20 đề thi thử đại học có lời giải chi tiết

20 đề thi thử đại học môn hóa học THPT, mỗi đề thi có 40 câu hỏi và bài tập gồm các nội dung chương trình kiến thức lớp hóa học lớp 10, 11, 12. Thời gian làm bài là 90 phút, Cuối mỗi đề thi có đáp án và hướng dẫn chi tiết các bài tập, giúp các em học sinh nâng cao kiến thức môn hóa học, giúp các giáo viên môn hóa học tham khảo để giảng dạy học sinh của mình so cho phù hợp.

Tổng hợp 20 đề thi thử có đáp án và lời giải chi tiết

ĐỀ THI THỬ THPT QG MÔN HÓA – ĐỀ SỐ 1

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 40) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca

= 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

NHẬN BIẾT (12 CÂU)

Câu 1: Đồng phân của glucozơ là:

A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol

Câu 2: Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim:

A Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.

B Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).

C Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

D Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).

Câu 3: Chất nào dưới đây là etyl axetat?

A CH3COOCH2CH3 B CH3COOH

C CH3COOCH3 D CH3CH2COOCH3

Câu 4: Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6,

C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S Số chất thuộc loại chất điện li là:

Câu 5: Công thức đơn giản nhất của hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?

A ankan B không đủ dữ kiện để xác định.

C ankan hoặc xicloankan D xicloankan.

Câu 6: Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

A nhôm có tính khử mạnh hơn sắt.

B trên bề mặt nhôm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ

C nhôm có tính khử yếu hơn sắt.

D trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)3 bảo vệ.

Câu 7: Tên đúng của chất CH3–CH2–CH2–CHO là gì?

A Propan-1-al B Propanal C Butan-1-al D Butanal.

Câu 8: Polime nào dễ bị thuỷ phân trong môi trường kiềm:

A (CH2-CH=CH-CH2)n B (CH2-CH2-O)n

C (CH2-CH2)n D (HN-CH2-CO)n

Câu 9: Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là:

A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl.

C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

Câu 10: Công thức tổng quát của aminoaxit no chứa hai nhóm amino và một nhóm cacboxyl,

THÔNG HIỂU (9 CÂU)

Câu 13: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, có thể dùng dung dịch:

A HCl B HNO3 C Na2SO4 D NaOH.

Câu 14: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng là75% thấy Ag kim loại tách ra Khối lượng Ag kim loại thu được là:

A 16,2 gam B 21,6 gam C 24,3 gam D 32,4 gam

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Khí X H O2 → Dung dịch X →H SO2 4 Y NaOH du→ X →HNO3 Z →t o T

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là:

A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2

C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O

Câu 16: Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng CTPT C7H9N?

Câu 17: Để thu được kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể

dùng kim loại nào sau đây:

Câu 18: Một dung dịch có chứa các ion sau Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl -.Để tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng vớidung dịch nào sau đây?

A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ Câu 19: Cho sơ đồ:

(X) C4H8Br2 →+NaOH du (Y) →+Cu OH( ) 2 dung dịch xanh lam

CTPT phù hợp của X là

A CH BrCH CH CHBr B CH CHBrCH CH Br

C CH3CH2CHBrCH2Br D CH3CH(CH2Br)2.

Câu 20: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng):

X G T metan

E

Y →+HCL axit metacrylic F polimetyl metacrylic

Trong số các công thức cấu tạo sau đây:

Câu 22: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hoàn

toàn Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là:

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít(đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V là:

A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X (tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và

một ancol đơn chức) thu được 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O Số este đồng phân của X là:

Câu 25: Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có M X =12, 4.Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết rằng hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y M Ycó giá trị là:

A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48.

Câu 26: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinylaxetilen Nung X một thời gian với xúc

tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1 Số mol H2 phản ứng là

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,25 mol

Câu 27: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V

ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 31,68 g muối khan Giá trị của Vlà:

A 240ml B 320 ml C 120ml D 160ml

Câu 28: Đun nóng 6 gam CH3COOH với 6 gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất

phản ứng este hóa bằng 50% Khối lượng este tạo thành là:

A 5,2 gam B 8,8 gam C 6 gam D 4,4 gam

Câu 29: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối

lượng dung dịch axit tăng thêm 7 gam Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là:

A 1,2 gam và 6,6 gam B 5,4 gam và 2,4 gam

C 1,7 gam và 3,1 gam D 2,7 gam và 5,1 gam

VẬN DỤNG CAO (11 CÂU)

Câu 30: Cho các chất sau: Ba(HSO3)2; Cr(OH)2; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4;

C6H5ONa; ClH3NCH2COOH Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là:

Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy còn một phần chất rắn chưa tan Vậy các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là:

A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl

C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl

Câu 32: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, đến phản ứng hoàn toàn thu được 14,4 gam chất rắn Giá trị của m là:

A 15,6 gam B 24 gam C 8,4 gam D 6 gam.

Câu 33: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

X, Y, Z, T lần lượt là:

A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin.

