH Đ 10 ÔN T P VÀ KI M TRA CHUYÊN Đ ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Ủ Ề Ậ Ể Ề 372

KI M TRA M T TI T CHUYÊN Đ IX Ể Ộ Ế Ề 383

CHUYÊN Đ X KI M TRA H C KÌ Ề Ể Ọ 391

CH Đ 1 KI M TRA H C KÌ I Ủ Ề Ể Ọ 391

Đ thi Hóa h c 11 H c kì I (Tr c nghi m - Đ 1) ề ọ ọ ắ ệ ề 391

Đ thi Hóa h c 11 H c kì I (Tr c nghi m - Đ 2) ề ọ ọ ắ ệ ề 399

Đ thi Hóa h c 11 H c kì I (T lu n - Tr c nghi m - Đ 3) ề ọ ọ ự ậ ắ ệ ề 405

Đ thi Hóa h c 11 H c kì I (T lu n - Tr c nghi m - Đ 4) ề ọ ọ ự ậ ắ ệ ề 410

CH Đ 2 KI M TRA H C KÌ II Ủ Ề Ể Ọ 414

Đ ki m tra Hóa h c 11 H c kì II (Đ 1) ề ể ọ ọ ề 414

Trang 8

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI

CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN

LI

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Tóm tắt lý thuyết

I Sự điện li

1 Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

2 Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.

Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được

3 Phương trình điện li:

4 Các hệ quả:

- Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

- Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

II Phân loại các chất điện li

1 Độ điện li: ( α )

α = n/no

ĐK: 0 < 1.

n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu

2 Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương

trình biểu diễn →)

Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI,

Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2)

b Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < 1,

phương trình biểu diễn ⇌ )

Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3,

Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3,

Cân bằng điện li:

VD: HF ⇌ H+ + F

-* Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng α tăng

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic;

CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3

Trang 9

Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếucó)

Hướng dẫn giải:

- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3

Phương trình điện ly:

- - HNO3 → H+ + NO3

Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2

Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic

Bài 2: Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dầnsau đó lại giảm dần Hãy giải thích hiện tượng

Axit sunfuric phân li như sau :

H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn

HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2

Lúc đầu khi pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do đó độ dẫn điện tăng Trong dungdịch rất loãng, sự điện li coi như hoàn toàn, lúc đó nếu tiếp tục pha loãng thì nồng độ ion giảm làm cho độ dẫnđiện giảm

Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính:HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HS-

Trang 10

-CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI

Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3

NaHCO3 → Na+ + HCO3

Trang 11

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 7: Các chất dẫn điện là

A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3

B. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol

C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương

D. Khí HCl, khí NO, khí O3

Đáp án: A

Bài 8: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

Đáp án: D

B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG

Bài 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:

A. NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl B. NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl

C. NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl D. NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3

Đáp án: A

Bài 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện ly yếu

Bài 4: Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. NaHSO4; H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O B. HSO4-; Na+; H2O

Trang 12

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 6: Theo Ahrenius thì kết luận nào sau đây đúng?

A. Bazơ là chất nhận proton

B. Axit là chất khi tan trong nước phân ly cho ra cation H+

C. Axit là chất nhường proton

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH–

Đáp án: B

Bài 7: Theo thuyết Areniut, chất nào sau đây là axit?

Đáp án: D

Bài 8: Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là bazơ ?

Đáp án: D

Bài 9: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là axit khi nó:

Đáp án: C

Bài 10: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là bazơ khi nó:

Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted thì:

Trang 13

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Đáp án: C

Bài 14: Theo Bronsted, các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 đều là:

Bài 17: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ?

Đáp án: B

Bài 18: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

Đáp án: C

Bài 19: Phản ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H+ + OH- → H2O ?

Đáp án: A

Bài 20: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ionsau: Ba2+ , Al3+ , Na+, Ag+ ,CO , NO , Cl- , SO42- Các dung dịch đó là:

A. BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgNO3 B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgCl

C. BaCl2, Al2(CO3)3, Na2CO3, AgNO3 D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaCl, Ag2CO3

Đáp án: A

Trang 14

CHỦ ĐỀ 2. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

Nguyên tắc: Trong dung dịch tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm Từ đó suy ra tổng mol điện tích dương bằng tổng mol điện tích âm.

