LIÊN kết hóa học và cấu tạo PHÂN tử ppt _ HÓA HỮU CƠ

LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ2... 2 Thuyết cổ điển về liên kết2.1 Liên kết ion Liên kết ion được hình thành giữa những nguyên tử của hai nguyên tố có sự chênh lệch độ âm điện thườn

Trang 1

LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN

TỬ

1

https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916

Trang 2

LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ

2

Trang 3

1 Một số khái niệm đặc trưng của liên kết

1.1 Độ âm điện ( χ )

Giả sử χ B> χ A A → B

-Nguyễn Thị Thu Trâm

χ tăng dần

χ giảm dần

3

Trang 4

1.2 Năng lượng liên kết (E)

Nguyễn Thị Thu Trâm

Năng lượng của một liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ mối liên kết đó và tạo ra các nguyên tử

ở thể khí

E càng lớn → liên kết càng bền

EH-H = 104 kcal/mol

EO-H = 110 kcal/mol

1.3 Độ dài liên kết

Trang 5

Bậc liên kết là số liên kết tạo thành giữa 2 nguyên tử tương tác trực tiếp với nhau

1.4 Bậc liên kết

VD: CH3-CH3,CH2=CH2, CH≡CH có bậc liên kết lần lượt là 1, 2 và 3

Bậc liên kết càng lớn → liên kết càng bền

1.5 Góc liên kết (góc hóa trị)

5

Trang 6

2 Thuyết cổ điển về liên kết

2.1 Liên kết ion

Liên kết ion được hình thành giữa những nguyên tử của hai nguyên tố có sự chênh lệch độ âm điện (thường ∆χ 2)

6

Trang 7

2.2 Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố (∆χ =0) hoặc

giữa các nguyên tử của các nguyên tố có sự chênh lệch nhỏ về độ âm điện (thường ∆χ < 2)

7

Trang 8

2.3 Liên kết cho nhận

2.4 Liên kết hydro

H-F…H-F

8

N

H

H H

+

H H H

H hay

Trang 9

Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự xen phủ của hai orbital,

trong đó có 2 electron có spin trái dấu

3 Thuyết liên kết hóa trị (VB)

Liên kết cộng hóa trị càng bền khi độ che phủ của các orbital nguyên tử càng lớn

Tùy theo cách thức xen phủ của các orbital, có 02 loại liên kết

Liên kết σ

Liên kết π

9

Trang 10

10

Trang 11

4 Sự lai hóa các orbital

↑

180°

120°

↑

109°28’

11

Trang 12

 Các nguyên tố ở ck 3 trở đi, có orbital d → có thể tham gia lai hóa như dsp2,

dsp3, d2sp3

VD: CH4 C có lai hóa sp3 (4 + 0 )

C2H2 C có lai hóa sp (2 + 0 ) NH3 N có lai hóa sp3 (3 + 1 ) H2O O có lai hóa sp3 (2 + 2 )

12

Trang 13

 Hình học phân tử của một số hợp chất

Ethylen CH2=CH2

↑

Ethan CH3CH3

↑

13

Trang 14

Acetylen H-C≡C-H

↑

N

14

C O H

H

Trang 15

 Hình học phân tử của ion phức

15

Trang 16

Lai hóa d2sp3: Phức bát diện

Phức thuận từ

Lai hóa dsp2: Phức vuông phẳng

Phức nghịch từ

16

Trang 17

Lai hóa sp3: Phức tứ diện

Phức nghịch từ

17

Trang 18

5 Thuyết orbital phân tử (MO)

18

σ1s< σ1s*< σ2s< σ2s*< σz < πx = πy < πx* = πy* < σz*

σ1s< σ1s*< σ2s< σ2s* < πx = πy < σz < πx* = πy* < σz*

.

σ2s*

σ2s

Trang 19

∗

σ2s

σ2s*

π2px π2py

σ2p

π*2px π*2py

σ*2p

N2

σ22s< σ22s*< σ2

z < π2x = π2y < π1x* = π1

y * σ22s< σ22s* < π2x = π2y < σ2z

Bậc liên kết (độ bội liên kết)

Đ = (n-n*)/2

n: số e trên các MO liên kết n*: số e trên các MO phản liên kết

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	1,8 MB