C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, mantozơ,

trimetylamin

Câu 34: Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối hơi của B đối với H2 là 11,5 Giá trị của m là:

A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04.

Câu 35: Cho x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 và b mol NaOH sinh ra c mol kết tủa kết

quả ta được đồ thị sau

Giá trị của a là:

Câu 36: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 được hỗn hợp X gồm 2 kim loại Chia X làm 2

phần

- Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, được 0,1 mol khí H2

- Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, được 0,4 mol khí NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị của m bằng:

A 1,74 gam hoặc 6,33 gam B 33,6 gam hoặc 47,1 gam

C 17,4 gam hoặc 63,3 gam D 3,36 gam hoặc 4,71 gam

Câu 37: Hỗn hợp X gồm một este đơn chức Y và một este hai chức (Z) đều mạch hở, trong phân

tử chỉ chứa 1 loại nhóm chức và số mol của (Y) nhỏ hơn số mol của Z Đun nóng m gam X với

dd KOH vừa đủ thu được hh chứa 2 ancol kế tiếp trong dãy đồng đẳng và m gam hh T gồm 2 muối Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,18mol X thu được 16,92gam nước Phần trăm khối lượng Ytrong hỗn hợp X là:

A 25,39% B 28,94% C 21,42% D 29,52%

Câu 38: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml

dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu được 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với côngthức đơn giản nhất Giá trị của m là

A 12,3 B 11,1 C 11,4 D 13,2.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic và metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m

gam X rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 3,7 8 gam Giá trị của m là:

B sai, ở nhiệt độ cao O2 oxi hóa Cr thành Cr2O3

C sai, lưu huỳnh phản ứng được với Cr

D sai, ở nhiệt độ cao Cl2 oxi hóa Cr thành CrCl3

Dựa vào phương pháp đọc tên của anđehit:

Tên thay thế = tên của hidrocacbon theo mạch chính ghép với đuôi “al”

Dựa vào khái niệm bậc:

+ Bậc của ancol là bậc của nguyên tử C mà nhóm –OH gắn vào

+ Bậc amin là số nguyên tử H của NH3 bị thay thế bởi gốc hidrocacbon

Hướng dẫn giải:

A sai, ancol bậc 3, amin bậc 2

B sai, ancol bậc 2, amin bậc 1

C sai, ancol bậc 1, amin bậc 2

D đúng, ancol và amin đều có bậc 2

Nhỏ từ từ đến dư NaOH vào các dung dịch:

+ Tạo kết tủa trắng keo sau tan trong NaOH dư => Al(NO3)3

Tính độ bất bão hòa k của amin: k = (2C + 2 + N – H) : 2

Từ độ bất bão hòa suy ra đặc điểm cấu tạo của amin Viết các đồng phân amin thỏa mãn

Hướng dẫn giải:

Độ bất bão hòa của amin: k = (2.7 + 2 + 1 – 9) : 2 = 4 (3π + 1 vòng)

⇒ Ngoài vòng chỉ chứa liên kết đơn

Loại Na và Ca vì 2 kim loại này phản ứng với nước trước

Loại Fe vì Fe không đẩy được chính nó ra khỏi muối

2-B đúng vì tách được các ion 2-Ba2+, Ca2+, Mg2+, H+ ra khỏi dung dịch

C đưa thêm ion K+

nCO2 = nH2O => X là este no, đơn chức CnH2nO2

Bảo toàn khối lượng tính được lượng O2

Bảo toàn nguyên tố xác định được số mol O trong este => số mol este => Số C

Viết các đồng phân của X

Hướng dẫn giải:

nCO2 = nH2O = 0,005 => X là este no, đơn chức CnH2nO2

Bảo toàn khối lượng => mO2 phản ứng = 0,2g => nO2 = 0,00625mol

Bảo toàn nguyên tố O => nO trong este = 0,0025mol

=> n este = ½ n O trong este = 0,00125mol

=> số C = 4

Số este đồng phân của X là 4

HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)CH3; CH3COOCH2CH3; CH3CH2COOCH3

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N2 và H2 ta có:

=> H2 thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H2

Chọn 2

2

23

Do n(CH3COOH) < n(C2H5OH) nên Hiệu suất tính theo CH3COOH

=> neste = (6/60).0,5 = 0,05 mol = 4,4 gam

Đáp án D

Phương pháp:

m dd tăng = mKL – mH2 => lượng H2 sinh ra

Lập hệ 2 phương trình với ẩn là số mol của Al và Mg:

- Phương trình về khối lượng hỗn hợp

- Phương trình bảo toàn e

Giải hệ

Hướng dẫn giải:

m dd tăng = mKL – mH2 => mH2 = mKL – m dd tăng = 7,8 – 7 = 0,8 gam => nH2 = 0,4 mol

Khối lượng hỗn hợp là 7,8 gam => 27nAl + 24nMg = 7,8 (1)

Chất rắn chưa tan là Cu => Sau phản ứng không chứa muối Fe3+

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa: CuCl2, FeCl2, HCl dư

Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (0,05 mol => m = 3,2 gam) và Fe (11,2 gam => n = 0,2 mol)