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho 500 ml dung dịch X có các ion và nồng độ tương ứng như sau:

Na+ 0,6M ; SO42- 0,3M ; NO3- 0,1M ; K+ aM

a) Tính a?

b) Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X.

c) Nếu dung dịch X được tạo nên từ 2 muối thì 2 muối đó là muối nào? Tính khối lượng mỗi muối cần hòa tan

vào nước để thu được 1 lít dung dịch có nồng độ mol của các ion như trong dung dịch X

a. Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,6.1 + a = 0,3.2 + 0,1.1 ⇒ a = 0,1

b. m = mNa+ + mK+ + mNO3- + mSO42- = 0,3.23 + 0,05.39 + 0,05.62 + 0,15.96 = 26,35 g

c. Dung dịch được tạo từ 2 muối là Na2SO4 và KNO3

mNa2SO4 = 142.0,3 = 42,6 gam; mKNO3 = 0,1.101=10,1 gam

Bài 2: Trong 2 lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+ ; x mol Fe3+ ; y mol Cl- và 0,45 mol SO42- Cô cạn dung dịch

X thu được 79 gam muối khan

a/ Tính giá trị của x và y?

b/ Biết rằng để thu được A người ta đã hòa tan 2 muối vào nước Tính nồng độ mol/lít của mỗi muối trong A.

Trang 15

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,03; y = 0,02

Bài 5: Cho dd Ba(OH)2 dư vào 50 ml dd X chứa các ion:NH4+, SO42-, NO3- đun nóng thì có 11,65 gam kết tủaxuất hiện và có 4,48 lít khí Y thoát ra (đktc) Nồng độ mol mỗi muối trong dd X là:

Bài 6: Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3-Thêm dần V lít dung dịch

K2CO3 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhât Giá trị của V là

⇒ Khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 (gam)

Bài 1: Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, và d mol HCO3- Lập biểu thức liên hệ giữa

a, b, c, d

Trang 16

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Đáp án: B

Bài 2: Một dung dịch X gồm 0,25 mol CO32- , 0,1 mol Cl; 0,2 mol HCO3- và x mol Na+ Khối lượng chất tan cótrong dd X là

Đáp án: B

Bài 3: Cho 200 ml dd X chứa các ion NH4+, K+, SO42-, Cl- với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a

M Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước Khối lượng của 2 muối được lấy là

Gọi điện tích của ion Z là x, số mol là y

Theo bảo toàn điện tích: 2nMg2+ + nK+ + (-1)na + xy = 0

⇒ xy = -0,03

Vậy Z là anion

Đáp án phù hợp là A: x = -1, y = 0,03 mol Anion là

Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO32- loại, vì ion này tạo kết tủa với Mg2+

Bài 6: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl- ,0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ và b mol SO42- Khi cô cạn X thu được 7,715gam muối khan Giá trị của a và b lần lượt là

Đáp án: B

Trang 17

Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)

Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02

Bài 7: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu được dungdịch Y và 5,6 lit khí H2 (đktc) Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M.Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

DD sau phản ứng chứa:Fe3+: x mol; Cu2+: 0,09; SO42-: (x + 0,045) mol

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd sau phản ứng ta có:

3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) → x = 0,09

CHỦ ĐỀ 3. PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH

a PH với axit, bazo mạnh

Trang 18

2-CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI

nH2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol ⇒ mol axit H2SO4 phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H2SO4 dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,1 ⇒ pH = 1

Bài 6: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M Trộn các thể tích bằng nhau của A và Bđược dung dịch X Tính pH của dung dịch X

Trang 19

Tổng mol H+ là 0,02 mol ⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = 2

b PH với axit, bazo yếu

Phương pháp

Tương tự như axit mạnh

Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện ly α, hằng số điện ly axit, bazo: Ka, Kb

-Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no)

-Hằng số phân li axit: HA ⇔ H+ + A

- ( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ)

-Hằng số phân li bazo: BOH ⇔ B+ + OH

- ( chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ)

Ví dụ minh họa

Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X

a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5

b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y Tính pH của dd Y?

