Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 2)

- Khái niệm nồng độ mol của dung dịch và biểu thức tính - Biết vận dụng để làm một số bài tập vệ nồng độ mol.. Về kĩ năng:.[r]

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B:

Tiết 62

Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 2)

A Mục tiêu:

1 Về kiến thức: Sau khi học xong bài này HS biết được:

- Khái niệm nồng độ mol của dung dịch và biểu thức tính

- Biết vận dụng để làm một số bài tập vệ nồng độ mol

2 Về kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng tính toán theo PTHHH có sử dụng nồng độ mol

3.Về tư duy:

- Các thao tác tư duy: so sánh, khái quát hóa

- Rèn luyện khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của mình

4 Về thái độ và tình cảm:

- Giáo dục cho HS tính cẩn thận, chính xác khi làm bài tập liên quan đến dung dịch

5 Năng lực cần hình thành cho học sinh :

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, năng lực tự học, năng lực hợp tác

*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực thực hành hóa học, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

B.Chuẩn bị của GV và HS:

1 Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập

2 Học sinh: Bảng nhóm Nghiên cứu bài trước.

C Phương pháp

Thuyết trình, đàm thoại, hoạt động nhóm, trực quan

D Tiến trình giờ dạy-giáo dục:

1 Ổn định lớp (1p): Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ (5p):

HS: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm? Viết biểu thức tính?

Áp dụng làm bài 6b/Sgk

3 Giảng bài mới:

Hoạt động 1: Nồng độ mol của dung dịch

- Thời gian thực hiện: 15 phút

- Mục tiêu: + Hiểu được khái niệm nồng độ mol của dung dịch

+ Nắm được biểu thức tính nồng độ mol

- Tài liệu tham khảo và phương tiện: SGK, SGV, chuẩn KT-KN, máy tính,

máy chiếu

- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình huống

- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm

GV: Nghiên cứu thông tin Sgk, nồng

độ mol của dung dịch là gì?

HS: Trả lời

GV: - Nồng độ mol của dd NaCl là

0,9M

- Nồng độ mol của dd NaOH là 0,5M

HS: Trả lời

GV: Đưa ra biểu thức tính nồng độ

mol của dd Giải thích các kí hiệu và

đơn vị

GV: VD áp dụng:

VD1: Trong 2 lít dd hòa tan 16gam

NaOH Tính nồng độ mol của dd?

VD2: Trong 500ml dd hòa tan

3,65gam HCl Tính nồng độ mol của

2 Nồng độ mol của dung dịch

- Khái niệm: Nồng độ mol của dung

dịch cho ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

- Biểu thức:

CM= n/V (mol/l) Trong đó: n: Số mol của chất tan V: thể tích của dung dịch, (lít)

VD3: Tính khối lượng của H2SO4 trong

50ml dd H2SO4 2M

Hoạt động 2: Vận dụng kiến thức

- Thời gian thực hiện: 20 phút

- Mục tiêu: Vận dụng kiến thức về nồng độ mol và nồng độ % vào bài tập

- Tài liệu tham khảo và phương tiện: SGK, SGV, chuẩn KT-KN, máy tính,

máy chiếu

- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình huống

- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm

GV: Làm bài 3,4,7 /Sgk

HS: Đại diện trình bày

Bài 3:

a CM= 1,33M

b CM= 0,33M

c CM= 0,625M

d CM= 0,04M Bài 4:

a nNaCl= 0,5 mol mNaCl= 29,25(g)

b n= 1 mol m= 101(g)

c n= 0,025 mol

GV: Đưa bài tập

Bài 1: Trộn 1,5 lít dung dịch đường

0,05M với 3 lít dung dịch đường 1M

Tính nồng độ mol của dung dịch mới

Bài 2: Hòa tan 6,5g kẽm cần vừa đủ

Vml dung dịch HCl 2M

a Viết PT của phản ứng

b Tính V

c Tính thể tích khí thu được (đktc)

d Tính khối lượng muối tạo thành sau

phản ứng

HS: Đại diện trình bày

m= 2,775(g)

d n= 0,6 mol m= 85,2(g) Bai 7: C%muối ăn= 36/136= 26,5% C%đường =204/(204+100).100%=67,1%

Bài 1:

n1= 1,5.0,05= 0,075 mol n2= 3.1= 3 mol

n= n1 + n2= 0,075 + 3= 3,075 mol CM= 3,075/4,5= 0,68M

Bài 2:

a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b nZn= 0,1 mol Theo pt: nHCl= 2nZn= 0,2 mol VHCl= 0,2/2= 0,1 lít

c nkhí= nZn= 0,1 mol Vkhí= 0,1.22,4= 2,24(lít)

d nmuối= nZn= 0,1 mol mmuối= 0,1 136= 1,36(g)

4 Củng cố (2p)

- Hệ thống hóa kiến thức của bài

- Khái niệm nồng độ % của dd và biểu thức tính

- Khái niệm nồng độ mol của dung dịch và biểu thức

5 Hướng dẫn học sinh học ở nhà và chuẩn bị cho bài sau (2p)

- Học và hoàn thành bài tập

- Nghiên cứu trước bài: Pha chế dung dịch

E Rút kinh nghiệm