=> dung dịch sau phản ứng chứa: Mg2+; Fe2+ (0,6 mol) và NO3- (2,5 mol)

=> Theo BTĐT: nMg2+ = 0,65 mol => mMg = 15,6 gam

B loại vì saccarozo không thỏa mãn tính chất của Y (phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo Ag)

C loại vì anilin không thỏa mãn tính chất của X (làm quỳ tím chuyển xanh)

D loại vì matozo phản ứng với AgNO3 sinh ra Ag nhưng đề bài chỉ có Y phản ứng với AgNO3 thu được Ag

Khí B gồm NO (0,06 mol) và H2 (0,02 mol); nMg pư = 0,19 mol

Theo định luật bảo toàn electron: nNH4+ = (0,19.2 – 0,06.3 - 0,02.2)/8 = 0,02 mol

Do tạo H2 nên NO3- hết nên: nKNO3 = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

Dung dịch A chứa: Mg2+(0,19 mol); K+ (0,08 mol); NH4+ (0,02 mol) và SO42- (0,24 mol)

Khi nCO2 = 0,4 mol thì nkt = 0,05 mol => 0,05 = 2a + b – 0,4 => 2a + b = 0,45

Đoạn đồ thị đi ngang coi như CO2 tác dụng với NaOH tạo NaHCO3

Phần 1: nFe = 0,1 mol , nAg = a mol

Phần 2: nFe = 0,1n mol và nAg = a.n mol

Ta có: m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4

Mặt khác: Bảo toàn electron ta có: 0,3.n + a.n = 1,2

=> n = 3 hoặc n = 108/67

- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X: nFe = 0,4 mol và nAg = 0,4 mol

=> nFe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol = 33,6 gam

- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X: Fe (35/134 mol) , Ag (700/603)

=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol = 47,131 gam

Do y ≥ 6 và z ≥ 14 nên y = 6 và z = 14 là nghiệm duy nhất

Vậy Y là HCOOC2H5 (0,08 mol) và Z là (COOC3H7)2 (0,1mol)

O

HCOONa mol

C H ONa mol NaOH mol

- Vì dùng 1 lượng dư Ca(OH)2 nên n CO2 =n CaCO3 =0,09mol⇒n C =0,09mol

với m dd giảm = mCaCO3 – (44nCO2 + 18nH2O) = 3,78 => nH2O = 0,07 mol => nH = 0,14 mol

- Xét hỗn hợp các chất trong X: HCOOCH3 (C2H4O2); CH2=CH-CHO (C3H4O) và CH2COOCH3 (C4H6O2)

ĐỀ THI THỬ THPT QG MÔN HÓA – ĐỀ SỐ 2

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 40) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca

= 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

NHẬN BIẾT (12 CÂU)

Câu 1: Cho các chất có công thức sau đây những chất thuộc loại este là:

(1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COOH; (5) HOOCCH2CH2OH(6) CH3CH(COOC2H5)COOCH3; (7) CH3OOC-COOC2H5; (8) CH2=CH – COOCH3

A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3), (6), (7), (8)

C (1), (2), (4), (6), (7) D (1), (2), (3), (6), (7).

Câu 2: Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A Các điện cực phải tiếp xúc với nhau hoặc được nối với nhau bằng một dây dẫn.

B Các điện cực phải được nhúng trong dung dịch điện ly.

C Các điện cực phải khác nhau.

D.Cả ba điều kiện trên

Câu 3: Fructozơ và glucozơ phản ứng với chất nào sau đây tạo ra cùng một sản phẩm?

A H2/Ni, to B Cu(OH)2 (to thường).

C dung dịch brom D O2 (to, xt)

Câu 4: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện

nhờ chất khử CO

A Fe, Ag, Al B Pb, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ba, Cu, Ca

Câu 5: Sắp xếp các amin theo thứ tự bậc amin tăng dần: etylmetylamin (1); etylđimetylamin (2);

isopropylamin (3)

A (1), (2), (3) B (2), (3), (1) C (3), (1), (2) D (3), (2), (1).

Câu 6: Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là

Câu 7: Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là

A CH3OH B CH3COOH C HCOOCH3 D CH2=CH-COOH

Câu 8: Trong các câu sau, câu nào đúng?

A Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

B Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ.

C Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.

D Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr2O3

Câu 9: Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng?

A H SO2 4 € H++HSO4 − B H CO2 3 € H++HCO3 −

Câu 10: Hai chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch NaOH loãng?

A ClH3NCH2COOC2H5 và H2NCH2COOC2H5.B CH3NH2 và H2NCH2COOH

C CH3NH3Cl và CH3NH2 D CH3NH3Cl và H2NCH3COONa

Câu 11: Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất:

A Oxit cacbon B Oxit nitơ.

C Nước D Không có khí gì sinh ra

Câu 12: Dầu thô khai thác từ mỏ dầu là hỗn hợp nhiều hiđrocacbon mà từ đó người ta đã tách

được nhiều sản phẩm có giá trị Phương pháp chủ yếu được sử dụng là

A kết tinh B chiết C lọc D chưng cất.