Trang 20

Bài 6: Cho dd hh X gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua

sự phân li của nước Giá trị pH của dd X là:

Ka = x(0,1+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-5 ⇒ pH = 4,76

c Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện ly để đạt được pH định trước

Phương pháp

-Tính số mol axit, bazo

-Viết phương trình điện li

-Tính tổng số mol H+, OH

Viết phương trình phản ứng trung hòa

-Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH ⇒ Xem xét mol axit hay bazơ dư ⇒ tìm các giá trị mà bàitoán yêu cầu

Chú ý: Vdd sau khi trộn = Vaxit + Vbazo

Ví dụ minh họa

Trang 21

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 1: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A.

B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1 Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàntoàn ở 2 nấc

Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: CM(HCl) = 0,1 M;

CM(HNO3) = 0,2/3; CM(H2SO4) = 0,1/3 Trong 300 ml dung dịch A: nHCl = 0,03 mol; nH2SO4 = 0,01 mol; nHNO3 =0,02 mol

a nH+ = 0,01 mol; nOH- = 0,1a mol

Ta có: H+ + OH- → H2O (Sau phản ứng pH =12 ⇒ dư bazo)

Ban đầu 0,01……0,1a

Trang 22

Pư 0,01……0,01

Sau pư 0 ….0,01-0,1a

(0,01-0,1a)/(0,1+0,1) = 0,01 ⇒ a= 0,08 lít

b số mol NaOH dư : nOH- = 0,002 mol

Gọi x là thể tích nước thêm vào

Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 ⇒ 0,002/(0,2+x) = 0,001 ⇒ x = 1,8

Vậy cần phải pha loãng 10 lần

Bài 3: Tính tỷ lệ thể tích khi dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thànhdung dịch có pH = 3

Bài 1: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

Trang 23

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 4: pH của dung dịch Ba(OH)2 0,05M là.

Đáp án: A

Bài 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10

nNaOH = nHCl = 10-3 mol ⇒ VNaOH = 10-3/10-2 = 10-1 (lít) = 100 ml)

Bài 7: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thuđược m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1 Giá trị của a và m lần lượt là

Trang 24

Đáp án: A

Bài 10: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu đúng là

Bài 16: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây

để thu được dung dịch có pH = 6

Đáp án: B

Dung dịch sau khi trộn pH = 6 ⇒ môi trường axit

(V1.10-5-V2.10-5)/(V1+V2) = 10-6 ⇒ V1/V2 = 11/9

Trang 25

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 17: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = 3 với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có

Lý thuyết và Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li của các chất

+ Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo yêucầu và dữ kiện bài toán

+ Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) ở trạng thái cân bằng, suy ra nồng độchất (số phân tử) đã phản ứng (phân li)

+ Độ điện li

Ví dụ minh họa

Bài 1: Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li và ion Tính độ điện li

α của CH3COOH tại nồng độ trên, biết n0=6,022.1023

nCH3COOH = 0,02 mol Số phân tử ban đầu là:

n0 = 1 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử

CH3COOH : H+ + CH3COO- (1)Ban đầu n0

Trang 26

Lý thuyết và Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li của các chất

+ Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài, biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm(ban đầu, phản ứng,cân bằng) hoặc áp dụng C=C0

Bài 3: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-

-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa

-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1

g kết tủa

a. Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít.

b. Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Phương trình ion: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

0,2 ← 0,2 mol

Trang 27

Bài 1: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion Nồng độcủa ion H+ là

nSO42- = 0,4 mol ⇒ CM(SO42-) = 0,4/0,5 = 0,8M

Bài 3: Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3m thu được dung dịch Y Nồng

Số mol Cl- trong dung dịch là: 0,065 mol ⇒ [Cl-] = 0,325 M

Bài 5: Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl2 H2O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion cótrong dung dịch B là:

Trang 28

nNaOH = 4/40 = 0,1 mol; nNaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol; nBaCl2 = 10,4/208 = 0,05 mol

nNa+ = 0,3 mol ⇒ [Na+] = 1,5 M; nBa2+ = 0,05 mol ⇒ [Ba2+] = 0,25 M;

nOH- = 0,1 mol ⇒ [OH-] = 0,5 M; nCl- = 0,3 mol ⇒ [Cl-] = 1,5 M

Bài 6: Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:

CHỦ ĐỀ 5. DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH

Viết phương trình ion thu gọn

Trang 29

+ Viết phản ứng dạng phân tử, phân tích dạng phân tử thành dạng ion Rút gọn những ion giống nhau ở hai vế,cân bằng điện tích và nguyên tử ở hai vế, thu được phương trình ion rút gọn

+ Các chất kết tủa, chất khí và chất điện li yếu vẫn giữ ở dạng phân tử

Ví dụ minh họa

Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3

c) Mg(OH)2 + HCl d) Fe2(SO4)3 + KOH

Bài 2: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-

-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa

-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1

g kết tủa

a Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít

b Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Phương trình ion:

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

0,2 ← 0,2 mol

Trang 30

Bài 3: Dd X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dd X thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa

Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các muối khan thu đượckhi cô cạn dd X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

nNH4+ = nNH3 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

nFe3+ = 1,07/107 = 0,01 mol; nSO42- = 4,66/233 = 0,02 mol

Áp dụng đL bảo toàn điện tích: 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 +x ⇒ x = 0,02

m = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam

Khối lượng muối khan trong dung dịch X: 3,73.2 = 7,46 gam

Bài 4: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấykết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là

m = mCuO + mBaSO4 = 80.0,1 + 233.0,4 = 101,2 gam

Bài 5: Cho hỗn hợp rắn A gồm KCl và KBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Lượng kết tủa sinh ra khi làm

Gọi mol KCl, KBr lần lượt là x, y mol

Ta có: 35,5x + 80y = 62.(x+y)

Bài 1: Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3- → CO2 ↑ + H2O tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây ?(1) 2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O

Trang 31

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Đáp án: B

Bài 3: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3

Đáp án: D

Bài 5: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

A. AlCl3 và Na2CO3 B. HNO3 và NaHCO3 C. NaAlO2 và KOH D. NaCl và AgNO3

Đáp án: C

Bài 6: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H+ + OH → H2O ?

Đáp án: A

Bài 7: Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng

Đáp án: C

Bài 8: Không thể có dung dịch chứa đồng thời các ion

A. Ba2+, OH-, Na+, SO42- B. K+, Cl-, OH-, Ca2+ C. Ag+, NO3-, Cl-, H+ D. A và C đúng

Trang 32

A. BaCl2,Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3 B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3,Na2CO3, AgCl

C. BaCl2, Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3 D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3,NaCl, Ag2CO3

Đáp án: A

CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI

+ Viết phương trình điện li các chất tạo thành ion, nhận xét khả năng thủy phân trong nước của các ion vừa tạothành

+ Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ

+ Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo môi trường axit

+ Ion gốc của axit mạnh và ion gốc của bazơ mạnh không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính.

-⇒ Môi trường bazo

Bài 2: Chỉ dung quỳ tím nhận biết các dung dịch sau:

a) HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(OH)2, FeCl3

b) H2SO4, HNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2

Trang 33

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI a.

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH

Ba(OH)2 + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + BaCl2

b.

H2SO4 HNO3 NH4Cl Ba(NO3)2 NaOH Ba(OH)2

Bài 3: Cho vào mỗi ống dung dịch sau đây một mẩu quì tím

NaCl(1) ; NH4Cl(2) ; NaHSO4 (3) ; Na2S(4) ; CH3COONa(5) Nhận xét đúng là

Đáp án C

Bài 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân?

A. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch

B. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7

C. Sau phản ứng luôn có axit hoặc bazơ

D. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính

Đáp án B

Bài 1: Dung dịch chất nào dưới đây có pH > 7?

Trang 34

Bài 3: Phản ứng thủy phân của muối

Đáp án: C

Bài 4: Câu kết luận nào sau đây không đúng?

A. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit mạnh: dung dịch trung tính (pH = 7, không đổi màu chất chỉ thị)

B. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit yếu: dung dịch có tính axit (pH < 7, làm quì tím hoá đỏ)

C. Muối tạo bởi bazơ yếu-axit mạnh: dung dịch có tính axit (pH < 7, làm quì tím hoá đỏ)

D. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit yếu: dung dịch có tính bazơ (pH > 7, làm quì tím hoá xanh và phenolphtaleinhoá hồng

Bài 7: Dung dịch chất nào dưới đây có pH < 7?

Đáp án: C

Bài 8: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân?

A. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch

B. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7

C. Sau phản ứng luôn có axit hoặc bazơ

Trang 35

D. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính

A. HNO3 Na⟨ 3CO3 K⟨ 3PO4 Al⟨ 2(SO4)3 B K3PO4 Al⟨ 2(SO4)3 HNO⟨ 3 Na⟨ 2CO3

C. Na2CO3 K⟨ 3PO4 HNO⟨ 3 Al⟨ 2(SO4)3 D HNO3 Na⟨ 2CO3 Al⟨ 2(SO4)3 K⟨ 3PO4

Nồng độ mol các ion có trong các dung dịch HNO3, Na2CO3, K3PO4, Al2(SO4)3 lần lượt là 0,2; 0,3; 0,4; 0,5Mnên độ dẫn điện HNO3 ⟨ Na2CO3 ⟨ K3PO4 ⟨ Al2(SO4)3

Bài 2: Cho các phát biểu sau:

(a)Chất điện li bao gồm axit, bazơ, muối

(b)Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh

(c) Dãy các chất: C2H5OH, C6H12O6, CH3CHO là các chất điện li yếu

(d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li

(b)Sai vì HF là chất điện li yếu

(c)Sai vì đây là không là các chất điện li

(d)Sai vì có những chất tan trong nước cho dung dịch dẫn điện nhưng không gọi là chất điện li (Ví dụ SO3,CaO,…)

Trang 36

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 3: Thêm từ từ từng giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch Ba(OH) 2 đến dư Độ dẫn điện của hệ

sẽ biến đổi thế nào ?

Ban đầu khi cho H2SO4 vào Ba(OH)2 thì nồng độ mol các ion giảm dần nên độ dẫn điện giảm Khi Ba2+ và

OH- hết thì nồng độ ion tăng lên làm độ dẫn điện tăng

Bài 4: Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l) Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, K 2 SO 4 Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?

A. NaCl C⟨ 2H5OH CH⟨ 3COOH K⟨ 2SO4 B. C2H5OH CH⟨ 3COOH K⟨ 2SO4⟨ NaCl

C. CH3COOH K⟨ 2SO4 ⟨ NaCl C⟨ 2H5OH D. C2H5OH CH⟨ 3COOH NaCl K⟨ ⟨ 2SO4

C2H5OH ko là chất điện li nên khả năng dẫn điện kém nhất

CH3COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion 0,2 mol⟨

NaCl → Na++ Cl

-0,1 -0,1 -0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,2M

K2SO4→ 2K++ SO4

2-0,1 0,2 2-0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,3M

Do đó độ dẫn điện C2H5OH CH⟨ 3COOH NaCl K⟨ ⟨ 2SO4

Bài 5: Hòa tan 50 gam tinh thể đồng sunfat ngậm 5 phân tử nước được 200 ml dung dịch A Tính nồng

độ các ion trong A?

nCuSO4.5H2O= 50/250=0,2 mol nên CMCuSO4= 0,2/0,2=1M=[Cu2+]= [SO42-]

Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A Tính nồng độ mol/l của ion OH - trong dung dịch?