THÔNG HIỂU (8 CÂU)

Câu 13: Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có andehit?

Câu 15: Khi đốt cháy polime X chỉ thu được khí CO2 và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là

1 : 1 X là polime nào dưới đây ?

A Polivinyl clorua (PVC) B Polipropilen.

C Tinh bột D Polistiren (PS).

Câu 16: X, Y, Z là các dung dịch muối (trung hòa hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa

mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z

vừa có khí vừa tạo kết tủa X, Y, Z lần lượt là

A NaHSO4, CaCO3, Ba(HSO3)2 B NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2

C CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2 D Na2CO3, NaHSO3, Ba(HSO3)2

Câu 17: Cho các chất sau:

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X

Trong các chất: H2S, NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al; số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là

Câu 19: Phenol phản ứng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: NaOH, HCl, Br2,

(CH3CO)2O, Na, NaHCO3, CH3CH2OH, HNO3?

Câu 20: Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no, 1 chức amin Chất thứ nhất có 2 nhóm axit, chất thứ 2

có 1 nhóm axit Công thức của 2 chất trong X là

A CnH2n(COOH)2(NH2) & CmH2m(COOH)(NH2)

B CnH2n+2(COOH)2(NH2) & CmH2m+2(COOH)(NH2)

C CnH2n-3(COOH)2(NH2) & CmH2m-2(COOH)(NH2)

D CnH2n-1(COOH)2(NH2) & CmH2m(COOH)(NH2)

VẬN DỤNG (8 CÂU)

Câu 21: Cho 7,84 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 2M sau phản ứng, cô

cạn dung dịch thu được tồng khối lượng sản phẩm rắn là:

A 40,7 gam B 38,24 gam C.26 gam D 34,5gam

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng:

Este X (C4HnO2) o

NaOH t

+

→ Y dd 3 / 3

o

AgNO NH t

+

NaOH t

+

→ C2H3O2NaCông thức cấu tạo của X thỏa mãn sơ đồ đã cho là

A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH2CH3

C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH=CH2.

Câu 23: Đun nóng hỗn hợp X gồm C3H4, C3H6 và H2 có Ni xúc tác thu được 0,224 lít (đktc) hỗn

hợp khí Y có tỷ khối so với H2 bằng 8,35 Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M thấy khối lượng dung dịch tăng

lên m gam Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m gần nhất với

A 0,83 B 0,43 C 0,68 D 0,31.

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong đó S chiếm

22,5% về khối lượng trong nước được dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nungtrong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu được hỗn hợp rắn Z Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Khối lượng của Z là

A 36 gam B 30 gam C 40 gam D 26 gam.

Câu 25: Hỗn hợp A gồm X, Y (MX < MY) là 2 este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m gam

A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu được dung dịch B và (m – 12,6) gam hỗn hợp hơi gồm

2 anđehit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H2 là 26,2 Cô cạn dung dịch B thuđược (m + 6,68) gam chất rắn khan Thành phần % về khối lượng của X trong A là

A 36,44% B 45,55% C 30,37% D 54,66%.

Câu 26: X và Y đều là α-amino axit no, mạch hở và có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử

X có một nhóm –COOH và một nhóm –NH2 còn Y có một nhóm–NH2 và hai nhóm –COOH Lấy0,25 mol hỗn hợp Z gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch chứa 40,09 gam chất tan gồm hai muối trung hòa. Cũng lấy 0,25 mol hỗn hợp Z ở trên tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch chứa 39,975 gam gồm hai muối Phần trăm khối lượng

X trong hỗn hợp Z là

A 23,15% B 26,71% C 19,65% D 30,34%.

Câu 27: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO trong đó C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H2O và 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 16,5 gam hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị của p là

A 9,72 B 8,64 C 2,16 D 10,8.

Câu 28: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu

được 7 gam hỗn hợp rắn X và dung dịch Y Lọc tách X, rồi thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y,sau khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,14 gam chất rắn Giá trị của m là

đủ, thu được 13,44 lit CO2 (dktc) Mặt khác, hidro hóa hoàn toàn 15,87g X cần dùng 0,105 mol

H2 (Ni, toC) thu được hỗn hợp Y Đun nóng toàn bộ Y với 375 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 1 ancol Z duy nhất và m gam chất rắn khan Giá trị của m là:

A 20,04 B 23,19 C 23,175 D 23,40

Câu 31: Dẫn khí CO đi qua 12 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí CO2 Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra bằng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M thì thu được 23,64 gam kết tủa Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa Tính m:

A 25,92 gam B 28,32 gam C 86,4 gam D 2,4gam

Câu 32: Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C4H6O2 Chất X không tác dụng với

Na và NaOH nhưng tham gia phản ứng tráng bạc Số chất X phù hợp điều kiện trên (không kể đồng phân hình học) là

Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm CH2=CH-CHO, HCHO, C2H5CHO và OHC-CHO phản ứngvới lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 38,88 gam Ag Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 0,28 mol CO2 và 0,22 mol H2O Giá trị có thể có của m là

Câu 34: Chia 39,9 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với nước dư, giải phóng ra 4,48 lít khí H2

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng ra 7,84 lít khí H2

- Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng ra V lít khí H2 (các khí đo ở đktc) Giá trị của V là?

A 7,84 B 13,44 C 10,08 D 12,32.

Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: C4H10O →−H O2 X →Br2( )dd Y →+NaOH t,o Z →CuO t,o 2-metyl propanal X là:

2-hiđroxi-A Isobutilen B But–2–en C But–1– en D Xiclobutan.

Câu 36: Thực hiện phản ứng crackinh butan thu được một hỗn hợp X gồm các ankan và các

anken Cho toàn bộ hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư thấy có khí thoát ra bằng 60% thể tích X; khối lượng dung dịch Br2 tăng 5,6 gam và có 25,6 gam brom đã tham gia phản ứng Đốt cháy

hoàn toàn khí thoát ra thu được a mol CO2 và b mol H2O Giá trị của a, b lần lượt là

A Cu, MgO, Fe3O4 B Cu C Cu, Al2O3, MgO D Cu, MgO.

Câu 38: Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp X gồm hai peptit Y(CxHyOzN4) và Z(CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin Mặt khác, đốt cháy m gam hỗn hợp X trong O2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO2, H2O và N2trong đó tổng khối lượng của CO2 và H2O là 63,312 gam Giá trị gần nhất của m là

Câu 39: Cho X là axit cacboxylic đơn chức mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi C=C, Y

và Z là hai axit cacboxylic đều no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng kế tiếp (MY < MZ) Cho 23,02 gam hỗn hợp E gồm X, Y và Z tác dụng vừa đủ với 230 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch F Cô cạn F, thu được m gam chất rắn khan G Đốt cháy hoàn toàn G bằng O2 dư, thu được

Na2CO3, hỗn hợp T gồm khí và hơi Hấp thụ toàn bộ T vào bình nước vôi trong, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng bình tăng thêm 22,04 gam Khối lượng Z trong 23,02 gam E gầnvới giá trị nào sau đây?

A 3,5 gam B 2,5 gam C 17,0 gam D 6,5 gam

Câu 40: Cho các phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ đã cho)

X + Z vừa có khí vừa tạo kết tủa => chỉ có A và B thỏa mãn

Vì A, B, C là các dung dịch muối => muối phản tan trong nước => Loại A

Đáp án B

Tuy nhiên khi cô cạn dung dịch thì muối KHCO3 bị nhiệt phân thành K2CO3

Bảo toàn K => n K CO2 3 =0, 25mol

nCa(OH)2 = 0,006 mol => nOH = 0,012 mol

Đốt cháy X thì tạo sản phẩm với lượng giống như đốt cháy Y

=> nCO2 = 3nC3H8 = 0,0105 mol; nH2O = 0,0205 mol

=> nCaCO3 = nOH – nCO2 = 0,0015 mol

=> mCaCO3 – (mCO2 + mH2O) = - 0,681g

=> m dung dịch tăng 0,681g

Đáp án C

Câu 24:

Cả quá trình: X → hidroxit → oxit Y → Kim loại (Fe,Cu)

Có mS = 18g => nS = nSO4 = 0,5625 mol

=> mKL = mX – mSO4 = 26g

Đáp án D

Câu 25:

Bảo toàn khối lượng m + 56.0,4 = (m - 12,6) + (m + 6,68) => m = 28,32

M andehit = 52,4 => 2 andehit CH3-CHO và C2H5-CHO

m andehit = m - 12,6 = 15,72

=> mol andehit = mol muối = mol este = 15,73/52,4 = 0,3

Gọi a và b lần lượt là số mol của 2 andehit đồng đẳng kế tiếp

nCO2 = 0,14 mol; nH2O = 0,17 mol

Vì các chất đều no => nC2H5OH = nH2O - nCO2 = 0,03 mol

=> naxit + andehit = 0,03 mol

Bảo toàn C: 3naxit + 2nandehit = nCO2 – 2nancol = 0,08 mol

=>naxit = 0,02; nandehit = 0,01 mol

nZn = 0,06 mol > ½ nNO3

=> Zn dư, dung dịch muối Y chỉ có Zn(NO3)2 với số mol là 0,04 mol

Bảo toàn khối lượng:

nOH- phản ứng với Al3+ = 0,168 – 0,1 = 0,068mol < 3nAl(OH)3

=> nAl(OH)3= 4nAl3+ - nOH- => nAl3+ = (nAl(OH)3 + nOH-) : 4 = 0,02mol = z

=> Số C trung bình trong Y = 2,5 => X có chứa HCOOCH3

- Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thì:

Bảo toàn khối lượng: mrắn = mY + mNaOH – mCH3OH = 23,4g

Trường hợp 1: CO2 hết, Ba(OH)2 dư

nCO2 = n kết tủa = 0,12 mol

=> nCu = nO tách ra = nCO2 = 0,12 mol => m chất rắn = mAg + mCuO dư = 0,24.108 + 0,03.80 = 28,32g