[OH-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Trang 37

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Bài 7: Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84 gam Na 2 SO 4 và 212 ml dung dịch có chứa 29,25 g NaCl và

171 ml H 2 O Nồng độ mol của ion Na + trong dung dịch thu được là:

nH2SO4= nSO3= 0,1 mol; nH+= 0,2 mol; [H+]= 0,2/0,2=1M

Bài 10: Trong một dung dịch CH 3 COOH người ta xác định được nồng độ H + bằng 3,0.10 -3 M và nồng độ

CH 3 COOH bằng 3,93.10 -1 M Nồng độ mol ban đầu của CH 3 COOH là:

Bài 11: Trong 2 lít dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 12,522.10 21 phân tử và ion Phần trăm số phân tử axit

CH 3 COOH phân li thành ion là:

Tổng số mol phân tử và ion sau khi phân li là: (12,522.1021)/(6,023.1023)=0,02079 mol

CH3COOH CH3COO- + H+

Trang 38

Ban đầu 0,02 mol

Phản ứng x x x mol

Sau 0,02-x x x mol

Tổng số mol sau phân li là: 0,02-x+ x+ x=0,02079 mol suy ra x=7,9.10-4 mol

Số phân tử CH3COOH phân li ra ion là 7,9.10-4.100%/ 0,02=3,95%

Bài 12: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion: Ba 2+ , Al 3+ ,

Na + , Ag + , CO 3 2- , NO 3 - , Cl - , SO 4 2- Các dung dịch đó là :

A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dungdịch đó

Ở đáp án B có AgCl là chất kết tủa

Ở đáp án C có Al2(CO3)3 không tồn tại, bị thủy phân ngay theo phương trình

Al2(CO3)3+ 3H2O→ 2Al(OH)3+ 3CO2

Ở đáp án D có Ag2CO3 là chất kết tủa

Bài 13: Có 4 dung dịch riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong dãy sau: Na + , Pb 2+ ,

Ba 2+ , Mg 2+ , Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- Xác định thành phần của từng dung dịch.

C. Ba(NO3)2, PbCl2, MgSO4, Na2CO3 D BaCl2, PbSO4, Mg(NO3)2, Na2CO3

Các dung dịch BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 tồn tại được do các ion này không phản ứng với nhau tạo chấtkết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dungdịch đó

Ở đáp án B có BaCO3 là chất kết tủa

Ở đáp án C có PbCl2 là chất kết tủa

Ở đáp án D có PbSO4 là chất kết tủa

Bài 14: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl vừa tan trong dung dịch KOH là:

Trang 39

Các chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH là các chất lưỡng tính

NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2+ H2O

Ca(HCO3)2+ 2HCl → CaCl2+ 2CO2+ 2H2O

Al2O3+ 6HCl → 2AlCl3+ 3H2O

2NaHCO3+2 KOH → Na2CO3+ K2CO3+ 2H2O

Ca(HCO3)2+ 2KOH → CaCO3+ K2CO3+ 2H2O

Al2O3+ 2KOH → 2KAlO2+ H2O

Bài 15: Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh?

NaHCO3, Zn(OH)2, NaHS là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với kiềm

Bài 16: Trong dung dịch H 3 PO 4 (bỏ qua sự phân li của nước) có chứa tất cả bao nhiêu loại ion?

3-Vậy có tất cả số ion là: H+, H2PO4-, HPO42-, PO4

3-Bài 17: Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 , Cr(NO 3 ) 3 , K 2 CO 3 , AlCl 3 Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 5 dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là:

(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 → BaSO4+ 2NH3+ 2H2O

2FeCl3+3 Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3+ 3BaCl2

2Cr(NO3)3+ 3Ba(OH)2 → 2Cr(OH)3+ 3Ba(NO3)2

2Cr(OH)3+ Ba(OH)2 → Ba(CrO2)2+ 4H2O

K2CO3+ Ba(OH)2 → BaCO3+ 2KOH

2AlCl3+ 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3+ 3Ba(NO3)2

2Al(OH)3+ Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2+ 4H2O

Số ống nghiệm có kết tủa là: (NH4)2SO4; K2CO3; FeCl3

Bài 18: Cho dãy các chất: Al, Zn, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , NH 4 HCO 3 , NaCl, Na 2 S Số chất có tính lưỡng tính là:

Trang 40

Các chất có tính lưỡng tính là: Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, NH4HCO3 (5 chất)

Bài 19: Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l là:

Bài 22: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 loại anion Các loại ion trong cả

4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - Chắc chắn phải có dung dịch nào dưới đây?

Định dạng
Số trang	432
Dung lượng	3,61 MB
File đính kèm	CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11.rar (3 MB)