Trường hợp 2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

nCO2 = 2nBa(OH)2 – n kết tủa = 2.0,18 – 0,15 = 0,21 > nO trong oxit (loại)

Đáp án B

X có 4N, Y có 7O nên X là tetra peptit, Y là hexa peptit

nên X có dạng: (Ala)a(Gly)(4-a) và Y có dạng: (Ala)b(Gly)(6-b)

Đặt nX = x mol; nY = y mol ta có hệ pt:

x + y = 0,14; ax + by = 0,4; (4 - a)x + (6 - b)y = 0,28

giải ra x = 0,08; y = 0,06 thay vào phương trình: ax + by = 0,4 rút ra được 4a + 3b = 20

vì a ≤ 4; b ≤ 6 nên chỉ có cặp a = 2; b = 4 là thỏa mãn

do đó X có 2 Ala và 2 Gly; Y có 4 Ala và 2 Gly

Không mất tính tổng quát giả sử:

=> nCO2 = 0,37; nH2O = 0,32 mol

Số C trung bình = (0,37 + 0,23)/0,46 = 1,3 => Y là HCOOH và Z là CH3COOH

=> n = n – n = 0,05 mol

=> Tổng số mol của Y và Z là 0,41 mol

0,41 < nCO2(Y, Z) < 0,41.2 = 0,82 mol

Nếu X có 3C => nCO2(Y, Z) = 0,45 mol (thỏa mãn)

Nếu X có 4C trở lên => nCO2(Y, Z) < 0,4 mol (không thỏa mãn)

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 40) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca

= 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

NHẬN BIẾT (12 CÂU)

Câu 1: Polime nào sau đây là polime thiên nhiên?

A Amilozơ B Nilon-6,6 C Cao su isoprene D Cao su buna Câu 2: Cho các nguyên tử có cấu hình electron như sau:

1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s23p63d64s2

4) 1s22s22p5 5) 1s22s22p63s23p64s1 6) 1s2

Trong số các nguyên tử ở trên, có bao nhiêu nguyên tử là kim loại?

Câu 3: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và

A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 4: Thành phần chính của khí than ướt là

Câu 7: Chất tham gia phản ứng tráng gương là

A xenlulozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ

Câu 8: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí

A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2

C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2

Câu 9: Tính chất nào nêu dưới đây sai khi nói về muối NaHCO3 và Na2CO3?

A Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân.

B Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2

C Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm.

D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dung dịch NaOH

Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Các amino axit là chất rắn ở điều kiện thường.

B Các amin ở điều kiện thường là chất khí hoặc chất lỏng.

C Các protein đều dêc tan trong nước.

THÔNG HIỂU (9 CÂU)

Câu 13: Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO3 + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO3)2; (3) KOH + NaHCO3; (4) KHCO3 + NaOH; (5) NaHCO3 + Ba(OH)2; (6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2; (7) Ca(OH)2+ Ba(HCO3)2 Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là: OH- + HCO3-

→ CO32- + H2O

Câu 14: Cho sơ đồ chuyể hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X và Y lần lượt là

A glucozơ, etyl axetat B glucozơ, anđehit axetic

C glucozơ, ancol etylic D ancol etylic, anđehit axetic

Câu 15: Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO; Fe3O4; Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao,

người ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO2 Giá trị của m là

A 44,8 gam B 40,8 gam C 4,8 gam D 48,0 gam

Câu 16: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với oxi bằng 3,125 và khi tham gia phản

ứng xà phòng hóa tạo ra một anđehit và một muối của axit hữu cơ Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X?

mol KOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch được chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng không

đổi được m gam chất rắn Giá trị của m là:

Câu 25: Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO,

Cu2O Hoà tan hoàn toàn X bằng H2SO4 đặc, nóng thu được 4,48 lít (đktc) khí SO2 duy nhất Giá trị m là:

A 9,68 gam B 15,84 gam C 20,32 gam D 22,4 gam.

Câu 26: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu được 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m

gam glucozơ rồi cho khí CO2 thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết thu được là

A 60 gam B 20 gam C 40 gam D 80 gam

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch X Cho dung dịch X

lần lượt phản ứng với các chất: Cu, Ag, dung dịch: KMnO4, Na2CO3, AgNO3, KNO3, KI, Na2S, NaOH Số chất phản ứng với X là:

Câu 28: Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau

khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp hơi thu được có

tỉ khối đối với hiđro là 15,5 Giá trị của m là

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam một hợp chất hữu cơ X rồi cho toàn bộ sản phầm cháy hấp

thụ vào dung dịch NaOH thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 12,4 gam thu được hai muối có tổng khối lượng là 19 gam và hai muối này có tỉ lệ mol là 1:1 Xác định dãy đồng đẳng của X

C Xicloankan D Anken hoặc xicloankan

Câu 31: Cho các phát biểu sau:

(a) Hidro hoá hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic

(b) Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy ra được trong dạ dày của động vật ăn cỏ

(c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo

(d) Saccarozơ bị hoá đen trong H2SO4 đặc

(e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc

Trong các phát biêu trên, số phát biểu đúng là:

Câu 32: Hỗn hợp T gồm 1 este, 1 axit, 1 ancol (đều no đơn chức mạch hở) Thủy phân hoàn toàn

11,16g T bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,18 mol NaOH thu được 5,76g một ancol Cô cạn dung dịch sau thủy phân thu được một muối duy nhất rồi đem muối khan thu được đốt cháy hoàn toàn thu được 0,09 mol CO2 Phần trăm số mol ancol trong T là:

A 5,75% B 17,98% C 10,00% D 32,00%

Câu 33: Cho 20,28 gam hỗn hợp X gồm andehit hai chức Y và chất hữu cơ no, đơn chức Z (chứa

C, H, O) Đốt cháy hoàn toàn X thu được 0,78 mol CO2 và 0,66 mol H2O Mặt khác X tạo tối đa 90,72 gam kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3, sản phầm của phản ứng có thể tạo khí với dung dịch HCl và NaOH Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp X có thể là

A 40,83% B 59,17% C 22,19% D 77,81 %

Câu 34: Cho một lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 1M và NaNO3 0,4M Sau khi

kết thúc các phản ứng thu được Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối và thấy chỉ bay ra 2,24 lít khí NO (đkc) Giá trị của m là:

A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng dung dịch HNO3

dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:

A 81,55 B 110,95 C 115,85 D 104,20.

Câu 36: M là hỗn hợp gồm 3 ancol đơn chức X, Y, và Z có số nguyên từ cacbon liên tiếp nhau,

đều mạch hở (MX < MY < MZ); X, Y no, Z không no (có 1 liên kết C=C) Chia M thành 3 phần bằng nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần 1 được 45,024 lít CO2 (đktc) và 46,44 gam H2O

- Phần 2 làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 16 gam Br2

- Đun nóng phần 3 với H2SO4 đặc ở 140oC thu được 18,752g hỗn hợp 6 ete (T) Đốt cháy hoàn toàn T thu được 1,106 mol CO2 và 1,252 mol H2O

Tính hiệu suất tạo ete của X, Y, Z

A 50%, 40%, 35% B 50%, 60%, 40%

C 60%, 40%, 35% D 60%, 50%, 35%

Câu 37: Để hòa tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800ml dung

dịch HNO3 1,5M Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí

A gồm N2, N2O, NO, NO2 (trong đó số mol của N2O và NO2 bằng nhau) có tỉ khối đối với H2 là 14,5 Phần trăm về khối lượng của Mg trong X là

A 62,55 B 90,58 C 37,45 D 9,42

Câu 38: Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic và MX < MY; Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu được khí CO2 và 9,36 gamnước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với KOH dư là:

A 5,04 gam B 5,44 gam C 5,80 gam D 4,68 gam

Câu 39: Hỗn hợp M gồm một peptit X và một peptit Y đều mạch hở (được cấu tạo từ 1 loại

amino axit, tổng số nhóm –CO-NH- trong 2 phân tử là 5) với tỉ lệ mol X : Y = 1 : 3 Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin Giá trị của m là:

A 116,28 B 109,5 C 104,28 D 110,28

Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3 thu được kết

tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 như đồ thị:

Tổng giá trị (x + y) bằng

A 136,2 B 163,2 C 162,3 D 132,6.

Phản ứng tổng quát: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5OH (glixerol).

→ thủy phân chất béo trong môi trường (phản ứng xà phòng hóa) được dùng để điều chế xà phòng (muối của axit béo) và glixerol trong công nghiệp

• CH3OH: ancol metylic

• CH3COOH: axit axetic

• C6H5NH2: anilin (amin thơm)

Đáp án D

Câu 7:

Hướng dẫn giải:

A Đúng, Các amino axit đều là chất rắn ở điều kiện thường.

B Sai, Chỉ có -metyl, -đimetyl, -trimetyl và etyl amin là chất khí ở điều kiện thường.

C Sai, Chỉ có các dạng protein hình cầu tan tốt trong nước, còn protein dạng sợi thì hoàn toàn không tan trong nước.

D Sai, Hầu hết các amin đều độc.

• lên men rượu:

• lên men giấm: C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

Theo đó, X là glucozơ và Y là ancol etylic

Thủy phân X cho anđehit → liên kết π nằm ở gốc ancol, este dạng …COOCH=C…

=>Các công thức cấu tạo thỏa mãn gồm: HCOOCH=CHCH2CH3 (1); HCOOC=C(CH3)CH3 (2);

Chú ý phản ứng của ankin với AgNO3 là phản ứng thế ion kim loại k phải tráng gương

Hợp chất hữu cơ có nhóm CHO sẽ tráng gương

=> Các chất: CH3CHO, HCHO, HCOOCH3, HCOOH

nAg↓ = 86,4 ÷ 108 = 0,8 mol ⇒ nglucozơ = ½nAg↓ = 0,4 mol.

nCO2 sinh ra = 2nglucozơ = 0,8 mol

nCaCO3 = nCO2 = 0,8mol

mkết tủa = mCaCO3 = 0,8 × 100 = 80 gam

Đáp án D

Câu 27:

Hướng dẫn giải:

Dung dịch X gồm Fe2+, Fe3+, SO42-, H+

Các chất phản ứng được với dung dịch X là:

Cu, KMnO4, Na2CO3, AgNO3, KI, Na2S, NaOH

nCO2 = nH2O => X là Anken hoặc xicloankan

(b) Đúng, Trong dạ dày của các động vật nhai lại như trâu, bò… có chứa enzim xenlulaza có thể làm thủy phân xenlulozơ.

(c) Sai, Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được dùng để làm thuốc súng.

(d) Đúng, Do H2SO4 đặc có tính háo nước nên khi cho H2SO4 vào đường saccarozơ thì:

C12(H2O)11 + H2SO4(đặc) → C(đen) + H2SO4.11H2O

(e) Đúng, Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc

Vậy có 3 phát biểu đúng là (b), (d) và (e)

Đáp án A

Câu 32:

Hướng dẫn giải:

TQ: este: CnH2n+1COOCmH2m+1

Gọi số mol este; axit; ancol trong T lần lượt là a; b; c

=> nMuối = nNaOH = 0,18 mol

Muối khan: CnH2n+1COONa + (n + 0,5)O2→0,5Na2CO3 + (n + 0,5)CO2 + (n + 0,5)H2O

Sản phầm phản ứng tạo khí với cả HCl và NaOH

=> Chứa (NH4)2CO3 => Z là HCHO hoặc HCOOH

nAg = 0,84

nO(Z) = (mX - mC - mH)/16 = 0,6 > nAg/2 nên Z phải là HCOOH

Đặt y, z là số mol Y, Z => nO = 2y + 2z = 0,6

nAg = 4y + 2z = 0,84 => y = 0,12 và z = 0,18

Mg x Na

:

:

Ba OH HNO

X là C2H5OH: 0,1 mol

Y là C3H7OH: 0,47 mol

Z là C4H7OH: 0,1 mol (Số C = 3 nên nX = nZ)

Đặt x, y, z là số mol X, Y, Z đã phản ứng

=> n ete = nH2O = n ancol pư / 2 = (x + y + z)/2

Bảo toàn khối lượng:

nH2O = nNO2 => ghép khí: N2O + NO2 = N2O3 = 3NO => quy A về N2 và NO

Đặt nN2 = x mol; nNO = y mol ⇒ x + y = 0,1 mol và mhh khí = 28x + 30y = 0,1 × 14,5 × 2

=> giải ra: x = y = 0,05 mol Hai kim loại Mg, Zn → chú ý có muối amoni!

Ta có: nHNO3 = 10nNH4+ + 12nN2 + 4nNO => nNH4+ = 0,04 mol

Gọi số mol Mg là a và Zn là b => 24a + 65b = 19,225;

Lại theo bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04.8 + 0,05.10 + 0,05.3

=> giải ra: a = 0,3 mol; b = 0,185 mol => %mMg = [(0,3.24) : 19,225].100% = 37,45%

Đáp án C

Câu 38:

Hướng dẫn giải:

Đốt 11,16 gam E + 0,59 gam O2 → ? CO2 + 0,52 mol H2O

=> Bảo toàn khối lượng có: nCO2 = 0,47 < nH2O → Z là ancol no, 2 chức

Quy đổi E về hỗn hợp gồm: CH2=CHCOOH, C2H4(OH)2, CH2, H2O

nCH2=CHCOOH = nBr2 = 0,04 mol

Đặt nC2H4(OH)2 = x mol; nCH2 = y mol; nH2O = z mol.

Ta có: mE = 0,04.72 + 62x + 14y + 18z = 11,16 gam;

Bảo toàn cacbon: 0,04.3 + 2x + y = 0,47 và bảo toàn H: 0,04.2 + 3x + y + z = 0,52.

=> Giải hệ được: x = 0,11 mol; y = 0,13 mol; z = -0,02 mol.

Do Z cùng số C với X nên Z phải có ít nhất 3C => ghép vừa đủ 1 CH2 cho Z

Z là C3H6(OH)2 và còn dư 0,13 – 0,11 = 0,02 mol CH2 cho axit

=> muối gồm CH2=CHCOOK: 0,04 mol; C2: 0,02 mol

=> m = mmuối = 0,04.110 + 0,02.14 = 4,68 gam

Đáp án D

0,120,12

X XY Gly Ala

XY Gly Ala

- Khi thủy phân m gam M thì: n H O2 =n M =n X +n Y =0, 48mol và

- Quy đổi hỗn hợp M thành H2O, CH2 và C2H3ON

+ Ta có: n C H ON2 3 =n Gly+n Ala =1,56mol và n−CH2 =n Ala =0, 48mol

ĐỀ THI THỬ THPT QG MÔN HÓA – ĐỀ SỐ 4

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề